资源简介

第5章
第二节
金属矿物
铁的冶炼（第2课时）
【学习目标】
1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。
2．知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属的特性。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．知道：含杂质的化学方程式的计算。一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。
【学习重点】含杂质的化学方程式计算。
【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：
1.比较生铁和钢
生铁
钢
含碳量
性能
2.什么叫合金。
二、合作、研讨与点拨
钢的冶炼
小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢”
。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。写出有关的化学方程式____________________________
三、总结、反思与提升
1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？
四、自检、预习与交流
【课堂作业】
1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是
（
）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶
2、下列说法错误的是
（
）
A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在
B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中
C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈
3、下列说法不正确的是
（
）
A．炼铁的主要设备是高炉
B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来
C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石
D．炼铁要在高温条件下进行
4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气
克，这种钢样品中碳的含量是多少 (精确到0.1％)
(2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是
。
【课后作业】
1.下列与金属有关的说法正确的是（　　）
A、生铁和钢都是铁的合金
B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
2.
“归纳法”是常用的学习方法之一．下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（
）
A、钢是纯净物
B、铁在潮湿的空气中易生锈
C、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁
3、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（　　）
A、Mg和Al
B、Cu和Ag
C、Al和Cu
D、Mg和Ag
4、铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（　　）
A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器
B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
C、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
5、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（　　）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C高温4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3C0高温2Fe+3CO2
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②④
6、下列与金属有关的说法正确的是（　　）
A、生铁和钢都是铁的合金
B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（　　）
A、铁是由钢冶炼成的
B、生铁是含有碳的铁合金
C、炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D、被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
8、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是
（2）装置A中发生反应的方程式为
（3）实验装置B中的现象是
，
发生反应的化学方程式为
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：
回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：
（2）如何证明固体C已经洗涤干净？
（3）有色溶液B中含有的溶质：
（填化学式）
（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为
9、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
（1）写出图1中设备A 的名称：
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
（3）石灰石的主要作用是造渣．写出在高温条件下石灰石（主要成分碳酸钙）分解生成两种氧化物的化学反应方程式：
（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．
请认真分析数据，回答下列问题：
①小军数据处理的图象中正确的是（　　）
②计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
③计算恰好完全反应时消耗的硫酸溶液中硫酸的质量。（请写明过程）
姓名
成绩
.
PAGE金属的性质和利用
课题
5．1
金属的性质和利用
教学时间
教学目标
1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点
常见金属的化学性质归纳
教学难点
认识比较常见金属的活动性大小关系
教学方法
实验
讨论
比较
归纳
教学媒体
过媒体
录像
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
镁在空气中燃烧
铝在空气中加热
铁在氧气中燃烧
铜在空气中加热
实验现象
剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体
剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体
化学方程式
2Mg
+O2点燃2MgO(银白色)
(白色)
结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→
____________
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
实
验
金属与稀硫酸
金属与稀盐酸
现
象
化学方程式
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2
↑Fe
+
H2SO4
====FeSO4
+
H2↑
结
论
活动三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
实验现象
化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）
【总结、反思、提升】
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：
叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞
＞…Cu＞…Au
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第五章
第3节
金属防护和废金属回收
【学习目标】
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
　
2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
　　
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
　　
4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重、难点】金属的锈蚀和防护
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）
比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）
比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）
比较实验①②和③，说明什么问题？
（4）
实验④⑤中现象说明了什么？
反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？
活动二、对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）
结构特点
对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理，为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用
自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？
（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、
自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列说法正确的是
（
）
A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化
B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀
C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）
D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是
（
）
A．都需要在点燃条件下进行
B．都有发光现象
C．都是化合反应
D．都是氧化反应
3、下列做法能防止铁制品生锈（　　）
A．自行车脏了用清水冲洗
B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆
D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（　　）
A
B
C
D
5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_______________________物质有关．
【课后作业】
1、下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（
）
A．经常用水擦洗，保持表面的洁净
B．将铁器表面烤蓝
C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉
D．在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是
（
）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（
）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）
A．铁生锈时一定伴随着物理变化
B．铁生锈时发生了缓慢氧化
C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出
D．铁生锈时要吸收热量
5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146
mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒初始读数／mL
量筒最终读数／mL
所需时间／min
1
g铁粉、0.2
g碳和10滴水
100
70
约120
l
g铁粉、0.2
g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
（1)实验①和②说明NaCl可以
(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是
(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是
。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
(内含1
g铁粉、0.2
g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置图即可(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．
请回答：（1）A中反应的化学方程式为
（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与
有关．
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计实验方案呢？
姓名
成绩
.
