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人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元 酸和碱（提升卷）
一、选择题
1．（2025·深圳模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条
D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、MnO2和Fe3O4均为黑色固体，观察颜色无法区分，A错误。
B、CO与氢氧化钠溶液不反应，而CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，再经浓硫酸干燥后得到纯净CO，正确。
C、N2和CO2均不可燃也不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法鉴别，错误。
D、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，所以使用 氧化铁粉末去除 FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸会引入新杂质，错误。
故选：B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2．（2023·新邵模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范围内，溶液的pH越小酸性越强；而洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法错误，不符合题意；
B、从图中可知洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7溶液呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误，不符合题意；
C、洗手液d的pH在12～13之间，pH﹥7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法错误，不符合题意；
D、洗手液c的pH在8～9之间呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液c中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性；酸碱反应生成盐和水，石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性溶液变红色来解答。
3．（2024·昭阳模拟）要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A．①②③ B．只有①② C．只有①③ D．只有②③
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】 ①石灰石和稀盐酸、 ②锌和稀硫酸反应时都会产生气体，使装置内压强因气体增加而变大，气球变大，且不会恢复，正确；③固体氧氧化钠和水混放热，温度升高，气球先变大，然后会恢复，错误。
故答案为：B。
【分析】根据装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小， 说明装置内压强变大， 结合所给各组物质变化情况分析。
4．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
5．（2025·深圳模拟）下列劳动实践中，说法错误的是
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，增加产量，说法正确，不符合题意；
B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，增加氧气供应量的办法使木炭燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂；甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙属于碱，酸和碱反应生成盐和水，增大氧气的含量来加快反应速度来解答。
6．（2024·大安模拟）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中错误的是
A．溶解 B．蒸发
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】C
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意；
B、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，该操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，符合题意；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，并且漏斗下端紧靠烧杯内壁，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据溶解过程中需要用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
B、根据蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅来解答；
C、根据浓硫酸的稀释时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
D、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答。
7．（2025九下·岳阳月考）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称显碱性，能与土壤中的酸性物质中和生成盐和水，所以能改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，可以和酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤和河水；氢氧化钠是强碱腐蚀性强，胃酸是盐酸；碱可以除去油污来解答。
8．（2025九下·龙岗月考）土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是
A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5
B．由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好
C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高
D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，土壤pH在6.5-7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，故A不符合题意；
B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，故B不符合题意；
C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，故C符合题意；
D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1的信息进行分析解答；
B、根据图2的信息进行分析解答；
C、根据图2中花生秸秆对土壤的影响进行分析解答；
D、根据硫酸和氢氧化钙的反应原理进行分析解答。
9．（2025·凉州模拟）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．X溶液能使酚酞溶液变红
B．溶液中数量不断增加
C．时溶液中存在的离子有
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据时间和pH图可知，反应时溶液pH由小于7增大，说明是将氢氧化钠加入盐酸中，X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，不符合题意；
B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，不符合题意；
C、60s时溶液pH大于7，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应前后，整个装置中水的总质量先增加，完全反应后水的总质量保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给pH变化确定该实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
B、根据0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱分析；
C、根据pH大于7，氢氧化钠滴加过量分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
10．（2025·番禺模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、b点时的溶液的pH=7，溶液显中性；e点时温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，说法错误，符合题意；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液pH值的变化曲线可知，该实验是向酸中逐渐滴加碱至过量，酸碱中和反应放热温度升高；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中氢离子和氢氧根结合生成水，溶液中的硫酸根和钠离子的数目不变；pH值等于7时溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答。
11．（2024·南海模拟）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色
D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故不符合题意；
B. 由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，故不符合题意；
C. 紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故不符合题意；
