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湖南省名校联考2026届高三上学期第一次联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.乙醇是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒
B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
C.使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶
D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列关于颜色变化和化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：
B.热的氧化铜遇乙醇蒸气变成红色：
C.将饱和溶液加到沸水中，加热液体变成红褐色：
D.往ZnS沉淀中滴加溶液，白色沉淀转变为黑色沉淀：
3．天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.8g中C所含价层电子对数为2
B.20g中所含质子数为10
C.过程I中每脱去1mol，转移的电子数为2
D.常温常压下，6.72L所含σ键数为0.3
4．只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是( )
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
5．关于反应，下列说法正确的是( )
A.既是氧化剂又是还原剂
B.是氧化产物
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
D.生成1mol，转移4mol电子
6．化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.1molX最多能与2mol发生加成反应
B.Y分子中含有1个手性碳原子
C.Z中的含氧官能团有3种
D.X的一氯代物有6种
7．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是( )
选项 实例 解释
A 与钠单质反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基使O—H极性减弱
B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
C 稳定性： 的3d能级为3d半充满状态
D 键角： 价层电子对数相同，孤电子对数越多，键角越小
A.A B.B C.C D.D
8．某化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态X原子仅有1个原子轨道，基态M原子的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍。下列有关说法不正确的是( )
A.电负性：Z>Y>X>M
B.原子半径：Q>M>Z>Y>X
C.和的VSEPR模型均为四面体
D.中存在配位键
9．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌的晶胞结构如图1所示，晶胞在平面的投影如图2所示。已知晶体的密度为，a离子的分数坐标为（0，0，0），是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.位于构成的四面体空隙中
B.d离子的分数坐标为
C.晶胞中b离子和d离子的距离
D.晶胞中与等距且紧邻的有12个
10．新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是( )
A.放电时，负极反应式：
B.通过固体电解质向石墨烯电极移动
C.有机电解液可以改为水性电解液
D.放电时，电池中的化学能完全转化为电能
11．无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法不正确的是( )
A.A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气
B.实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升
C.E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解
D.G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应
12．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和油漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示；已知。下列说法正确的是( )
A.长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处
B.“除镁”得到的上层清液中：
C.“沉锰”的离子方程式为
D.“沉锰”后的滤液中：
13．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，25℃时，。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液中：
B.c点溶液中：
C.d点溶液中：
D.水的电离程度：
14．如图为铑（Rh）配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为。下列说法正确的是( )
A.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B.若，则总反应放热
C.过程中LRh为该反应的催化剂
D.总反应原子利用率小于100%，不符合绿色化学
二、填空题
15．镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为等）中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。
（1）基态铜原子的价层电子排布式为__________；为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有________（任举一例）。
（2）“氢压浸出”过程的滤渣有S和_________（写化学式）。
（3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有__________（写名称）。
（4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_________。
②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示（阴影部分为黄钠铁矾）。
I.若控制条件为pH=6、T=80℃，则所得沉淀的主要成分为____（填化学式）。
Ⅱ.下列制备黄钠铁矾的最佳条件为______（填标号）。
A.pH=2、T=20℃
B.pH=4、T=80℃
C.pH=2、T=80℃
（5）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液_________时，可认为该：沉淀完全；25℃时，；lg2≈0.3}。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为________
16．化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称是_________。
（2）反应②和反应④的反应类型分别是_____________、____________。
（3）反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为______。
（4）H分子中碳原子的杂化类型为_______。
（5）G中官能团的名称为______。I是比G少1个碳原子的同系物，I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①属于芳香族二取代化合物；
②能与溶液反应；
③在核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为1：2。
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）。
17．近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题：
（1）已知反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则_____。反应I_____（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是_____（填标号）。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.的体积分数不再变化
D.
