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浙江省温州市鹿城区温州市第二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·鹿城期中） 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
2．（2024九上·鹿城期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
3．（2024九上·鹿城期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
4．（2024九上·鹿城期中）在中属于还原剂的是（　　）
A． B．CuO C．Cu D．
5．（2024九上·鹿城期中）从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2024九上·鹿城期中）行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能减小 B．机械能不变，重力势能增加
C．机械能不变，重力势能不变 D．动能减小，重力势能增加
7．（2024九上·鹿城期中）下列属于省力杠杆的是（　　）
A．筷子 B．天平
C．钓鱼竿 D．铡刀
8．（2024九上·鹿城期中）稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应
9．（2024九上·鹿城期中）小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·鹿城期中）在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（　　）
A．铝-锌 B．铁-锌
C．铝-银 D．铜-银
11．（2024九上·鹿城期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲…丙
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
12．（2024九上·鹿城期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．
B．
C．NaOH溶液
D．溶液
（2024九上·鹿城期中）在刚刚落幕的校第76届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“致偶像志少年”的校运精神。根据所学内容回答下列小题：
13．校运会中处处离不开科学，下列相关说法不正确的是（　　）
A．体育中心屋面采用的新材料铝镁锰板属于一种合金
B．中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染
C．接力跑中使用的铝合金接力棒属于有机物
D．运动员穿的运动衣服主要成分中有合成纤维，属于有机合成材料
14．如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，E点是实心球在地面上滚动后停止点，若不计空气阻力和地面碰撞能量损失，上述过程中实心球机械能守恒的是（　　）
A．AB BC B．AC CD C．BC CD D．AB DE
15．（2024九上·鹿城期中）运动会期间工作人员运送东西，将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为x，则木棒对肩膀的压力F随x的变化关系图像为（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·鹿城期中）性质决定用途是重要的化学学科思想，运用这一思想可以解决生产生活很多问题，推动社会发展。
（1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的　 　性质。
（2）农田遭受酸雨侵害，通常使用　 　来中和酸性土壤。
（3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用　 　来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。
17．（2024九上·鹿城期中）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，
（1）写出化学方程式：　 　
（2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　 　离子。
18．（2024九上·鹿城期中）古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）炉甘石属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为　 　
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是　 　
19．（2024九上·鹿城期中）如图是小科用实验来模拟滑板比赛中场景，用质量为2kg的小球从高5m处的A处开始静止滑下，经过最低点C后再滑到右边的最高点D（高4.5m），立即返回到左边的最高点B，请回答下列问题：
（1）小球第一次经过C的动能设为，第二次回到C时设为：则　 　（选填“>”或“<”或“=”）；
（2）小球从A滑到C过程中重力做的功是　 　J；
（3）小科猜想若是参加比赛的运动员，如果能从A点出发，滑到另一侧高台E（与A处等高）处，下列措施能让运动员最终可行的是___________。（可多选）
A．运动员以一定初速度下滑
B．运动员携带重物增加总重
C．运动员站立出发，滑下后蹲下
D．运动员更换一个质量更轻的滑板
20．（2024九上·鹿城期中）有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
（1）该样品中一定不存在的物质是　 　。
（2）白色沉淀A是　 　。
（3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成　 　。
21．（2024九上·鹿城期中）小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。
（1）①中试管液面上升的原因是：　 　
（2）选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要　 　
（3）清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是　 　（填写序号，可多选）
22．（2024九上·鹿城期中）酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。
材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。
材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。
材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。
（1）李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属　 　。
（2）按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是　 　。
（3）根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。
A．根据李比希的观点，可以归类为碱。
B．能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱
C．所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。
D．根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。
E．酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。
23．（2024九上·鹿城期中）皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：。）
（1）[作出猜想]
猜想1：___________
猜想2：NaCl、NaOH和
猜想3：NaCl、NaOH和
请写出猜想1　 　
（2）[实验设计及结果]
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现___________
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有
请写出第3组实验的实验现象　 　
（3）[得出结论]以上猜想正确的是　 　
（4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由　 　
24．（2024九上·鹿城期中）小科在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。
（1）小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于　 　状态；（选填“平衡”或“非平衡”）
（2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是　 　；
（3）某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是　 　；
（4）小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？　 　。
25．（2024九上·鹿城期中）铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。
实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水
实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：
实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积
2分钟 4分钟 6分钟 8分钟
1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升
2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升
3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升
（1）选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是　 　（写出1点）
（2）和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？　 　
（3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序　 　
（4）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因　 　
26．（2024九上·鹿城期中）小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：
【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃ 70 40 20
溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色
【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子
②呈蓝色，呈黄色
③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】
（1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是　 　
（2）根据以上信息说明温度较高的溶液中较　 　（填“多”或“少”）。
（3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是　 　
（4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入　 　，观察颜色变化
27．（2024九上·鹿城期中）为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为和，（小于）【每次撞击小球动能全部转移给木块】
【实验步骤】：
①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离（未画出）（如图一）
②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“___________”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图二）
③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图三）。
（1）步骤②中的木块左边应置于　 　处；
（2）为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？　 　
（3）小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得始终大于，得出的结论和实际结论相反。请解释说明　 　；
（4）为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。
实验序号 钢球质量m/克 钢球刚弹出的速度v/米/秒 木块被撞后运动的距离s/厘米
1 10 2 16
2 20 2 32
3 30 3 ___________
4 40 4 256
请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离　 　厘米。
28．（2024九上·鹿城期中）小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为，，反应结束后，电子秤的读数为。
（1）判断反应结束的依据是　 　
（2）C处酒精灯的作用是　 　
（3）用来表示氧化铜的质量分数　 　
（4）若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是___________
A．一氧化碳中混有氢气 B．一氧化碳中混有二氧化碳
C．氧化铜未反应完全 D．装置B未充分吸收二氧化碳
29．（2024九上·鹿城期中）小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
