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2026人教版高中化学必修第一册
第四章　物质结构　元素周期律
第三节　化学键
第2课时　化学键　分子间作用力
基础过关练
题组一　对化学键概念的理解与判断
1.(2025天津部分区期末联考)下列关于化学键的叙述中正确的是 (　　)
A.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用
B.任意两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间
D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
2.下列关于化学键的说法正确的是 (　　)
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
题组二　分子间作用力
3.(2025湖北十堰高中联合体联考)不断升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 (　　)
A.氢键;氢键和范德华力;极性键
B.氢键;氢键;非极性键
C.氢键;极性键;范德华力
D.范德华力;氢键;非极性键
4.(2025黑龙江教育联合体期末)下列说法正确的是 (　　)
A.Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大
B.氢键是一种较弱的化学键
C.NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同
D.固态碘单质受热变成气体,此过程中化学键发生变化
5.(易错题)下列关于分子间作用力和氢键的说法正确的是 (　　)
A.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
B.干冰升华过程中只需克服分子间作用力
C.H2O是一种非常稳定的化合物,是由于水分子间形成了氢键
D.沸点HF题组三　8电子稳定结构的判断
6.(2024北京第十一中学开学考)下列分子中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 (　　)
A.二硫化碳(CS2)　　　　B.二氯化铍(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2)　　　　D.五氯化磷(PCl5)
7.(2024河北保定一中月考)光气的化学式是COCl2,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关COCl2的说法正确的是(　　)
A.属于离子化合物
B.电子式为··········
C.分子中存在极性键和非极性键
D.分子中碳元素的化合价为+4价
题组四　化学键与物质变化
8.(2024山东菏泽一中阶段检测)下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是 (　　)
A.加热水使其变为水蒸气
B.NaHSO4固体溶于水
C.加热熔化氯化镁固体
D.将氨气通入水中制备氨水
9.(2024江西抚州期末)下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 (　　)
A.Cl2+H2O HClO+HCl
B.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D.2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
能力提升练
题组一　物质中化学键类型的判断
1.(2025浙江浙东北联盟期中)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体,CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 (　　)
A.H2O、CH4、CO2都是含极性键的共价化合物
B.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
C.水分子间存在范德华力,故水分子高温下也很稳定
D.CH4的空间结构呈正四面体形,H2O、CO2的空间结构呈V形
2.(2025福建南平高级中学开学考试)一种五氮阴离子盐[(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z]的结构如图所示。其中Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,常温下Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 (　　)
A.该化合物中的两种阳离子所含的共价键类型相同
B.每个中含有35个电子
C.YW4Z中只含共价键
D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
3.(2025云南曲靖一中月考)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:XB.X的氧化物一定属于酸性氧化物
C.在Q的结构中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y元素组成的最常见单质和M的单质,在加热条件下反应生成的化合物中只含离子键
题组二　化学反应中的化学键变化
4.(2024云南昆明期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4:Na2O2+SO2 Na2SO4,下列说法正确的是 (　　)
A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na+和S之间通过静电引力结合在一起
D.该反应有离子键、非极性共价键的断裂
5.(2024湖南师大附中入学考)在催化剂作用下,O2与CO反应生成CO2的历程如图(个别微粒未画出):
下列说法不正确的是 (　　)
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂
C.生成CO2的过程中有非极性键形成
D.反应过程中每生成1 mol CO2转移2 mol电子
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.A　化学键通常是指相邻原子间强烈的相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,故D错误。
