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2026人教版高中化学必修第一册
本章复习提升
易混易错练
易错点1　元素、核素、同位素的辨析
1.(2025河北沧州期中O的半衰期很短,在自然界中不能稳定存在,人工合成反应如下:Y。下列说法正确的是 (　　)
A.X、Y互为同位素
B.上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素
CO原子少三个核外电子
D.在O中存在:质子数=中子数=核外电子数
易错点2　对元素周期表结构不熟悉,导致元素推断错误
2.(2025云南大理阶段检测)短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,其原子最外层电子数符合X+Y+C=A+B,下列说法错误的是(　　)
X A
Y C B
A.Y元素位于第三周期ⅣA族
B.简单氢化物的热稳定性强弱顺序为XC.C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键
D.简单离子的还原性由弱到强的顺序为A3.(2025辽宁沈阳二中月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q、T在元素周期表中的位置如下所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法错误的是 (　　)
X Y Z
W Q T
A.Y和Z元素只能形成两种化合物
B.Z和T元素都有可用于自来水消毒的单质
C.W和Z组成的化合物可与NaOH溶液反应
D.W与Q的简单离子均达到了8电子稳定结构
易错点3　错误理解和运用元素周期律
4.(2025河北部分学校阶段检测)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 (　　)
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强,则元素的非金属性:Cl>Si
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可用作半导体材料
D.Be与Al在周期表中处于对角线位置,可推出:Be(OH)2+2OH- [Be(OH)4]2-
5.(2025河南部分名校期中联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,在元素周期表中,Z与X、W相邻,Y、W两种元素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 (　　)
　
A.简单氢化物的还原性:Z>W
B.简单离子半径:W>X>Y
C.最高价含氧酸酸性:W>Z
D.上述阴离子中Y元素均显+4价
易错点4　不能利用化学键相关知识判断物质变化
6.(2025上海交通大学附中期中)水煤气变换反应的过程示意图如下:
下列说法正确的是 (　　)
A.在图示过程中有1分子水未参加反应
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O—H键断裂
C.H2O和CO2分子中均含有非极性键
D.该反应的化学方程式是CO+2H2O CO2+2H2
思想方法练
方法概述
　　元素推断题在历年高考中都占有一定的比例(主要在选择题中体现),主要考查元素“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力,要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的单质和重要化合物的性质,在此基础上进行综合分析。
1.(2025河南焦作阶段检测)X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.X与Y形成的化合物只含极性共价键
B.简单离子半径:RC.含氧酸酸性可能存在:Z>M
D.X、Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
2.(2025湖南名校联盟联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物,其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物,W是生铁中含量最多的非金属元素,Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的稳定性:W>X
B.Z位于元素周期表中第13纵列
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z>Y
D.1 mol该药物最多可消耗3 mol HCl
3.(2025江西赣州期中)化合物甲是印染业重要的助染剂,其结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,三个短周期均有分布,其中Y的原子半径最大,X和Z位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
(
Y
+
[
]
-
)
A.化合物甲中X元素的化合价相同
B.最简单氢化物的稳定性:Z>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱
D.X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键
4.(2025湖南名校联盟开学检测)X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示,回答下列问题:
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
X 原子L层比K层多2个电子
Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物
Z 短周期主族元素中原子半径最大
M 原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍
Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和
W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6
(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　　　;它的一种核素可测定文物年代,这种核素是　　　　(填核素符号)。
(2)Y、Q、W的简单离子半径由小到大的顺序为　　　　　　(用离子符号表示)。
(3)X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。Z的这种氧化物中含有的化学键类型是　　　　　　　　。
(4)Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
(5)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　(填化学式)。用电子式表示Q与K按原子个数比1∶2形成的化合物的形成过程:　 　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
易混易错练
1.A　根据质子数守恒、质量数守恒可知,X微粒为He,Y微粒为He,二者是具有相同质子数、不同中子数的核素,故互为同位素,A正确;题述人工合成反应中涉及O、He两种元素He共6种核素,B错误O核外电子数相等,都是8,C错误O中质子数为8,质量数为15,则中子数为7,核外电子数为8,D错误。