实验次数 1 2 3 4
合金的质量（克） 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量（克） 100 120 80 120
生成氢气的质量（克） 0.2 0.2 0.2 X
（1）铜铁合金中铁的质量分数为　 　
（2）表中　 　
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
30．（2024九上·鹿城期中）农业上有采用硫酸铝与碳酸氢铵作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物，可再用于生产，应用原理如图所示。
（1）碳酸氢铵可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于　 　肥。
（2）用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　
（3）若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式：
硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式：
31．（2024九上·鹿城期中）质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置，；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点，。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力）
（1）从O到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况　 　；
（2）当游客从O位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率；（写出计算过程）
（3）请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。
32．（2024九上·鹿城期中）学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。
如下是学校制定的评价指标。
评价等级 评价等级
优秀 合格 待改进
最小刻度 1-10分钟 10-30分钟 30-60分钟
量程 15小时-24小时 12-15小时 不足12小时
下图为小科设计的秤漏模型图。
【产品制作】
①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知OA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：1小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。
③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度
（1）经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？　 　
（2）秤砣质量50克，计算BC的距离L的长度。（写出计算过程）　 　
【产品检测】
（3）秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A、冷水泡豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
（3）固体药品的取用：向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，防止打破试管 。
（4）气体的干燥：用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管导出，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥目的 。
【解答】A、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加，操作正确，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸中，否则会引发危险，故该选项错误。
C、向试管中加锌粒时，未将试管横放，直接放入锌粒易打破试管，操作错误，故该选项错误。
D、用浓硫酸干燥氢气，气体应从长导管进、短导管出，图中进气方向错误，不能充分干燥，故该选项错误。
故答案为：A 。
4．【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在氧化还原反应中，还原剂是指所含元素化合价升高、失去电子、被氧化的物质；氧化剂是指所含元素化合价降低、得到电子、被还原的物质 。
【解答】在中，该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，是还原剂。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据生成物和反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式2KI+Cl2=I2+2KCl可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，则为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关。
【解答】根据题意可知，汽车的质量不变，速度减小，则动能减小；质量不变，高度增大，则重力势能增大。由于克服摩擦力做功，将机械能转化为内能，因此机械能减小。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】杠杆的分类：根据动力臂和阻力臂的大小关系，杠杆可分为省力杠杆（动力臂大于阻力臂）、费力杠杆（动力臂小于阻力臂）、等臂杠杆（动力臂等于阻力臂）。例如撬棍是省力杠杆，镊子是费力杠杆，天平是等臂杠杆 。
【解答】A、筷子在使用时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故该选项错误。
B、天平在使用时，动力臂等于阻力臂，是等臂杠杆，不省力也不费力，故该选项错误。
C、钓鱼竿在使用时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故该选项错误。
D、铡刀在使用时，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故该选项正确。
故答案为：D 。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质 ，利用的是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，能使 pH 试纸变色 。比如打开浓盐酸试剂瓶塞，会看到瓶口有白雾，就是氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性等，浓硫酸没有挥发性，不能挥发出酸性物质使 pH 试纸变色 ；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液是碱溶液，溶液本身显碱性，但它们没有挥发性，无法使瓶口的 pH 试纸接触到碱性物质而变色（除非将 pH 试纸伸入溶液，但题目是打开塞子后，试纸在瓶口 。
【解答】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口与水蒸气结合形成盐酸小液滴，能使 pH 试纸变色，故该选项正确。
B、浓硫酸没有挥发性，不能挥发出物质使 pH 试纸在瓶口变色，故该选项错误。
C、NaOH 溶液没有挥发性，瓶口的 pH 试纸不能接触到碱性物质变色，故该选项错误。
D、氢氧化钙溶液没有挥发性，瓶口的 pH 试纸不能接触到碱性物质变色，故该选项错误。
故答案为：A 。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由题中水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大可知，需要根据金属活动性顺序表将各金属的活动性强弱进行排序，找到相距最远的两种金属。【解答】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； 金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据检索表描述的特征对几种物质进行分类即可。
【解答】 A.由分析可知，甲含有多种物质为混合物，则表示的是石灰石，故A正确不合题意；
B.乙中只含有一种元素，则乙表示的是锌，故B正确不合题意；
C.丙是氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确不合题意；
D.丙是氧化铜，丁是硫酸钡，氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与氧气、酸、碱等的反应：铜在常温下与氧气反应生成氧化铜，铜与稀盐酸不反应（金属活动性顺序中铜位于氢后 ）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；盐与盐的反应要满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水 ）；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙等 。
（2）复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水时，反应才能发生 。因生成碳酸钙沉淀，反应能发生 。
【解答】A、活泼金属与不活泼的金属盐溶液可以发生置换反应，而氯化银为固体，因此铜与氧化银不发生反应，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；
C、硫酸钠与碳酸钾混合相互交换成分，不能得到沉淀、气体和水，不满足复分解反应发生的条件，反应不能发生，故错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，故正确.
故答案为：D。
【答案】13．C
14．C
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；机械能守恒
【解析】【分析】（1）合金与有机物、合成材料的概念：
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，如铝镁锰板属于合金 。
有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），铝合金属于金属材料，不是有机物 。
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，运动衣服中的合成纤维属于有机合成材料 。
全降解材料能在自然环境中分解，可减少白色污染（白色污染主要是难降解塑料造成的 ）。
（2）机械能守恒的条件：机械能守恒是指在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变 。若存在摩擦力、空气阻力等其他力做功，机械能不守恒 。
13．A、铝镁锰板属于一种合金，故A说法正确；
B、中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染，故B说法正确；
C、铝合金是一种金属材料，而不是有机物，故C说法错误；
D、合成纤维属于有机合成材料，故D说法正确；
故答案为：C；
14．如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，AB过程人的推力做功，机械能不守恒；C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，BC和CD过程，不计空气阻力，只受重力，因而机械能守恒，DE受地面的摩擦力，机械能减小。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件：杠杆平衡条件为：动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂 。在本题中，以肩膀C为支点，A端物体重力G为阻力，阻力臂为AC；手在B端的压力F为动力，动力臂为CB=x 。
（2）力的平衡与压力分析：对木棒进行受力分析，木棒受到A端的拉力G、B端手的压力F和肩膀的支持力F支 。
【解答】由题图可知，以B为支点，阻力的大小等于物体的重力，阻力的作用点在杠杆上，物体的重力作用点在物体的重心，使杠杆沿逆时针转动，此时肩膀对木棒的支持力F'为动力， 根据杠杆的平衡条件动力乘以动力臂等于阻力乘以阻力臂，则有
根据力的作用是相互的可知：木棒对肩膀的压力F与肩膀对木棒的支持力F'大小相等，且CB的长度记为x，则
因G与AB是定值，由此可知：木棒对肩膀的压力F与x成反比，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）导热性
（2）熟石灰（氢氧化钙）
（3）HCl（稀硫酸也给分）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见金属的物理性质解答；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌，而铜不与稀盐酸反应，据此分析解答。
【解答】（1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的导热性性质。
（2）农田遭受酸雨侵害，通常使用熟石灰（氢氧化钙）来中和酸性土壤。
（3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用HCl来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。
17．【答案】（1）Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
（2）硝酸根离子
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
（1）化学方程式Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3符合“两交换价不变”的特点，属于复分解反应；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子和硝酸根离子没参与反应，故图中“O”表示硫酸根离子，“●”表示氢离子，“ ”表示表示硝酸根离子；
（1）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸钡溶液，则其中的“”表示硝酸根离子。
