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浙江省宁波市鄞州区鄞州实验中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鄞州期中）胃酸可以帮助食物的消化，但胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成疾病。胃酸过的病人可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果（pH=3.4） B．萝卜（pH=4.6）
C．土豆（pH=5.4） D．板栗（pH=8.8）
2．（2024九上·鄞州期中）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．碳酸钠 火碱
B．氢氧化钙 熟石灰
C．氯化钠 食盐
D．碳酸氢钠 纯碱
3．（2024九上·鄞州期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
4．（2024九上·鄞州期中）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：
B．铁在空气中锈蚀：
C．将铜放在盐酸中：
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：
5．（2024九上·鄞州期中）常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．（2024九上·鄞州期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
7．（2024九上·鄞州期中）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球明显鼓起的是（　　）
序号 试管内物质 胶头滴管内物质
① 氢氧化钠固体 水
② 铁粉 稀盐酸
③ 氯化钡溶液 稀硫酸
④ 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．（2024九上·鄞州期中）如图是小科投掷实心球的过程示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小科对实心球做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
9．（2024九上·鄞州期中）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙）；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙）。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是（　　）
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
10．（2024九上·鄞州期中）如图所示，杠杆始终处于水平平衡状态，改变弹簧测力计拉力的方向，使其从位置①到位置②，再到位置③。此过程中，弹簧测力计的示数将（　　）
A．逐渐变大 B．逐渐变小
C．先变小后变大 D．先变大后变小
11．（2024九上·鄞州期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
12．（2024九上·鄞州期中）某兴趣小组用如图所示甲、乙、丙三个实验装置探究“电流通过导体产生热量的多少与什么因素有关”。三个装置的透明容器中各有一段电阻丝，容器中密封着等量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（　　）
A．“U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化”，所用的是控制变量法
B．利用该实验装置也可以探究“电流通过导体产生热量的多少与通电时间长短的关系”
C．要探究电热与电阻的关系，应选用甲丙串联接到电源两端进行实验
D．要探究电热与电流的关系，应选用甲乙串联接到电源两端进行实验
13．（2024九上·鄞州期中）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A. NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B. Cao(CaCO3) 加水、过滤
C. Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D. H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·鄞州期中）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
15．（2024九上·鄞州期中）某同学做电学实验时，电路图如图所示，已知他所用电流表量程为0～0.6安，电压表量程为0～3伏，电源电压6伏且保持不变，滑动变阻器的最大阻值为50欧，定值电阻R0为10欧。开关S闭合后，在实验操作无误的情况下，正确的说法是（　　）
A．电流表最大示数为0.6安
B．滑动变阻器消耗的最小功率为0瓦
C．电压表的最小示数为1伏
D．定值电阻R0消耗的最大功率为1.8瓦
16．（2024九上·鄞州期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。说明铜锡合金的硬度大于铜、锡单质，铜锡合金属于　 　（选填“混合物”或“化合物”），若用“●”和“○”分别表示不同元素的原子，下列微观粒子模型表示的物质类别与铜锡合金属于同一类的是　 　。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液，写出制碱液的化学方程式　 　。
17．（2024九上·鄞州期中）小艺学习了有关电的知识后，研究家庭电路的部分结构，如图请回答以下问题。
（1）乙、丙两图中，测电笔使用正确的是　 　；
（2）小艺用测电笔对甲电路中的a、b、c、d进行测试，测试时开关闭合，如果只有b点不发光，则电路故障是　 　。
18．（2024九上·鄞州期中）如图甲所示为探究铁钉生锈条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除、和外，还有　 　。
（3）铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是　 　。
19．（2024九上·鄞州期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图为硫元素的价类图，若为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。
（2）已知反应，X的化学式为　 　。
20．（2024九上·鄞州期中）小星学习电功率知识后，想利用电能表测量家中电热水壶工作时的实际功率。他仔细观察了家中的电能表，表盘参数如下图所示，则小星家允许加载的用电器的最大功率为　 　 W。他关闭家中其他用电器，只让电水壶烧水，发现电水壶工作1min，电能表转盘转过60转，则该电水壶的实际功率为　 　W。
21．（2024九上·鄞州期中）如图所示，小科用的拉力使重的物体以的速度做匀速直线运动移动了，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。
（1）绳子自由端的速度为　 　。
（2）拉力F的功率是　 　。
（3）此装置的机械效率是　 　。（小数点后保留一位）
22．（2024九上·鄞州期中）某实验小组用如图甲所示的装置比较水和煤油的吸热本领。
（1）用两个相同规格的电加热器来加热水和煤油，每隔1min记录一次温度，整个实验操作无误。图乙中，若图线②反映水的温度随时间的变化规律，则图线　 　（填序号）可以反映煤油的温度随时间的变化规律。
（2）同时停止加热，在相同质量的水和煤油温度降低的过程中，水放出的热量与降低的温度之比　 　（填“大于”“小于”或“等于”）煤油放出的热量与降低的温度之比。
23．（2024九上·鄞州期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
24．（2024九上·鄞州期中）小桐同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况受到启发，并产生了如下猜想。
猜想一：物体的重力势能与物体的质量有关
猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关
猜想三：物体的重力势能与物体的运动路径有关
为此小桐设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球分别从距离沙表面某高度处静止释放，其中D球从光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验数据如下表：
实验序号 铅球代号 铅球质量/g 下落高度/m 陷入沙中的深度/m
① A 200 0.5 0.1
② B 400 0.5 0.25
③ C 200 1 0.2
④ D 200 1 0.2
（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过　 　来反映的。
（2）为验证猜想二，应比较　 　（填实验序号），得到的结论：　 　。
25．（2024九上·鄞州期中）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的中常含有和水蒸气）
（1）实验生成的可由D装置中的溶液进行检验，对应的化学方程式是　 　。
（2）该同学想要收集一瓶纯净干燥的，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→　 　。
26．（2024九上·鄞州期中）在“测量小灯泡额定功率”实验中，同学们进行如下研究；
【实验器材】干电池3节，小灯泡（额定电压为、电阻约为），滑动变阻器（），电流表，电压表，开关，导线若干（所有器材均完好）
【实验方案】将量程为的电压表并联到小灯泡两端，闭合开关，移动滑动变阻器滑片使小灯泡正常发光，读出并记录电流表的示数；
（1）实验时若闭合开关，发现灯泡不亮，接下来最合理的操作是　 　；
A．更换小灯泡 B．检查电路是否短路 C．观察电流表和电压表的示数
（2）当电压表读数为时，电流表示数如图乙所示，该小灯泡的额定功率为　 　W；
【实验反思】小金认为，电压表选用量程进行实验，因该量程下每一小格为，读数不够精确，导致计算得到的额定功率误差较大。若电压表换用的量程，将其并联到滑动变阻器两端，调节滑片使电压表示数为，即可减小误差；
【实验改进】
于是小金设计了如图丙所示电路图，电压表，选用量程，电压表，选用量程，进行实验，移动滑动变阻器滑片，得到三次实验数据记录如下表；
实验次数 小灯泡两端电压（V） 变阻器两端电压（V） 电流（A）
1 3.0 1.1 0.24
2 3.4 0.7 0.26
3 3.8 0.3 0.28
（3）小金按反思后的思路，利用滑动变阻器两端电压为时所测的数据，计算得到的小灯泡“额定功率”比真实的小灯泡额定功率　 　（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
【反思交流】小金发现测得的小灯泡两端电压与滑动变阻器两端的电压之和小于电源电压。带着这一疑问，继续探究……
27．（2024九上·鄞州期中）小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出。小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：
操作步骤 实验现象
①将-小块钠放入盛水的烧杯中 金属钠在水面四处游动，并逐渐溶解，有大量气体产生
②反应后的溶液中滴加酚酞试液 溶液变红色
③将产生的气体收集并点燃 气体燃烧，并产生淡蓝色火焰
（1）分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是　 　（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是　 　。
（2）结论：据上述现象， Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是　 　。
