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2026人教版高中化学必修第一册
第一章　物质及其变化
第二节　离子反应
第2课时　离子反应
基础过关练
题组一　离子反应及发生条件
1.(2025湖南邵阳二中月考)某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 (　　)
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2.(2025广东惠州月考)下列溶液混合后,能发生离子反应,且混合溶液的总质量不变的是 (　　)
A.澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C.氯化钠溶液和蔗糖水混合
D.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合
题组二　离子方程式的正误判断
3.(教材习题改编)下列离子方程式中,正确的是 (　　)
A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+ BaSO4↓
D.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+ Mg2++H2O
4.(2025河北石家庄二中期中)下列反应能用离子方程式“Ca2++C CaCO3↓”表示的是(　　)
A.CaO与稀Na2CO3溶液反应
B.石灰乳与稀Na2CO3溶液反应
C.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应
D.Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应
5.(2025山东潍坊一中开学考)下列在水溶液中发生的反应的离子方程式改写成化学方程式,正确的是 (　　)
A.Mg2++2OH- Mg(OH)2↓改写成MgSO4+Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Ba2++S BaSO4↓改写成H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl- AgCl↓改写成AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
D.C+2H+ CO2↑+H2O改写成BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
6.(2025四川成都实验外国语学校期中)下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A.CaCO3与稀硝酸、CaCO3与稀硫酸
B.Mg(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸
7.(2025四川成都树德中学月考)下列在水溶液中发生的反应的离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (　　)
①2OH-+CO2 C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl- AgCl↓
④Fe+Cu2+ Fe2++Cu
A.②　　　　　B.③　　　　　C.④　　　　　D.没有
8.(2025河南濮阳一中期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+
C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液且继续加热至液体呈红褐色:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
9.(2025吉林田家炳高级中学期中)下表中对离子方程式的评价合理的是 (　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++OH- H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+ H2O+CO2↑ 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 盐酸与氨水反应:OH-+H+ H2O 正确
D 向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:OH-+Ca2++HC CaCO3↓+H2O 正确
题组三　离子共存及检验
10.(2025四川南充期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 (　　)
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S
C.某无色溶液中:Cu2+、N、Na+
D.酸性溶液中:K+、Na+、OH-、N
11.(2025黑龙江黑河期中)在甲、乙两溶液中,分别含有下列离子中的三种(大量存在):Fe3+、Na+、H+、S、OH-。已知甲溶液呈黄色,则乙溶液中存在的离子是 (　　)
A.Na+、OH-、C
C.Fe3+、C
12.(2025河北石家庄一中期中)有一包白色粉末,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种,做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生;
(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
据上述实验现象,下列关于白色粉末组成的分析错误的是 (　　)
A.可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2
B.可能只含Na2CO3和CaCl2
C.可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
D.以上四种物质可能都含有
13.(2024湖北荆州沙市中学月考)A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色;②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+D　　　　　　　　　　;
②B+D　　　　　　　　　　　;
③C+HCl(足量)　　　　　　　　　　　。
能力提升练
题组一　离子反应的判断
1.(2025黑龙江大庆铁人中学月考)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　　)
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液:Na+、K+、Mn 不能大量共存,因为Mn呈紫红色
B Na+、H+、Cl-、CH3COO- 能大量共存,粒子间不反应
C Ca2+、Na+、OH-、HC 不能大量共存,因为只发生反应:OH-+HC C+H2O
D Na+、K+、S2-、OH-、Cl- 能大量共存,粒子间不反应
2.(2025湖北武汉月考)下列方框中的物质之间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些反应的说法错误的是 (　　)
A.①是置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+ Mg2++H2↑
B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H++O2- H2O
