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2026人教版高中化学必修第一册
题型整合练　结合情境信息判断及书写方程式
题型1　非氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的判断及书写
1.(2025安徽六安二中期中)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:HC+OH-+Ba2+ BaCO3↓+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠溶液至溶液呈中性:Ba2++S+H++OH- BaSO4↓+H2O
C.向氯化铜溶液中滴加少量氨水:2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓
D.稀硫酸滴到Fe片上:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
2.(2025陕西西安高新一中月考)向盛有Ba(OH)2溶液的两支试管中,分别滴入相同浓度的H2SO4或NaHSO4溶液,试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.①表示滴入H2SO4溶液的曲线
B.D、E两点对应的溶液均为中性
C.B点之前,溶液中大量存在的离子是S和Na+
D.AE段的反应:Ba2++OH-+H++S H2O+BaSO4↓
3.(2025江苏南京师大附中期中)镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解,因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。
(1)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　　　　。
(2)其中Mg2Al(OH)5CO3是一种治疗胃酸(含HCl)的药物,不溶于水,但溶于胃酸。试写出其与HCl反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题型2　氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的判断及书写
4.(2025湖北武汉月考)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,
实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是　 (　　)
A.该反应消耗1分子O2转移4个电子
B.反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂
C.反应Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++NO Fe(NO)2+
D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O
5.(2024湖南长沙六校期中联考)按要求回答下列问题。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。
①高铁酸钾中铁元素的化合价为　　　　,推测其具有的化学性质是　　　　　　。
②高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,还有无色无味的气体生成,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴单质后,还可得到副产品Na2SO4,这一过程可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
1.A　Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合,把NaHCO3的化学计量数定为1,离子方程式为HC+OH-+Ba2+ BaCO3↓+H2O,A正确;向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠溶液至溶液呈中性,正确的离子方程式为Ba2++S+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O,B错误;向氯化铜溶液中滴加少量氨水,NH3·H2O不能拆,正确的离子方程式为2NH3·H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+2N,C错误;稀硫酸滴到Fe片上,生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,D错误。
2.B　向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O;向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,先发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,而后发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;当滴入少量溶液时,滴入NaHSO4溶液生成的水少且有NaOH生成,则滴入NaHSO4溶液的导电能力降低幅度小,①表示向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,②表示向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液;B点加入的NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaOH,D点加入的NaHSO4与NaOH恰好完全反应,此时溶液中溶质为Na2SO4,E点加入的H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,此时溶液导电能力几乎为0,继续加入H2SO4溶液,溶液导电能力增强。根据以上分析,①表示滴入NaHSO4溶液的曲线,A错误;D点时,溶液中溶质为Na2SO4,溶液呈中性,E点时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,溶液呈中性,B正确、D错误;B点之前,发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液中大量存在的离子不包括S,C错误。
3.答案　(1)2a+3b=c+2d
(2)Mg2Al(OH)5CO3+7HCl 2MgCl2+AlCl3+CO2↑+6H2O
解析　(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可得2a+3b-c-2d=0,则2a+3b=c+2d。
(2)Mg2Al(OH)5CO3与HCl反应的化学方程式为Mg2Al(OH)5CO3+7HCl 2MgCl2+AlCl3+CO2↑+6H2O。
4.C　题述反应中O元素的化合价由0价降低到-2价,该反应消耗1分子O2转移4个电子,A正确;反应Ⅱ中Fe3+→Fe2+,所以反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂,B正确;反应Ⅲ发生的反应为Fe2++NO Fe(NO)2+,该反应不是氧化还原反应,C错误;由题图可知,反应Ⅰ中Fe元素的化合价由+2价变为+3价,O元素的化合价由0价降低到-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O,D正确。
5.答案　(1)①+6价　强氧化性
②4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
(2)①Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
②3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2
③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O
解析　(1)①K2FeO4中K、O分别为+1价和-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可知Fe元素为+6价。K2FeO4中铁元素处于高价态,具有强氧化性。
②结合题中信息,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该离子反应为4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。
(2)①Cl2将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和无色无味气体,根据原子守恒可推断无色无味气体为CO2,该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2。
③根据题中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反应生成Br2、Na2SO4和H2O,该反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。
方法点津　信息型氧化还原反应方程式的书写
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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