（3）乙酸气化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量（）随温度、压强变化如图所示。
①上述反应的____（填“>”或“<”，下同）0，____。
②℃、条件下，=_____（用含的计算式表示，分压=总压×物质的量分数）。
③乙酸气化时，测得气体的M变为。从结构上分析其可能的原因是_____。
（4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。
图中催化电极上发生的电极反应为_______。
三、实验题
18．某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石（含有N、P、S等元素）中碳化钙的质量分数。回答下列问题。
（1）导管a的作用是_______。
（2）仪器b中发生主要反应的化学方程式为________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是______（写一条即可）。
（3）将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。该现象_______（填“能”或“不能”）说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。
（4）装置c中盛放的试剂为_______。
（5）实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是________（写一条即可）。
（6）取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______（用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下）。
参考答案
1．答案：D
解析：乙醇是利用其透过细胞膜使蛋白质变性进行杀菌消毒，A错误；螺旋碳纳米管与石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，B错误；要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要缓慢结晶，C错误；不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。
2．答案：C
解析：氯水中的氯气与NaOH反应生成盐和水，溶液颜色褪去，A正确；黑色的氧化铜氧化乙醇生成乙醛和红色的铜，B正确；将饱和溶液加到沸水中，加热液体变成红褐色，生成的是胶体，不能打沉淀符号，反应也不是可逆反应，正确的化学方程式是，C错误；向ZnS白色沉淀中滴加溶液，由于（ZnS）大于（CuS），ZnS白色沉淀转化为溶解度更小的CuS黑色沉淀，D正确。
3．答案：D
解析：的物质的量为0.5mol，中C的价层电子对数为4，则中C所含价层电子对数为2，A正确；的物质的量为1mol，中含有10mol质子，即所含质子数为10，B正确；过程I中，故过程I中每脱去，转移电子的数目是2，C正确；常温常压下，不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。
4．答案：C
解析：溶液和NaOH，KSCN都不反应，与其他三种溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不选；溶液和、KSCN都不反应，无法鉴别和KSCN，故B不选；溶液和混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀，和反应生成红褐色沉淀和气体，和反应生成白色沉淀AgCl，和KSCN作用显红色，现象各不相同，可以鉴别这五种溶液，故C选；溶液和、都不反应，无法鉴别和，故D不选。
5．答案：C
解析：反应中，氟元素化合价始终为-1，转化为，锰元素化合价从+7降低到+4，所以作氧化剂，而中氧元素化合价从-1升高到0，作还原剂，A错误；是还原产物，B错误；结合化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C正确；中氧元素为-1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D错误。
6．答案：B
解析：根据X的结构简式，其含有酯基和酮羰基，酮羰基能与氢气加成，酯基不能与氢气发生加成反应，A错误；Y中连接的碳原子是手性碳，B正确；Z中的含氧官能团有羟基和酮羰基2种，C错误；根据X的结构简式可知，其分子中含有7种环境的氢原子，位置如图：；所以一氯代物有7种，D错误。
7．答案：B
解析：由于乙基等烃基是推电子基团，则乙基使羟基极性减弱，使得O—H更难断裂，所以乙醇和钠反应不如水和钠反应剧烈，A正确；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，其沸点高于邻羟基苯甲醛，B错误；铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为半充满状态，较稳定，而基态亚铁离子的价电子排布式为，易失去电子，所以铁离子比亚铁离子稳定，C正确；中N的价层电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，D正确。
8．答案：B