易错分析　(1)有多少种原子就有多少种核素,核素种类数远多于元素种类数。
　　(2)同位素是几种核素的互称,单质、化合物、分子不能称为同位素。
2.B　根据各元素在周期表中的位置,可知X、A为第二周期元素,其他为第三周期元素,设X元素最外层电子数为a,根据原子最外层电子数符合X+Y+C=A+B,得a+a+a+2=a+3+a+3,解得a=4,故X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S。Si元素位于第三周期ⅣA族,A正确;由非金属性SiCl2>S,可知简单阴离子的还原性F-易错分析　由于对元素周期表结构掌握不牢,如对族的排列顺序、各周期包含元素的种类等记忆不清,易导致元素推断错误。因此要熟练掌握周期表的整体结构,熟悉前20号元素的性质。
3.A　X元素为第二周期元素,原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X为C元素;由元素在周期表中位置关系可知,Y为N元素,Z为O元素,W为Al元素,Q为S元素,T为Cl元素。Y和Z元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,A项错误;Z为O元素,T为Cl元素,O3、Cl2是可用于自来水消毒的单质,B项正确;Z为O元素,W为Al元素,组成的化合物Al2O3可与NaOH溶液反应,C项正确;W为Al元素,Q为S元素,简单离子结构分别为、,均达到了8电子稳定结构,D项正确。
4.B　由aX2+和bY-的核外电子层结构相同,可知a-2=b+1,故a=b+3,A正确。元素的非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关,故盐酸(HCl)的酸性强于硅酸,不能说明非金属性:Cl>Si,B错误。硅、锗元素位于金属元素与非金属元素的交界处,均可用作半导体材料,C正确。在周期表中处于对角线位置的某些元素及其化合物性质相似,如Be与Al;根据对角线规则,Al(OH)3与Be(OH)2性质相似,所以Be(OH)2可与OH-反应生成[Be(OH)4]2-,D正确。
易错分析　根据最高价氧化物对应水化物的酸性,可比较元素的非金属性,相应元素必须处在最高价态;有的非金属元素存在多种氢化物,比较稳定性,通常都是比较简单氢化物的稳定性,因此做题时需认真审题,否则非常容易误选。
5.D　根据图示可知,1个Y原子形成4个共价键,结合4个W原子,且整体带有1个单位的负电荷,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Y为Al,W为Cl;Z与X、W相邻,则Z为S,X为O。W为Cl,Z为S,非金属性Cl>S,非金属性越强,其简单氢化物的还原性越弱,则简单氢化物的还原性:Z>W,A正确;X为O,Y为Al,W为Cl,一般电子层越多,简单离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越小,简单离子半径越大,则简单离子半径:W>X>Y,B正确;W为Cl,Z为S,非金属性Cl>S,非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,则最高价含氧酸酸性:W>Z,C正确;Y为Al,题述阴离子中Y元素均显+3价,D错误。
6.B　根据题图,过程Ⅰ中一个H2O分子的O—H键断裂,过程Ⅱ中另一个H2O分子断裂O—H键,过程Ⅲ中断裂O—H键,生成CO2、H2O和H2。图示过程中,2分子H2O均参与反应,A错误;过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有O—H键的断裂,B正确;H2O和CO2中均含极性键,不含非极性键,C错误;该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2,D错误。
思想方法练
1.A　X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其中R的原子半径最大,且最外层电子数为1,则R为Na,X的原子半径最小,最外层电子数也为1,则X为H,Y最外层电子数为4,则Y为C;由Z、M的原子半径及最外层电子数可知Z为N,M为S。H和C可以形成含有碳碳非极性键的有机物,A错误;离子半径Na+H2SO3,C正确;X、Z、M三种元素共同形成的化合物可能为(NH4)2S,(NH4)2S中含有离子键,其为离子化合物,D正确。
方法点津　解答元素推断题,要利用好“位、构、性”关系,并抓住各元素的特殊性,如短周期主族元素中原子半径最大的是Na;要充分利用好题中相关信息推断各元素在元素周期表中的位置,结合元素周期律和化学键的相关知识,即可完成各项的综合判断。
2.B　根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可知X是O,氧元素与钠元素可形成淡黄色的Na2O2,因此Y是Na,生铁中含量最多的非金属元素是碳元素,可知W是C,结合题中给出的化学式,可判断Z显+3价,再结合Z的单质在常温下能与氧气反应,可知Z是Al。非金属性:C3.D　W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,三个短周期均有分布,且W形成1个共价键,则W是H元素;Y的原子半径最大,且Y形成+1价阳离子,因此Y是Na元素;X和Z位于同一主族且甲的结构中X形成两个共价键,Z形成六个共价键,则X为O元素,Z为S元素。化合物甲中X—X为过氧键,过氧键中O元素为-1价,其他O元素为-2价,A错误;非金属性:O>S,则最简单氢化物的稳定性:X>Z,B错误;Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,是一种强碱,C错误;Na和O形成的化合物中,Na2O2具有非极性共价键,D正确。
4.答案　(1)第二周期ⅣA族C
(2)O2-(3)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2　离子键、非极性(共价)键(或离子键、共价键)
(4)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
(5)HClO4　
解析　X的原子L层比K层多2个电子,X为C;Y可形成空间结构呈V形的10电子氢化物(H2O),Y为O;Z在短周期主族元素中原子半径最大,Z为Na;M的原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,M为Al;Q原子L层电子数等于K、M层电子数之和,Q为S;W的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,W为Cl。
(1)C在元素周期表中位于第二周期ⅣA族,其中C可用于测定文物年代。
(2)一般,电子层数越多,简单离子半径越大;电子层结构相同的简单离子,核电荷数越大,简单离子半径越小,故O2-(3)二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2;Na2O2为离子化合物,含有离子键、非极性键。
(4)氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
(5)题述元素中非金属性最强的是Cl元素,故题述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。K2S为离子化合物,形成过程为。
方法点津　解答此类题目的一般思路:
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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