C.③是化合反应,但不是离子反应
D.④中反应的离子方程式可能是CO2+OH- HC
题组二　与量有关的离子方程式的书写
3.写出对应离子方程式。
(1)碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:　　　　　　。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:　　　　　　　　　　　　。
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:　　　。
(4)向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:　　　　 　。
题组三　离子推断
4.(2025河北正定中学月考)某溶液X中可能含有Cl-、S、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是(　　)
A.白色沉淀1是硫酸钡
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-
C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+
D.溶液X中一定存在Na+、S
5.(2024山西朔州怀仁一中月考)某透明溶液中可能含有HC、Cl-、H+中的一种或几种。某同学欲通过下列实验确定溶液中离子组成。回答下列问题:
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上测定该溶液的酸碱性,pH试纸显红色;②取少量溶液于试管中滴加过量氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀产生;③取②中的滤液并加入少量的H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
(1)由操作①可知溶液中一定不含　　　　(填离子符号)。
(2)由操作②可知溶液中一定含有　　　　(填离子符号),生成蓝色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)操作③检验的是溶液中的　　　　(填离子符号),其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)综上所述,溶液中一定含有　　　　(填离子符号,下同),不能确定是否含有　　 　。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.C　NaOH和硫酸反应生成Na2SO4和水,但无明显现象,A错误;BaCl2和CuSO4反应生成的白色沉淀为BaSO4,B错误;Zn和稀盐酸反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑,该反应属于离子反应,C正确,D错误。
2.A　澄清石灰水和稀盐酸混合后发生了离子反应:H++OH- H2O,且无沉淀、气体生成,混合溶液的总质量不变,A符合题意;碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体,发生了离子反应,气体逸出,使溶液总质量变小,B不符合题意;NaCl与蔗糖不反应,C不符合题意;硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀,发生了离子反应,溶液总质量变小,D不符合题意。
3.D　稀硫酸与铜不反应,A错误;离子方程式应为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,B错误;电荷不守恒,离子方程式应为Cu2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误。
4.D　氧化钙先与稀碳酸钠溶液中的水反应,然后钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀,总反应不能用离子方程式“Ca2++C CaCO3↓”表示,A错误;石灰乳[Ca(OH)2]不能写成离子形式,B错误;NaHCO3在水溶液中不能拆写成C,C错误。
5.C　BaSO4不溶于水,不能拆成离子,A错误;H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,与给出的离子方程式不同,B错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3对应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,C正确;BaCO3不溶于水,在离子方程式中写化学式,D错误。
6.D
离子方程式 结论
A CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H++S CaSO4+CO2↑+H2O 离子方程式不同
B Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O、H++OH- H2O 离子方程式不同
C Ba2++S BaSO4↓+2NH3·H2O 离子方程式不同
D 均为H++OH- H2O 离子方程式相同
7.D　①2OH-+CO2 C+H2O,表示强碱溶液与二氧化碳反应生成可溶性碳酸盐和水的一类反应,不只表示一个化学反应,①错误;②Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,可表示硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式,也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢盐溶液反应生成硫酸钡和水的一类反应,不只表示一个化学反应,②错误;③Ag++Cl- AgCl↓,可表示硝酸银溶液与可溶性盐酸盐或盐酸反应生成氯化银沉淀的一类反应,不只表示一个化学反应,③错误;④Fe+Cu2+ Fe2++Cu,可表示铁和氯化铜等可溶性铜盐的一类反应,不只表示一个化学反应,④错误;故选D。
8.A　反应符合事实,遵循物质的拆分原则,A正确;CaCl2与CO2不反应,B错误;应该以少量的Ca(OH)2为标准,Ca(OH)2完全反应,该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC+2H2O,C错误;反应产生的是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,不能写沉淀符号,离子方程式应该为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。
知识拓展　　　 酸式盐与碱的反应
少量物质参加反应,离子化学计量数之比与物质组成中相应粒子的个数之比相等。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应:
　　①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC+2H2O;
　　②少量NaHCO3:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。