18．【答案】（1）盐
（2）CO2
（3）锌在高温下重新氧化
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中锌、碳、氧原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，是因为锌在高温下重新氧化。
（1）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中锌、碳、氧原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，是因为锌在高温下重新氧化。
19．【答案】（1）>
（2）100
（3）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据C点比A点低分析机械能的变化情况，根据机械能等于动能加上重力势能比较分析；
（2）根据W=Gh=mgh计算功；
（3）根据滑动过程有机械能损失比较A、B的动能和重力势能大小分析。
【解答】（1）小球在运动过程中克服摩擦做功，存在能量损失，机械能会变小，两次到C位置的重力势能相等，由于第二次回到C时的机械能变小，则第二次回到C时的动能小于第一次经过C的动能，即。
（2）从A滑到C过程中重力做的功是
（3）A、若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，故A点的机械能必须大于E点，如果到E的速度为0，只有重力势能，因而A必须有动能，即以一定初速度下滑，故A符合题意；
B、携带重物增加总重，A、E两点的重力势能同样增大，不可以达到A点机械能大的目的，故B不符合题意；
C、如果站立出发，滑下后蹲下，A点的重力势能大于B点，故可以达到A点机械能大的目的，故C符合题意；
D、运动员更换一个质量更轻的滑板，A、E两点的重力势能同样减小，不可以达到A点机械能大的目的，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（1）小球在运动过程中克服摩擦做功，存在能量损失，机械能会变小，两次到C位置的重力势能相等，由于第二次回到C时的机械能变小，则第二次回到C时的动能小于第一次经过C的动能，即。
（2）从A滑到C过程中重力做的功是
（3）A．若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，故A点的机械能必须大于E点，如果到E的速度为0，只有重力势能，因而A必须有动能，即以一定初速度下滑，故A符合题意；
B．携带重物增加总重，A、E两点的重力势能同样增大，不可以达到A点机械能大的目的，故B不符合题意；
C．如果站立出发，滑下后蹲下，A点的重力势能大于B点，故可以达到A点机械能大的目的，故C符合题意；
D．运动员更换一个质量更轻的滑板，A、E两点的重力势能同样减小，不可以达到A点机械能大的目的，故D不符合题意。
故选AC。
20．【答案】（1）硝酸铜
（2）硫酸钡、碳酸钡
（3）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色对物质存在的判断：含有铜离子的溶液或物质一般呈现蓝色 ，若固体样品溶解后得到无色溶液，则说明不存在含铜离子的物质。
（2）盐的化学性质：氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀（硫酸钡不溶于稀硝酸 ），氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀（碳酸钡能与稀硝酸反应而溶解 ）；以及对沉淀成分的分析，沉淀部分溶解说明沉淀既有能与酸反应的碳酸钡，又有不能与酸反应的硫酸钡。
（3）对干扰离子的排除：步骤①中加入氯化钡溶液会引入氯离子，对后续判断原样品中是否含有氯化钠造成干扰，而硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成的硝酸钠溶液中不含氯离子，可避免干扰。
【解答】有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。向固体样品中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，则样品中一定不含硝酸铜；向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸充分反应，沉淀部分溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，无色溶液中一定含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，无法判断原样品中是否含有氯化钠；据此分析解答。
（1）由分析可知，该样品中一定不存在的物质是硝酸铜；
（2）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡；
（3）该方案没法判断氯化钠是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成硝酸钡，硝酸钡不含氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
（1）由分析可知，该样品中一定不存在的物质是硝酸铜；
（2）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡；
（3）该方案没法判断氯化钠是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成硝酸钡，硝酸钡不含氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
21．【答案】（1）铁生锈消耗氧气，试管内压强减小
（2）水
（3）①③④
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气，试管内压强减小来分析解答；
（2）根据①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈来分析解答；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，再结合反应过程中微粒数量的变化来分析解答。
【解答】（1）①中试管中铁丝和氧气、水共同作用会使铁丝生锈导致试管内气压减小，在大气压的作用下，试管内液面升高，则①中试管液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，试管内压强减小；
（2）对比实验①③可知，①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈，则选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要水；
（3）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子个数减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确；
④氢离子个数是反应生成铁离子个数的3倍，故④正确；
故选①③④。
（1）①中试管中铁丝和氧气、水共同作用会使铁丝生锈导致试管内气压减小，在大气压的作用下，试管内液面升高，则①中试管液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，试管内压强减小；
（2）对比实验①③可知，①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈，则选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要水；
（3）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子个数减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确；
④氢离子个数是反应生成铁离子个数的3倍，故④正确；
故选①③④。
22．【答案】（1）铜、银（合理即可）
（2）NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子（合理即可）
（3）A；B；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，据此分析；
（2）根据酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物进行分析；
（3）根据题文信息进行分析。
【解答】（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等；
（2）按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸；
（3）A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确；
B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确；
C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误；
D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确；
E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误；
故答案为：ABD。
（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等；
（2）按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸；
（3）A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确；
B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确；
C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误；
D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确；
E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误；
故选ABD。
23．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）白色沉淀
（3）猜想3
（4）实验方案1错误，因为滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH来分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（3）根据第2、3组实验结论分析；
（4）根据滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，可能是溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应来分析解答。
【解答】（1）卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若碳酸钠有剩余则为猜想2，若氢氧化钙有剩余则为猜想3，猜想1为碳酸钠和氢氧化钙完全反应，为NaCl、NaOH；
（2）第3组实验结论是溶液中含有Ca（OH）2，滴加少量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
（3）由第2、3组实验结论溶液中一定没有Na2CO3，一定有Ca（OH）2，说明猜想3正确的；
（4）由于滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应，所以实验方案1错误。
（1）卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若碳酸钠有剩余则为猜想2，若氢氧化钙有剩余则为猜想3，猜想1为碳酸钠和氢氧化钙完全反应，为NaCl、NaOH；
（2）第3组实验结论是溶液中含有Ca（OH）2，滴加少量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
（3）由第2、3组实验结论溶液中一定没有Na2CO3，一定有Ca（OH）2，说明猜想3正确的；
（4）由于滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应，所以实验方案1错误。
24．【答案】（1）平衡
（2）便于测量力臂
（3）左侧或右侧钩码向右移动
（4）改变力的方向
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止或匀速转动时，杠杆都处于平衡状态；
（2）每次实验将杠杆都调整到水平平衡，此时力与力臂垂直，能直接从杠杆的刻度上读出力臂；
（3）根据杠杆的平衡条件分析；
（4）杠杆的平衡条件：动力×知道到动力作用线的距离=阻力×支点到阻力作用线的距离，所以此结论是错误的，让拉力的方向不沿竖直方向而是倾斜时，根据其读数及钩码重和各自作用点到支点的距离关系便可证明此结论是错误的。
【解答】（1）图甲杠杆在倾斜位置静止，处于平衡状态。
（2）杠杆在水平位置，此时力臂为所挂力到杠杆支点之间的杆长，方便测量力臂。
（3）丙图中杠杆左端低，说明左侧力与力臂的乘积大，为使杠杆在水平位置平衡，可以向右移动右侧的钩码、或向右移动左侧钩码。
（4）支点到动力作用点的距离默认为力臂是由于杠杆水平，力与杠杆刚好垂直，因此可以改变力的方向再进行实验，判断该结论是否正确。
（1）图甲杠杆在倾斜位置静止，处于平衡状态。
（2）杠杆在水平位置，此时力臂为所挂力到杠杆支点之间的杆长，方便测量力臂。
（3）丙图中杠杆左端低，说明左侧力与力臂的乘积大，为使杠杆在水平位置平衡，可以向右移动右侧的钩码、或向右移动左侧钩码。
（4）支点到动力作用点的距离默认为力臂是由于杠杆水平，力与杠杆刚好垂直，因此可以改变力的方向再进行实验，判断该结论是否正确。
25．【答案】（1）形状、表面积（合理即可）
（2）b
（3）铁＞钴＞镍
（4）等量酸都被完全反应（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验目的分析；
（2）根据气体体积的测量分析；
（3）根据表格数据分析；
（4）根据金属与酸反应生成氢气的质量取决于金属或酸的质量分析。
【解答】（1）实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等；
（2）三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b；
（3）由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍；
