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2026人教版高中化学必修第一册
第一章　物质及其变化
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
基础过关练
题组一　氧化还原反应的理解与判断
1.(2025河北石家庄二中期中)我国古代文明中包含着丰富的化学知识,以下技术原理不属于氧化还原反应的是 (　　)
A.湿法炼铜:CuSO4+Fe Cu+FeSO4
B.火法炼锌:2C+ZnCO3 Zn+3CO↑
C.硝土和草木灰制硝石:Ca(NO3)2+K2CO3 2KNO3+CaCO3↓
D.黑火药爆炸:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
2.(2025湖南长沙雅礼中学月考)下列颜色变化中,与氧化还原反应无关的是 (　　)
A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸,溶液变成蓝色
B.高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生
D.强光照射下,胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质
3.(2025山东青岛第五十八中学月考)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是 (　　)
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应生成了Cr3+
题组二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4.(2025黑龙江大庆石油中学期末)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示 (　　)
A.离子反应　　　 　B.氧化还原反应
C.置换反应　　 　　D.三者中的任一反应
5.(2025江苏扬州中学期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 (　　)
A.2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Cl2+2KI I2+2KCl
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
题组三　氧化还原反应中电子转移的表示方法
6.(2024湖北智学联盟月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　)
A. 2NaOH+H2↑
B.
C.+2H2O
D. CuSO4+SO2↑+2H2O
能力提升练
题组一　反应类型的判断
1.(2025浙江新高考联盟期中联考)同种物质中,同一价态的元素部分被氧化部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 (　　)
A.Cl2+2KOH KCl+KClO+H2O
B.SO2+2H2S 3S+2H2O
C.2NaNO3 2NaNO2+O2↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
2.(2025广东江门一中月考)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。图中钙及其
化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法,其中正确的是 (　　)
A.Ca与O2发生反应2,O2得电子,发生氧化反应
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C.反应1和反应5不一定是氧化还原反应
D.反应6的转化可通过复分解反应实现
题组二　氧化还原反应的综合分析
3.(2025四川成都期中)铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3,下列有关该反应的说法不正确的是 (　　)
A.Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为+2价
B.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有两种元素
C.由此反应可知,化合反应均为氧化还原反应
D.用单线桥表示该反应电子转移方向和数目:
4.(2025辽宁辽东南协作体月考)我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备
CH3OH,原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 (　　)
A.H2发生了氧化反应
B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C.该反应化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O
D.每转移3个电子生成1个CH3OH
5.(2025山东烟台期中)三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分,催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.净化后的产物为CO2、H2O、N2
B.“还原”过程中碳元素均被氧化
C.“还原”过程中每反应1个Ba(NO3)2转移5个电子
D.NO2被“储存”的化学方程式为O2+2BaO+4NO2 2Ba(NO3)2
6.(2024湖南长沙月考)把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。
(1)该反应中,　　　　元素化合价降低,该元素在化学反应中　　　　(填“得到”或“失去”)电子。
(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:　　　　　。
(3)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为　　　　。
(4)若反应中有6.8 g NH3发生氧化反应,则反应中生成氮气的质量为　　　　。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.C　根据反应前后元素化合价是否发生变化进行判断(解题技法)。A项反应中Cu、Fe元素的化合价发生变化;B项反应中C、Zn元素的化合价发生变化;D项反应中S、N、C元素化合价发生变化,A、B、D选项中的反应均是氧化还原反应;C项反应中无元素化合价发生变化,故选C。
2.A　黑色的氧化铜溶于稀硫酸,反应生成硫酸铜(溶于水使溶液呈蓝色)和水,元素化合价没有变化,与氧化还原反应无关,A符合题意;高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁,Fe、C元素化合价发生改变,与氧化还原反应有关,B不符合题意;铜转化为铜绿的过程中,铜元素化合价升高,与氧化还原反应有关,C不符合题意;AgBr分解产生Ag的过程中,银元素化合价降低,与氧化还原反应有关,D不符合题意。
3.D　置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,反应②不属于置换反应,A项错误;反应②中,HCl所含两种元素的化合价在反应过程中均保持不变,故HCl未发生还原反应,B项错误;反应①中,HCl中的H元素化合价降低,被还原,C项错误;反应②中,Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
4.A　置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,离子反应部分属于氧化还原反应,即图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。
5.A　阴影部分的反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型(破题关键)。2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,属于阴影部分,A正确;CaCO3 CaO+CO2↑不属于氧化还原反应,但属于分解反应,不属于阴影部分,B错误;Cl2+2KI I2+2KCl属于氧化还原反应也属于置换反应,不属于阴影部分,C错误;4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3属于氧化还原反应也属于化合反应,不属于阴影部分,D错误。
6.C　2个Na原子失去2个电子,2个H原子得到2个电子,转移电子数标错,A错误;Cl2→2NaCl得到2个电子,而2NaI→I2失去2个电子,B错误;两分子Cl2中有一分子Cl2得到2个电子生成CaCl2,另一分子Cl2失去2个电子生成Ca(ClO)2,C正确;Cu在反应中失去电子,H2SO4中S元素得到电子生成SO2,即图示电子转移方向错误,D错误。
能力提升练
1.A　Cl元素的化合价从0价变成KCl中的-1价和KClO中的+1价,符合歧化反应的定义,A符合题意;二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价,硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价,不符合歧化反应的定义,B不符合题意;N元素化合价降低,O元素化合价升高,不是同种元素化合价发生变化,C不符合题意;-3价的N元素与+5价的N元素均转化成N2O中+1价的N元素,不符合歧化反应的定义,D不符合题意。
2.D　2Ca+O2 2CaO,氧元素化合价降低,O2得电子,发生还原反应,A错误;电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应,B错误;反应1和反应5中,Ca元素化合价发生了变化,均属于氧化还原反应,C错误;往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液可实现反应6的转化,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH为复分解反应,D正确。
3.C　根据化合物中元素的化合价代数和为0可知,Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为+2价,A正确;由化学方程式可知,反应中发生化合价变化的有Cu、O两种元素,B正确;化合反应不一定是氧化还原反应,如CaO与CO2反应生成CaCO3为化合反应,不属于氧化还原反应,C错误;反应中,铜元素失去电子,氧元素得到电子,用单线桥表示反应电子转移方向和数目为,D正确。
4.D　该反应中H元素化合价由0价升高为+1价,H2发生氧化反应,A正确;Ag为催化剂,反应前后质量和化学性质均不变,B正确;CO2、H2反应生成CH3OH、H2O,根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O,C正确;根据化学方程式可知,生成1个CH3OH转移6个电子,D错误。
5.C　
根据图像分析可知,净化后的产物为CO2、N2和H2O,A正确;在“还原”过程中,CO和CH4中的碳元素化合价分别由+2价、-4价升高到+4价,被氧化,B正确;“还原”过程中每反应1个Ba(NO3)2,生成1个N2,转移10个e-,C错误;根据图像分析可知,D正确。
6.答案　(1)氯(或Cl)　得到
(2)
(3)3∶2
(4)5.6 g
解析　(1)该反应中氯元素化合价降低,得到电子发生还原反应。(2)根据反应中Cl元素由0价变为-1价,部分N元素由-3价变为0价,用双线桥法可标出电子转移的方向和数目。(3)该反应中3分子Cl2参与反应时,有8分子NH3参加反应,但仅有2分子NH3中N元素化合价发生变化,即反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2。(4)6.8 g NH3中N元素质量是6.8 g×=5.6 g,根据质量守恒,反应中6.8 g NH3发生氧化反应,则生成N2的质量为5.6 g。
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