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浙江省杭州市华东师范大学附属杭州学校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·杭州期中）毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
2．（2024九上·杭州期中）下列各组物质的名称，俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
3．（2024九上·杭州期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的机械能最大
4．（2024九上·杭州期中）如图是傅老师的一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的组成成分的说法中错误的是（　　）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料
D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
5．（2024九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
6．（2024九上·杭州期中）实心球是杭州市体育中考的项目之一、以下情景中人对实心球做功的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．（2024九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
8．（2024九上·杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
9．（2024九上·杭州期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
10．（2024九上·杭州期中）长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·杭州期中）小乐用如图所示的两种方式竖直匀速提升某物体，且都使物体上升了2m。已知物体重200N，滑轮重40N，提升时的拉力分别为F甲和F乙。若不计绳重和摩擦，则在提升过程中（　　）
A．F甲=240N B．F甲做的功为240J
C．F乙向上移动距离为4m D．F乙所做的功为440J
12．（2024九上·杭州期中）如图所示，甲物体在绳子拉力作用下沿斜面匀速上升，甲的重力为10N，不考虑摩擦和绳重，则乙物体重力可能是（　　）
A．7N B．10N C．12N D．20N
13．（2024九上·杭州期中）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸的反应快慢，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量等浓度的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。有关该实验下列说法不正确的是（　　）
A．实验中还要控制金属的表面积相同
B．根据乙图可知实验中如果有金属剩余，一定是镁
C．该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质
D．图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热
14．（2024九上·杭州期中）验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
15．（2024九上·杭州期中）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图所示，则CO2经过（　　）
A．压缩机后温度降低 B．冷凝器后内能增大
C．膨胀阀后分子间距减小 D．蒸发器时吸收热量
16．（2024九上·杭州期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
17．（2024九上·杭州期中）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（3）步骤③中乙溶液是　 　。
18．（2024九上·杭州期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。
（1）甲烷（）属于化合物中的　 　（填写物质类别）。
（2）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体：，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（3）近期科学家们探索出一种新型制备甲烷的方法，反应微观模型如下：
在该反应中，和的个数比为　 　。
19．（2024九上·杭州期中）如图所示，将完全相同的甲、乙、丙三个小球，分别以相同的初速度v斜抛、竖直上抛、沿着粗糙斜面向上运动，小球运动时均不计空气阻力。到达各自最高点时，小球　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）仍具有动能。小球　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）到达的最高点高度最高，原因是　 　。
20．（2024九上·杭州期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。
21．（2024九上·杭州期中）如图，重600N的物体在50N的水平拉力F的作用下，以0.3m/s的速度沿水平地面向左匀速直线运动了10s，滑轮组的机械效率为90%，则在此过程中，拉力做功的功率为　 　W，所做的有用功是　 　J，物体与地面间的滑动摩擦力为　 　N。
22．（2024九上·杭州期中）如图甲是我国古代发明的取火器的模型图，把木制推杆迅速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来，这是通过　 　的方式，使筒内空气内能增加。这与图乙中　 　（选填字母）过程能量的转化是一致的。有经验的维修师傅，通过观察汽车的尾气，就能判断出这台发动机的性能。通常情况下，汽车尾气温度越高，尾气颜色越黑，说明这台发动机的机械效率越　 　（选填“高”或“低”）。
23．（2024九上·杭州期中）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
24．（2024九上·杭州期中）在探究“重力势能大小与哪些因素有关”时，小乐提出如下猜想：
①重力势能的大小可能与物体被举起的高度有关；
②重力势能的大小可能与物体质量的大小有关；
小乐设计了如图所示的甲、乙和丙三组实验来检验猜想：
甲、乙组的透明容器中装入足够的细砂，丙组装入等量的小米。质量不同的实心铁块（m1＜m2）举高到距桌面不同高度（h1＜h2）由静止释放，铁块落到桌面后与小桌一起向下运动，使小桌腿陷入细砂或小米中。
（1）为检验猜想①应比较　 　（填写组别）的现象；通过　 　（填写现象）来比较铁块重力势能的大小。
（2）小欢认为丙组装入等量小米不合理，原因是　 　。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，机械能转化为　 　能。
25．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
26．（2024九上·杭州期中）乐乐同学发明了可以直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：选择一根长1.2米的均匀杠杆，支点在其中点。调节两边螺母使杠杆在水平位置平衡，在左侧离支点10厘米的位置用细线固定一个质量为120克，容积为80毫升的容器，右侧用细线悬挂一质量为40克的钩码（细线的质量忽略不计），测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。
（1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点　 　厘米处；
（2）该“密度天平”的最大刻度值为　 　；
（3）该“密度天平”的刻度是　 　（选填“均匀”或者“不均匀”）的。
（4）下列做法能增大“密度天平”量程的有______。
A．增大钩码质量 B．增大容器容积 C．将A点右移
27．（2024九上·杭州期中）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。（写1点）
（2）装置E的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
28．（2024九上·杭州期中）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆　　②改变金属的内部结构　　③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀　　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
29．（2024九上·杭州期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的数值为　 　；
(3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)　 　