2.D　稀有气体中不存在化学键,A项错误;含有共价键的物质不一定是共价化合物,如NaOH,B项错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,C项错误;两个非金属元素原子间不可能形成离子键,D项正确。
3.A　由固态到液态,主要破坏了水分子间的氢键;水变成水蒸气破坏了范德华力和氢键;水分解生成氧气和氢气破坏了水分子内的极性共价键。
4.A　Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,A正确;分子间形成的氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,B错误;NaF中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和共价键,C错误;碘单质的升华和凝华过程为物理变化,化学键没有发生变化,D错误。
5.B　非金属元素简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,与分子间作用力无关,A错误;干冰由CO2分子组成,升华过程中只有物质的状态发生变化,故只需克服分子间作用力,B正确;水非常稳定是因为H—O共价键很强,氢键一般只影响物质的物理性质,如熔、沸点等,C错误;HF分子间可形成氢键,氢键的强度要大于范德华力,故沸点HF>HCl,D错误。
易错分析　化学键存在于分子内部,化学键的强弱对于物质的稳定性等化学性质有影响;范德华力和分子间氢键存在于分子之间,主要影响熔沸点、密度、溶解性等物理性质。
6.A　CS2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,A正确;BeCl2中Be原子的最外层电子数为4,B错误;Xe最外层已有8个电子,再结合F形成XeF2,则Xe最外层电子数一定多于8,C错误;PCl5中P原子最外层电子数为10,D错误。
7.D　COCl2中只含共价键,为共价化合物,A错误;COCl2的电子式为××××,B错误;分子中所含化学键为碳氧键、碳氯键,均为极性键,C错误;COCl2分子中碳元素的非金属性最弱,故碳元素的化合价为+4价,D正确。
8.B　水变为水蒸气没有化学键的断裂,A项不符合题意;NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,B项符合题意;加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,C项不符合题意;将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,D项不符合题意。
9.B　反应Cl2+H2O HClO+HCl中,反应物中有非极性共价键和极性共价键的断裂,生成物中有极性共价键的形成,没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成,A项不符合题意;反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,O2中含有非极性键,该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,B项符合题意;反应2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O中,反应物中有离子键、极性键、非极性键的断裂,生成物中有离子键、极性键形成,没有非极性键的形成,C项不符合题意;反应中没有共价键的断裂和形成,D项不符合题意。
能力提升练
1.A　水中的O—H键,甲烷中的C—H键,二氧化碳中的C O键,都是极性键,三者都是共价化合物,A正确;水分子间通过氢键形成分子笼,把甲烷分子包裹在分子笼里,甲烷分子与水分子间没有形成共价键,B错误;水分子间存在范德华力与水分子的稳定性无关,水分子稳定是因为O—H键牢固,C错误;二氧化碳的空间结构是直线形,D错误。
2.A　Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,结合题图结构可知W为H元素,X为O元素;常温下Z的单质为黄绿色气体,则Z为Cl元素。该化合物中的两种阳离子分别为N和H3O+,其所含共价键均为极性键,A正确;每个中含有36个电子,B错误;NH4Cl中含离子键和共价键,C错误;该化合物的化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,Cl-满足8电子稳定结构,D错误。
3.D　根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,再结合M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们的原子序数之和为31,初步推断X为第二周期元素,根据X形成4个共价键,Y形成2个共价键可知,X为C元素,Y为O元素;Z形成1个共价键,结合原子序数关系可知Z为F元素;W形成4个共价键,且Q的阴离子带1个单位的负电荷,可知W为B元素;再根据五种原子的原子序数之和为31,可知M的原子序数为31-5-6-8-9=3,则M为Li元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O>F,A错误;碳元素的氧化物CO不是酸性氧化物,B错误;Q中的Li+最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构,C错误;Y元素最常见的单质为O2,M的单质为Li,在加热时反应生成的氧化物为Li2O,Li2O中只含离子键,D正确。
4.D　Na2O2阴离子为,阴、阳离子个数比为1∶2,A错误;SO2气体在-10 ℃时液化,分子无变化,分子间的间隔变小,共价键未被破坏,B错误;Na2SO4中Na+和S之间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)结合在一起,C错误;该反应有离子键(Na+和之间)、非极性共价键(的两个O之间)的断裂,D正确。
5.C　CO2分子的空间结构是直线形,A正确;根据题图可知,在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂,B正确;生成CO2的过程中有C O键形成,没有形成非极性键,C错误;反应过程中,碳元素的化合价由+2价升高到+4价,每生成1 mol CO2转移2 mol电子,D正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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