（3）反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属　 　（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
28．（2024九上·鄞州期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小为打，具有以下性质。
性质一：（在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为喝它人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？将10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确？并说明理由。（）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
29．（2024九上·鄞州期中）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为。
（1）该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量。
（3）实验测得该样品与某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
30．（2024九上·鄞州期中）小科想把一个重400N的物体用比较省力的方法提升2m，并设计了以下两种方案。
【方案一】：如图甲，他用平行于斜面的推力 F=240N，将物体从斜面底端匀速推到顶端，已知斜面高2m、长4m；
【方案二】：他利用如图乙所示滑轮组拉动绳子将同一重物匀速提高2m，滑轮组的机械效率为80%（不计绳重和摩擦）。请分析计算：
（1）方案一中物体受到的摩擦力；
（2）方案二中动滑轮的重力；
（3）小科利用上述哪种方案提升重物更省力。（写出分析计算过程）
31．（2024九上·鄞州期中）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
32．（2024九上·鄞州期中）向含和的混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）为多少？（要求写出具体的解题过程）
33．（2024九上·鄞州期中）如图1，是某型号电暖器。它有高温、低温两个挡位，其简化电路图如图—2所示。和均为发热电阻，其部分参数如图表所示。请完成下列问题：
额定电压 220V
额定功率 高温挡 2200W
低温挡 1100W
（1）当开关闭合、断开时，电暖器处于　 　档；
（2）在高温档正常工作时，发热电阻的阻值是多少？
（3）在某次用电高峰期，小金用如图—3所示的电力监测仪，测出该电暖器在低温挡工作时的实际电压为，实际功率为。小金由此认为实际功率小于额定功率，只是因为实际电压小于额定电压造成的。小兰和小江却一致认为小金的观点不全面。请你根据题中信息和所学知识，解释实际功率小于额定功率的原因。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水，据此分析判断。
【解答】苹果的pH=3.4，小于7，显酸性；萝卜的pH=4.6，小于7，显酸性；土豆的pH=5.4，小于7，显酸性；板栗的pH=8.8，大于7，显碱性，
故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式的知识分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而不是火碱，故A不合题意；
B.氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B符合题意；
C.氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，故C不合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 A.根据镁条在氧气中燃烧生成氧化镁来分析；
B.根据铁在空气中锈蚀生成氧化铁来分析；
C.根据铜不能和稀盐酸反应来分析；
D.根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来分析。
【解答】A.氧化镁的化学式应该为MgO，则正确的化学方程式为，故A错误；
B.铁在空气中锈蚀生成三氧化二铁，不是四氧化三铁，故B错误；
C.铜不能与稀盐酸反应，故C错误；
D.氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，化学式正确，方程式已经配平，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能结合生成水、沉淀和气体，那么离子可以共存。
【解答】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.与Ba2+生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故A不符合题意；
B.OH-与H+两种离子能结合成水，故B不符合题意；
C.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D酸性溶液中的H+与与结合成水和二氧化碳，故D不符合题意。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】可燃物燃烧除了温度需要达到着火点以外，还需要有足够的助燃剂。
【解答】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：，故A正确；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；
D、若氧气质量为0或浓度过低，木炭不能燃烧，则不会发生反应，就不会有X生成，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来；当锥形瓶中的空气增多时，压强增大，气球b会鼓起来。
【解答】①根据题意可知，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，则试管中的空气膨胀，因此气球b会鼓起来，故①符合题意；
②根据题意可知，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管中的气体增多，则气球b会鼓起来，故②符合题意；
③根据题意可知，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成气体也没有放出热量，则锥形瓶中的空气没有明显变化，故③不符合题意；
④根据题意可知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，故④不符合题意。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。【解答】A、在a到b的过程中，实心球受到推力作用，且在推力方向上通过了距离，故小科对实心球做了功，故A符合题意；
BCD、bc段、cd段、de段小明没有力作用在实心球上，所以小科不做功，故BCD不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】 四冲程内燃机有吸气、压缩、做功、排气四个冲程，根据每个冲程的特点和能量转化情况来判断冲程的类型；工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：内能→机械能；③吸气冲程、排气冲程没有能量转化。
【解答】 如图乙，扭转瓶子时，小明施加的外力压缩瓶内的气体，是机械能转化为内能，这一过程与四冲程内燃机的压缩冲程相似；当瓶盖被瓶内的气体冲出时，是瓶内气体对瓶盖做功，内能转化为机械能，这一过程与四冲程内燃机的做功冲程相似。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】注意分析拉力方向改变时动力臂的长度变化，再根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2分析判断即可。
【解答】根据图片可知，杠杆在水平位置平衡时，测力计在②位置时，拉力方向与杠杆垂直，此时其动力臂等于右段杆长，在此时动力臂最长。
则由①一②一③的过程动力臂先变大后变小，根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2，在阻力和阻力臂一定时，测力计的示数先变小后变大。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 A.电流通过电阻丝产生热量，加热容器内的气体，气体受热膨胀，从而引起U形管内液面高度变化；
B.探究电流通过导体产生的热量与通电时间的关系时，应控制通过导体的电流和通电时间不变；
C.探究电流通过导体产生的热量与电阻的关系，控制电流和通电时间不变。
D.探究电流通过导体产生的热量与电流的关系，控制导体电阻和通电时间不变。
【解答】 A.甲、乙、丙三个实验装置中均没有温度计，U形管内液面高度变化是由容器内气体受热膨胀引起的，通过U形管中液面高度的变化来反映密闭空气温度的变化，采用的是转换法，故A错误；
B.要探究电流通过导体产生热量跟通电时间的关系，应保证通过电阻丝的电流和电阻大小均相同，而只改变通电时间；
选择甲装置（或乙装置，或丙装置）接到电源两端进行实验，第一次加热3分钟并测出U形管中液面的高度差，第二次加热5分钟并测出U形管中液面的高度差，通过比较U形管中液面的高度差可比较产生热量的多少，故B正确；
C.要探究电热与电阻的关系，要保持电流和通电时间一定，应选用甲、乙串联接到电源两端进行实验，故C错误；
D.要探究电热与电流的关系，要保持电阻和通电时间，应选用甲丙串联接到电源两端进行实验，故D错误。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入其它杂质。
【解答】A.根据题意可知，杂质Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀CaCO3↓和NaOH，此时会引入新的杂质NaOH，故A错误；B.被除杂的CaO与水反应生成氢氧化钙，除去了主试剂，不符合除杂原则，故B错误；
C.金属Zn与FeSO4反应生成Fe和H2，除去了杂质且没混入新的杂质，故C正确；
D.被除杂的物质H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀，除去了主试剂，不符合除杂原则，故D错误；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液进行分析；
B、根据向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多进行分析；
C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，错误；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，两线重合，后金属不足，酸过量，根据镁和稀盐酸反应化学方程式：可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，铝和稀盐酸反应化学方程式可知：，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能生成2份质量的氢气，最后铝生成氢气的质量大，错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，两线重合，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测定值电阻两端电压，电流表测电路电流。
（1）电源的电压大于电压表的最大示数，根据串联电路的分压特点可知当电压表的示数最大时电路中的电流最大，此时定值电阻消耗的电功率最大，根据欧姆定律求出电路中的电流，根据串联电路的电压特点求出滑动变阻器两端的电压，根据P=UI求出电阻R0消耗的最大功率；
（2）当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电压表的示数最小，根据电阻的串联和欧姆定律求出电路中的电流，利用欧姆定律求出电压表的最小示数；
（3）根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路中的电流，根据P=I2R表示出滑动变阻器消耗的电功率，利用数学知识判断变阻器消耗的最小功率。