D. 温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小。
B、根据图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，进行分析。
C、根据紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，进行分析。
D、根据20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，100g水加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出。
12．（2025·崇左模拟）在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是
A．碳酸钠和稀盐酸反应 B．二氧化碳与澄清石灰水反应
C．锌粒和稀硫酸反应 D．白醋和小苏打反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】小船向右移动可能是试管中试剂发生反应产生了气体，或试剂相互接触过程中产生热量造成气体膨胀，气体从玻璃导管排出，在反作用力的作用下将小船向右推动。A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意；
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，且反应没有明显放热，不会造成小船右移，符合题意；
C、锌粒和稀硫酸反应反应产生氢气，会造成小船向右移，不符合题意；
D、白醋和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据试管中的物质发生反应放热或生成气体使小船向右移动来解答。
13．（2024·高要模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．过程中溶液的碱性逐渐增强
D．过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知pH值由高往低发展，故应该是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，故A不符合题意；
B、P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊变红，故B符合题意；
C、图中M点溶液的pH大于7，N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C不符合题意；
D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
14．（2025九上·安庆期末）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
二、非选择题
15．（2024九上·道里期末）根据信息回答下列问题。
（1）氮肥能促进植物茎叶生长茂盛。其中有机氮肥尿素的化学式为　 　。
（2）随着天气转冷，许多同学穿上了保暖性较好的羊毛毛衣，羊毛属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（3）某些食品包装袋内用生石灰做干燥剂，其原理用方程式表示为　 　。
（4）金属材料在生活、生产中有着广泛的应用。
①下列生活用品利用金属材料良好导热性的是　 　 (填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　，铁元素的化合价在反应前后分别为　 　。
（5）洗头发时要先用碱性的洗发水，后用护发素，是因为护发素　 　。
【答案】（1）CO（NH2）2
（2）天然
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）b；；+3，0
（5）显酸性
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）尿素的化学式为： CO（NH2）2 。
（2）羊毛属于天然纤维。
（3）生石灰吸水生成氢氧化钙，来作为食品的干燥剂，该反应的方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2 。
（4）①a.镀铬水龙头是利用金属的硬度，故不符合题意；
b.铸铁暖气片是利用金属的导电性，故符合题意；
c.包糖果的铝箔是利用铝的化学性质活泼，耐腐蚀，故不符合题意。
故答案为：b.
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为， 氧化铁中的铁的化合价是+3价，单质铁中的铁的化合价是0价。
（5）碱性的洗发水可以去除油污，后用酸性的护发素来中和碱性物质，防止头发的干燥。
【分析】（1）根据尿素的化学式的书写来解答；
（2）根据羊毛、棉是天然纤维来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（4）根据金属的特性以及铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝来解答，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（5）根据酸和碱中和来爱护头发来解答。
16．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空：
（1）化学与健康.为了有效防治甲状腺肿大，人们要摄入适量　 　元素.
（2）化学与食品.焙制糕点所用发酵粉的主要成分是　 　.
（3）化学与环境.煤燃烧时排放出　 　、二氧化氮是形成酸雨的主要物质.
（4）化学与肥料.农作物的生长对氮、磷、钾需求较大，适当施用　 　肥会促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.
（5）化学与材料.聚乙烯塑料是由乙烯(C2H4)聚合而成，乙烯属于　 　(填“有机物”或“无机物”).
【答案】（1）碘
（2）NaHCO3
（3）二氧化硫
（4）氮肥
（5）有机物
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1） 人们要摄入适量碘元素可有效防治甲状腺肿大 。
（2） 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，即 NaHCO3 。
（3） 化学与环境.煤燃烧时排放出二氧化硫、 二氧化氮是形成酸雨的主要物质.
（4） 适当施用氮肥会促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.
（5） 乙烯是含碳化合物，属于有机物。
【分析】（1）根据碘元素与人体健康分析；
（2）根据碳酸氢钠的用途分析；
（3）根据二氧化硫、 二氧化氮是形成酸雨的主要物质分析；
（4）根据氮元素可使作物叶色浓绿分析；
（5）根据含碳化合物为有机物分析。
17．观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H+和OH-之间的反应，此反应可表示为： 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
（1）【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.
HCl溶液与AgNO3 溶液反应：　 　.
HNO3 溶液与 Na2CO3溶液反应：　 　.
（2）【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　 　的反应.
（3）【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　 　.
a. b. c. d.
【答案】（1）；
（2）气体、沉淀(难溶物)、水
（3）d
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸在水中离解成自由运动 氢离子和氯离子，硝酸银溶于水形成自由运动的阴离子和硝酸根离子，而阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，故该反应的离子方程式为：溶液中 AgCl↓；
HNO3 溶液与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为： 。
（2）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀或气体。
（3）在水中能大量共存的离子就是阴阳离子结合不会产生水、沉淀或气体，故下列abcd中能共存的一组离子是：
a、氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳和数，不能共存，不符合题意；
b、钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
c、铜离子和氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
d、该组离子结合没有沉淀、气体和水产生，可以共存，符合题意。
故答案为：d.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，离子共存就是阴阳离子结合不发生复分解反应来解答。
18．（2024·洪雅模拟）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH　 　5.6(填：)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密pH计。
（2）请举一例酸雨的危害：　 　。
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：　 　。
（4）该厂的下列整治措施不妥的是____。(填序号)
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
【答案】（1）<
（2）腐蚀建筑物
（3）
（4）B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）酸雨的pH5.6；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密pH计。
（2）酸雨会腐蚀建筑和雕塑，腐蚀植物。
（3）熟石灰是氢氧化钙处理硫酸的废水反应生成硫酸钙和水，故该反应的方程式为： 。
（4）含有硫酸的废水处理措施是：废气循环使用，废水加碱性物质中和排放，改革工艺，减少废水的排放或处理达标后排放。
故不正确的是将废气点燃后排放，还是会形成酸雨，腐蚀建筑。
故答案为：B.