（3）根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为等量酸都被完全反应。
（1）实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等；
（2）三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b；
（3）由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍；
（4）根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为等量酸都被完全反应。
26．【答案】（1）天平、量筒
（2）多
（3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理即可）
（4）70℃蒸馏水
【知识点】体积的测量；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验步骤分析；
（2）根据题干信息分析；
（3）根据Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色分析；
（4）根据实验变量分析。
【解答】（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒；
（2）呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多；
（3）呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子；
（4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。
（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒；
（2）呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多；
（3）呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子；
（4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。
27．【答案】（1）5
（2）①②
（3）见解析
（4）108
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法分析回答；
（2）为了探究动能大小和速度的关系，应控制小球质量相同，速度不同，据此分析；
（3）b球对水平面压力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，据此分析；
（4）根据表中数据分析回答。
【解答】（1）根据题意①②两步骤使用的都是小球A，即小球的质量相同，压缩弹簧的程度不同，即小球撞击木块时的速度不同，因此探究的是动能与速度之间的关系，需要使木块所在的位置相同，因此步骤②中的木块左边应置于“5”处。
（2）为了探究动能大小和速度的关系，需要保持小球的质量相同，速度不同，因此应比较①②两步骤。
（3）由于水平面不光滑，小球在运动过程中会受到摩擦力，且小球B的质量大，对水平面的压力大，受到的摩擦力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，因 此s1始终大于s3。
（4）由实验1、2中的数据可知，速度不变，小球质量变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的2倍，说明当速度一定时，小球的质量与木块被撞后运动的距离成正比；
由实验1、4中的数据可知，小球质量变为原来的4倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的16倍；
由实验2、4中的数据可知，小球质量变为原来的2倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的8倍，说明小球速度的平方与木块被撞后运动的距离成正比；第3组实验中，小球质量变为第1组实验的3倍，速度变为第1组实验的1.5倍，则木块移动的距离为
（1）根据题意①②两步骤使用的都是小球A，即小球的质量相同，压缩弹簧的程度不同，即小球撞击木块时的速度不同，因此探究的是动能与速度之间的关系，需要使木块所在的位置相同，因此步骤②中的木块左边应置于“5”处。
（2）为了探究动能大小和速度的关系，需要保持小球的质量相同，速度不同，因此应比较①②两步骤。
（3）由于水平面不光滑，小球在运动过程中会受到摩擦力，且小球B的质量大，对水平面的压力大，受到的摩擦力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，因 此s1始终大于s3。
（4）由实验1、2中的数据可知，速度不变，小球质量变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的2倍，说明当速度一定时，小球的质量与木块被撞后运动的距离成正比；
由实验1、4中的数据可知，小球质量变为原来的4倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的16倍；
由实验2、4中的数据可知，小球质量变为原来的2倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的8倍，说明小球速度的平方与木块被撞后运动的距离成正比；第3组实验中，小球质量变为第1组实验的3倍，速度变为第1组实验的1.5倍，则木块移动的距离为
28．【答案】（1）电子秤示数不再变化
（2）燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气（合理即可）
（3）
（4）A；C；D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜完全反应后固体的质量不再发生变化来分析；
（2）根据氧化铜与一氧化碳反应的方程式中相关物质的质量关系列式计算；
（3）根据氧化铜的质量分数的表达式中m3和m2的大小变化规律来分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化；
（2）一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）设样品中氧化铜的质量为x，
x=，
氧化铜的质量分数为：；
（4）A、一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜，但是没有被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
B、一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏大，故错误；
C、氧化铜未反应完全，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
D、装置B未充分吸收二氧化碳，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
故选ACD。
（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化；
（2）一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）设样品中氧化铜的质量为x，
x=，
氧化铜的质量分数为：；
（4）A.一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜，但是没有被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
B.一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏大，故错误；
C.氧化铜未反应完全，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
D.装置B未充分吸收二氧化碳，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
故选ACD。
29．【答案】（1）56%
（2）0.3
（3）12.25%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第二次的数据比较，确定10g样品完全反应生成0.2g氢气，根据反应的方程式计算出铜铁样品中铁的质量分析即可；
（2）比较一、三组数据，确定恰好完全反应时稀盐酸和生成氢气的质量的比例关系，据此推算x的数值；
（3）根据反应的方程式，利用生成氢气的质量计算出参加反应稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）由第一、二次数据可知，加入稀硫酸的质量增大，但是生成氢气的质量不变，说明第二次稀硫酸过量，那么10g样品完全反应生成氢气0.2g，
设铜铁合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
10gx 0.2g
；
解得：x=56%。
（2）由一、三次数据可知，第三次中样品质量增大，而稀硫酸质量减小，生成的氢气质量和第一次相等，说明第三次稀盐酸恰好完全反应。由此推测，第4次生成氢气的质量x=；
（3）第三次中80g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气。
设所加稀硫酸的溶质质量分数是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
80gx 0.2g
；
解得：x=12.25%。
30．【答案】（1）氮
（2）氢氧化铝
（3）设需要碳酸氢铵的质量为x，
x=79g，
答：需要碳酸氢铵的质量为79g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析；
（2）根据流程图中既是反应物又是生成物的物质可以循环利用分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
（2）既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中循环利用的物质有氢氧化铝；
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
（2）既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中循环利用的物质有氢氧化铝；
（3）见答案。
31．【答案】（1）先不变，后变小
（2）250W
（3）
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）从O开始下落到A点的过程中，忽略空气的阻力，势能减小动能增大，动能转化为势能，人的机械能保持不变，从A到C的过程中由弹性绳被拉长，由一部分机械能转化为弹性绳的弹性势能，随着弹性绳的拉下，弹性势能增大，人的机械能减小，到C点人的机械能最小；
（2）人从O点到C点的距离已知，重力做的功等于重力乘以下落的距离，功率等于功除以时间；
（3）根据各点受到的拉力，用描点法作图。
【解答】（1）整个过程都忽略空气阻力，游客从O点到A点的过程中机械能守恒，从A到C点的过程中，弹性绳被拉伸，游客的机械能会有一部分转化为弹性绳的弹性势能，导致游客机械能变小，因此游客机械能的大小变化情况是先不变，后变小。
（2）当游客从O位置下落至最低点C，游客克服重力做的功为
重力做功的功率为
（3）A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，因此从O点到A点弹性绳的弹力为0，从A到C点的过程中，弹性绳逐渐被拉长，A到B点此时游客的重力大于弹绳产生的弹力，游客向下做加速运动，弹性的长度移至增加，到B点时，弹性绳拉长5m，产生的弹力为500N；从B到C点，弹性绳弹力大于游客的重力，此时游客做减速运动，到达C点，弹性绳伸长15m，C点时的拉力为1500N，所作的图如下图所示：
（1）整个过程都忽略空气阻力，游客从O点到A点的过程中机械能守恒，从A到C点的过程中，弹性绳被拉伸，游客的机械能会有一部分转化为弹性绳的弹性势能，导致游客机械能变小，因此游客机械能的大小变化情况是先不变，后变小。
（2）当游客从O位置下落至最低点C，游客克服重力做的功为
重力做功的功率为
（3）A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，因此从O点到A点弹性绳的弹力为0，从A到C点的过程中，弹性绳逐渐被拉长，A到B点此时游客的重力大于弹绳产生的弹力，游客向下做加速运动，弹性的长度移至增加，到B点时，弹性绳拉长5m，产生的弹力为500N；从B到C点，弹性绳弹力大于游客的重力，此时游客做减速运动，到达C点，弹性绳伸长15m，C点时的拉力为1500N，所作的图如下图所示：
32．【答案】向右移动；根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得m桶g×OA=m砣g×OB﹣﹣﹣﹣﹣﹣①1小时后，加水40g，移动秤砣至悬挂点C时(m桶+m水)g×OA=m砣g×OC﹣﹣﹣﹣﹣﹣②联立①②得m水×OA=m砣×BC即40g×5cm=50g×BC解得BC的距离L的长度：BC=4cm；“量程”指标评价等级为待改进，“最小刻度值”指标评价等级为合格
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据时间越大，水的质量越大，结合杠杆平衡条件分析；
（2）根据加水前后列出杠杆平衡条件的表达式，计算长度；
（3）根据最大长度计算时间进行评价。
【解答】（1）根据题意可知，O为支点，桶和水的总重力为阻力，而秤砣的重力相当于动力。经过一段时间后，受水壶中水量增加，根据
G总×l1=G砣×l2
可知，秤砣这边的力臂会变长，因此为了计量时间，秤砣应该向右移动。
（2）根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得
m桶g×OA=m砣g×OB﹣﹣﹣﹣﹣﹣①
1小时后，加水40g，移动秤砣至悬挂点C时
(m桶+m水)g×OA=m砣g×OC﹣﹣﹣﹣﹣﹣②
联立①②得
m水×OA=m砣×BC
即
40g×5cm=50g×BC
解得BC的距离L的长度：BC=4cm
（3）根据题意可知，科杆的总长为55cm，水桶和支点之间为5cm，支点到0刻线之间为6cm。则测量时间时，秤砣可以移动的距离为
55cm-5cm-6cm=44cm
根据(2)可知，一个小时秤砣移动距离为4cm，那么量程为
因此指标“量程”为待改进。秤杆的最小刻度为1cm，那么测量时间的分度值为
则“最小刻度值”指标为合格。