【解答】 由电路图可知，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测定值电阻两端电压，电流表测电路电流；
因电源的电压大于电压表的最大示数，所以根据串联电路的分压特点可知，
当电压表的示数最大时电路中的电流最大，此时定值电阻消耗的电功率最大，
电路中的最大电流：，故A错误；因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以滑动变阻器两端的电压：UR=U-UR0max=6V-3V=3V，
电阻R0消耗的最大功率：P0max=U0maxImax=3V×0.3A=0.9W，故D错误；
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电压表的示数最小，
串联电路中总电阻等于各分电阻之和，电路中的电流：，
电压表最小示数：URmin=IminR0=0.1A×10Ω=1V，故C正确；
电路中的电流：，
滑动变阻器消耗的电功率：
，
当R=10Ω时，滑动变阻器消耗的电功率最大；
由数学中知识可知，当R=50Ω时变阻器消耗的功率最小，，故B错误。
故选C。
16．【答案】（1）混合物；B
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物由多种物质组成，纯净物只有一种物质组成；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知， 铜锡合金由铜和锡两种金属组成，属于混合物。
根据图片可知，A、C、D中都只有一种分子，即只有一种物质，那么都是纯净物，而不是混合物；B中有两种分子，即存在两种物质，为混合物。
故选B。
（2）根据题意可知，碳酸钙高温反应氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；铜锡合金是混合物；
A、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质是三种不同分子构成，是由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
C、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
（2）煤饼烧砺房成灰发生的反应是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
17．【答案】（1）乙
（2）bc间断路
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法解答；
（2）一般情况下，测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此分析解答。
【解答】（1）在使用测电笔时，人体应该与笔尾金属体接触，故选乙。
（2）根据图片可知，闭合开关S时，a、d、c三点与火线相连，则测电笔接触时发光。测电笔接触b点不发光，说明b没有与火线连接，即b与c部分断路。
（1）在使用测电笔时手指应该与笔尾金属体接触，故他使用测电笔的正确方法乙。
（2）闭合开关S ，测试结果只有b点不发光，说明a与c之间的电路与火线接触良好， b与c之间的部分断路。
18．【答案】（1）水、氧气
（2）；
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据铁与氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；
（2）根据铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化铁溶液呈黄色进行分析；
（3）根据铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，试管①中铁钉只与水接触，而试管②中铁钉同时与水和氧气接触，则对比试管①②可得出，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触l试管③中铁钉只与氧气接触；
试管②中铁钉同时与水和氧气接触，试管③中没有与水接触，则对比试管②③得出铁钉生锈的条件之一是与水接触，
由此可得铁钉生锈的条件是：铁与水、氧气发生反应；
（2）根据题意可知，试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。溶液呈黄色，说明氧化铁与稀盐酸发生了反应生成氯化铁，则此时溶液中存在的微粒除、和外，还有；
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。因此虽然铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏。
（1）试管①中铁钉只与水接触，不生锈；试管②中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管①②可得出，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，对比试管②③可得出，铁钉生锈的条件之一是与水接触，由此可得铁钉生锈的条件是：铁与水、氧气发生反应；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化铁溶液呈黄色，则图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，说明氧化铁、铁均与稀盐酸发生了反应，则此时溶液中存在的微粒除、和外，还有；
（3）铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。
19．【答案】（1）
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据F中硫元素的化合价为+6价，以及铜离子在溶液中显蓝色来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】（1）根据题意可知，若为一种蓝色溶液，说明F中含有。根据图片可知，F中硫元素的化合价为+6价，则F为硫酸铜，其化学式为；
（2）根据方程式 可知，化学方程式左边有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为。
（1）由图可知，F中硫元素的化合价为+6价，若为一种蓝色溶液，说明F中含有，则F为硫酸铜，其化学式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为。
20．【答案】4400；1200
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据图片确定电能表的额定电压和允许通过的最大电流，然后利用P=UI求小星家允许加载的用电器的最大功率。
（2）首先根据计算电水壶消耗的电能，再利用求电水壶的实际功率。
【解答】（1）根据电能表的铭牌可知，用电器的工作电压为220V，允许通过的最大电流为20A，则小星家允许加载的用电器的最大功率P=UI=220V×20A=4400W；
（2） 根据题意可知，电能表的表盘转了60转，
则消耗的电能，
该电水壶的实际功率。
21．【答案】（1）2m/s
（2）360W
（3）83.3%
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用v=nv物求出绳子自由端的速度；
（2）根据P=Fv求出拉力F的功率；（3）已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍，据此求出摩擦力；根据W有=fs物求出克服摩擦力做的有用功；利用W总=Fs求出拉力做的总功，根据求出此装置的机械效率。
【解答】（1）根据图片可知，滑轮组上承担重力的绳子段数n=2，
则绳子自由端移动的速度是v=nv物=2×1m/s=2m/s；
（2）根据题意可知，绳子自由端移动的速度是2m/s，拉力为180N，
则拉力F的功率是；
（3）根据题意可知，物体受到的摩擦力为f=0.3G=0.3×1000N=300N，
那么拉力做的有用功W有=fs物=300N×2m=600J，
拉力做的总功W总=Fs=180N×2×2m=720J，
因此滑轮组的机械效率为。
（1）由图可知，绳子的有效股数n=2，物体以1m/s的速度做匀速直线运动，绳子自由端移动的速度是
v=nv物=2×1m/s=2m/s
（2）拉力F的功率是
（3）物体受到水平地面的摩擦力为
f=0.3G=0.3×1000N=300N
有用功
W有=fs物=300N×2m=600J
总功
W总=Fs=180N×2×2m=720J
滑轮组的机械效率为
22．【答案】（1）①
（2）大于
【知识点】比热容
【解析】【分析】（1）根据Q=cm△t比较吸收相同的热量时水和煤油升高温度的高低即可；
（2）根据水和煤油比热容的大小，结合公式Q=cmΔt分析解答。
【解答】（1）根据乙图可知，在加热时间相同的情况下，二者吸收相同的热量。根据Q=cm△t可知，煤油的比热容小于水的比热容，则煤油升高的温度大于水升高的温度，则①为煤油的温度随时间的变化规律图像。
（2）根据公式Q=cmΔt得到，放出的热量与降低的温度之比。水的比热容比煤油大，所以在质量相同的情况下，水放出的热量与降低的温度之比大于煤油放出的热量与降低的温度之比。
（1）由图乙可知，在加热时间相同的情况下，①的温度变化量大，故①的吸热能力最弱。又因②是水的温度随时间的变化规律图像，已知水的比热容大于煤油的比热容，故①为煤油的温度随时间的变化规律图像。
（2）由Q=cmΔt可知：放出的热量与降低的温度之比
水的比热容比煤油大，所以在质量相同的情况下，水放出的热量与降低的温度之比大于煤油放出的热量与降低的温度之比。
23．【答案】过滤；CaCO3；BaCl2，Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）①和②的实验操作名称是：过滤；
（2）白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
24．【答案】（1）铅球陷入沙中的深度
（2）①③；物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】 （1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过球陷入沙面的深度来反映；
（2）影响重力势能的因素有物体的质量和下落高度，实验中研究物体的重力势能与物体的质量关系时，需要保持下落高度和运动路径相同，改变物体质量；
研究物体重力势能与下落高度的关系时，需要保持物体质量和运动路径相同，改变下落高度。
【解答】（1）根据题意可知，铅球进入沙子时对沙子做功越多，铅球陷入沙中的深度越大，说明铅球的的重力势能越大，因此铅球的重力势能大小是通过铅球陷入沙中的深度来反映的。
（2）验证猜想二，即探究物体的重力势能与物体的下落高度的关系时，根据控制变量法的要求可知，需保持铅球的质量相同，只改变铅球下落的高度，故选实验①③，那么得到的结论是：物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
（1）本实验中，铅球从高处落下时，重力势能转化成铅球的动能，铅球进入沙子时对沙子做功越多，铅球陷入沙中的深度越大，说明铅球的的重力势能越大，因此铅球的重力势能大小是通过铅球陷入沙中的深度来反映的。
（2）[1][2]为了验证猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关，需保持铅球的质量相同，铅球下落的高度不同，应比较①③两次实验，对比表中的数据，得到的结论是：物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
25．【答案】（1）
（2）d→e→b→c→g→f
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据这个反应原理来确定检验二氧化碳的化学方程式。
（2）要收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，需要先除去制得的二氧化碳中含有的氯化氢和水蒸气。氯化氢气体可通过硝酸银溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去。为了达到最佳除杂效果，气体应“长进短出”，且先除杂后干燥，最后收集。收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体从长管进入集气瓶。
