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高三化学
答题卡
班级：
姓
名：
正确填涂
涂
贴条形码区
准考证号：
错误填涂
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
缺考标记
缺考考生，由监考员贴条形码，
(考生禁填)
并用2B铅笔填涂缺考标记
例【[[X1o[p]
注【.答题前，先将自己的姓名准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号、姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置
意
2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚
事
3.必须在答题卡各题日规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效
4.请保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破
选择题答题区域（请用2B铅笔填涂）
1[A][B][C][D]
6 [A][B][C][D]
1I[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12LA][B][C][D]
3 CA]CB][C][D]
8 CA][B]CC]CD]
13[A][B][C]CD]
4 CA]CB]CC]CD]
9 [A][B][C][D]
14[A][B][C]CD]
5[A][B][C][D]
10 CA][B]CC][D]
15[A][B][C][D]
非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）
16.(除标注外，每空2分，共13分)
(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
高三开学考·化学第1页（共2页）
WH
■
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
17.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)
(各1分)
2)
(3)
(4)
(5)
18.(每空2分，共14分)
(1)
(2)
3)
(4)
19.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)
(2)①
②
3)
(1分)
(4)
(1分)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
高三开学考·化学第2页（共2页）
WH高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质的主要成分属于盐的是
A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. 的结构式：
C. 制备聚丙烯：
D. 的电子式：
3. 下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是
A. 工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B. 工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁
C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液
4. 实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备
C. 用装置丙进行过滤操作 D. 用装置丁灼烧
5. 下列关于的相关说法正确的是
A. 的键角比的键角大 B. 中心原子均为杂化
C. 和的中心原子上孤电子对数目相等 D. 比更稳定，可以用氢键相关知识解释
6. 生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 1mol基态Cr原子中未成对电子数为
C. 分子中杂化的原子数为
D. 反应，每消耗2.24LCO，转移电子数为
7. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是
选项 性质差异 原因解释
A 稳定性： 配体的热稳定性：
B 熔点： 键能：，键长：
C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者
D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目：
A. A B. B C. C D. D
8. 有一种麻醉剂结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 简单离子半径：
C. 键角： D. 分子的极性：
9. 丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
下列说法错误的是
A. 上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B. 碳正离子中间体的稳定性：
C. 丙烯与HI加成时主要产物为
D. 与HBr加成的主要产物为
10. 下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 向次氯酸钙溶液中通入足量
C. 将铅粉加入硫酸铁溶液中：
D. 向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：
11. 闪锌矿石的主要成分为ZnS，其晶胞结构如图所示(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（ ）
A. 的配位数为4
B. 该晶胞中含有4个
C. ZnS中只含有离子键
D. 若晶胞参数为anm，则ZnS晶体密度为
12. 利用李比希法测定有机样品(含碳元素和氢元素，也可能含氧元素)实验式的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 只需无水和碱石灰的增重数据即可达到实验目的
B. 去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低
C. 实验结束后，继续通入一段时间可提高测定的准确性
D. 若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量
13. 有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 能与浓溴水发生取代反应 B. 分子中存在2个手性碳原子
C. 与乙醇和丙酮均互为同系物 D. 键角α的数值大于
14. 甲胺是常用的有机碱。室温下，向溶液中滴入相同浓度的盐酸(滴加盐酸过程中，假设混合溶液的温度不变)，测得溶液pH与相关微粒的物质的量浓度分数变化如图所示[已知，，]。下列说法正确的是
A. 的溶液和的盐酸中，水的电离程度相同
B.
C. 不断滴加盐酸过程中，变大
D. 滴加盐酸20.00mL时，
15. 利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一、我国科研工作者在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极电势：
B. 图中分解仅需一步即可完成
C. a极的电极反应式：
D. 右室中去除的离子方程式为
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）尾气中存在的有害气体是___________(填化学式，下同)。
（2）“滤渣1”中的主要成分为___________。
（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（4）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是___________。
（5）“除钙镁”步骤中Ca2+发生沉淀转化反应：，则充分反应后，溶液中___________［保留两位有效数字，已知：，]。
（6）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：___________，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致___________。
17. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．BnBr代表；
ⅱ．
回答下列问题：
（1）用系统命名法进行命名，A的名称为___________，A的核磁共振氢谱有___________组峰。
（2）E中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。
（3）C→D的化学方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。
写出X、Y的结构简式：___________、___________。
18. 氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
回答下列问题：
（1）装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________，装置B中所盛放的试剂名称为___________。
（2）装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置D中所盛放的试剂为___________，其作用是___________。
（3）装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应。
（4）恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内压强保持不变
b．固体的质量保持不变
c．容器内
19. 和是大气主要污染物，有效去除大气中的和是环境保护的重要课题。回答下列问题：
（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
反应的___________，反应物的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)产物的总能量。
（2）从空气中捕获的可用于制备一些基础化学物质，如：。由制备的反应过程涉及多个化学反应步骤(步骤三的副反应为)。
步骤一：；
步骤二：_________；
步骤三：。
①写出步骤二的化学方程式：___________。
②向水溶液中加入过程中，随着的不断加入，的生成速率越来越慢，生成的速率越来越快，其原因是___________。
（3）已知反应 ，不同温度、下的平衡状态中和两个压强对数的关系如图1所示，实验初始时体系中的和相等、p(NO)和相等。则___________(填“>”或“<”)。。，理由是___________。
（4）电解NO制备的工作原理如图2所示，阳极电极反应式为___________，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，则A是___________(填“”或“”)。
高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）SO2 （2）SiO2、CaSO4
（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（4）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（5）
（6） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ ②. 产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质
【17题答案】
【答案】（1） ①. 1，4-苯二酚 ②. 2
（2） ①. 醚键、酮羰基、酚羟基 ②. 还原反应
（3） （4）或
（5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸
（2） ①. ②. 碱石灰 ③. 除去中的
（3）放热 （4）ab
【19题答案】
【答案】（1） ①. -136.2 ②. 大于
（2） ①. ②. 刚向水溶液中加入时，浓度较大，更容易生成，随着反应进行，浓度减小，不断加入，生成的反应速率变慢，足量的可以将硫元素全部氧化为+6价
（3） ①. < ②. 该反应是放热反应，相同时，升高温度，减小
（4） ①. ②.

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