30．（2024九上·杭州期中）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg。该卡丁车满载时在水平沙滩上做匀速直线运动，行驶了10min，共消耗了1.2kg的汽油，其发动机将汽油完金燃烧释放的热量转化为机械能的效率是25%。行驶过程中卡丁车所受阻力为其总重力的0.2倍。（，）求此过程中：
（1）卡丁车匀速行驶时受到的阻力是多大？（汽油消耗对车重的影响忽略不计）
（2）汽油完全燃烧释放的热量是多少？
（3）卡丁车发动机的机械功率是多少？
（4）卡丁车匀速行驶的速度是多少？
31．（2024九上·杭州期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
32．（2024九上·杭州期中）一块质量为2千克，温度为10℃的铁块加热到210℃，铁块吸收了多少热量？这些热量如果全部被质量为20千克的砂石吸收，则砂石的温度可升高多少？[c铁=0.46×103J/（kg·℃），c砂石=0.92×103J/（kg·℃）]
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
【解答】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质的名称和化学式，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，故B错误；
C.氢氧化钙，俗名熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D.碳酸钙，俗名石灰石，化学式为 CaCO3 ，故D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；
（2）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
（3）不计空气阻力，机械能转化过程总量不变。
【解答】A、运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B、运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C、运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D、运动员在b处时具有水平方向速度，动能不为零，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B、根据合成材料，由人工合成的有机高分子材料进行分析；
C、根据金属材料，包括纯金属和它们的合金进行分析；
D、根据钛合金性质进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，溴化银不属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故A错误；
B、合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机高分子合成材料，故B正确；
C、金属材料，包括纯金属和它们的合金，铜螺丝、钛合金都属于金属材料，故C正确；
D、钛合金镜框具有良好的抗拉性能，故D正确。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
6．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功；
②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功；
③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功；
④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。
综上分析可知，人对实心球做功是①和③，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示的溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，错误；
B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，则a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，说明NaOH过量，错误；
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据反应生成水可能造成试管炸裂分析；
B.根据一氧化碳和氧化铜反应的产物判断；
C.可以燃烧的气体和氧气混合后受热容易发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.根据图片可知，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故A错误；
B.乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆及其五要素：
杠杆是能绕固定点转动的硬棒，这个固定点叫支点。人低头时，颈椎处可看作支点。
使杠杆转动的力叫动力，本题中颈部肌肉施加的力为动力，作用点在 B 点。
阻碍杠杆转动的力叫阻力，头部重力阻碍低头动作，是阻力，作用点在 A 点。
从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂。
从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂。
（2）力的示意图绘制：力的示意图要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用点。重力方向竖直向下，颈部肌肉拉力方向根据实际情况绘制 ，作用点分别在 A 点和 B 点。
【解答】由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示：
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；动滑轮及其工作特点；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】甲、乙都是动滑轮，但乙动力作用在轴心，属于费力杠杆，可以省距离；
根据不计绳重及摩擦，由滑轮组的结构知道承担物重的绳子股数n，根据计算拉力；
根据不计绳重及摩擦，拉力做功W=Gh+G动h动分析拉力所做功的大小。
【解答】A、甲图中绳末端的拉力为，故A不符合题意；
B、 做的功为，故B不符合题意；
C、已知绳末端移动的距离为2m，则 向上移动距离为1m，故C不符合题意；
D、所做的功为，故D符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）使用定滑轮不省力，可以改变力的方向。
（2）斜面可以省力。
【解答】甲物体在绳子拉力作用下沿斜面匀速上升，甲的重力为10N，不考虑摩擦和绳重，斜面省力，沿斜面的拉力一定小于甲的重力，定滑轮不省力，所以乙的重力等于沿斜面对甲的拉力，一定小于甲的重力，故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同。
B、反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大。
【解答】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同，故选项说法正确；
B、根据、、可知，反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56，实验中如果有金属剩余，一定是铝，故选项说法不正确；
C、该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质，是因为如果氢氧化钠变质，产生的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大，故选项说法正确。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】实验Ⅰ硝酸铜溶液加入铝丝后，生成无色溶液①，说明硝酸铜全部反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，固体①中一定存在铜，可能存在铝；实验Ⅱ硝酸银溶液加入铜丝，生成蓝色溶液②和固体，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银；将实验Ⅰ和实验Ⅱ混合后，得到无色溶液③和固体③，此时溶液③无色，说明实验Ⅰ中铝过量，将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应完毕，铝的活动性强于铜，铜强于银，铝将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应，若蓝色溶液存在硝酸银必在硝酸铜之前先被消耗。A、根据分析可知，固体①一定含Cu、Al，正确；
B、根据分析可知，蓝色溶液②中一定含有硫酸铜，可能存在硝酸银，错误；
C、根据分析可知，由于溶液③呈无色，则其中一定只含有硝酸铝，错误；
D、根据分析可知，固体③一定含Cu、Ag，可能有Al，错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体的内能增加；
物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化，汽化吸热，液化放热。
【解答】A、CO2经过压缩机时，活塞压缩气体，对气体做功，机械能转化为内能，气体内能增加，温度升高，故A错误；
B、气态 CO2经过冷凝器时变为液态CO2，发生的是液化现象，液化需要放热，所以经过冷凝器后，内能减小，故B错误；