【解答】（1）根据图片可知，D为澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式是：；
（2）根据题意可知，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气。然后利用硝酸银溶液反应除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性，除去其中水蒸气，最后得到干燥的二氧化碳气体。在洗气瓶汇总，应从长管通入，二氧化碳密度比空气大，应“长进短出”来收集二氧化碳，故正确的顺序为：a→d→e→b→c→g→f。
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体，除去氯化氢和水蒸气时，先除去氯化氢，再除去水蒸气，气体通过洗气瓶时，为了使气体与瓶内的液体充分接触，应从长管通入，二氧化碳密度比空气大，应“长进短出”来收集二氧化碳，故正确的顺序为：a→d→e→b→c→g→f。
26．【答案】C；1.064；偏小
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关，灯泡不亮，可能是电路存在断路或灯泡短路或电路电流太小，灯泡功率太小不足以引起灯泡发光而造成的，灯泡不亮，应先观察电流表和电压表，看电流表和电压表是否有示数，看电路是否存在断路：
如果电流表有示数，应调节滑动变阻器滑片，看灯泡是否发光；
如果电流表无示数，再观察电压表有无示数，若电压表也无示数，可能电路存在断路，若电压表有示数且接近电源电压，可能灯泡断路；
（2）根据电流表选用量程确定分度值读数，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据表中数据求出小灯泡电功率，据此分析回答。
【解答】（1）根据题意可知，闭合开关后，发现灯泡不亮，可能是电路发生断路，也可能是电流太小所致。由于闭合开关前，变阻器的阻值已经调到最大，或造成电流较小，因此接下来应该观察电流表和电压表，看看电流表和电压表是否有示数，根据电流表和电压表的示数来判断电路短路或断路情况，故C符合题意，AB不符合题意。
故选C。
（2）如图乙所示，电流表的分度值为0.02A，则电流表的示数为0.28A，故该小灯泡的额定功率为；
（3）根据表格数据可知，当变阻器的电压为0.7V时，电流表的石灰水为0.26A，则此时灯泡的额度功率<1.064W，因此计算得到的小灯泡“额定功率”比真实的小灯泡额定功率偏小。
27．【答案】NaOH；反应物中没有碳元素（违反质量守恒定律）；Cu（OH ）2；不一定能
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）由实验现象产生气体，酚酞试液变红等可知钠能与水反应，并据酚酞遇碱变红，及化学反应前后元素的种类不变分析解答；
（2）根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，及氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析解答；
（3）注意金属钠和水的反应产物分析。
【解答】（1）由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是NaOH，而不是Na2CO3，其理由是： 化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素，所以生成物中呈碱性的物质是氢氧化钠；
（2）根据题意可知，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）在金属活动性顺序表中，钠的金属活动性很强，但是将其放入水中后会立刻生成化合物，因此不能将其它金属置换出来，则那么得到：一种活动性较强的金属不一定能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
28．【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据人体的温度和碳酸氢钠的性质来分析解答；
（2）根据图中的实验过程，A装置中硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加的质量即为生成的二氧化碳气体质量，由二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据若去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致计算出的二氧化碳质量增大，从而计算所得的碳酸氢钠的质量增大来分析解答。
【解答】（1）人的正常体温大约37℃，远远低于碳酸氢钠的分解温度50℃，所以性质1肯定不是人体内产生二氧化碳的原因，则主要是利用了碳酸氢钠的性质二。
（3）根据图片可知，装置B中为浓硫酸，具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=105.0g﹣100.0g＝5.0g。详见答案；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
29．【答案】（1）置换反应
（2）设：黄铜样品中锌的质量为x。
；
解得：x＝6.5g，
答：黄铜中锌的质量6.5g。
（3）设：反应过程中生成硫酸锌质量为y。
；
解得：y=16.1g，
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算黄铜样品中锌的质量；
（3）根据氢气的质量结合化学方程式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．【答案】解：（1）根据题意可知，方案一中小科克服物体重力做有用功W有=Gh=400N×2m=800J，
所做的总功为W总=Fs=240N×4m=960J，
克服摩擦所需额外功为W额=W总-W有=960J-800J=160J，
物体受到的摩擦力为。
答：方案一中物体受到的摩擦力为40N。
（2）不计绳重和摩擦，则滑轮组的机械效率为，
解得：。
答：方案二中动滑轮的重力为100N。
（3）根据乙图可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，
则绳子自由端的拉力为，
由F'可知，方案一提升重物更省力。
答：小科利用上述方案一提升重物更省力。
【知识点】功的计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）知道物体的重力和提升的高度，根据W=Gh和W=Fs求出方案一中小科所做的有用功和总功，再求克服摩擦所需额外功，根据W=Fs可得摩擦力大小；
（2）不计绳重和摩擦，克服物体重力做的功为有用功，克服物体重力和动滑轮重力做的功为总功，根据表示出滑轮组的机械效率即可求出动滑轮的重力；（3）根据图乙读出滑轮组绳子的有效股数，不计绳重和摩擦，利用F=（G+G动）求出滑轮组绳子自由端的拉力，然后与方案一的推力相比较得出答案。
31．【答案】75%；14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则反应过程中固体的质量会不断减小。当碳酸钙完全反应后，固体的质量保持不变，此时剩余固体的质量就是杂质的质量，据此计算出碳酸钙的质量，最后与样品质量作比即可；
（2）比较第1次和第2次的实验数据，确定恰好完全反应时稀盐酸和碳酸钙反应的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与稀盐酸的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第3次和第5次加入稀盐酸后，剩余固态的质量保持不变，说明其中的碳酸钙已经完成反应，而剩余固体的质量就是其中杂质的质量，则该1g固体是杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=75%；
（2）根据第1次和第2次加入稀盐酸的实验数据可知，5g的稀盐酸可反应掉1g的碳酸钙。
设5g稀盐酸中溶质的质量为x。
，
解得：x=0.73g，
稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
32．【答案】（1）Cl-
（2）氯化钠、氯化铜
（3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g。
因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，
所以m1=40g+80g=120g。
答：m1为120g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；
（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；
（3）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）CuCl2和NaOH反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，则滴加氢氧化钠溶液的过程中，氯离子不变，其符号为：Cl ；
（2）根据图片可知，P点后开始有氢氧化铜沉淀生成，则此时溶液中的稀盐酸恰好完全反应，而氯化铜还未开始反应，则此时溶液中的溶质是稀盐酸和氢氧化钠的反应产物NaCl和未开始反应的CuCl2；
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl ；
（2）P点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，生成的溶质有氯化钠，再加上此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，所以P点溶液中的溶质是：NaCl、CuCl2；
（3）见答案。
33．【答案】（1）低温
（2）解：根据图片可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中只有R1，此时电暖器处于低温挡，
则R1的阻值；
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，电暖器处于高温挡，
则R2工作时的电功率；
则发热电阻的阻值。
答： 在高温档正常工作时，发热电阻的阻值是44Ω。
（3）用电器电阻变大
【知识点】电功率计算公式的应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）由可知，当电源电压一定时，电路电阻越大，功率越小，根据电路图分析电路结构，结合并联电路电阻规律确定各档位时电路的连接；（2）根据电路的总功率等于各用电器电功率之和求出高温挡正常工作时，发热电阻R2的电功率，根据求出发热电阻R2的阻值；
（3）根据求出发热电阻R1的额定电阻和实际阻值，进而判断出实际功率小于额定功率的原因。
【解答】（1）根据图2可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中只有R1，总电阻为R1；
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，总电阻为R并；
那么总电阻R1>R并；
由可知，前者功率小为低温档，后者为高温档。
（3）根据题意可知，此时实际电压为210V，实际功率为900W，
则此时R1的阻值>44Ω，
即电阻R1的阻值发生了变化，所以造成实际功率小于额定功率的原因，不只是因为实际电压小于额定电压造成的，用电器电阻变大也是其中一个原因。
（1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，根据并联电路的电阻特点可知，电路中的总电阻最小；当开关S1闭合、S2断开时，R2电路，电路中只有R1，电路中的电阻较大；由可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中的功率较小，电暖器处于低温挡。
（2）当开关S1闭合、S2断开时，R2电路，电路中只有R1，电暖器处于低温挡，则
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，电暖器处于高温挡，则R2工作时的电功率