9.B　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,评价错误,A不符合题意;向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸,碳酸镁不应写成离子形式,离子方程式应为MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O,评价正确,B符合题意;NH3·H2O是弱碱,不能拆,离子方程式为H++NH3·H2O N+H2O,评价不正确,C不符合题意;向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液,离子方程式为2HC,评价不正确,D不符合题意。
10.A　澄清透明的溶液中,Fe3+、Ba2+、N、Cl-相互间不能发生反应,可能大量共存,A符合题意;使酚酞变红色的溶液呈碱性,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,Mg2+不能大量存在,B不符合题意;Cu2+在水溶液中呈蓝色,C不符合题意;酸性溶液中存在大量H+,H+与OH-反应生成H2O,OH-不能大量存在,D不符合题意。
知识拓展　　　 离子共存类题目的三步解题流程
11.A　已知甲溶液呈黄色,说明甲溶液中含有Fe3+,由于OH-与Fe3+反应会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,故OH-不能存在于甲溶液中,而应该存在于乙溶液中;H+与OH-会反应产生H2O,不能大量共存,因此H+存在于甲溶液中;H+与C会反应产生CO2、H2O,不能大量共存,因此C应该存在于乙溶液中,再根据溶液呈电中性可知,S应存在于甲溶液中,Na+应存在于乙溶液中,故选A。
12.D　(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生,说明白色沉淀为BaCO3、CaCO3(至少含有一种),无BaSO4,白色粉末中不含Na2SO4,一定含有Na2CO3;(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,由于(2)中加入过量稀盐酸,引入了Cl-,因此不能确定白色粉末中是否含有CaCl2;综上所述,该白色粉末中一定含有Na2CO3,Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种,一定不含Na2SO4,D错误。
13.答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2
(2)①Ag++Cl- AgCl↓
②S+Ba2+ BaSO4↓
③C+2H+ CO2↑+H2O
解析　由于这四种盐均可溶,则C只能与Na+组合,Ag+只能与N组合,Ba2+不可能与S组合,则只能为Ba2+与Cl-组合,Cu2+与S组合。由实验①可知,B为CuSO4(含Cu2+的溶液呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为Na2CO3(C与盐酸反应可生成CO2气体),则D为BaCl2。
能力提升练
1.D　透明溶液不一定为无色溶液(易错点),四种粒子可能大量共存,A错误;H+与CH3COO-反应生成CH3COOH,B错误;不能大量共存,因为发生反应OH-+HC+H2O,C+Ca2+ CaCO3↓,C错误;该组粒子之间不发生反应,能够大量共存,D正确。
2.B　金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+ Mg2++H2↑,属于置换反应,A正确;盐酸和CaO反应的离子方程式为2H++CaO Ca2++H2O,属于复分解反应,B错误;氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,属于化合反应,该反应没有自由移动的离子参与,则该反应不是离子反应,C正确;少量CO2通入Ba(OH)2溶液中,反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O,离子方程式为CO2+Ba2++2OH- BaCO3↓+H2O,过量CO2通入Ba(OH)2溶液中,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2CO2 Ba(HCO3)2,离子方程式为CO2+OH- HC,D正确。
3.答案　(1)Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
(2)H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓
(3)2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓
(4)Ca2++HC CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
解析　(1)碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,将NaOH的化学计量数定为1,发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全,将NaHSO4的化学计量数定为1,发生反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓。
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓。
(4)向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水,将NH4HCO3的化学计量数定为1,发生反应的离子方程式为Ca2++HC CaCO3↓+H2O+NH3·H2O。
方法点津　书写与“量”有关的离子方程式时,要注意题目要求,如“过量”“适量”“少量”等条件,一般把少量物质的化学计量数定为1,同时也要注意滴加顺序。
4.D　由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含S,则不含Mg2+,溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含S、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。
5.答案　(1)HC
(2)Cu2+　Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)Ba2+　H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓
(4)Ba2+、Cu2+、Cl-、H+　Na+
解析　(1)由操作①可知溶液显酸性,酸性溶液中HC不能大量存在。(2)根据操作②可知生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,即溶液中一定含Cu2+,反应的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓。(3)操作③中生成的白色沉淀为BaSO4,即溶液中含Ba2+;操作②中加入过量的NaOH溶液,所以②的滤液中含有NaOH,加入H2SO4溶液,H+与OH-反应生成水,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,离子方程式分别为H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓。(4)结合上述分析可知,溶液中一定含有Ba2+、Cu2+、H+,由溶液呈电中性,可知一定含有Cl-;根据题中操作不能确定的离子是Na+。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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