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广西北海市北海中学2024-2025学年高二上学期期中教学质量检测 化学试题
一、单选题
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D．CO2分子间有间隔，可将其压缩液化后封存
2．氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是
A．氨水又名液氨
B．氨水中共有五种粒子
C．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
D．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
3．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．FeCl3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
工业上以天然气为原料合成氨(NH3)，流程如图所示(部分产物已略)：
完成下列问题。
5．对于上述生产流程的说法中正确的是
A．设备I中发生化学变化 B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少
C．设备Ⅱ中，甲烷作氧化剂被氧化 D．设备Ⅲ中发生了化合反应
6．设备Ⅲ中发生反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)。若反应物N2的物质的量浓度在30s内，从2.0 mol/L变成了0.5 mol/L，则这30s内N2的反应速率为
A．0.5 mol/(L·s) B．0.05 mol/(L·min) C．0.05 mol/(L·s) D．0.05 mol/L
7．对于密闭容器内发生的合成氨反应，下列情况：①总质量、②气体平均相对分子质量、③压强、④密度中不变的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
8．在一定温度下，下列叙述不是合成氨反应达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等， ②单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2，③各物质的物质的量浓度不再变化，④混合气体的物质的量不再变化，⑤混合气体的总压强不再变化。
A．② B．②⑤ C．①③④ D．②③⑤
9．关于合成氨反应的下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程。
请完成下列问题。
10．对于NH3催化还原NO反应的能量图，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应
C．该反应中反应物总能量比生成物低 D．该反应是自发反应
11．根据NH3催化还原NO反应的反应历程图，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NH3断裂极性键 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为还原剂 D．过程Ⅱ中Fe2+为氧化剂
12．总反应方程式为：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+ 6H2O(g)，下列说法不正确的是
A．Fe2O3在反应前后的质量不变 B．每反应4 mo NH3转移电子数为12 mol
C．加大通入氧气的量可提升反应产率 D．NH3反应生成 NH2为反应决速步
13．25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10 7，Ka2 =4.7×10 11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A．的水解常数Kh =2.1×10 3
B．的水解程度大于的电离程度
C．c(Na+) =c() + 2c() + c(OH )
D．c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH )
14．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L 1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10 3)中逐滴加入0.10 mol·L 1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，c(HA) + c(OH )= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na+) = c(A ) + c(OH ) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA)
二、解答题
15．研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)
反应ii：CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)(硫酸氢甲酯)
(1)CH3OSO3H发生水解CH3OSO3H(g)+H2O(g)=H2SO4(l)+CH3OH(g) 。
(2)T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04 %，则K = 。
(3)分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示[图中实线为c(CH3OSO3H))，虚线为c(H2SO4)]。
当c(CH3OH)增大时，c(CH3OSO3H))随之 (填“增大”或“减小”)，而c(H2SO4)随之 (填“增大”或“减小”)，这是因为反应i、反应ii都消耗　 ，两者形成竞争反应。
①当c(CH3OH)大于10 11mol L 1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是 。
②当c(CH3OH)小于10 11mol L 1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是 。
16．某反应的化学方程式为：M(l)+N(l)P(l)+Q(l)，已知v正= k正χ(M) χ(N)，v逆= k逆χ(P) χ(Q)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。反应开始时，M和N按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下M转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔH 0(填>或<)。在曲线①、②、③中，曲线③的环境温度是 。A、B、C、D四点中，v正最大的是 ，v逆最大的是 。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。
(2)343K时，M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比 时，M转化率最大。与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)该反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是 。
a． 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b． 使k正和k逆增大相同倍数
c． 降低了反应的活化能 d．提高M的平衡转化率
三、填空题
17．一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“增大”“减小”)。
(5)反应 A(g) + 3 B(g)2 C(g) + 3 D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A) = 0.015mol(L s)﹣1 ② v (B) = 0.09 mol(L s)﹣1
③ v(C) = 2.4mol(L min )﹣1 ④ v(D) = 0.045 mol(L s)﹣1
该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。
18．完成下列问题。
(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl )，则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”、“=”或“<”)。
(3)将0.2 mol·L 1HA溶液与0.1 mol·L 1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+) > c(A )，则
①混合溶液中，c(A ) c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。
②混合溶液中，c(HA) + c(A ) 0.1 mol·L 1。
(4)常温时，取0.1 mol·L 1HX溶液与0.1 mol·L 1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH )与0.1 mol·L 1NaOH溶液中由水电离出的c(OH )之比为 。
②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．A
5．D 6．C 7．A 8．A 9．B
10．B 11．A 12．C
13．B
14．A
15．(1) 164.4
(2)4×104 L·mol 1
(3) 增大 减小 SO3 反应i和反应ii为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H越小，c(CH3OSO3H)越小
16．(1) > 338Ｋ A C 3.2
(2) 1：2 不变
(3)bc
17．(1)Y
(2)0.4 mol /(L min )
(3)ab
(4) 减小 减小
(5)②>③>①=④
18．(1) < >
(2)<
(3) < =
(4) 107：1 >

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