则发热电阻的阻值
（3）由题意可知，用电高峰期电暖器在低温挡工作时，实际电压为210V，实际功率为900W，根据可得，此时R1的阻值为49Ω，由此可知，电阻R1的阻值发生了变化，所以造成实际功率小于额定功率的原因，不只是因为实际电压小于额定电压造成的，用电器电阻变大也是其中一个原因。
1 / 1浙江省宁波市鄞州区鄞州实验中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鄞州期中）胃酸可以帮助食物的消化，但胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成疾病。胃酸过的病人可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果（pH=3.4） B．萝卜（pH=4.6）
C．土豆（pH=5.4） D．板栗（pH=8.8）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水，据此分析判断。
【解答】苹果的pH=3.4，小于7，显酸性；萝卜的pH=4.6，小于7，显酸性；土豆的pH=5.4，小于7，显酸性；板栗的pH=8.8，大于7，显碱性，
故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2．（2024九上·鄞州期中）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．碳酸钠 火碱
B．氢氧化钙 熟石灰
C．氯化钠 食盐
D．碳酸氢钠 纯碱
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式的知识分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而不是火碱，故A不合题意；
B.氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B符合题意；
C.氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，故C不合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·鄞州期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·鄞州期中）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：
B．铁在空气中锈蚀：
C．将铜放在盐酸中：
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 A.根据镁条在氧气中燃烧生成氧化镁来分析；
B.根据铁在空气中锈蚀生成氧化铁来分析；
C.根据铜不能和稀盐酸反应来分析；
D.根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来分析。
【解答】A.氧化镁的化学式应该为MgO，则正确的化学方程式为，故A错误；
B.铁在空气中锈蚀生成三氧化二铁，不是四氧化三铁，故B错误；
C.铜不能与稀盐酸反应，故C错误；
D.氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，化学式正确，方程式已经配平，故D正确。
故选D。
5．（2024九上·鄞州期中）常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能结合生成水、沉淀和气体，那么离子可以共存。
【解答】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.与Ba2+生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故A不符合题意；
B.OH-与H+两种离子能结合成水，故B不符合题意；
C.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D酸性溶液中的H+与与结合成水和二氧化碳，故D不符合题意。
故选C。
6．（2024九上·鄞州期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】可燃物燃烧除了温度需要达到着火点以外，还需要有足够的助燃剂。
【解答】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：，故A正确；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；
D、若氧气质量为0或浓度过低，木炭不能燃烧，则不会发生反应，就不会有X生成，故D错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·鄞州期中）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球明显鼓起的是（　　）
序号 试管内物质 胶头滴管内物质
① 氢氧化钠固体 水
② 铁粉 稀盐酸
③ 氯化钡溶液 稀硫酸
④ 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来；当锥形瓶中的空气增多时，压强增大，气球b会鼓起来。
【解答】①根据题意可知，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，则试管中的空气膨胀，因此气球b会鼓起来，故①符合题意；
②根据题意可知，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管中的气体增多，则气球b会鼓起来，故②符合题意；
③根据题意可知，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成气体也没有放出热量，则锥形瓶中的空气没有明显变化，故③不符合题意；
④根据题意可知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，故④不符合题意。
故选A。
8．（2024九上·鄞州期中）如图是小科投掷实心球的过程示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小科对实心球做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。【解答】A、在a到b的过程中，实心球受到推力作用，且在推力方向上通过了距离，故小科对实心球做了功，故A符合题意；
BCD、bc段、cd段、de段小明没有力作用在实心球上，所以小科不做功，故BCD不符合题意。
故答案为：A。
9．（2024九上·鄞州期中）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙）；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙）。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是（　　）
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】 四冲程内燃机有吸气、压缩、做功、排气四个冲程，根据每个冲程的特点和能量转化情况来判断冲程的类型；工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：内能→机械能；③吸气冲程、排气冲程没有能量转化。
【解答】 如图乙，扭转瓶子时，小明施加的外力压缩瓶内的气体，是机械能转化为内能，这一过程与四冲程内燃机的压缩冲程相似；当瓶盖被瓶内的气体冲出时，是瓶内气体对瓶盖做功，内能转化为机械能，这一过程与四冲程内燃机的做功冲程相似。
故选C。
10．（2024九上·鄞州期中）如图所示，杠杆始终处于水平平衡状态，改变弹簧测力计拉力的方向，使其从位置①到位置②，再到位置③。此过程中，弹簧测力计的示数将（　　）
A．逐渐变大 B．逐渐变小
C．先变小后变大 D．先变大后变小
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】注意分析拉力方向改变时动力臂的长度变化，再根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2分析判断即可。
【解答】根据图片可知，杠杆在水平位置平衡时，测力计在②位置时，拉力方向与杠杆垂直，此时其动力臂等于右段杆长，在此时动力臂最长。
则由①一②一③的过程动力臂先变大后变小，根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2，在阻力和阻力臂一定时，测力计的示数先变小后变大。
故选C。
11．（2024九上·鄞州期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·鄞州期中）某兴趣小组用如图所示甲、乙、丙三个实验装置探究“电流通过导体产生热量的多少与什么因素有关”。三个装置的透明容器中各有一段电阻丝，容器中密封着等量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（　　）
A．“U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化”，所用的是控制变量法
B．利用该实验装置也可以探究“电流通过导体产生热量的多少与通电时间长短的关系”
C．要探究电热与电阻的关系，应选用甲丙串联接到电源两端进行实验
D．要探究电热与电流的关系，应选用甲乙串联接到电源两端进行实验
【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 A.电流通过电阻丝产生热量，加热容器内的气体，气体受热膨胀，从而引起U形管内液面高度变化；
B.探究电流通过导体产生的热量与通电时间的关系时，应控制通过导体的电流和通电时间不变；
C.探究电流通过导体产生的热量与电阻的关系，控制电流和通电时间不变。
D.探究电流通过导体产生的热量与电流的关系，控制导体电阻和通电时间不变。
【解答】 A.甲、乙、丙三个实验装置中均没有温度计，U形管内液面高度变化是由容器内气体受热膨胀引起的，通过U形管中液面高度的变化来反映密闭空气温度的变化，采用的是转换法，故A错误；
B.要探究电流通过导体产生热量跟通电时间的关系，应保证通过电阻丝的电流和电阻大小均相同，而只改变通电时间；
选择甲装置（或乙装置，或丙装置）接到电源两端进行实验，第一次加热3分钟并测出U形管中液面的高度差，第二次加热5分钟并测出U形管中液面的高度差，通过比较U形管中液面的高度差可比较产生热量的多少，故B正确；
C.要探究电热与电阻的关系，要保持电流和通电时间一定，应选用甲、乙串联接到电源两端进行实验，故C错误；
D.要探究电热与电流的关系，要保持电阻和通电时间，应选用甲丙串联接到电源两端进行实验，故D错误。
故选B。
13．（2024九上·鄞州期中）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A. NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B. Cao(CaCO3) 加水、过滤
C. Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D. H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入其它杂质。
【解答】A.根据题意可知，杂质Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀CaCO3↓和NaOH，此时会引入新的杂质NaOH，故A错误；B.被除杂的CaO与水反应生成氢氧化钙，除去了主试剂，不符合除杂原则，故B错误；
C.金属Zn与FeSO4反应生成Fe和H2，除去了杂质且没混入新的杂质，故C正确；
D.被除杂的物质H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀，除去了主试剂，不符合除杂原则，故D错误；
故选C。
14．（2024九上·鄞州期中）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液进行分析；
B、根据向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多进行分析；