C、液态 CO2经过膨胀阀时变为气态，气体的分子间距大于液体的分子间距，所以膨胀阀后分子间距增大，故C错误；
D、液态 CO2经过蒸发器时变为气态，发生的是汽化现象，汽化需要吸热，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】②④；2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O；氢氧化铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；酸与不同物质反应的现象不同 。
（2）化学方程式书写：要遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物化学式，配平并标注反应条件等 。
（3）酸的化学性质中，酸能与金属氧化物、碱反应，且反应后溶液颜色有相应变化（如与含铜化合物反应可能生成蓝色溶液 ）。
【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜[Cu(OH)2]。
17．【答案】硫酸钡；氯离子；稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
18．【答案】（1）有机物
（2）复分解
（3）1：4
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化学反应的特点来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】（1）甲烷（）是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米镍催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，在该反应中，和的个数比为1：4。
（1）甲烷（）是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米镍催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，在该反应中，和的个数比为1：4。
19．【答案】甲；乙；甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，则动能大小相同；甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，乙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能；丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时的重力势能小于乙小球的重力势能；甲小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时甲小球的重力势能小于乙小球的重力势能，所以到达的最高点时，乙小球的重力势能最大，则乙小球的高度最高。
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】影响动能大小的因素：物体的质量和速度，物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大；
影响重力势能大小的因素：物体的质量和物体所处的高度，物体的质量越大，所处的高度越高，物体的重力势能就越大。
【解答】甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，乙小球到达最高点瞬间处于静止状态，丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时静止在斜面上，所以乙、丙小球在最高点时的速度为0，则乙、丙小球在最高点时的动能为0；甲小球斜抛后，做抛物线运动，在最高点时，在水平方向上具有一定的速度，所以小球甲在最高点时仍具有动能。
甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，则动能大小相同；甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，乙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能；丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时的重力势能小于乙小球的重力势能；甲小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时甲小球的重力势能小于乙小球的重力势能，所以到达的最高点时，乙小球的重力势能最大，则乙小球的高度最高。
20．【答案】；氧化性
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，进行分析解答。
【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，此过程体现了氧气的氧化性。
21．【答案】45；405；135
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用W总=Fs绳=Fns物=Fnv物t求出拉力做的总功，根据求出拉力做功的功率；
（2）根据求出拉力做的有用功；
（3）根据W有=fs物=fv物t求出物体与地面间的滑动摩擦力。
【解答】由图知，n=3，则绳子自由端移动的距离s绳=3s物=3v物t=3×0.3m/s×10s=9m
拉力做功为W总=Fs绳=50N×9m=450J
拉力做功的功率为
有用功W有=ηW总=90%×450J=405J
物体克服摩檫力做功为有用功，所以摩檫力为
22．【答案】做功；D；低
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变内能的方法有：做功和热传递；
当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能；
（2）热机的效率是指用来做有用功的能量与燃料完全燃烧产生的能量之比。燃烧相同的燃料，有效利用的能量越多，效率越高。
【解答】把木制推杆迅速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来，这是通过做功的方式，使筒内空气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。
在该实验中，活塞的机械能转化为筒内空气的内能，与汽油机的压缩冲程的能量转化相同。乙图中D的两气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，与上述实验过程的能量转化一致。
尾气的温度越高，说明散失的热量多，柴油机的效率低，反之，柴油机的效率高，即节能；尾气的柴油味浓、颜色黑都说明柴油没有充分燃烧，浪费了燃料，这样柴油机的效率会低。
23．【答案】氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2.；加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，真正的杂质离子是碳酸根离子，为了不引入新的杂质离子，故用适量的氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2.。
（4）如氢氧化钠全部变质，则除去碳酸钠后，溶液不显碱性，故方法是：加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质。
24．【答案】甲、乙；小桌腿陷入细砂的深度；探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小。；内
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）桌腿进入沙堆的深浅，体现了物体对其做功的多少，桌腿进入沙堆越深反映了小球具有的重力势能越，这用到了转换法；
（2）利用控制变量法，比较图中相同因素和不同因素，进行回答；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
【解答】（1）探究重力势能与物体被举起的高度实验中，应该控制物体质量不变，改变高度，故选甲、乙实验进行对比。实验中利用转换法，把重力势能转化为小桌腿陷入细砂中深度，故应观察小桌腿陷入细砂中深度。
（2）探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
25．【答案】（1）与氧气接触；A、B、C
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）组成和内部结构
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验设计、铁锈蚀的条件来分析；
（2）根据盐能加快钢铁的锈蚀来分析；
（3）根据合金的形成来分析。
【解答】（1）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触不生锈；对比三组实验得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故需要综合A、B、C三组试管中实验来得出结论；
（2）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；D试管中铁钉与水、氧气、食盐水接触，盐水能加快铁钉生锈的速率，一段时间后，A、D两试管的实验现象：铁钉锈蚀，而D更严重；
（3）合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的改变。