【分析】（1）根据酸雨的pH值小于5.6来解答；
（2）根据酸雨会腐蚀建筑的危害来解答；
（3）根据氢氧化钙可以和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（4）根据含有二氧化硫有毒气体工厂的处理方法是废气循环使用，改革工艺，废水中和处理排放等来解答。
19．（2023九上·良庆期中）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题：
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　；为了防止瓦斯爆炸，你认为矿井里应采取的安全措施是　 　。
（3）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______（填字母序号）。
A．CO和空气 B．N2和O2 C．CO2和O2 D．H2和O2
【答案】（1）不可再生
（2）；严禁烟火或保持通风
（3）A；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源。
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为。
瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，解决方法是破坏可能引发爆炸的条件，降低气体的浓度或使它不接触明火，所以矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等。
（3）可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸。
A、一氧化碳属于可燃性气体，故一氧化碳和空气混合可能会爆炸，故符合题意；
B、氮气属于化学性质稳定且没有可燃性的气体，故氮气和氧气混合不会爆炸，故不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳和氧气混合不会爆炸，故不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，故氢气和氧气混合可能会爆炸，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据煤、石油和天然气属于不可再生能源，分析判断。
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
根据瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等分析。
（3）根据可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸，分析。
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为；
瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，解决方法是破坏可能引发爆炸的条件，降低气体的浓度或使它不接触明火，所以矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等。
（3）可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸。
A、一氧化碳属于可燃性气体，故一氧化碳和空气混合可能会爆炸，符合题意；
B、氮气属于化学性质稳定且没有可燃性的气体，故氮气和氧气混合不会爆炸，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳和氧气混合不会爆炸，不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，故氢气和氧气混合可能会爆炸，符合题意。
故选AD。
20．（2023九上·茶陵期末）O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　（填序号），反应的化学方程式是　 　。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在　 　（选填“a”、“b”或“c”）处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放　 　；根据烧杯中的　 　现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是　 　。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气　 　g（根据化学方程式列式计算）。
【答案】AE；；；b；干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，过氧化氢溶液中的溶质为0.2mol，故0.2mol过氧化氢的质量为：，设6.8g过氧化氢分解生成氧气的质量为，则：含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2。
【知识点】氧气的实验室制法；物质的量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】①氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物性质，为“固固“加热反应，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水且密度比空气大，可以选择向上排空气法或排水法收集氧气，但是为了收集纯净的氧气，应用排水取气法进行收集，应选择的装置组合是：AE；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程为：。故分别填：AE； 。
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；
B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，能随时控制反应随时发生和停止，应将大理石放在b处；故分别填： ；b。
③若要证明二氧化碳与水反应，应在d处放一朵干燥的石蕊小花，实验过程中d处石蕊小花不变色，e处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质：碳酸，从而使石蕊变红色；根据烧杯蜡烛由下而上依次熄灭，可说明二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不支持燃烧。故分别填：干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
④木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈；而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，能够说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。
⑤见答案。
【分析】根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，由方程式确定物质间反应的量的关系，从而计算氧气质量分析。
21．为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片中和胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的实验。
（1）利用图1装置．取100mL pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①NaHCO3+HCl=NaCI+CO2↑+ H2O；
②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2　 　+6MgCl2+CO2↑+21H2O。
请写出化学方程式②中空白处的化学式。
（2）利用排水法测定生成的二氧化碳的体积，则应选择图2中的　 　装置与图一中的A相连。
（3）利用二氧化碳传感器和pH传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液pH的变化情况，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由：　 　
【答案】（1）AlCl3
（2）②
（3）服用碳酸氢钠片更容易造成胃胀气 铝碳酸镁片中和酸的能力更强
【知识点】常用气体的收集方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子，23个氧原子、42个氢原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，空白处是AlCl3。
(2)二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比空气大，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积时，应选择图2中的②装置与图1中的A相连。
(3)通过分析图像中的数据可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的理由是：服用碳酸氢钠片更容易造成胃胀气(由图3可知)，铝碳酸镁片治疗酸的能力更强(由图4可知)。
【分析】（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大及可溶性分析；
（3）根据图示中铝碳酸镁、碳酸氢钠与盐酸反应的pH变化与二氧化碳变化分析。
22．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将　 　滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
【分析】（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
23．（2024九下·电白期中）人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。
（5）下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
【答案】（1）弱碱性
（2）减小；
（3）CO2
（4）09：00
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误。
故答案为：BC.