1 / 1浙江省温州市鹿城区温州市第二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·鹿城期中） 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A、冷水泡豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故答案为：D。
2．（2024九上·鹿城期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
3．（2024九上·鹿城期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
（3）固体药品的取用：向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，防止打破试管 。
（4）气体的干燥：用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管导出，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥目的 。
【解答】A、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加，操作正确，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸中，否则会引发危险，故该选项错误。
C、向试管中加锌粒时，未将试管横放，直接放入锌粒易打破试管，操作错误，故该选项错误。
D、用浓硫酸干燥氢气，气体应从长导管进、短导管出，图中进气方向错误，不能充分干燥，故该选项错误。
故答案为：A 。
4．（2024九上·鹿城期中）在中属于还原剂的是（　　）
A． B．CuO C．Cu D．
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在氧化还原反应中，还原剂是指所含元素化合价升高、失去电子、被氧化的物质；氧化剂是指所含元素化合价降低、得到电子、被还原的物质 。
【解答】在中，该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，是还原剂。
故答案为：A。
5．（2024九上·鹿城期中）从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据生成物和反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式2KI+Cl2=I2+2KCl可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，则为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．（2024九上·鹿城期中）行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能减小 B．机械能不变，重力势能增加
C．机械能不变，重力势能不变 D．动能减小，重力势能增加
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关。
【解答】根据题意可知，汽车的质量不变，速度减小，则动能减小；质量不变，高度增大，则重力势能增大。由于克服摩擦力做功，将机械能转化为内能，因此机械能减小。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．（2024九上·鹿城期中）下列属于省力杠杆的是（　　）
A．筷子 B．天平
C．钓鱼竿 D．铡刀
【答案】D
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】杠杆的分类：根据动力臂和阻力臂的大小关系，杠杆可分为省力杠杆（动力臂大于阻力臂）、费力杠杆（动力臂小于阻力臂）、等臂杠杆（动力臂等于阻力臂）。例如撬棍是省力杠杆，镊子是费力杠杆，天平是等臂杠杆 。
【解答】A、筷子在使用时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故该选项错误。
B、天平在使用时，动力臂等于阻力臂，是等臂杠杆，不省力也不费力，故该选项错误。
C、钓鱼竿在使用时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故该选项错误。
D、铡刀在使用时，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故该选项正确。
故答案为：D 。
8．（2024九上·鹿城期中）稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质 ，利用的是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选D。
9．（2024九上·鹿城期中）小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，能使 pH 试纸变色 。比如打开浓盐酸试剂瓶塞，会看到瓶口有白雾，就是氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性等，浓硫酸没有挥发性，不能挥发出酸性物质使 pH 试纸变色 ；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液是碱溶液，溶液本身显碱性，但它们没有挥发性，无法使瓶口的 pH 试纸接触到碱性物质而变色（除非将 pH 试纸伸入溶液，但题目是打开塞子后，试纸在瓶口 。
【解答】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口与水蒸气结合形成盐酸小液滴，能使 pH 试纸变色，故该选项正确。
B、浓硫酸没有挥发性，不能挥发出物质使 pH 试纸在瓶口变色，故该选项错误。
C、NaOH 溶液没有挥发性，瓶口的 pH 试纸不能接触到碱性物质变色，故该选项错误。
D、氢氧化钙溶液没有挥发性，瓶口的 pH 试纸不能接触到碱性物质变色，故该选项错误。
故答案为：A 。
10．（2024九上·鹿城期中）在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（　　）
A．铝-锌 B．铁-锌
C．铝-银 D．铜-银
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由题中水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大可知，需要根据金属活动性顺序表将各金属的活动性强弱进行排序，找到相距最远的两种金属。【解答】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； 金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。
故答案为：C。
11．（2024九上·鹿城期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲…丙
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据检索表描述的特征对几种物质进行分类即可。
【解答】 A.由分析可知，甲含有多种物质为混合物，则表示的是石灰石，故A正确不合题意；
B.乙中只含有一种元素，则乙表示的是锌，故B正确不合题意；
C.丙是氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确不合题意；
D.丙是氧化铜，丁是硫酸钡，氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误符合题意。
故选D。
12．（2024九上·鹿城期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．
B．
C．NaOH溶液
D．溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与氧气、酸、碱等的反应：铜在常温下与氧气反应生成氧化铜，铜与稀盐酸不反应（金属活动性顺序中铜位于氢后 ）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；盐与盐的反应要满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水 ）；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙等 。
（2）复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水时，反应才能发生 。因生成碳酸钙沉淀，反应能发生 。
【解答】A、活泼金属与不活泼的金属盐溶液可以发生置换反应，而氯化银为固体，因此铜与氧化银不发生反应，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；
C、硫酸钠与碳酸钾混合相互交换成分，不能得到沉淀、气体和水，不满足复分解反应发生的条件，反应不能发生，故错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，故正确.
故答案为：D。
（2024九上·鹿城期中）在刚刚落幕的校第76届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“致偶像志少年”的校运精神。根据所学内容回答下列小题：
13．校运会中处处离不开科学，下列相关说法不正确的是（　　）
A．体育中心屋面采用的新材料铝镁锰板属于一种合金
B．中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染
C．接力跑中使用的铝合金接力棒属于有机物
D．运动员穿的运动衣服主要成分中有合成纤维，属于有机合成材料
14．如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，E点是实心球在地面上滚动后停止点，若不计空气阻力和地面碰撞能量损失，上述过程中实心球机械能守恒的是（　　）
A．AB BC B．AC CD C．BC CD D．AB DE
【答案】13．C
14．C
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；机械能守恒
【解析】【分析】（1）合金与有机物、合成材料的概念：
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，如铝镁锰板属于合金 。
有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），铝合金属于金属材料，不是有机物 。
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，运动衣服中的合成纤维属于有机合成材料 。
全降解材料能在自然环境中分解，可减少白色污染（白色污染主要是难降解塑料造成的 ）。
（2）机械能守恒的条件：机械能守恒是指在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变 。若存在摩擦力、空气阻力等其他力做功，机械能不守恒 。
13．A、铝镁锰板属于一种合金，故A说法正确；
B、中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染，故B说法正确；
C、铝合金是一种金属材料，而不是有机物，故C说法错误；
D、合成纤维属于有机合成材料，故D说法正确；
故答案为：C；
14．如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，AB过程人的推力做功，机械能不守恒；C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，BC和CD过程，不计空气阻力，只受重力，因而机械能守恒，DE受地面的摩擦力，机械能减小。
故答案为：C。
15．（2024九上·鹿城期中）运动会期间工作人员运送东西，将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为x，则木棒对肩膀的压力F随x的变化关系图像为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件：杠杆平衡条件为：动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂 。在本题中，以肩膀C为支点，A端物体重力G为阻力，阻力臂为AC；手在B端的压力F为动力，动力臂为CB=x 。
（2）力的平衡与压力分析：对木棒进行受力分析，木棒受到A端的拉力G、B端手的压力F和肩膀的支持力F支 。
【解答】由题图可知，以B为支点，阻力的大小等于物体的重力，阻力的作用点在杠杆上，物体的重力作用点在物体的重心，使杠杆沿逆时针转动，此时肩膀对木棒的支持力F'为动力， 根据杠杆的平衡条件动力乘以动力臂等于阻力乘以阻力臂，则有
根据力的作用是相互的可知：木棒对肩膀的压力F与肩膀对木棒的支持力F'大小相等，且CB的长度记为x，则
因G与AB是定值，由此可知：木棒对肩膀的压力F与x成反比，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
16．（2024九上·鹿城期中）性质决定用途是重要的化学学科思想，运用这一思想可以解决生产生活很多问题，推动社会发展。
（1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的　 　性质。
（2）农田遭受酸雨侵害，通常使用　 　来中和酸性土壤。
（3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用　 　来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。
【答案】（1）导热性
（2）熟石灰（氢氧化钙）
（3）HCl（稀硫酸也给分）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见金属的物理性质解答；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌，而铜不与稀盐酸反应，据此分析解答。
【解答】（1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的导热性性质。
（2）农田遭受酸雨侵害，通常使用熟石灰（氢氧化钙）来中和酸性土壤。
（3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用HCl来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。