C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，错误；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，两线重合，后金属不足，酸过量，根据镁和稀盐酸反应化学方程式：可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，铝和稀盐酸反应化学方程式可知：，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能生成2份质量的氢气，最后铝生成氢气的质量大，错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，两线重合，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·鄞州期中）某同学做电学实验时，电路图如图所示，已知他所用电流表量程为0～0.6安，电压表量程为0～3伏，电源电压6伏且保持不变，滑动变阻器的最大阻值为50欧，定值电阻R0为10欧。开关S闭合后，在实验操作无误的情况下，正确的说法是（　　）
A．电流表最大示数为0.6安
B．滑动变阻器消耗的最小功率为0瓦
C．电压表的最小示数为1伏
D．定值电阻R0消耗的最大功率为1.8瓦
【答案】C
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测定值电阻两端电压，电流表测电路电流。
（1）电源的电压大于电压表的最大示数，根据串联电路的分压特点可知当电压表的示数最大时电路中的电流最大，此时定值电阻消耗的电功率最大，根据欧姆定律求出电路中的电流，根据串联电路的电压特点求出滑动变阻器两端的电压，根据P=UI求出电阻R0消耗的最大功率；
（2）当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电压表的示数最小，根据电阻的串联和欧姆定律求出电路中的电流，利用欧姆定律求出电压表的最小示数；
（3）根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路中的电流，根据P=I2R表示出滑动变阻器消耗的电功率，利用数学知识判断变阻器消耗的最小功率。
【解答】 由电路图可知，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测定值电阻两端电压，电流表测电路电流；
因电源的电压大于电压表的最大示数，所以根据串联电路的分压特点可知，
当电压表的示数最大时电路中的电流最大，此时定值电阻消耗的电功率最大，
电路中的最大电流：，故A错误；因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以滑动变阻器两端的电压：UR=U-UR0max=6V-3V=3V，
电阻R0消耗的最大功率：P0max=U0maxImax=3V×0.3A=0.9W，故D错误；
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电压表的示数最小，
串联电路中总电阻等于各分电阻之和，电路中的电流：，
电压表最小示数：URmin=IminR0=0.1A×10Ω=1V，故C正确；
电路中的电流：，
滑动变阻器消耗的电功率：
，
当R=10Ω时，滑动变阻器消耗的电功率最大；
由数学中知识可知，当R=50Ω时变阻器消耗的功率最小，，故B错误。
故选C。
16．（2024九上·鄞州期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。说明铜锡合金的硬度大于铜、锡单质，铜锡合金属于　 　（选填“混合物”或“化合物”），若用“●”和“○”分别表示不同元素的原子，下列微观粒子模型表示的物质类别与铜锡合金属于同一类的是　 　。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液，写出制碱液的化学方程式　 　。
【答案】（1）混合物；B
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物由多种物质组成，纯净物只有一种物质组成；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知， 铜锡合金由铜和锡两种金属组成，属于混合物。
根据图片可知，A、C、D中都只有一种分子，即只有一种物质，那么都是纯净物，而不是混合物；B中有两种分子，即存在两种物质，为混合物。
故选B。
（2）根据题意可知，碳酸钙高温反应氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；铜锡合金是混合物；
A、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质是三种不同分子构成，是由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
C、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
（2）煤饼烧砺房成灰发生的反应是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
17．（2024九上·鄞州期中）小艺学习了有关电的知识后，研究家庭电路的部分结构，如图请回答以下问题。
（1）乙、丙两图中，测电笔使用正确的是　 　；
（2）小艺用测电笔对甲电路中的a、b、c、d进行测试，测试时开关闭合，如果只有b点不发光，则电路故障是　 　。
【答案】（1）乙
（2）bc间断路
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法解答；
（2）一般情况下，测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此分析解答。
【解答】（1）在使用测电笔时，人体应该与笔尾金属体接触，故选乙。
（2）根据图片可知，闭合开关S时，a、d、c三点与火线相连，则测电笔接触时发光。测电笔接触b点不发光，说明b没有与火线连接，即b与c部分断路。
（1）在使用测电笔时手指应该与笔尾金属体接触，故他使用测电笔的正确方法乙。
（2）闭合开关S ，测试结果只有b点不发光，说明a与c之间的电路与火线接触良好， b与c之间的部分断路。
18．（2024九上·鄞州期中）如图甲所示为探究铁钉生锈条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除、和外，还有　 　。
（3）铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是　 　。
【答案】（1）水、氧气
（2）；
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据铁与氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；
（2）根据铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化铁溶液呈黄色进行分析；
（3）根据铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，试管①中铁钉只与水接触，而试管②中铁钉同时与水和氧气接触，则对比试管①②可得出，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触l试管③中铁钉只与氧气接触；
试管②中铁钉同时与水和氧气接触，试管③中没有与水接触，则对比试管②③得出铁钉生锈的条件之一是与水接触，
由此可得铁钉生锈的条件是：铁与水、氧气发生反应；
（2）根据题意可知，试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。溶液呈黄色，说明氧化铁与稀盐酸发生了反应生成氯化铁，则此时溶液中存在的微粒除、和外，还有；
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。因此虽然铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏。
（1）试管①中铁钉只与水接触，不生锈；试管②中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管①②可得出，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，对比试管②③可得出，铁钉生锈的条件之一是与水接触，由此可得铁钉生锈的条件是：铁与水、氧气发生反应；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化铁溶液呈黄色，则图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，说明氧化铁、铁均与稀盐酸发生了反应，则此时溶液中存在的微粒除、和外，还有；
（3）铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。
19．（2024九上·鄞州期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图为硫元素的价类图，若为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。
（2）已知反应，X的化学式为　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据F中硫元素的化合价为+6价，以及铜离子在溶液中显蓝色来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】（1）根据题意可知，若为一种蓝色溶液，说明F中含有。根据图片可知，F中硫元素的化合价为+6价，则F为硫酸铜，其化学式为；
（2）根据方程式 可知，化学方程式左边有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为。
（1）由图可知，F中硫元素的化合价为+6价，若为一种蓝色溶液，说明F中含有，则F为硫酸铜，其化学式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为。
20．（2024九上·鄞州期中）小星学习电功率知识后，想利用电能表测量家中电热水壶工作时的实际功率。他仔细观察了家中的电能表，表盘参数如下图所示，则小星家允许加载的用电器的最大功率为　 　 W。他关闭家中其他用电器，只让电水壶烧水，发现电水壶工作1min，电能表转盘转过60转，则该电水壶的实际功率为　 　W。
【答案】4400；1200
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据图片确定电能表的额定电压和允许通过的最大电流，然后利用P=UI求小星家允许加载的用电器的最大功率。
（2）首先根据计算电水壶消耗的电能，再利用求电水壶的实际功率。
【解答】（1）根据电能表的铭牌可知，用电器的工作电压为220V，允许通过的最大电流为20A，则小星家允许加载的用电器的最大功率P=UI=220V×20A=4400W；
（2） 根据题意可知，电能表的表盘转了60转，
则消耗的电能，
该电水壶的实际功率。
21．（2024九上·鄞州期中）如图所示，小科用的拉力使重的物体以的速度做匀速直线运动移动了，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。
（1）绳子自由端的速度为　 　。
（2）拉力F的功率是　 　。
（3）此装置的机械效率是　 　。（小数点后保留一位）
【答案】（1）2m/s
（2）360W
（3）83.3%
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用v=nv物求出绳子自由端的速度；
（2）根据P=Fv求出拉力F的功率；（3）已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍，据此求出摩擦力；根据W有=fs物求出克服摩擦力做的有用功；利用W总=Fs求出拉力做的总功，根据求出此装置的机械效率。
【解答】（1）根据图片可知，滑轮组上承担重力的绳子段数n=2，
则绳子自由端移动的速度是v=nv物=2×1m/s=2m/s；