（1）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触不生锈；对比三组实验得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故需要综合A、B、C三组试管中实验来得出结论；
（2）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；D试管中铁钉与水、氧气、食盐水接触，盐水能加快铁钉生锈的速率，一段时间后，A、D两试管的实验现象：铁钉锈蚀，而D更严重；
（3）合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的改变。
26．【答案】（1）30
（2）1.5×103
（3）均匀
（4）A；C
【知识点】密度公式的应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）容器中不装液体时，右边对应的长度即为密度天平的零刻度线，由杠杆的平衡条件得出此时的长度；
（2）当购码已知最右端处杠杆平衡时，小桶中液体的密度为最大刻度；
（3）由杠杆的平衡条件可求出密度与右侧力臂长的关系，密度是右侧力臂的一次函数；
（4）根据杠杆的平衡条件求出密度与购码质量、OA的长度和容器的容积的关系式进行说明。
【解答】（1）已知O为支点，该“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液体时，钩码所在的位置，根据杠杆的平衡条件可得G1L1=G2L2零，可得120g×10cm=40g×L2零
解得L2零=30cm
（1）根据题意可知，钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大刻度，设容器中加满液体的质量为m，根据G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（120g+m）g×10cm=40g×60cm
解得m =120g
则液体的最大密度
（3）设容器的质量为m1，钩码的质量为m2，由G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（m1+m）gL1=m2gL2
容器中液体的质量
容器中液体的密度
分析函数关系可知该函数为一次函数，所以该“密度天平”的刻度是均匀的。
（4）A、当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大，故A符合题意；
B、增大容器容积并不会直接影响天平的测量范围，天平的量程主要取决于钩码的质量和杠杆的平衡条件，而不是容器的容积，故B不符合题意；
C、由杠杆平衡条件可知，若将A点右移，砝码在最右端时容器内的质量越大，该“密度天平”的量程将变大，故C符合题意。
故答案为：AC。
（1）已知O为支点，该“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液体时，钩码所在的位置，根据杠杆的平衡条件可得G1L1=G2L2零，可得120g×10cm=40g×L2零
解得L2零=30cm
（2）根据题意可知，钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大刻度，设容器中加满液体的质量为m，根据G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（120g+m）g×10cm=40g×60cm
解得m =120g
则液体的最大密度
（3）设容器的质量为m1，钩码的质量为m2，由G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（m1+m）gL1=m2gL2
容器中液体的质量
容器中液体的密度
分析函数关系可知该函数为一次函数，所以该“密度天平”的刻度是均匀的。
（4）A．当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大，故A符合题意；
B．增大容器容积并不会直接影响天平的测量范围，天平的量程主要取决于钩码的质量和杠杆的平衡条件，而不是容器的容积，故B不符合题意；
C．由杠杆平衡条件可知，若将A点右移，砝码在最右端时容器内的质量越大，该“密度天平”的量程将变大，故C符合题意。
故选AC。
27．【答案】受热更均匀（合理即可）；处理尾气，防止污染空气；Fe3O4和FeO；温度高于850℃
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据水浴加热的优点进行分析；
（2）根据一氧化碳的毒性分析；
（3）根据图示信息进行分析；
（4）根据图示信息分析。
【解答】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气；
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。
28．【答案】金属材料；AB；①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物理变化的过程，合金中一定含有金属，属于金属材料。
（2）金属活动性更强的金属可以将活动性较弱的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）金属腐蚀的条件为同时接触水和空气，下列操作中能将水和空气与金属隔开，即可防止金属锈蚀；同时金属自身性质也会影响锈蚀速度，所以通过改变金属内部结构也能减缓锈蚀。【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈，正确；
③用湿布擦拭会加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可将内部金属与氧气隔开，不再继续腐蚀，正确。
故答案为：①②④⑤。
29．【答案】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；0.1；设30g稀硫酸的溶质质量为xx=9.8g答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁表面的氧化铁和稀硫酸的反应分析；
（2）根据表格数据推算加入稀盐酸和生成气体的数量关系，据此推算m的数值；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】（1）铁粉在除氧的过程中表面生锈生成（主要成分是氧化铁），氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此第1次实验没有气体产生；
（2）由表中数据可知，每30g稀硫酸和铁恰好完全反应时生成0.2g氢气，由第四、六次数据可知，第五次的30g稀硫酸和铁反应生成了0.1g氢气，说明加入120g稀硫酸时，铁完全反应，且酸有剩余，因此第五次实验生成气体的质量为0.1g，则m=0.6g。
30．【答案】（1）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg，卡丁车匀速行驶时受到的阻力为f=0.2G=0.2mg=0.2×500kg×10N/kg=1000N
（2）1.2kg汽油完全燃烧释放的热量为Q放=q汽油m=4.6×107J/kg×1.2kg=5.52×107J
（3）由
可知卡丁车所做的功为W=Q放η=5.52×107J×25%=1.38×107J
这段时间内卡丁车发动机的机械功率为
（4）卡丁车匀速行驶，处于平衡状态，卡丁车的牵引力与摩擦力是一对平衡力，大小相等，故牵引力大小为F=f=1000N
根据
可知卡丁车的速度是
【知识点】功率计算公式的应用；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据f=0.2G=0.2mg算出卡丁车匀速行驶时受到的阻力；
（2）根据Q放=q汽油m可求出汽油完全燃烧放出的热量；
（3）利用可求出卡丁车所做的功，由可求出这段时间内卡丁车发动机的机械功率；
（4）由二力平衡的条件可求出卡丁车的牵引力，再根据求出这段时间内卡丁车匀速行驶的速度。
（1）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg，卡丁车匀速行驶时受到的阻力为f=0.2G=0.2mg=0.2×500kg×10N/kg=1000N
（2）1.2kg汽油完全燃烧释放的热量为Q放=q汽油m=4.6×107J/kg×1.2kg=5.52×107J
（3）由
可知卡丁车所做的功为W=Q放η=5.52×107J×25%=1.38×107J
这段时间内卡丁车发动机的机械功率为
（4）卡丁车匀速行驶，处于平衡状态，卡丁车的牵引力与摩擦力是一对平衡力，大小相等，故牵引力大小为F=f=1000N
根据
可知卡丁车的速度是
31．【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
32．【答案】解：铁块吸收的热量Q＝c铁m铁(t－t0)＝0.46×103J/（kg·℃）×2kg×（210℃－10℃）＝1.84×105J
由Q＝c砂石m砂石△t可知：
【知识点】热量的计算
【解析】【分析】（1）知道铁块的质量、初温和末温、铁的比热容，利用吸热公式Q吸=cmΔt求铁块吸收的热量；
（2）由题知，砂石吸收的热量等于铁块吸收的热量，又知道水的砂石的质量、砂石的比热容，利用吸热公式Q吸=cmΔt计算砂石升高的温度。
1 / 1浙江省杭州市华东师范大学附属杭州学校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·杭州期中）毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