17．（2024九上·鹿城期中）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，
（1）写出化学方程式：　 　
（2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　 　离子。
【答案】（1）Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
（2）硝酸根离子
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
（1）化学方程式Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3符合“两交换价不变”的特点，属于复分解反应；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子和硝酸根离子没参与反应，故图中“O”表示硫酸根离子，“●”表示氢离子，“ ”表示表示硝酸根离子；
（1）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸钡溶液，则其中的“”表示硝酸根离子。
18．（2024九上·鹿城期中）古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）炉甘石属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为　 　
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是　 　
【答案】（1）盐
（2）CO2
（3）锌在高温下重新氧化
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中锌、碳、氧原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，是因为锌在高温下重新氧化。
（1）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中锌、碳、氧原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，是因为锌在高温下重新氧化。
19．（2024九上·鹿城期中）如图是小科用实验来模拟滑板比赛中场景，用质量为2kg的小球从高5m处的A处开始静止滑下，经过最低点C后再滑到右边的最高点D（高4.5m），立即返回到左边的最高点B，请回答下列问题：
（1）小球第一次经过C的动能设为，第二次回到C时设为：则　 　（选填“>”或“<”或“=”）；
（2）小球从A滑到C过程中重力做的功是　 　J；
（3）小科猜想若是参加比赛的运动员，如果能从A点出发，滑到另一侧高台E（与A处等高）处，下列措施能让运动员最终可行的是___________。（可多选）
A．运动员以一定初速度下滑
B．运动员携带重物增加总重
C．运动员站立出发，滑下后蹲下
D．运动员更换一个质量更轻的滑板
【答案】（1）>
（2）100
（3）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据C点比A点低分析机械能的变化情况，根据机械能等于动能加上重力势能比较分析；
（2）根据W=Gh=mgh计算功；
（3）根据滑动过程有机械能损失比较A、B的动能和重力势能大小分析。
【解答】（1）小球在运动过程中克服摩擦做功，存在能量损失，机械能会变小，两次到C位置的重力势能相等，由于第二次回到C时的机械能变小，则第二次回到C时的动能小于第一次经过C的动能，即。
（2）从A滑到C过程中重力做的功是
（3）A、若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，故A点的机械能必须大于E点，如果到E的速度为0，只有重力势能，因而A必须有动能，即以一定初速度下滑，故A符合题意；
B、携带重物增加总重，A、E两点的重力势能同样增大，不可以达到A点机械能大的目的，故B不符合题意；
C、如果站立出发，滑下后蹲下，A点的重力势能大于B点，故可以达到A点机械能大的目的，故C符合题意；
D、运动员更换一个质量更轻的滑板，A、E两点的重力势能同样减小，不可以达到A点机械能大的目的，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（1）小球在运动过程中克服摩擦做功，存在能量损失，机械能会变小，两次到C位置的重力势能相等，由于第二次回到C时的机械能变小，则第二次回到C时的动能小于第一次经过C的动能，即。
（2）从A滑到C过程中重力做的功是
（3）A．若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，故A点的机械能必须大于E点，如果到E的速度为0，只有重力势能，因而A必须有动能，即以一定初速度下滑，故A符合题意；
B．携带重物增加总重，A、E两点的重力势能同样增大，不可以达到A点机械能大的目的，故B不符合题意；
C．如果站立出发，滑下后蹲下，A点的重力势能大于B点，故可以达到A点机械能大的目的，故C符合题意；
D．运动员更换一个质量更轻的滑板，A、E两点的重力势能同样减小，不可以达到A点机械能大的目的，故D不符合题意。
故选AC。
20．（2024九上·鹿城期中）有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
（1）该样品中一定不存在的物质是　 　。
（2）白色沉淀A是　 　。
（3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成　 　。
【答案】（1）硝酸铜
（2）硫酸钡、碳酸钡
（3）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色对物质存在的判断：含有铜离子的溶液或物质一般呈现蓝色 ，若固体样品溶解后得到无色溶液，则说明不存在含铜离子的物质。
（2）盐的化学性质：氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀（硫酸钡不溶于稀硝酸 ），氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀（碳酸钡能与稀硝酸反应而溶解 ）；以及对沉淀成分的分析，沉淀部分溶解说明沉淀既有能与酸反应的碳酸钡，又有不能与酸反应的硫酸钡。
（3）对干扰离子的排除：步骤①中加入氯化钡溶液会引入氯离子，对后续判断原样品中是否含有氯化钠造成干扰，而硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成的硝酸钠溶液中不含氯离子，可避免干扰。
【解答】有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。向固体样品中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，则样品中一定不含硝酸铜；向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸充分反应，沉淀部分溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，无色溶液中一定含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，无法判断原样品中是否含有氯化钠；据此分析解答。
（1）由分析可知，该样品中一定不存在的物质是硝酸铜；
（2）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡；
（3）该方案没法判断氯化钠是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成硝酸钡，硝酸钡不含氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
（1）由分析可知，该样品中一定不存在的物质是硝酸铜；
（2）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡；
（3）该方案没法判断氯化钠是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成硝酸钡，硝酸钡不含氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
21．（2024九上·鹿城期中）小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。
（1）①中试管液面上升的原因是：　 　
（2）选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要　 　
（3）清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是　 　（填写序号，可多选）
【答案】（1）铁生锈消耗氧气，试管内压强减小
（2）水
（3）①③④
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气，试管内压强减小来分析解答；
（2）根据①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈来分析解答；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，再结合反应过程中微粒数量的变化来分析解答。
【解答】（1）①中试管中铁丝和氧气、水共同作用会使铁丝生锈导致试管内气压减小，在大气压的作用下，试管内液面升高，则①中试管液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，试管内压强减小；
（2）对比实验①③可知，①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈，则选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要水；
（3）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子个数减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确；
④氢离子个数是反应生成铁离子个数的3倍，故④正确；
故选①③④。
（1）①中试管中铁丝和氧气、水共同作用会使铁丝生锈导致试管内气压减小，在大气压的作用下，试管内液面升高，则①中试管液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，试管内压强减小；
（2）对比实验①③可知，①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈，则选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要水；
（3）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子个数减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确；
④氢离子个数是反应生成铁离子个数的3倍，故④正确；
故选①③④。
22．（2024九上·鹿城期中）酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。
材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。
材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。
材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。
（1）李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属　 　。
（2）按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是　 　。
（3）根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。
A．根据李比希的观点，可以归类为碱。
B．能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱
C．所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。
D．根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。
E．酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。
【答案】（1）铜、银（合理即可）
（2）NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子（合理即可）
（3）A；B；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，据此分析；
（2）根据酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物进行分析；
（3）根据题文信息进行分析。
【解答】（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等；
（2）按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸；
（3）A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确；
B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确；
C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误；
D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确；
E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误；
故答案为：ABD。
（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等；
（2）按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸；
（3）A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确；
B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确；
C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误；