（2）根据题意可知，绳子自由端移动的速度是2m/s，拉力为180N，
则拉力F的功率是；
（3）根据题意可知，物体受到的摩擦力为f=0.3G=0.3×1000N=300N，
那么拉力做的有用功W有=fs物=300N×2m=600J，
拉力做的总功W总=Fs=180N×2×2m=720J，
因此滑轮组的机械效率为。
（1）由图可知，绳子的有效股数n=2，物体以1m/s的速度做匀速直线运动，绳子自由端移动的速度是
v=nv物=2×1m/s=2m/s
（2）拉力F的功率是
（3）物体受到水平地面的摩擦力为
f=0.3G=0.3×1000N=300N
有用功
W有=fs物=300N×2m=600J
总功
W总=Fs=180N×2×2m=720J
滑轮组的机械效率为
22．（2024九上·鄞州期中）某实验小组用如图甲所示的装置比较水和煤油的吸热本领。
（1）用两个相同规格的电加热器来加热水和煤油，每隔1min记录一次温度，整个实验操作无误。图乙中，若图线②反映水的温度随时间的变化规律，则图线　 　（填序号）可以反映煤油的温度随时间的变化规律。
（2）同时停止加热，在相同质量的水和煤油温度降低的过程中，水放出的热量与降低的温度之比　 　（填“大于”“小于”或“等于”）煤油放出的热量与降低的温度之比。
【答案】（1）①
（2）大于
【知识点】比热容
【解析】【分析】（1）根据Q=cm△t比较吸收相同的热量时水和煤油升高温度的高低即可；
（2）根据水和煤油比热容的大小，结合公式Q=cmΔt分析解答。
【解答】（1）根据乙图可知，在加热时间相同的情况下，二者吸收相同的热量。根据Q=cm△t可知，煤油的比热容小于水的比热容，则煤油升高的温度大于水升高的温度，则①为煤油的温度随时间的变化规律图像。
（2）根据公式Q=cmΔt得到，放出的热量与降低的温度之比。水的比热容比煤油大，所以在质量相同的情况下，水放出的热量与降低的温度之比大于煤油放出的热量与降低的温度之比。
（1）由图乙可知，在加热时间相同的情况下，①的温度变化量大，故①的吸热能力最弱。又因②是水的温度随时间的变化规律图像，已知水的比热容大于煤油的比热容，故①为煤油的温度随时间的变化规律图像。
（2）由Q=cmΔt可知：放出的热量与降低的温度之比
水的比热容比煤油大，所以在质量相同的情况下，水放出的热量与降低的温度之比大于煤油放出的热量与降低的温度之比。
23．（2024九上·鄞州期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】过滤；CaCO3；BaCl2，Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）①和②的实验操作名称是：过滤；
（2）白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
24．（2024九上·鄞州期中）小桐同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况受到启发，并产生了如下猜想。
猜想一：物体的重力势能与物体的质量有关
猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关
猜想三：物体的重力势能与物体的运动路径有关
为此小桐设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球分别从距离沙表面某高度处静止释放，其中D球从光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验数据如下表：
实验序号 铅球代号 铅球质量/g 下落高度/m 陷入沙中的深度/m
① A 200 0.5 0.1
② B 400 0.5 0.25
③ C 200 1 0.2
④ D 200 1 0.2
（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过　 　来反映的。
（2）为验证猜想二，应比较　 　（填实验序号），得到的结论：　 　。
【答案】（1）铅球陷入沙中的深度
（2）①③；物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】 （1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过球陷入沙面的深度来反映；
（2）影响重力势能的因素有物体的质量和下落高度，实验中研究物体的重力势能与物体的质量关系时，需要保持下落高度和运动路径相同，改变物体质量；
研究物体重力势能与下落高度的关系时，需要保持物体质量和运动路径相同，改变下落高度。
【解答】（1）根据题意可知，铅球进入沙子时对沙子做功越多，铅球陷入沙中的深度越大，说明铅球的的重力势能越大，因此铅球的重力势能大小是通过铅球陷入沙中的深度来反映的。
（2）验证猜想二，即探究物体的重力势能与物体的下落高度的关系时，根据控制变量法的要求可知，需保持铅球的质量相同，只改变铅球下落的高度，故选实验①③，那么得到的结论是：物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
（1）本实验中，铅球从高处落下时，重力势能转化成铅球的动能，铅球进入沙子时对沙子做功越多，铅球陷入沙中的深度越大，说明铅球的的重力势能越大，因此铅球的重力势能大小是通过铅球陷入沙中的深度来反映的。
（2）[1][2]为了验证猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关，需保持铅球的质量相同，铅球下落的高度不同，应比较①③两次实验，对比表中的数据，得到的结论是：物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
25．（2024九上·鄞州期中）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的中常含有和水蒸气）
（1）实验生成的可由D装置中的溶液进行检验，对应的化学方程式是　 　。
（2）该同学想要收集一瓶纯净干燥的，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→　 　。
【答案】（1）
（2）d→e→b→c→g→f
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据这个反应原理来确定检验二氧化碳的化学方程式。
（2）要收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，需要先除去制得的二氧化碳中含有的氯化氢和水蒸气。氯化氢气体可通过硝酸银溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去。为了达到最佳除杂效果，气体应“长进短出”，且先除杂后干燥，最后收集。收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体从长管进入集气瓶。
【解答】（1）根据图片可知，D为澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式是：；
（2）根据题意可知，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气。然后利用硝酸银溶液反应除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性，除去其中水蒸气，最后得到干燥的二氧化碳气体。在洗气瓶汇总，应从长管通入，二氧化碳密度比空气大，应“长进短出”来收集二氧化碳，故正确的顺序为：a→d→e→b→c→g→f。
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体，除去氯化氢和水蒸气时，先除去氯化氢，再除去水蒸气，气体通过洗气瓶时，为了使气体与瓶内的液体充分接触，应从长管通入，二氧化碳密度比空气大，应“长进短出”来收集二氧化碳，故正确的顺序为：a→d→e→b→c→g→f。
26．（2024九上·鄞州期中）在“测量小灯泡额定功率”实验中，同学们进行如下研究；
【实验器材】干电池3节，小灯泡（额定电压为、电阻约为），滑动变阻器（），电流表，电压表，开关，导线若干（所有器材均完好）
【实验方案】将量程为的电压表并联到小灯泡两端，闭合开关，移动滑动变阻器滑片使小灯泡正常发光，读出并记录电流表的示数；
（1）实验时若闭合开关，发现灯泡不亮，接下来最合理的操作是　 　；
A．更换小灯泡 B．检查电路是否短路 C．观察电流表和电压表的示数
（2）当电压表读数为时，电流表示数如图乙所示，该小灯泡的额定功率为　 　W；
【实验反思】小金认为，电压表选用量程进行实验，因该量程下每一小格为，读数不够精确，导致计算得到的额定功率误差较大。若电压表换用的量程，将其并联到滑动变阻器两端，调节滑片使电压表示数为，即可减小误差；
【实验改进】
于是小金设计了如图丙所示电路图，电压表，选用量程，电压表，选用量程，进行实验，移动滑动变阻器滑片，得到三次实验数据记录如下表；
实验次数 小灯泡两端电压（V） 变阻器两端电压（V） 电流（A）
1 3.0 1.1 0.24
2 3.4 0.7 0.26
3 3.8 0.3 0.28
（3）小金按反思后的思路，利用滑动变阻器两端电压为时所测的数据，计算得到的小灯泡“额定功率”比真实的小灯泡额定功率　 　（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
【反思交流】小金发现测得的小灯泡两端电压与滑动变阻器两端的电压之和小于电源电压。带着这一疑问，继续探究……
【答案】C；1.064；偏小
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关，灯泡不亮，可能是电路存在断路或灯泡短路或电路电流太小，灯泡功率太小不足以引起灯泡发光而造成的，灯泡不亮，应先观察电流表和电压表，看电流表和电压表是否有示数，看电路是否存在断路：
如果电流表有示数，应调节滑动变阻器滑片，看灯泡是否发光；
如果电流表无示数，再观察电压表有无示数，若电压表也无示数，可能电路存在断路，若电压表有示数且接近电源电压，可能灯泡断路；
（2）根据电流表选用量程确定分度值读数，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据表中数据求出小灯泡电功率，据此分析回答。
【解答】（1）根据题意可知，闭合开关后，发现灯泡不亮，可能是电路发生断路，也可能是电流太小所致。由于闭合开关前，变阻器的阻值已经调到最大，或造成电流较小，因此接下来应该观察电流表和电压表，看看电流表和电压表是否有示数，根据电流表和电压表的示数来判断电路短路或断路情况，故C符合题意，AB不符合题意。
故选C。
（2）如图乙所示，电流表的分度值为0.02A，则电流表的示数为0.28A，故该小灯泡的额定功率为；
（3）根据表格数据可知，当变阻器的电压为0.7V时，电流表的石灰水为0.26A，则此时灯泡的额度功率<1.064W，因此计算得到的小灯泡“额定功率”比真实的小灯泡额定功率偏小。
27．（2024九上·鄞州期中）小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出。小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：
操作步骤 实验现象
①将-小块钠放入盛水的烧杯中 金属钠在水面四处游动，并逐渐溶解，有大量气体产生
②反应后的溶液中滴加酚酞试液 溶液变红色
③将产生的气体收集并点燃 气体燃烧，并产生淡蓝色火焰
（1）分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是　 　（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是　 　。
（2）结论：据上述现象， Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是　 　。
（3）反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属　 　（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
【答案】NaOH；反应物中没有碳元素（违反质量守恒定律）；Cu（OH ）2；不一定能
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）由实验现象产生气体，酚酞试液变红等可知钠能与水反应，并据酚酞遇碱变红，及化学反应前后元素的种类不变分析解答；