【解答】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。
故答案为：A。
2．（2024九上·杭州期中）下列各组物质的名称，俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质的名称和化学式，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，故B错误；
C.氢氧化钙，俗名熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D.碳酸钙，俗名石灰石，化学式为 CaCO3 ，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·杭州期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的机械能最大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；
（2）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
（3）不计空气阻力，机械能转化过程总量不变。
【解答】A、运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B、运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C、运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D、运动员在b处时具有水平方向速度，动能不为零，故D错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·杭州期中）如图是傅老师的一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的组成成分的说法中错误的是（　　）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料
D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B、根据合成材料，由人工合成的有机高分子材料进行分析；
C、根据金属材料，包括纯金属和它们的合金进行分析；
D、根据钛合金性质进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，溴化银不属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故A错误；
B、合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机高分子合成材料，故B正确；
C、金属材料，包括纯金属和它们的合金，铜螺丝、钛合金都属于金属材料，故C正确；
D、钛合金镜框具有良好的抗拉性能，故D正确。
故答案为：A。
5．（2024九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
6．（2024九上·杭州期中）实心球是杭州市体育中考的项目之一、以下情景中人对实心球做功的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功；
②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功；
③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功；
④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。
综上分析可知，人对实心球做功是①和③，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示的溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，错误；
B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，则a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，说明NaOH过量，错误；
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据反应生成水可能造成试管炸裂分析；
B.根据一氧化碳和氧化铜反应的产物判断；
C.可以燃烧的气体和氧气混合后受热容易发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.根据图片可知，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故A错误；
B.乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·杭州期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·杭州期中）长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆及其五要素：
杠杆是能绕固定点转动的硬棒，这个固定点叫支点。人低头时，颈椎处可看作支点。
使杠杆转动的力叫动力，本题中颈部肌肉施加的力为动力，作用点在 B 点。
阻碍杠杆转动的力叫阻力，头部重力阻碍低头动作，是阻力，作用点在 A 点。
从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂。
从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂。
（2）力的示意图绘制：力的示意图要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用点。重力方向竖直向下，颈部肌肉拉力方向根据实际情况绘制 ，作用点分别在 A 点和 B 点。
【解答】由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示：
故答案为：B。
11．（2024九上·杭州期中）小乐用如图所示的两种方式竖直匀速提升某物体，且都使物体上升了2m。已知物体重200N，滑轮重40N，提升时的拉力分别为F甲和F乙。若不计绳重和摩擦，则在提升过程中（　　）
A．F甲=240N B．F甲做的功为240J
C．F乙向上移动距离为4m D．F乙所做的功为440J
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；动滑轮及其工作特点；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】甲、乙都是动滑轮，但乙动力作用在轴心，属于费力杠杆，可以省距离；
根据不计绳重及摩擦，由滑轮组的结构知道承担物重的绳子股数n，根据计算拉力；
根据不计绳重及摩擦，拉力做功W=Gh+G动h动分析拉力所做功的大小。
【解答】A、甲图中绳末端的拉力为，故A不符合题意；
B、 做的功为，故B不符合题意；
C、已知绳末端移动的距离为2m，则 向上移动距离为1m，故C不符合题意；
D、所做的功为，故D符合题意。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州期中）如图所示，甲物体在绳子拉力作用下沿斜面匀速上升，甲的重力为10N，不考虑摩擦和绳重，则乙物体重力可能是（　　）
A．7N B．10N C．12N D．20N
【答案】A
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）使用定滑轮不省力，可以改变力的方向。
（2）斜面可以省力。
【解答】甲物体在绳子拉力作用下沿斜面匀速上升，甲的重力为10N，不考虑摩擦和绳重，斜面省力，沿斜面的拉力一定小于甲的重力，定滑轮不省力，所以乙的重力等于沿斜面对甲的拉力，一定小于甲的重力，故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
13．（2024九上·杭州期中）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸的反应快慢，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量等浓度的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。有关该实验下列说法不正确的是（　　）
A．实验中还要控制金属的表面积相同
B．根据乙图可知实验中如果有金属剩余，一定是镁
C．该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质
D．图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同。
B、反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大。
【解答】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同，故选项说法正确；
B、根据、、可知，反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56，实验中如果有金属剩余，一定是铝，故选项说法不正确；
C、该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质，是因为如果氢氧化钠变质，产生的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大，故选项说法正确。