PAGE金属矿物
铁的冶炼
课题
5.2
金属矿物
铁的冶炼
教学时间
教学目标
1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。4、认识C、CO、CO2
的相互转化。
教学重点
掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
教学难点
掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别
教学方法
实验、讨论
比较
归纳
教学媒体
多媒体、录像、投影等
教学过程：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：
1.比较生铁和钢
生铁
钢
含碳量
性能
2.什么叫合金。
二、合作、研讨与点拨
钢的冶炼
小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢”
。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。写出有关的化学方程式____________________________
三、总结、反思与提升
1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？
四、自检、预习与交流
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
PAGE金属矿物
铁的冶炼
课题
5.2
金属矿物
铁的冶炼
教学时间
教学目标
1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。4、认识C、CO、CO2
的相互转化。
教学重点
掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
教学难点
掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别
教学方法
实验、讨论
比较
归纳
教学媒体
多媒体、录像、投影等
教学过程：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
1.
自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2.
铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
3.
矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
4.
比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。
5.
一氧化碳化学式_____：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。
【新知导学】：
1.什么叫金属的冶炼？
名称
铁粉
氧化铁
四氧化三铁
氧化亚铁
化学式
颜色
2．
3.
常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？
二、合作、研讨与点拨：
活动一、实验室模拟炼铁
（1）炼铁原理的实验装置图
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③通
④
⑤
⑥
注意：③④两步不能颠倒，目的是
⑤⑥两步不能颠倒，原因是
（3）.处理尾气的原因是
，应如何处理？
（4）.实验中观察到的现象：（1）
（2）
（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式
活动二
工业炼铁
（1）设备：
（2）原料：
、
、
、
（3）各原料的作用：
铁矿石
焦炭和热空气
，
石灰石
（4）反应原理
用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：
，
。
（5）产品：
（6）出铁口为什么低于炉渣出口？
三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二。对比实验室与工业炼铁
实验室炼铁
工业炼铁
装置（设备）
药品（原料）
原理
产品
2、活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要
。
直玻璃管内的物质反应前后质量差为
的质量。
澄清石灰水增加的质量的理论上是
的质量。
3、提升：金属的冶炼方法
电解法：
（铝的冶炼）
热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁____________________
一氧化碳还原四氧化三铁________________________
氢气还原氧化铜________________________________等。
4、书写C、CO、CO2的转化反应化学方程式
①______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
PAGE第5章
第一节
金属的性质和利用（第3课时）
【学习目标】
1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题
2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题
3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习过程】
一回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、常见金属的物理性质：
2、
金属常见的应用：
【新知导学】：
认识金属材料-----合金
1．合金是由
熔合形成的有
的物质，合金属于
物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点
，
硬度
。
3．金属材料，既包括
，也包括
。
二、合作、研讨与点拨
板块一、小组合作：对合金概念的理解
1.合金是化合物吗？
2.合金中都是金属吗？
3.熔合是简单混合吗？
4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？
5.合金的物理性质如何？
6．生活中的合金有哪些？
常见合金的主要组成与用途：
合金类别
主要组成
用途
黄铜
武德合金
硬铝
板块二
有关不纯金属的相关计算问题
思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
（
）
A.
Zn
和Fe
B.
Cu和Au
C.
Zn和Cu
D.
Mg
和Al
板块三
金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用
思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），
理由是________。（写出计算过程）
板块三
金属化学性质的相关实际应用
思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。你能否通过其他方法来测定呢？
拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图
12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用
水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式
。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是
。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响
实验最终结果
（填“是”或“否”）。理由是
。
总结与反思：有人认为该方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计思路吗？
三、总结、反思与提升
1.总结提升：金属纯度的测定一般方法。
2.反思：如何除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。
，
。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.为了已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H2
0.19g，则混入的金属不可能是
（
）
A．
Mg
B．
Al
C．Cu
D．Zn
2.达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是
；金属B是
。
（2）操作a的名称是
；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是
。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂
（填标号）。
a．硫酸铜溶液
b．氯化钠溶液
c．硝酸银溶液
【课后训练】
1．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H2
2g，则三种金属的质量之和可能是
（
）
A．18g
B．20g
C．56g
D．60g
2.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的
盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？
。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？
________
。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
______
、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是
______
（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是
________。
3.化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
　
　
__
　
　
__
　
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
　
__
科代表小聪的猜想：_______　（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的硝酸盐（含有金属元素与硝酸根组成的物质）溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）____________________
姓名
成绩
.