D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确；
E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误；
故选ABD。
23．（2024九上·鹿城期中）皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：。）
（1）[作出猜想]
猜想1：___________
猜想2：NaCl、NaOH和
猜想3：NaCl、NaOH和
请写出猜想1　 　
（2）[实验设计及结果]
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现___________
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有
请写出第3组实验的实验现象　 　
（3）[得出结论]以上猜想正确的是　 　
（4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由　 　
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）白色沉淀
（3）猜想3
（4）实验方案1错误，因为滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH来分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（3）根据第2、3组实验结论分析；
（4）根据滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，可能是溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应来分析解答。
【解答】（1）卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若碳酸钠有剩余则为猜想2，若氢氧化钙有剩余则为猜想3，猜想1为碳酸钠和氢氧化钙完全反应，为NaCl、NaOH；
（2）第3组实验结论是溶液中含有Ca（OH）2，滴加少量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
（3）由第2、3组实验结论溶液中一定没有Na2CO3，一定有Ca（OH）2，说明猜想3正确的；
（4）由于滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应，所以实验方案1错误。
（1）卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若碳酸钠有剩余则为猜想2，若氢氧化钙有剩余则为猜想3，猜想1为碳酸钠和氢氧化钙完全反应，为NaCl、NaOH；
（2）第3组实验结论是溶液中含有Ca（OH）2，滴加少量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
（3）由第2、3组实验结论溶液中一定没有Na2CO3，一定有Ca（OH）2，说明猜想3正确的；
（4）由于滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应，所以实验方案1错误。
24．（2024九上·鹿城期中）小科在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。
（1）小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于　 　状态；（选填“平衡”或“非平衡”）
（2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是　 　；
（3）某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是　 　；
（4）小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？　 　。
【答案】（1）平衡
（2）便于测量力臂
（3）左侧或右侧钩码向右移动
（4）改变力的方向
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止或匀速转动时，杠杆都处于平衡状态；
（2）每次实验将杠杆都调整到水平平衡，此时力与力臂垂直，能直接从杠杆的刻度上读出力臂；
（3）根据杠杆的平衡条件分析；
（4）杠杆的平衡条件：动力×知道到动力作用线的距离=阻力×支点到阻力作用线的距离，所以此结论是错误的，让拉力的方向不沿竖直方向而是倾斜时，根据其读数及钩码重和各自作用点到支点的距离关系便可证明此结论是错误的。
【解答】（1）图甲杠杆在倾斜位置静止，处于平衡状态。
（2）杠杆在水平位置，此时力臂为所挂力到杠杆支点之间的杆长，方便测量力臂。
（3）丙图中杠杆左端低，说明左侧力与力臂的乘积大，为使杠杆在水平位置平衡，可以向右移动右侧的钩码、或向右移动左侧钩码。
（4）支点到动力作用点的距离默认为力臂是由于杠杆水平，力与杠杆刚好垂直，因此可以改变力的方向再进行实验，判断该结论是否正确。
（1）图甲杠杆在倾斜位置静止，处于平衡状态。
（2）杠杆在水平位置，此时力臂为所挂力到杠杆支点之间的杆长，方便测量力臂。
（3）丙图中杠杆左端低，说明左侧力与力臂的乘积大，为使杠杆在水平位置平衡，可以向右移动右侧的钩码、或向右移动左侧钩码。
（4）支点到动力作用点的距离默认为力臂是由于杠杆水平，力与杠杆刚好垂直，因此可以改变力的方向再进行实验，判断该结论是否正确。
25．（2024九上·鹿城期中）铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。
实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水
实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：
实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积
2分钟 4分钟 6分钟 8分钟
1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升
2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升
3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升
（1）选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是　 　（写出1点）
（2）和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？　 　
（3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序　 　
（4）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因　 　
【答案】（1）形状、表面积（合理即可）
（2）b
（3）铁＞钴＞镍
（4）等量酸都被完全反应（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验目的分析；
（2）根据气体体积的测量分析；
（3）根据表格数据分析；
（4）根据金属与酸反应生成氢气的质量取决于金属或酸的质量分析。
【解答】（1）实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等；
（2）三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b；
（3）由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍；
（3）根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为等量酸都被完全反应。
（1）实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等；
（2）三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b；
（3）由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍；
（4）根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为等量酸都被完全反应。
26．（2024九上·鹿城期中）小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：
【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃ 70 40 20
溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色
【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子
②呈蓝色，呈黄色
③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】
（1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是　 　
（2）根据以上信息说明温度较高的溶液中较　 　（填“多”或“少”）。
（3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是　 　
（4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入　 　，观察颜色变化
【答案】（1）天平、量筒
（2）多
（3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理即可）
（4）70℃蒸馏水
【知识点】体积的测量；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验步骤分析；
（2）根据题干信息分析；
（3）根据Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色分析；
（4）根据实验变量分析。
【解答】（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒；
（2）呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多；
（3）呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子；
（4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。
（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒；
（2）呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多；
（3）呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子；
（4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。
27．（2024九上·鹿城期中）为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为和，（小于）【每次撞击小球动能全部转移给木块】
【实验步骤】：
①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离（未画出）（如图一）
②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“___________”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图二）
③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图三）。
（1）步骤②中的木块左边应置于　 　处；
（2）为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？　 　
（3）小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得始终大于，得出的结论和实际结论相反。请解释说明　 　；
（4）为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。
实验序号 钢球质量m/克 钢球刚弹出的速度v/米/秒 木块被撞后运动的距离s/厘米
1 10 2 16
2 20 2 32
3 30 3 ___________
4 40 4 256
请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离　 　厘米。
【答案】（1）5
（2）①②
（3）见解析
（4）108
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法分析回答；
（2）为了探究动能大小和速度的关系，应控制小球质量相同，速度不同，据此分析；
（3）b球对水平面压力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，据此分析；
（4）根据表中数据分析回答。
【解答】（1）根据题意①②两步骤使用的都是小球A，即小球的质量相同，压缩弹簧的程度不同，即小球撞击木块时的速度不同，因此探究的是动能与速度之间的关系，需要使木块所在的位置相同，因此步骤②中的木块左边应置于“5”处。
（2）为了探究动能大小和速度的关系，需要保持小球的质量相同，速度不同，因此应比较①②两步骤。
（3）由于水平面不光滑，小球在运动过程中会受到摩擦力，且小球B的质量大，对水平面的压力大，受到的摩擦力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，因 此s1始终大于s3。
（4）由实验1、2中的数据可知，速度不变，小球质量变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的2倍，说明当速度一定时，小球的质量与木块被撞后运动的距离成正比；
由实验1、4中的数据可知，小球质量变为原来的4倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的16倍；
由实验2、4中的数据可知，小球质量变为原来的2倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的8倍，说明小球速度的平方与木块被撞后运动的距离成正比；第3组实验中，小球质量变为第1组实验的3倍，速度变为第1组实验的1.5倍，则木块移动的距离为