【分析】 （1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据胃炎患者用药时间会影响到药效，胃液是盐酸，酸性比血浆的酸性强来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
1 / 1人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元 酸和碱（提升卷）
一、选择题
1．（2025·深圳模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条
D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·新邵模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
3．（2024·昭阳模拟）要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A．①②③ B．只有①② C．只有①③ D．只有②③
4．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
5．（2025·深圳模拟）下列劳动实践中，说法错误的是
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂
6．（2024·大安模拟）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中错误的是
A．溶解 B．蒸发
C．稀释浓硫酸 D．过滤
7．（2025九下·岳阳月考）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
8．（2025九下·龙岗月考）土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是
A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5
B．由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好
C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高
D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
9．（2025·凉州模拟）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．X溶液能使酚酞溶液变红
B．溶液中数量不断增加
C．时溶液中存在的离子有
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
10．（2025·番禺模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
11．（2024·南海模拟）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色
D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
12．（2025·崇左模拟）在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是
A．碳酸钠和稀盐酸反应 B．二氧化碳与澄清石灰水反应
C．锌粒和稀硫酸反应 D．白醋和小苏打反应
13．（2024·高要模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．过程中溶液的碱性逐渐增强
D．过程中生成的硫酸钠不断增加
14．（2025九上·安庆期末）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
二、非选择题
15．（2024九上·道里期末）根据信息回答下列问题。
（1）氮肥能促进植物茎叶生长茂盛。其中有机氮肥尿素的化学式为　 　。
（2）随着天气转冷，许多同学穿上了保暖性较好的羊毛毛衣，羊毛属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（3）某些食品包装袋内用生石灰做干燥剂，其原理用方程式表示为　 　。
（4）金属材料在生活、生产中有着广泛的应用。
①下列生活用品利用金属材料良好导热性的是　 　 (填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　，铁元素的化合价在反应前后分别为　 　。
（5）洗头发时要先用碱性的洗发水，后用护发素，是因为护发素　 　。
16．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空：
（1）化学与健康.为了有效防治甲状腺肿大，人们要摄入适量　 　元素.
（2）化学与食品.焙制糕点所用发酵粉的主要成分是　 　.
（3）化学与环境.煤燃烧时排放出　 　、二氧化氮是形成酸雨的主要物质.
（4）化学与肥料.农作物的生长对氮、磷、钾需求较大，适当施用　 　肥会促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.
（5）化学与材料.聚乙烯塑料是由乙烯(C2H4)聚合而成，乙烯属于　 　(填“有机物”或“无机物”).
17．观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H+和OH-之间的反应，此反应可表示为： 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
（1）【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.
HCl溶液与AgNO3 溶液反应：　 　.
HNO3 溶液与 Na2CO3溶液反应：　 　.
（2）【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　 　的反应.
（3）【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　 　.
a. b. c. d.