解析：基态X原子仅有1个原子轨道，则X为H；基态M原子的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M、Y、Z位于相邻且连续的主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据可知Q为Cl，化合物为。同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故电负性：N>C，金属Al电负性较小，故电负性：N>C>H>Al，A正确；一般来说，电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Al>Cl>C>N>H，B错误；和分别是和，它们中心原子的价层电子对数都是4，VSEPR模型都是四面体形，C正确；Al最外层有3个电子，可以形成3个共价键，中存在4个共价键，其中一个是配位键，D正确。
9．答案：C
解析：由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，A正确；d离子的分数坐标为，B正确；晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，则晶胞中b离子和d离子的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误；由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有12个，D正确。
10．答案：B
解析：放电时，金属锂为负极，负极反应为，A错误；石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确；锂能与水反应生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误；放电时，电池中的化学能还会以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误。
11．答案：D
解析：无水易潮解，易升华，高温下易被氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使变成蒸气进入C，C中高温下发生反应：，生成的在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E，G用来吸收尾气，防止污染。
实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，A正确；易升华，实验过程中若D处出现堵塞，A中长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，若出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升，此时对D处导管用酒精灯加热即可，B正确；E用于收集，为产品收集装置，因为易潮解，故F中的无水用于防止G中水蒸气进入E中，引起潮解，C正确；能与NaOH溶液反应，G用来吸收尾气，防止污染，生成NaCl、和，是非氧化还原反应，D错误。
12．答案：C
解析：NaF是强碱弱酸盐，会有一部分水解：，水解产物均能与玻璃容器中的二氧化硅反应，因此长期储存NaF溶液应密封于塑料容器并置于阴凉通风处，A错误；若加入的NaF溶液使镁离子沉淀完全，并且二者恰好完全反应，则，若加入的NaF溶液过量，会有剩余，其浓度会大于，B错误；“沉锰”步骤中加入溶液，发生非氧化还原反应，生成碳酸锰、二氧化碳和水，C正确；“沉锰”后的滤液中还含有，存在的电荷守恒关系为，D错误。
13．答案：A
解析：用溶液滴定溶液，先发生反应：，再发生反应：，加入NaOH溶液20mL时得到NaHA溶液，即b点；加入NaOH溶液40mL时得到溶液，即d点；a点为NaHA、混合溶液，c点为、NaHA混合溶液。起点pH=1.3，此时，根据，可得，但a点时加入NaOH溶液的体积为，此时溶液中的溶质为和NaHA。所以不等于，A错误。c点pH=6.6，此时溶液中，又由于的，所以，根据电荷守恒可得，c点，则，B正确。d点加入40mLNaOH溶液，恰好反应生成，根据质子守恒，，则，C正确。起点主要是的电离抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，溶液的浓度逐渐减小，对水的电离抑制作用逐渐减弱，a点溶液仍呈酸性，水的电离程度虽然增大，但增大的幅度较小；b点时，溶液中的溶质为NaHA，既存在电离又存在水解，的水解会促进水的电离，但此时溶液仍呈酸性，水的电离程度不是最大；c点时，溶液中的溶质为NaHA和，的水解程度大于的水解程度，对水的电离促进作用更强，所以c点水的电离程度大于b点；d点时，溶液中的溶质为，的水解促进水的电离，且水解程度较大，d点水的电离程度大于c点，D正确。
14．答案：C
解析：第1步有Si—H断裂，Rh—H、Rh—Si形成；第3步有Rh—Si断裂，Si—O、Rh—C形成；第4步有Rh—H、Rh—C断裂，C—H形成，过程中无非极性键断裂和形成，A错误。根据盖斯定律，总反应焓变，若，则，总反应吸热，B错误。在步骤1中参加反应被消耗，在步骤4中又生成，由反应机理知为该反应的催化剂，C正确。由题图可推断该反应原理是、总反应原子利用率为100%，符合绿色化学，D错误。
15．答案：（1）；粉碎高镁低品位铜镍矿或适当增大硫酸的浓度、搅拌
（2）
（3）烧杯、分液漏斗
（4）①；②i.FeOOH；ii.C
（5）9.3；
解析：由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿（主要成分为等）中加入进行“氧压浸出”，将铁元素转化为，镍元素转化为、铜元素转化为、镁元素转化为，硫元素转化为S单质。过滤得到滤渣的主要成分为和S。用铜离子萃取剂萃取出，分液得到萃取液，萃余液中主要含有，向萃余液中加入和MgO进行沉铁将转化为，过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将以的形式沉淀，最后对进行处理制得Ni，母液中主要溶质为，据此分析解题。
