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2026人教版高中化学必修第一册
专题强化练1　离子鉴别与推断
1.(2025湖北荆州沙市中学月考)下列有关离子的检验及结论一定正确的是 (　　)
A.某溶液加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有Ca2+
B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中变浑浊,则原溶液中一定含有C
C.某溶液加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有S
D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
2.(2025陕西商洛洛南中学期中)某澄清透明溶液中可能含有大量K+、Na+、H+、C、Cl-中的若干种,且各离子数目相等。为了确定溶液的组成,设计了如图所示检验流程:
下列说法错误的是 (　　)
A.原溶液中一定存在Na+、K+
B.原溶液中不存在HC
C.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCl
D.向原溶液中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊
3.(2025福建漳州部分高中开学考)甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物,且已知:①甲+乙红褐色沉淀;②甲+丙白色沉淀;③甲+丁白色沉淀,向甲溶液中逐滴加入丁溶液,其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是 (　　)
A.甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3
B.丙是H2SO4,丁是NaHCO3
C.丙和丁混合有无色气体生成
D.甲溶液中,N、Br-、Cl-、K+可大量存在
4.(2025河南周口联考)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、S、Cl-中的若干种(大量存在),且各种离子的数目相等。取该溶液若干份,进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在　　　　(填离子符号)。
(2)通过步骤①可确定原溶液中一定存在　　　　(填离子符号),步骤①发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)白色沉淀A是　　　　(填化学式),步骤③是否有必要 　　　　(填“是”或“否”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)白色沉淀B是　　　　(填化学式),通过步骤④和步骤⑤　　　　(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在对应的离子,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有　　　　(填离子符号)。
(6)另取适量原溶液,向该溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
1.D　加入Na2CO3溶液出现白色沉淀,该白色沉淀可能为CaCO3、BaCO3等,所以原溶液中不一定有Ca2+,A错误;加稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,此气体为CO2,原溶液中可能有C,也可能有HC,B错误;加入BaCl2溶液出现白色沉淀,该白色沉淀可能为AgCl、BaSO4等,则原溶液中也可能含Ag+,C错误;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,此沉淀只能为AgCl沉淀,所以原溶液中一定含有Cl-,D正确。
2.B　某澄清透明溶液中可能含有大量K+、Na+、H+、C、Cl-中的若干种。加足量稀盐酸,得到无色无味的气体W,W是CO2,则原溶液中含有C中的至少一种,C与H+不能大量共存,则原溶液中不含H+;加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X,X是AgCl,则原溶液中一定含有Cl-,各离子数目相等,根据电荷守恒,一定含有K+、Na+、HC,一定不含C。
3.B　甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物,根据①甲+乙 红褐色沉淀[Fe(OH)3],可知甲、乙分别含有Fe3+、OH-中的一种。根据②甲+丙 白色沉淀,③甲+丁 白色沉淀,可知甲中应含有Ba2+和OH-。根据题图可知甲中的阳离子与丁中的阴离子、甲中的阴离子与丁中的阳离子均不能大量共存,则甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,丙是NaHCO3,丁是H2SO4,A正确、B错误;NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体,C正确;Ba(OH)2溶液中,Ba2+、OH-、N、Br-、Cl-、K+相互之间不反应,可大量共存,D正确。
4.答案　(1)Cu2+
(2)H+　Zn+2H+ Zn2++H2↑
(3)BaSO4　否　步骤①已经确定原溶液中没有C,原溶液中能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的只有S
(4)AgCl　不能　步骤②加入BaCl2溶液引入了Cl-
(5)H+、S、Na+
(6)H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
解析　(1)无色溶液(破题关键)中不能大量存在Cu2+。(2)加锌粒产生气体,溶液中存在H+,发生反应的离子方程式为Zn+2H+ Zn2++H2↑。(3)溶液中存在H+,则不存在C,加入足量氯化钡溶液,生成的白色沉淀A是BaSO4;步骤①已经确定原溶液中没有C,原溶液中能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的只有S,所以步骤③没有必要。(4)所得滤液加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,不能证明原溶液中存在Cl-,因为步骤②加入BaCl2溶液引入了Cl-。(5)原溶液中一定存在H+、S,由于各种离子的数目相等,根据电荷守恒,原溶液中一定存在Na+,一定不存在Cl-;综上分析可知,原溶液中一定存在H+、S、Na+。(6)原溶液中H+、S数目相同,另取适量原溶液,向该溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O。
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