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2026人教版高中化学必修第一册
本章复习提升
易混易错练
易错点1　对物质分类的标准掌握不牢固,导致分类时出错　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(2025山东临沂阶段检测)下列叙述中不正确的是 (　　)
A.胆矾(CuSO4·5H2O)、小苏打、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]都属于盐
B.熔融的KOH能导电,是电解质
C.一种纳米银颗粒直径为1~100 nm,所以纳米银是胶体
D.液态HCl不导电,但HCl是电解质
2.(2024湖北武昌实验中学月考)下列说法中正确的个数是 (　　)
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②豆浆、CuSO4溶液、雾、有色玻璃均属于胶体
③硝酸钾和氨水都是电解质
④酸性氧化物可能是金属氧化物
⑤盐酸属于混合物,而液氧、冰水混合物均属于纯净物
⑥电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.2 B.3 C.4 D.5
易错点2　不能准确判断离子方程式的正误
3.(2025湖南岳阳月考)下列离子方程式正确的是　 (　　)
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
B.澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2:5I-+I+3H2O 3I2+6OH-
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O
4.(2024山西太原期中联考)下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是 (　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钠溶液中通入少量CO2:C+CO2+H2O 2HC 错误,因生成NaHCO3会沉淀
B Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应后的溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O 正确
C Fe(OH)3固体溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 正确
D NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+C+2H2O 正确
易错点3　氧化还原反应规律应用不熟练,导致分析氧化还原反应时出错
5.(2025河南漯河期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN- 2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 (　　)
A.x=y=2
B.氧化性:ClO2>CO2
C.氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2
D.当生成1个N2分子时,转移6个电子
6.已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是 (　　)
A.Fe3+与S2-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl- 2Br-+Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
思想方法练
守恒思想在化学变化中的应用
方法概述
守恒思想主要体现在以下三个方面:
(1)原子守恒:反应前后原子的种类和个数不变。
(2)电荷守恒:
①溶液呈电中性:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;
②离子方程式“”两边,阴、阳离子所带电荷的代数和相等。
(3)得失电子守恒:氧化还原反应中的氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即化合价降低总数=化合价升高总数。
1.(2025重庆南开中学期中)某溶液中大量存在以下五种离子:N、Fe3+、H+、X,它们的数目之比为3∶3∶1∶2∶2,已知HNO3具有强氧化性,则X可能为 (　　)
A.Cu2+　　　B.Cl-　　　C.Fe2+　　　D.K+
2.(2024湖南郴州一中月考)一定温度下,将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中,含氯产物有NaCl、NaClO、NaClO3,溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的H+)。
所含离子 Na+ Cl- ClO- Cl OH-
个数 13a 8a x a y
x、y的值依次为 (　　)
A.a、3a　　　　 B.3a、a　　　　 C.2a、2a　　 　　D.a、a
3.(2025湖北武汉联考)一定条件下,当溶液中X与H2O2两种微粒个数比为2∶3时恰好完全反应,X被还原,X元素化合价降低,H2O2被氧化成O2,则产物中X元素的化合价为　 (　　)
A.+2价　　　　　B.+3价　　　　C.+4价　　　　　D.+5价
4.(2025陕西西安中学月考)用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2作为催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是 (　　)
A.3∶2∶1∶4　　　　　　　　　B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2　　　　　　　　　D.2∶2∶1∶1
5.(2025湖北武汉二中期中)FeS与一定浓度的HNO3溶液反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O。当产物NO2、NO的个数之比为3∶1时,反应中FeS与HNO3的个数之比为 (　　)
A.1∶5　　　　 B.1∶7　　　　 C.2∶11　　　　　 D.3∶10
6.(2025河南濮阳一中阶段练习)书写下列氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。
(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)某离子反应中共有H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中ClO-随反应进行逐渐减少,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
易混易错练
1.C　CuSO4·5H2O为盐、小苏打(NaHCO3)为酸式盐、Cu2(OH)2CO3为碱式盐,A正确;熔融的KOH存在自由移动的K+、OH-,能导电,是电解质,B正确;胶体是混合物,颗粒直径为1~100 nm的纳米银是纯净物,不是胶体,C错误;HCl在水溶液中能导电,是电解质,D正确。