PAGE金属的性质和利用
课题
5．1
金属的性质和利用
教学时间
教学目标
1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
教学重点
熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
教学难点
金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【问题情景】
旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
如：Mg+H2SO4==MgSO4
+
H2↑；
24
2
（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。
预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。
(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。
镁与硫酸铜的反应_____________________________,
锌与硫酸铜的反应_____________________________
铁与硫酸铜的反应_____________________________,
锌与硫酸亚铁的反应_____________________________
【合作探究】
板块一
定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题
自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
实验序号
实验内容
实验现象
1
分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中
前者产生气泡速率快
2
分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
3
将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确
的是
（
）
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu
板块二
金属与酸反应的坐标系问题
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的
图，A表示
的反应情况，B表示
的反应情况。
小组合作：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
（
）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【总结、反思、提升】
1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（
）
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第5章
第二节
金属矿物
铁的冶炼（第1课时）
【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在
2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。
4、认识C、CO、CO2
的相互转化。
【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
1.
自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2.
铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
3.
矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
4.
比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。
5.
一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。
【新知导学】：
1.什么叫金属的冶炼？
名称
铁粉
氧化铁
四氧化三铁
氧化亚铁
化学式
颜色
2．
3.
常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？
二、合作、研讨与点拨：
活动一、实验室模拟炼铁
（1）炼铁原理的实验装置图
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③通
④
⑤
⑥
注意：③④两步不能颠倒，目的是
⑤⑥两步不能颠倒，原因是
（3）.处理尾气的原因是
，应如何处理？
（4）.实验中观察到的现象：（1）
（2）
（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式
活动二
工业炼铁
（1）设备：
（2）原料：
、
、
、
（3）各原料的作用：
铁矿石
焦炭和热空气
，
石灰石
（4）反应原理
用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：
，
。
（5）产品：
（6）出铁口为什么低于炉渣出口？
三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二。对比实验室与工业炼铁
实验室炼铁
工业炼铁
装置（设备）
药品（原料）
原理
产品
2、活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要
。
直玻璃管内的物质反应前后质量差为
的质量。
澄清石灰水增加的质量的理论上是
的质量。
3、提升：金属的冶炼方法
电解法：
（铝的冶炼）
热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁___________________________
一氧化碳还原四氧化三铁________________________
氢气还原氧化铜________________________________等。
4、书写C、CO、CO2的转化反应化学方程式
①_______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.工业上高炉炼铁用的原料是
（
）
①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石
A．①②
B．③④
C．①②④
D．②③④
2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是（
）
A．C+O2
CO2
　
B．CO2+C
2CO
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3、下列物质中呈红色的氧化物是
（
）
A．Fe2O3
B．Cu
C．FeO
D．CuO
4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为
（
）
A．热还原法
B．直接加热法
C．电解法
D．氧化法
5、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（
）
A．用大量水边冲边洗
B．用试管刷左右、上下用力刷
C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗
D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗
5、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示
（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的
后果是
。
（2）A中的现象是
，
A中发生反应的化学方程式为：
。
（3）B装置中的现象是
，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：
。
（4）C装置的作用是
，C装置收集气体的方法叫
，收集到C瓶中的气体应如何处理
，你还有哪些处理的办法
。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭
直到试管冷却，再停
，其目的是
。
【课后训练】
1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（
）
A．赤铁矿（Fe2O3）
B．磁铁矿（Fe3O4）
C．硫铁矿（FeS2）
D．菱铁矿（FeCO3）
（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。
3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2
+2NaOH===Na2CO3+H2O）
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(
)→(
)→(
)。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应
(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是
。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为
，反应方程式为
。
(4)除CO外，还有
(写化学式)可以还原Fe2O3。
姓名
成绩
.