（1）根据题意①②两步骤使用的都是小球A，即小球的质量相同，压缩弹簧的程度不同，即小球撞击木块时的速度不同，因此探究的是动能与速度之间的关系，需要使木块所在的位置相同，因此步骤②中的木块左边应置于“5”处。
（2）为了探究动能大小和速度的关系，需要保持小球的质量相同，速度不同，因此应比较①②两步骤。
（3）由于水平面不光滑，小球在运动过程中会受到摩擦力，且小球B的质量大，对水平面的压力大，受到的摩擦力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，因 此s1始终大于s3。
（4）由实验1、2中的数据可知，速度不变，小球质量变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的2倍，说明当速度一定时，小球的质量与木块被撞后运动的距离成正比；
由实验1、4中的数据可知，小球质量变为原来的4倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的16倍；
由实验2、4中的数据可知，小球质量变为原来的2倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的8倍，说明小球速度的平方与木块被撞后运动的距离成正比；第3组实验中，小球质量变为第1组实验的3倍，速度变为第1组实验的1.5倍，则木块移动的距离为
28．（2024九上·鹿城期中）小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为，，反应结束后，电子秤的读数为。
（1）判断反应结束的依据是　 　
（2）C处酒精灯的作用是　 　
（3）用来表示氧化铜的质量分数　 　
（4）若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是___________
A．一氧化碳中混有氢气 B．一氧化碳中混有二氧化碳
C．氧化铜未反应完全 D．装置B未充分吸收二氧化碳
【答案】（1）电子秤示数不再变化
（2）燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气（合理即可）
（3）
（4）A；C；D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜完全反应后固体的质量不再发生变化来分析；
（2）根据氧化铜与一氧化碳反应的方程式中相关物质的质量关系列式计算；
（3）根据氧化铜的质量分数的表达式中m3和m2的大小变化规律来分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化；
（2）一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）设样品中氧化铜的质量为x，
x=，
氧化铜的质量分数为：；
（4）A、一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜，但是没有被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
B、一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏大，故错误；
C、氧化铜未反应完全，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
D、装置B未充分吸收二氧化碳，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
故选ACD。
（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化；
（2）一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）设样品中氧化铜的质量为x，
x=，
氧化铜的质量分数为：；
（4）A.一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜，但是没有被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
B.一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏大，故错误；
C.氧化铜未反应完全，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
D.装置B未充分吸收二氧化碳，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确；
故选ACD。
29．（2024九上·鹿城期中）小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
实验次数 1 2 3 4
合金的质量（克） 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量（克） 100 120 80 120
生成氢气的质量（克） 0.2 0.2 0.2 X
（1）铜铁合金中铁的质量分数为　 　
（2）表中　 　
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）56%
（2）0.3
（3）12.25%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第二次的数据比较，确定10g样品完全反应生成0.2g氢气，根据反应的方程式计算出铜铁样品中铁的质量分析即可；
（2）比较一、三组数据，确定恰好完全反应时稀盐酸和生成氢气的质量的比例关系，据此推算x的数值；
（3）根据反应的方程式，利用生成氢气的质量计算出参加反应稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）由第一、二次数据可知，加入稀硫酸的质量增大，但是生成氢气的质量不变，说明第二次稀硫酸过量，那么10g样品完全反应生成氢气0.2g，
设铜铁合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
10gx 0.2g
；
解得：x=56%。
（2）由一、三次数据可知，第三次中样品质量增大，而稀硫酸质量减小，生成的氢气质量和第一次相等，说明第三次稀盐酸恰好完全反应。由此推测，第4次生成氢气的质量x=；
（3）第三次中80g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气。
设所加稀硫酸的溶质质量分数是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
80gx 0.2g
；
解得：x=12.25%。
30．（2024九上·鹿城期中）农业上有采用硫酸铝与碳酸氢铵作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物，可再用于生产，应用原理如图所示。
（1）碳酸氢铵可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于　 　肥。
（2）用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　
（3）若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式：
硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式：
【答案】（1）氮
（2）氢氧化铝
（3）设需要碳酸氢铵的质量为x，
x=79g，
答：需要碳酸氢铵的质量为79g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析；
（2）根据流程图中既是反应物又是生成物的物质可以循环利用分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
（2）既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中循环利用的物质有氢氧化铝；
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
（2）既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中循环利用的物质有氢氧化铝；
（3）见答案。
31．（2024九上·鹿城期中）质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置，；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点，。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力）
（1）从O到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况　 　；
（2）当游客从O位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率；（写出计算过程）
（3）请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。
【答案】（1）先不变，后变小
（2）250W
（3）
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）从O开始下落到A点的过程中，忽略空气的阻力，势能减小动能增大，动能转化为势能，人的机械能保持不变，从A到C的过程中由弹性绳被拉长，由一部分机械能转化为弹性绳的弹性势能，随着弹性绳的拉下，弹性势能增大，人的机械能减小，到C点人的机械能最小；
（2）人从O点到C点的距离已知，重力做的功等于重力乘以下落的距离，功率等于功除以时间；
（3）根据各点受到的拉力，用描点法作图。
【解答】（1）整个过程都忽略空气阻力，游客从O点到A点的过程中机械能守恒，从A到C点的过程中，弹性绳被拉伸，游客的机械能会有一部分转化为弹性绳的弹性势能，导致游客机械能变小，因此游客机械能的大小变化情况是先不变，后变小。
（2）当游客从O位置下落至最低点C，游客克服重力做的功为
重力做功的功率为
（3）A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，因此从O点到A点弹性绳的弹力为0，从A到C点的过程中，弹性绳逐渐被拉长，A到B点此时游客的重力大于弹绳产生的弹力，游客向下做加速运动，弹性的长度移至增加，到B点时，弹性绳拉长5m，产生的弹力为500N；从B到C点，弹性绳弹力大于游客的重力，此时游客做减速运动，到达C点，弹性绳伸长15m，C点时的拉力为1500N，所作的图如下图所示：
（1）整个过程都忽略空气阻力，游客从O点到A点的过程中机械能守恒，从A到C点的过程中，弹性绳被拉伸，游客的机械能会有一部分转化为弹性绳的弹性势能，导致游客机械能变小，因此游客机械能的大小变化情况是先不变，后变小。
（2）当游客从O位置下落至最低点C，游客克服重力做的功为
重力做功的功率为
（3）A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，因此从O点到A点弹性绳的弹力为0，从A到C点的过程中，弹性绳逐渐被拉长，A到B点此时游客的重力大于弹绳产生的弹力，游客向下做加速运动，弹性的长度移至增加，到B点时，弹性绳拉长5m，产生的弹力为500N；从B到C点，弹性绳弹力大于游客的重力，此时游客做减速运动，到达C点，弹性绳伸长15m，C点时的拉力为1500N，所作的图如下图所示：
32．（2024九上·鹿城期中）学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。
如下是学校制定的评价指标。
评价等级 评价等级
优秀 合格 待改进
最小刻度 1-10分钟 10-30分钟 30-60分钟
量程 15小时-24小时 12-15小时 不足12小时
下图为小科设计的秤漏模型图。
【产品制作】
①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知OA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：1小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。
③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度
（1）经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？　 　
（2）秤砣质量50克，计算BC的距离L的长度。（写出计算过程）　 　
【产品检测】
（3）秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为　 　
【答案】向右移动；根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得m桶g×OA=m砣g×OB﹣﹣﹣﹣﹣﹣①1小时后，加水40g，移动秤砣至悬挂点C时(m桶+m水)g×OA=m砣g×OC﹣﹣﹣﹣﹣﹣②联立①②得m水×OA=m砣×BC即40g×5cm=50g×BC解得BC的距离L的长度：BC=4cm；“量程”指标评价等级为待改进，“最小刻度值”指标评价等级为合格
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据时间越大，水的质量越大，结合杠杆平衡条件分析；
（2）根据加水前后列出杠杆平衡条件的表达式，计算长度；
（3）根据最大长度计算时间进行评价。
【解答】（1）根据题意可知，O为支点，桶和水的总重力为阻力，而秤砣的重力相当于动力。经过一段时间后，受水壶中水量增加，根据
G总×l1=G砣×l2
可知，秤砣这边的力臂会变长，因此为了计量时间，秤砣应该向右移动。
（2）根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得
m桶g×OA=m砣g×OB﹣﹣﹣﹣﹣﹣①
1小时后，加水40g，移动秤砣至悬挂点C时
(m桶+m水)g×OA=m砣g×OC﹣﹣﹣﹣﹣﹣②
联立①②得
m水×OA=m砣×BC
即
40g×5cm=50g×BC
解得BC的距离L的长度：BC=4cm
（3）根据题意可知，科杆的总长为55cm，水桶和支点之间为5cm，支点到0刻线之间为6cm。则测量时间时，秤砣可以移动的距离为
55cm-5cm-6cm=44cm
根据(2)可知，一个小时秤砣移动距离为4cm，那么量程为
因此指标“量程”为待改进。秤杆的最小刻度为1cm，那么测量时间的分度值为
则“最小刻度值”指标为合格。
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