2.A　Al2O3为两性氧化物,①错误;CuSO4溶液不是胶体,②错误;氨水是混合物,不是电解质,③错误;酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物,④正确;盐酸是HCl的水溶液,为混合物,液氧、冰水混合物均为纯净物,⑤正确;电解质在水中不一定能导电,如BaSO4在水中几乎不导电,非电解质在水中可能导电,如NH3的水溶液能导电,⑥错误。
易错分析　对电解质的概念理解不到位,误认为电解质在水溶液中均能导电。如BaSO4、Cu(OH)2等均为电解质,但它们在水中几乎不溶解,水溶液中存在的自由移动的离子极少,其水溶液几乎不导电。
3.B　Ca(OH)2少量,Ca2+和OH-按离子个数比1∶2反应,离子方程式为2HC,A错误;Ca(OH)2与过量CO2反应生成Ca(HCO3)2,离子方程式为OH-+CO2 HC,B正确;酸性条件下不会有OH-生成,C错误;HC不能拆开写,离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O,D错误。
易错分析　忽视反应物“量”的关系,导致书写离子方程式时出错。书写与量有关的离子方程式时,要根据反应物用量关系判断产物,一般把不足量的物质化学计量数定为1,根据不足量物质的变化,配平其他物质。
4.B　离子方程式书写正确,少量二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成的碳酸氢钠不会沉淀出来,评价错误,A不符合题意;Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性,即Ba(OH)2与NaHSO4按化学计量数1∶2反应,离子方程式书写正确,B符合题意;离子方程式书写错误,Fe(OH)3溶解后Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,C不符合题意;Ca(OH)2过量,OH-部分反应,离子方程式为HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,离子方程式和评价均错误,D不符合题意。
5.D　根据原子守恒可知x=y=2,A正确;该反应中ClO2是氧化剂,CO2和N2都是氧化产物,故氧化性:ClO2>CO2,B正确;该反应中氧化产物为CO2、N2,还原产物为Cl-,则氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2,C正确;题述反应中C由+2价升至+4价,N由-3价升至0价,则当生成1个N2分子时,转移10个电子,D错误。
6.C　根据还原性S2->Fe2+可知,Fe3+与S2-在水溶液中会发生反应生成S和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只能将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,故Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
易错分析　不能熟练运用氧化还原反应规律是导致这类题出错的主要原因,同学们需要熟练运用守恒规律(原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等),对于氧化剂的氧化性强弱顺序或还原剂的还原性强弱顺序也需要会判断和应用。
思想方法练
1.A　已知HNO3具有强氧化性,会氧化Fe2+,所以X不可能是Fe2+;根据溶液中正、负电荷总数相等(即电荷守恒)可知X应为带两个电荷的阳离子,故选A。
方法点津　电解质在水溶液中部分或全部电离成阴、阳离子,阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液呈电中性。利用这一性质可以推断溶液中存在离子的种类,但常作为隐含条件,所以在解题过程中要注意此条件的应用。
2.B　根据得失电子守恒有:8a×1=x+a×5,x=3a;根据电荷守恒有:13a=8a+x+a+y,y=a。
3.C　溶液中X与H2O2个数比为2∶3时恰好完全反应,X被还原,H2O2失电子转化为O2,设还原产物中X元素的化合价为a价,根据得失电子守恒可得(7-a)×2=2×3,得a=+4,故产物中X元素的化合价为+4价。
4.D　四个反应中,化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为0价,则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,电子数目之比为2∶2∶1∶1,故选D。
5.B　根据题中信息,FeS中Fe由+2价升至+3价,S由-2价升至+6价,可将FeS看作一个整体,即1个FeS参加反应失去9个电子(解题技法);根据产物中NO2、NO的个数比为3∶1,即每生成3个NO2和1个NO,共得到6个电子,由得失电子守恒可写出该反应的化学方程式为6FeS+42HNO3 2Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+27NO2↑+9NO↑+21H2O,则反应中FeS与HNO3的个数之比为1∶7。
6.答案　(1)K2Cr2O7+14HCl 3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
(2)4NaClO+4Ag+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑
(3)3S+6OH- 2S2-+S+3H2O
(4)Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
(5)3ClO-+2N N2↑+3H2O+3Cl-+2H+
解析　(1)由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂为HCl,氧化产物为Cl2,还原产物为CrCl3,则该反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl 3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。
(2)根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式得4NaClO+4Ag+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑。
(3)S与OH-在加热条件下发生歧化反应生成S2-、S和H2O,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S+3H2O。
(4)高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)过程中,Al元素化合价不变,N、C元素化合价发生变化,AlN为产物,则N2为反应物,C为反应物,CO为产物,化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
(5)由ClO-随反应进行逐渐减少可知,ClO-为反应物,Cl-为产物,反应过程中Cl元素化合价降低,分析题中给出的微粒可知N为反应物,N2为产物,离子方程式为3ClO-+2N N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
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