故答案为：B。
14．（2024九上·杭州期中）验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】实验Ⅰ硝酸铜溶液加入铝丝后，生成无色溶液①，说明硝酸铜全部反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，固体①中一定存在铜，可能存在铝；实验Ⅱ硝酸银溶液加入铜丝，生成蓝色溶液②和固体，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银；将实验Ⅰ和实验Ⅱ混合后，得到无色溶液③和固体③，此时溶液③无色，说明实验Ⅰ中铝过量，将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应完毕，铝的活动性强于铜，铜强于银，铝将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应，若蓝色溶液存在硝酸银必在硝酸铜之前先被消耗。A、根据分析可知，固体①一定含Cu、Al，正确；
B、根据分析可知，蓝色溶液②中一定含有硫酸铜，可能存在硝酸银，错误；
C、根据分析可知，由于溶液③呈无色，则其中一定只含有硝酸铝，错误；
D、根据分析可知，固体③一定含Cu、Ag，可能有Al，错误。
故答案为：A。
15．（2024九上·杭州期中）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图所示，则CO2经过（　　）
A．压缩机后温度降低 B．冷凝器后内能增大
C．膨胀阀后分子间距减小 D．蒸发器时吸收热量
【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体的内能增加；
物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化，汽化吸热，液化放热。
【解答】A、CO2经过压缩机时，活塞压缩气体，对气体做功，机械能转化为内能，气体内能增加，温度升高，故A错误；
B、气态 CO2经过冷凝器时变为液态CO2，发生的是液化现象，液化需要放热，所以经过冷凝器后，内能减小，故B错误；
C、液态 CO2经过膨胀阀时变为气态，气体的分子间距大于液体的分子间距，所以膨胀阀后分子间距增大，故C错误；
D、液态 CO2经过蒸发器时变为气态，发生的是汽化现象，汽化需要吸热，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·杭州期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
【答案】②④；2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O；氢氧化铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；酸与不同物质反应的现象不同 。
（2）化学方程式书写：要遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物化学式，配平并标注反应条件等 。
（3）酸的化学性质中，酸能与金属氧化物、碱反应，且反应后溶液颜色有相应变化（如与含铜化合物反应可能生成蓝色溶液 ）。
【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜[Cu(OH)2]。
17．（2024九上·杭州期中）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（3）步骤③中乙溶液是　 　。
【答案】硫酸钡；氯离子；稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
18．（2024九上·杭州期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。
（1）甲烷（）属于化合物中的　 　（填写物质类别）。
（2）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体：，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（3）近期科学家们探索出一种新型制备甲烷的方法，反应微观模型如下：
在该反应中，和的个数比为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）复分解
（3）1：4
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化学反应的特点来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】（1）甲烷（）是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米镍催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，在该反应中，和的个数比为1：4。
（1）甲烷（）是含碳的化合物，属于有机物；
（2）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米镍催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，在该反应中，和的个数比为1：4。
19．（2024九上·杭州期中）如图所示，将完全相同的甲、乙、丙三个小球，分别以相同的初速度v斜抛、竖直上抛、沿着粗糙斜面向上运动，小球运动时均不计空气阻力。到达各自最高点时，小球　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）仍具有动能。小球　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）到达的最高点高度最高，原因是　 　。
【答案】甲；乙；甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，则动能大小相同；甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，乙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能；丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时的重力势能小于乙小球的重力势能；甲小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时甲小球的重力势能小于乙小球的重力势能，所以到达的最高点时，乙小球的重力势能最大，则乙小球的高度最高。
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】影响动能大小的因素：物体的质量和速度，物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大；
影响重力势能大小的因素：物体的质量和物体所处的高度，物体的质量越大，所处的高度越高，物体的重力势能就越大。
【解答】甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，乙小球到达最高点瞬间处于静止状态，丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时静止在斜面上，所以乙、丙小球在最高点时的速度为0，则乙、丙小球在最高点时的动能为0；甲小球斜抛后，做抛物线运动，在最高点时，在水平方向上具有一定的速度，所以小球甲在最高点时仍具有动能。
甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，初速度相同，则动能大小相同；甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，乙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能；丙小球沿着粗糙斜面向上运动，受到阻力作用，到达最高点时的重力势能小于乙小球的重力势能；甲小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时甲小球的重力势能小于乙小球的重力势能，所以到达的最高点时，乙小球的重力势能最大，则乙小球的高度最高。
20．（2024九上·杭州期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】；氧化性
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，进行分析解答。
【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，此过程体现了氧气的氧化性。
21．（2024九上·杭州期中）如图，重600N的物体在50N的水平拉力F的作用下，以0.3m/s的速度沿水平地面向左匀速直线运动了10s，滑轮组的机械效率为90%，则在此过程中，拉力做功的功率为　 　W，所做的有用功是　 　J，物体与地面间的滑动摩擦力为　 　N。
【答案】45；405；135
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用W总=Fs绳=Fns物=Fnv物t求出拉力做的总功，根据求出拉力做功的功率；
（2）根据求出拉力做的有用功；
（3）根据W有=fs物=fv物t求出物体与地面间的滑动摩擦力。
【解答】由图知，n=3，则绳子自由端移动的距离s绳=3s物=3v物t=3×0.3m/s×10s=9m