高温
高温
高温
PAGE金属的性质和利用
课题
5．1
金属的性质和利用
教学时间
教学目标
1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
教学重点
能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
教学难点
能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【问题情景】
一回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、常见金属的物理性质：
2、
金属常见的应用：
【新知导学】：
认识金属材料-----合金
1．合金是由
熔合形成的有
的物质，合金属于
物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点
，
硬度
。
3．金属材料，既包括
，也包括
。
二、合作、研讨与点拨
板块一、小组合作：对合金概念的理解
1.合金是化合物吗？
2.合金中都是金属吗？
3.熔合是简单混合吗？
4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？
5.合金的物理性质如何？
6．生活中的合金有哪些？
常见合金的主要组成与用途：
合金类别
主要组成
用途
黄铜
武德合金
硬铝
板块二
有关不纯金属的相关计算问题
思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
（
）
A.
Zn
和Fe
B.
Cu和Au
C.
Zn和Cu
D.
Mg
和Al
板块三
金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用
思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），
理由是________。（写出计算过程）
板块三
金属化学性质的相关实际应用
思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。你能否通过其他方法来测定呢？
拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图
12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用
水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式
。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是
。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响
实验最终结果
（填“是”或“否”）。理由是
。
总结与反思：有人认为该方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计思路吗？
三、总结、反思与提升
1.总结提升：金属纯度的测定一般方法。
2.反思：如何除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。
，
。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第5章
第一节
金属的性质和利用（第1课时）
【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用
2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；
3、认识常见金属的活动性强弱，
4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
【学习重点】常见金属的化学性质归纳
【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、你知道的金属单质的化学式书写
铁
铜______汞_____银______铝
钙
金
____钠
铂
2、金属的物理性质
颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块
，铝
，银
，铜
，黄金
。
状态：一般常温下为
态，汞（俗称水银）常温下为
态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的
性
物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的
性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝
铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的
性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是
。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：
。
灯泡中用
作灯丝，元素符号是
，因其熔点高且具有导电性。
3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。
注意：铜为
色，黄金为
色，铁粉为
色。
【新知导学】：
a.
为何铁制的锅铲需加上木柄？
b.
银的导电性最好，为何不用于制电线？
c.
镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？
二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
镁在空气中燃烧
铝箔在空气中加热
铁在氧气中燃烧
铜在空气中加热
实验现象
剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体
剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体
化学方程式
2Mg
+O2点燃2MgO(银白色)
(白色)
结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→
____________
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
实
验
金属与稀硫酸
金属与稀盐酸
现
象
化学方程式
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2
↑Fe
+
H2SO4
====FeSO4
+
H2↑
结
论
板块三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中
实验现象
化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）
三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：
叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞
＞…Cu＞…Au
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质的性质都属于金属物理性质的是
（
）
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤
B．①③④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤
2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且
（
）
A.密度大
B.硬度大
C.熔点高
D.延展性好
3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.铝很难与酸发生反应
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是
（
）
A．该反应属于化合反应．
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价升高
5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，以下可行且简便的是（
）
A．观察颜色
B．放在水中
C．加稀硫酸
D．磁铁吸引
【课后训练】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
(
)
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
2．遇稀盐酸不产生气体的是
(
)
A．铁片
B．铜片
C．铝片
D．石灰片
3.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；
（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；
（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；
（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。
4．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
反应时间/min
1
5
8
10
13
15
实验现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
5.如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧
测力计的读数
（填“变大”“变小”或“不变”,下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数将
。
6．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
方案一：
Cu、Fe
过滤→洗涤；
方案二：
Cu、Fe
过滤→洗涤；
两个方案中，较好的是
，理由是
。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法
。
7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量（g）
10.0
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量（g）
100.0
80.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。（计算结果精确）
姓名
成绩
.
搅拌
加适量硫酸铜溶液
搅拌
加适量稀盐酸
PAGE金属防护和废金属回收
课题
第五章
第3节
金属防护和废金属回收
教学时间
教学目标
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学重点
金属的锈蚀和防护，金属回收的方法
教学难点
金属的锈蚀和防护
教学方法
实验、讨论
比较
归纳
教学媒体
多媒体、录像、投影等
教学过程：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）
比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）
比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）
比较实验①②和③，说明什么问题？
（4）
实验④⑤中现象说明了什么？
反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？
活动二、对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）
结构特点
对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理，为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用
自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害_________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？
（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、
自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
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