（1）Cu的原子序数是29，位于周期表中第四周期第IB族，其基态原子的价层电子排布式是；为增大“氧压浸出”的反应速率，可以事先对矿石进行粉碎，或者适当增大硫酸的浓度、搅拌等。
（2）由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和。
（4）①结合形成黄钠铁矾，离子方程式也可写成：，MgO再与生成的反应生成，将二者叠加得到离子方程式为。②i.由图可知，若控制条件为pH=6、T=80℃，则所得沉淀的主要成分为FeOOH。ⅱ.由图可知，图中阴影部分为黄钠铁矾，且pH=2、T=80℃时可以得到该物质，故选C。
（5）完全沉淀时，则，所以离子完全沉淀时的，pH=14-pOH=9.3；由分析可知，向滤液中加入MgO将以的形式沉淀，相应的化学方程式为。
16．答案：（1）4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸
（2）取代反应；还原反应
（3）
（4）
（5）羧基、酯基；
（6）
解析：A与SOCl 发生取代反应得到B，B和C在一定条件下发生取代反应得到D，D在一定条件下发生反应生成E和水，E发生还原反应生成F，最后F和G发生取代反应得到H，据此解答。
（1）A中甲基与羧基处于对位，因此其化学名称是4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸。
（2）根据上述分析可知，反应②是取代反应，反应④是还原反应。
（3）D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，E是断裂苯环支链下方的碳氢键形成的，反应中也有可能是断裂苯环支链上方的碳氢键形成副产物，据此可写出副产物的结构简式为。
（4）由H的结构简式可知，该分子中甲基上饱和碳原子的杂化类型为，苯环、酰胺基、酯基上碳原子的杂化类型为，因此碳原子的杂化类型为。
（5）由G的结构简式可知，G中官能团的名称为羧基、酯基。I是比G少1个碳原子的同系物，说明I中含有羧基和酯基，I的一种同分异构体同时满足条件：①属于芳香族二取代化合物；②能与溶液反应，说明含有羧基；③在核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为1：2，说明两个羧基在苯环上的对位，据此可写出该同分异构体的结构简式为。
（6）乙酸和在加热条件下反应生成和在、0℃作用下反应生成在、甲苯、加热条件下反应生成在、0℃作用下反应生成，据此可确定合成路线。
17．答案：（1）+247.2；不能
（2）B；
（3）①<；>；②；③两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子
（4）
解析：（1）合成乙酸的反应I可以由反应Ⅲ加反应Ⅱ得到，因此；反应I的，因此该反应不能自发进行。
（2）该反应是气体总物质的量减小的反应，容器内的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；体积自始至终不变，气体的总质量自始至终不变，则气体的密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B项符合题意；的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C项不符合题意；能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。
（3）①由图示可知，温度升高，减小，总物质的量增大，即平衡逆向移动，。由可知，该反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，平均摩尔质量增大，结合图像可知。
②的摩尔质量为，的摩尔质量为，设、条件下二者的物质的量分别为，则，解得，因此平衡时。③乙酸气化时，测定气体的相对分子质量变为120，而乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子。
（4）右侧通入，发生还原反应生成乙酸，得电子，所以右侧电极为阴极。根据碳元素化合价变化，中C为+4价，乙酸中C平均为0价，2mol转化为1mol乙酸时，得到8mol电子，结合和水，写出电极反应式。
18．答案：（1）平衡气压，使水顺利滴下
（2）；用饱和食盐水代替水
（3）不能；生成的气体中含有和，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）溶液
（5）生成的呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗
（6）
解析：（1）导管a连通烧瓶和分液漏斗上口，平衡气压，使水顺利滴下。
（2）仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为，实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率。
（3）生成的气体中含有和，这两种气体也能使酸性溶液褪色，将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色，不能说明生成的气体全部为乙炔。
（4）装置c的作用是除去乙炔中的、杂质，盛放的试剂为溶液。
（5）生成的呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗，所以不能用启普发生器来制取乙炔。
（6）设碳化钙的质量为x。
则电石中碳化钙的质量分数。

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