拉力做功为W总=Fs绳=50N×9m=450J
拉力做功的功率为
有用功W有=ηW总=90%×450J=405J
物体克服摩檫力做功为有用功，所以摩檫力为
22．（2024九上·杭州期中）如图甲是我国古代发明的取火器的模型图，把木制推杆迅速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来，这是通过　 　的方式，使筒内空气内能增加。这与图乙中　 　（选填字母）过程能量的转化是一致的。有经验的维修师傅，通过观察汽车的尾气，就能判断出这台发动机的性能。通常情况下，汽车尾气温度越高，尾气颜色越黑，说明这台发动机的机械效率越　 　（选填“高”或“低”）。
【答案】做功；D；低
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变内能的方法有：做功和热传递；
当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能；
（2）热机的效率是指用来做有用功的能量与燃料完全燃烧产生的能量之比。燃烧相同的燃料，有效利用的能量越多，效率越高。
【解答】把木制推杆迅速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来，这是通过做功的方式，使筒内空气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。
在该实验中，活塞的机械能转化为筒内空气的内能，与汽油机的压缩冲程的能量转化相同。乙图中D的两气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，与上述实验过程的能量转化一致。
尾气的温度越高，说明散失的热量多，柴油机的效率低，反之，柴油机的效率高，即节能；尾气的柴油味浓、颜色黑都说明柴油没有充分燃烧，浪费了燃料，这样柴油机的效率会低。
23．（2024九上·杭州期中）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
【答案】氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2.；加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，真正的杂质离子是碳酸根离子，为了不引入新的杂质离子，故用适量的氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2.。
（4）如氢氧化钠全部变质，则除去碳酸钠后，溶液不显碱性，故方法是：加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质。
24．（2024九上·杭州期中）在探究“重力势能大小与哪些因素有关”时，小乐提出如下猜想：
①重力势能的大小可能与物体被举起的高度有关；
②重力势能的大小可能与物体质量的大小有关；
小乐设计了如图所示的甲、乙和丙三组实验来检验猜想：
甲、乙组的透明容器中装入足够的细砂，丙组装入等量的小米。质量不同的实心铁块（m1＜m2）举高到距桌面不同高度（h1＜h2）由静止释放，铁块落到桌面后与小桌一起向下运动，使小桌腿陷入细砂或小米中。
（1）为检验猜想①应比较　 　（填写组别）的现象；通过　 　（填写现象）来比较铁块重力势能的大小。
（2）小欢认为丙组装入等量小米不合理，原因是　 　。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，机械能转化为　 　能。
【答案】甲、乙；小桌腿陷入细砂的深度；探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小。；内
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）桌腿进入沙堆的深浅，体现了物体对其做功的多少，桌腿进入沙堆越深反映了小球具有的重力势能越，这用到了转换法；
（2）利用控制变量法，比较图中相同因素和不同因素，进行回答；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
【解答】（1）探究重力势能与物体被举起的高度实验中，应该控制物体质量不变，改变高度，故选甲、乙实验进行对比。实验中利用转换法，把重力势能转化为小桌腿陷入细砂中深度，故应观察小桌腿陷入细砂中深度。
（2）探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
25．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
【答案】（1）与氧气接触；A、B、C
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）组成和内部结构
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验设计、铁锈蚀的条件来分析；
（2）根据盐能加快钢铁的锈蚀来分析；
（3）根据合金的形成来分析。
【解答】（1）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触不生锈；对比三组实验得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故需要综合A、B、C三组试管中实验来得出结论；
（2）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；D试管中铁钉与水、氧气、食盐水接触，盐水能加快铁钉生锈的速率，一段时间后，A、D两试管的实验现象：铁钉锈蚀，而D更严重；
（3）合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的改变。
（1）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触不生锈；对比三组实验得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故需要综合A、B、C三组试管中实验来得出结论；
（2）A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；D试管中铁钉与水、氧气、食盐水接触，盐水能加快铁钉生锈的速率，一段时间后，A、D两试管的实验现象：铁钉锈蚀，而D更严重；
（3）合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的改变。
26．（2024九上·杭州期中）乐乐同学发明了可以直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：选择一根长1.2米的均匀杠杆，支点在其中点。调节两边螺母使杠杆在水平位置平衡，在左侧离支点10厘米的位置用细线固定一个质量为120克，容积为80毫升的容器，右侧用细线悬挂一质量为40克的钩码（细线的质量忽略不计），测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。
（1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点　 　厘米处；
（2）该“密度天平”的最大刻度值为　 　；
（3）该“密度天平”的刻度是　 　（选填“均匀”或者“不均匀”）的。
（4）下列做法能增大“密度天平”量程的有______。
A．增大钩码质量 B．增大容器容积 C．将A点右移
【答案】（1）30
（2）1.5×103
（3）均匀
（4）A；C
【知识点】密度公式的应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）容器中不装液体时，右边对应的长度即为密度天平的零刻度线，由杠杆的平衡条件得出此时的长度；
（2）当购码已知最右端处杠杆平衡时，小桶中液体的密度为最大刻度；
（3）由杠杆的平衡条件可求出密度与右侧力臂长的关系，密度是右侧力臂的一次函数；
（4）根据杠杆的平衡条件求出密度与购码质量、OA的长度和容器的容积的关系式进行说明。
【解答】（1）已知O为支点，该“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液体时，钩码所在的位置，根据杠杆的平衡条件可得G1L1=G2L2零，可得120g×10cm=40g×L2零
解得L2零=30cm
（1）根据题意可知，钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大刻度，设容器中加满液体的质量为m，根据G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（120g+m）g×10cm=40g×60cm
解得m =120g
则液体的最大密度
（3）设容器的质量为m1，钩码的质量为m2，由G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（m1+m）gL1=m2gL2
容器中液体的质量
容器中液体的密度
分析函数关系可知该函数为一次函数，所以该“密度天平”的刻度是均匀的。
（4）A、当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大，故A符合题意；
B、增大容器容积并不会直接影响天平的测量范围，天平的量程主要取决于钩码的质量和杠杆的平衡条件，而不是容器的容积，故B不符合题意；
C、由杠杆平衡条件可知，若将A点右移，砝码在最右端时容器内的质量越大，该“密度天平”的量程将变大，故C符合题意。
故答案为：AC。