（2）根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，及氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析解答；
（3）注意金属钠和水的反应产物分析。
【解答】（1）由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是NaOH，而不是Na2CO3，其理由是： 化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素，所以生成物中呈碱性的物质是氢氧化钠；
（2）根据题意可知，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）在金属活动性顺序表中，钠的金属活动性很强，但是将其放入水中后会立刻生成化合物，因此不能将其它金属置换出来，则那么得到：一种活动性较强的金属不一定能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
28．（2024九上·鄞州期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小为打，具有以下性质。
性质一：（在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为喝它人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填一或二），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？将10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确？并说明理由。（）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据人体的温度和碳酸氢钠的性质来分析解答；
（2）根据图中的实验过程，A装置中硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加的质量即为生成的二氧化碳气体质量，由二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据若去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致计算出的二氧化碳质量增大，从而计算所得的碳酸氢钠的质量增大来分析解答。
【解答】（1）人的正常体温大约37℃，远远低于碳酸氢钠的分解温度50℃，所以性质1肯定不是人体内产生二氧化碳的原因，则主要是利用了碳酸氢钠的性质二。
（3）根据图片可知，装置B中为浓硫酸，具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=105.0g﹣100.0g＝5.0g。详见答案；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
29．（2024九上·鄞州期中）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为。
（1）该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量。
（3）实验测得该样品与某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）置换反应
（2）设：黄铜样品中锌的质量为x。
；
解得：x＝6.5g，
答：黄铜中锌的质量6.5g。
（3）设：反应过程中生成硫酸锌质量为y。
；
解得：y=16.1g，
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算黄铜样品中锌的质量；
（3）根据氢气的质量结合化学方程式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．（2024九上·鄞州期中）小科想把一个重400N的物体用比较省力的方法提升2m，并设计了以下两种方案。
【方案一】：如图甲，他用平行于斜面的推力 F=240N，将物体从斜面底端匀速推到顶端，已知斜面高2m、长4m；
【方案二】：他利用如图乙所示滑轮组拉动绳子将同一重物匀速提高2m，滑轮组的机械效率为80%（不计绳重和摩擦）。请分析计算：
（1）方案一中物体受到的摩擦力；
（2）方案二中动滑轮的重力；
（3）小科利用上述哪种方案提升重物更省力。（写出分析计算过程）
【答案】解：（1）根据题意可知，方案一中小科克服物体重力做有用功W有=Gh=400N×2m=800J，
所做的总功为W总=Fs=240N×4m=960J，
克服摩擦所需额外功为W额=W总-W有=960J-800J=160J，
物体受到的摩擦力为。
答：方案一中物体受到的摩擦力为40N。
（2）不计绳重和摩擦，则滑轮组的机械效率为，
解得：。
答：方案二中动滑轮的重力为100N。
（3）根据乙图可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，
则绳子自由端的拉力为，
由F'可知，方案一提升重物更省力。
答：小科利用上述方案一提升重物更省力。
【知识点】功的计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）知道物体的重力和提升的高度，根据W=Gh和W=Fs求出方案一中小科所做的有用功和总功，再求克服摩擦所需额外功，根据W=Fs可得摩擦力大小；
（2）不计绳重和摩擦，克服物体重力做的功为有用功，克服物体重力和动滑轮重力做的功为总功，根据表示出滑轮组的机械效率即可求出动滑轮的重力；（3）根据图乙读出滑轮组绳子的有效股数，不计绳重和摩擦，利用F=（G+G动）求出滑轮组绳子自由端的拉力，然后与方案一的推力相比较得出答案。
31．（2024九上·鄞州期中）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
【答案】75%；14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则反应过程中固体的质量会不断减小。当碳酸钙完全反应后，固体的质量保持不变，此时剩余固体的质量就是杂质的质量，据此计算出碳酸钙的质量，最后与样品质量作比即可；
（2）比较第1次和第2次的实验数据，确定恰好完全反应时稀盐酸和碳酸钙反应的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与稀盐酸的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第3次和第5次加入稀盐酸后，剩余固态的质量保持不变，说明其中的碳酸钙已经完成反应，而剩余固体的质量就是其中杂质的质量，则该1g固体是杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=75%；
（2）根据第1次和第2次加入稀盐酸的实验数据可知，5g的稀盐酸可反应掉1g的碳酸钙。
设5g稀盐酸中溶质的质量为x。
，
解得：x=0.73g，
稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
32．（2024九上·鄞州期中）向含和的混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）氯化钠、氯化铜
（3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g。
因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，
所以m1=40g+80g=120g。
答：m1为120g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；
（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；
（3）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）CuCl2和NaOH反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，则滴加氢氧化钠溶液的过程中，氯离子不变，其符号为：Cl ；
（2）根据图片可知，P点后开始有氢氧化铜沉淀生成，则此时溶液中的稀盐酸恰好完全反应，而氯化铜还未开始反应，则此时溶液中的溶质是稀盐酸和氢氧化钠的反应产物NaCl和未开始反应的CuCl2；
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl ；
（2）P点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，生成的溶质有氯化钠，再加上此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，所以P点溶液中的溶质是：NaCl、CuCl2；
（3）见答案。
33．（2024九上·鄞州期中）如图1，是某型号电暖器。它有高温、低温两个挡位，其简化电路图如图—2所示。和均为发热电阻，其部分参数如图表所示。请完成下列问题：
额定电压 220V
额定功率 高温挡 2200W
低温挡 1100W
（1）当开关闭合、断开时，电暖器处于　 　档；
（2）在高温档正常工作时，发热电阻的阻值是多少？
（3）在某次用电高峰期，小金用如图—3所示的电力监测仪，测出该电暖器在低温挡工作时的实际电压为，实际功率为。小金由此认为实际功率小于额定功率，只是因为实际电压小于额定电压造成的。小兰和小江却一致认为小金的观点不全面。请你根据题中信息和所学知识，解释实际功率小于额定功率的原因。
【答案】（1）低温
（2）解：根据图片可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中只有R1，此时电暖器处于低温挡，
则R1的阻值；
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，电暖器处于高温挡，
则R2工作时的电功率；
则发热电阻的阻值。
答： 在高温档正常工作时，发热电阻的阻值是44Ω。
（3）用电器电阻变大
【知识点】电功率计算公式的应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】 （1）由可知，当电源电压一定时，电路电阻越大，功率越小，根据电路图分析电路结构，结合并联电路电阻规律确定各档位时电路的连接；（2）根据电路的总功率等于各用电器电功率之和求出高温挡正常工作时，发热电阻R2的电功率，根据求出发热电阻R2的阻值；
（3）根据求出发热电阻R1的额定电阻和实际阻值，进而判断出实际功率小于额定功率的原因。
【解答】（1）根据图2可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中只有R1，总电阻为R1；
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，总电阻为R并；
那么总电阻R1>R并；
由可知，前者功率小为低温档，后者为高温档。
（3）根据题意可知，此时实际电压为210V，实际功率为900W，
则此时R1的阻值>44Ω，
即电阻R1的阻值发生了变化，所以造成实际功率小于额定功率的原因，不只是因为实际电压小于额定电压造成的，用电器电阻变大也是其中一个原因。
（1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，根据并联电路的电阻特点可知，电路中的总电阻最小；当开关S1闭合、S2断开时，R2电路，电路中只有R1，电路中的电阻较大；由可知，当开关S1闭合、S2断开时，电路中的功率较小，电暖器处于低温挡。
（2）当开关S1闭合、S2断开时，R2电路，电路中只有R1，电暖器处于低温挡，则
当开关S1、S2均闭合时，R1和R2并联，电暖器处于高温挡，则R2工作时的电功率
则发热电阻的阻值
（3）由题意可知，用电高峰期电暖器在低温挡工作时，实际电压为210V，实际功率为900W，根据可得，此时R1的阻值为49Ω，由此可知，电阻R1的阻值发生了变化，所以造成实际功率小于额定功率的原因，不只是因为实际电压小于额定电压造成的，用电器电阻变大也是其中一个原因。
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