（1）已知O为支点，该“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液体时，钩码所在的位置，根据杠杆的平衡条件可得G1L1=G2L2零，可得120g×10cm=40g×L2零
解得L2零=30cm
（2）根据题意可知，钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大刻度，设容器中加满液体的质量为m，根据G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（120g+m）g×10cm=40g×60cm
解得m =120g
则液体的最大密度
（3）设容器的质量为m1，钩码的质量为m2，由G=mg和杠杆平衡公式F1L1=F2L2可得（m1+m）gL1=m2gL2
容器中液体的质量
容器中液体的密度
分析函数关系可知该函数为一次函数，所以该“密度天平”的刻度是均匀的。
（4）A．当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大，故A符合题意；
B．增大容器容积并不会直接影响天平的测量范围，天平的量程主要取决于钩码的质量和杠杆的平衡条件，而不是容器的容积，故B不符合题意；
C．由杠杆平衡条件可知，若将A点右移，砝码在最右端时容器内的质量越大，该“密度天平”的量程将变大，故C符合题意。
故选AC。
27．（2024九上·杭州期中）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。（写1点）
（2）装置E的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
【答案】受热更均匀（合理即可）；处理尾气，防止污染空气；Fe3O4和FeO；温度高于850℃
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据水浴加热的优点进行分析；
（2）根据一氧化碳的毒性分析；
（3）根据图示信息进行分析；
（4）根据图示信息分析。
【解答】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气；
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。
28．（2024九上·杭州期中）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆　　②改变金属的内部结构　　③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀　　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】金属材料；AB；①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物理变化的过程，合金中一定含有金属，属于金属材料。
（2）金属活动性更强的金属可以将活动性较弱的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）金属腐蚀的条件为同时接触水和空气，下列操作中能将水和空气与金属隔开，即可防止金属锈蚀；同时金属自身性质也会影响锈蚀速度，所以通过改变金属内部结构也能减缓锈蚀。【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈，正确；
③用湿布擦拭会加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可将内部金属与氧气隔开，不再继续腐蚀，正确。
故答案为：①②④⑤。
29．（2024九上·杭州期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的数值为　 　；
(3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)　 　
【答案】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；0.1；设30g稀硫酸的溶质质量为xx=9.8g答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁表面的氧化铁和稀硫酸的反应分析；
（2）根据表格数据推算加入稀盐酸和生成气体的数量关系，据此推算m的数值；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】（1）铁粉在除氧的过程中表面生锈生成（主要成分是氧化铁），氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此第1次实验没有气体产生；
（2）由表中数据可知，每30g稀硫酸和铁恰好完全反应时生成0.2g氢气，由第四、六次数据可知，第五次的30g稀硫酸和铁反应生成了0.1g氢气，说明加入120g稀硫酸时，铁完全反应，且酸有剩余，因此第五次实验生成气体的质量为0.1g，则m=0.6g。
30．（2024九上·杭州期中）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg。该卡丁车满载时在水平沙滩上做匀速直线运动，行驶了10min，共消耗了1.2kg的汽油，其发动机将汽油完金燃烧释放的热量转化为机械能的效率是25%。行驶过程中卡丁车所受阻力为其总重力的0.2倍。（，）求此过程中：
（1）卡丁车匀速行驶时受到的阻力是多大？（汽油消耗对车重的影响忽略不计）
（2）汽油完全燃烧释放的热量是多少？
（3）卡丁车发动机的机械功率是多少？
（4）卡丁车匀速行驶的速度是多少？
【答案】（1）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg，卡丁车匀速行驶时受到的阻力为f=0.2G=0.2mg=0.2×500kg×10N/kg=1000N
（2）1.2kg汽油完全燃烧释放的热量为Q放=q汽油m=4.6×107J/kg×1.2kg=5.52×107J
（3）由
可知卡丁车所做的功为W=Q放η=5.52×107J×25%=1.38×107J
这段时间内卡丁车发动机的机械功率为
（4）卡丁车匀速行驶，处于平衡状态，卡丁车的牵引力与摩擦力是一对平衡力，大小相等，故牵引力大小为F=f=1000N
根据
可知卡丁车的速度是
【知识点】功率计算公式的应用；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据f=0.2G=0.2mg算出卡丁车匀速行驶时受到的阻力；
（2）根据Q放=q汽油m可求出汽油完全燃烧放出的热量；
（3）利用可求出卡丁车所做的功，由可求出这段时间内卡丁车发动机的机械功率；
（4）由二力平衡的条件可求出卡丁车的牵引力，再根据求出这段时间内卡丁车匀速行驶的速度。
（1）某沙滩卡丁车满载时的质量为500kg，卡丁车匀速行驶时受到的阻力为f=0.2G=0.2mg=0.2×500kg×10N/kg=1000N
（2）1.2kg汽油完全燃烧释放的热量为Q放=q汽油m=4.6×107J/kg×1.2kg=5.52×107J
（3）由
可知卡丁车所做的功为W=Q放η=5.52×107J×25%=1.38×107J
这段时间内卡丁车发动机的机械功率为
（4）卡丁车匀速行驶，处于平衡状态，卡丁车的牵引力与摩擦力是一对平衡力，大小相等，故牵引力大小为F=f=1000N
根据
可知卡丁车的速度是
31．（2024九上·杭州期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不准确；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将人体的温度与苏打水分解的温度比较，从而确定人体内产生二氧化碳的原因；
（2）反应前后C装置中溶液质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后与样品质量作比即可；
（3）浓硫酸具有吸水性，根据水蒸气会造成二氧化碳的质量偏大分析。
【解答】（1）根据题意可知，人体内部温度大约在37℃左右，低于50℃，因此饮用无汽苏打水不会受热分解，应该是是人体胃液中含有盐酸（HCl），盐酸与碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故选二；
（2）根据题意可知，生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
；
解得：x≈9.55g，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
因此包装袋上的标注不准确。
（3）根据实验装置图可知，B装置用于干燥二氧化碳气体，去除水蒸气。若移除B装置，水蒸气会进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使计算的碳酸氢钠质量偏高，最终实验结果偏大。
32．（2024九上·杭州期中）一块质量为2千克，温度为10℃的铁块加热到210℃，铁块吸收了多少热量？这些热量如果全部被质量为20千克的砂石吸收，则砂石的温度可升高多少？[c铁=0.46×103J/（kg·℃），c砂石=0.92×103J/（kg·℃）]
【答案】解：铁块吸收的热量Q＝c铁m铁(t－t0)＝0.46×103J/（kg·℃）×2kg×（210℃－10℃）＝1.84×105J
由Q＝c砂石m砂石△t可知：
【知识点】热量的计算
【解析】【分析】（1）知道铁块的质量、初温和末温、铁的比热容，利用吸热公式Q吸=cmΔt求铁块吸收的热量；
（2）由题知，砂石吸收的热量等于铁块吸收的热量，又知道水的砂石的质量、砂石的比热容，利用吸热公式Q吸=cmΔt计算砂石升高的温度。
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