18．（2024·洪雅模拟）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH　 　5.6(填：)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密pH计。
（2）请举一例酸雨的危害：　 　。
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：　 　。
（4）该厂的下列整治措施不妥的是____。(填序号)
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
19．（2023九上·良庆期中）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题：
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　；为了防止瓦斯爆炸，你认为矿井里应采取的安全措施是　 　。
（3）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______（填字母序号）。
A．CO和空气 B．N2和O2 C．CO2和O2 D．H2和O2
20．（2023九上·茶陵期末）O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　（填序号），反应的化学方程式是　 　。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在　 　（选填“a”、“b”或“c”）处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放　 　；根据烧杯中的　 　现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是　 　。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气　 　g（根据化学方程式列式计算）。
21．为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片中和胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的实验。
（1）利用图1装置．取100mL pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①NaHCO3+HCl=NaCI+CO2↑+ H2O；
②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2　 　+6MgCl2+CO2↑+21H2O。
请写出化学方程式②中空白处的化学式。
（2）利用排水法测定生成的二氧化碳的体积，则应选择图2中的　 　装置与图一中的A相连。
（3）利用二氧化碳传感器和pH传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液pH的变化情况，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由：　 　
22．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将　 　滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
23．（2024九下·电白期中）人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。
（5）下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、MnO2和Fe3O4均为黑色固体，观察颜色无法区分，A错误。
B、CO与氢氧化钠溶液不反应，而CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，再经浓硫酸干燥后得到纯净CO，正确。
C、N2和CO2均不可燃也不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法鉴别，错误。
D、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，所以使用 氧化铁粉末去除 FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸会引入新杂质，错误。
故选：B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范围内，溶液的pH越小酸性越强；而洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法错误，不符合题意；
B、从图中可知洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7溶液呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误，不符合题意；
C、洗手液d的pH在12～13之间，pH﹥7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法错误，不符合题意；
D、洗手液c的pH在8～9之间呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液c中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性；酸碱反应生成盐和水，石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性溶液变红色来解答。
3．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】 ①石灰石和稀盐酸、 ②锌和稀硫酸反应时都会产生气体，使装置内压强因气体增加而变大，气球变大，且不会恢复，正确；③固体氧氧化钠和水混放热，温度升高，气球先变大，然后会恢复，错误。
故答案为：B。
【分析】根据装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小， 说明装置内压强变大， 结合所给各组物质变化情况分析。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，增加产量，说法正确，不符合题意；
B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，增加氧气供应量的办法使木炭燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂；甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙属于碱，酸和碱反应生成盐和水，增大氧气的含量来加快反应速度来解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意；
B、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，该操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，符合题意；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，并且漏斗下端紧靠烧杯内壁，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据溶解过程中需要用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
B、根据蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅来解答；
C、根据浓硫酸的稀释时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
D、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答。
7．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称显碱性，能与土壤中的酸性物质中和生成盐和水，所以能改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，可以和酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤和河水；氢氧化钠是强碱腐蚀性强，胃酸是盐酸；碱可以除去油污来解答。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，土壤pH在6.5-7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，故A不符合题意；
B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，故B不符合题意；
C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，故C符合题意；
D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1的信息进行分析解答；
B、根据图2的信息进行分析解答；
C、根据图2中花生秸秆对土壤的影响进行分析解答；
D、根据硫酸和氢氧化钙的反应原理进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据时间和pH图可知，反应时溶液pH由小于7增大，说明是将氢氧化钠加入盐酸中，X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，不符合题意；
B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，不符合题意；
C、60s时溶液pH大于7，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应前后，整个装置中水的总质量先增加，完全反应后水的总质量保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给pH变化确定该实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
B、根据0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱分析；
C、根据pH大于7，氢氧化钠滴加过量分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、b点时的溶液的pH=7，溶液显中性；e点时温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，说法错误，符合题意；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液pH值的变化曲线可知，该实验是向酸中逐渐滴加碱至过量，酸碱中和反应放热温度升高；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中氢离子和氢氧根结合生成水，溶液中的硫酸根和钠离子的数目不变；pH值等于7时溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答。
11．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故不符合题意；
B. 由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，故不符合题意；
C. 紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故不符合题意；
D. 温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小。
B、根据图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，进行分析。
C、根据紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，进行分析。
D、根据20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，100g水加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】小船向右移动可能是试管中试剂发生反应产生了气体，或试剂相互接触过程中产生热量造成气体膨胀，气体从玻璃导管排出，在反作用力的作用下将小船向右推动。A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意；
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，且反应没有明显放热，不会造成小船右移，符合题意；
C、锌粒和稀硫酸反应反应产生氢气，会造成小船向右移，不符合题意；
D、白醋和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据试管中的物质发生反应放热或生成气体使小船向右移动来解答。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知pH值由高往低发展，故应该是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，故A不符合题意；
B、P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊变红，故B符合题意；
C、图中M点溶液的pH大于7，N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C不符合题意；
D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
14．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
15．【答案】（1）CO（NH2）2
（2）天然
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）b；；+3，0
（5）显酸性
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）尿素的化学式为： CO（NH2）2 。
（2）羊毛属于天然纤维。
（3）生石灰吸水生成氢氧化钙，来作为食品的干燥剂，该反应的方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2 。
（4）①a.镀铬水龙头是利用金属的硬度，故不符合题意；
b.铸铁暖气片是利用金属的导电性，故符合题意；
c.包糖果的铝箔是利用铝的化学性质活泼，耐腐蚀，故不符合题意。
故答案为：b.
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为， 氧化铁中的铁的化合价是+3价，单质铁中的铁的化合价是0价。
（5）碱性的洗发水可以去除油污，后用酸性的护发素来中和碱性物质，防止头发的干燥。
【分析】（1）根据尿素的化学式的书写来解答；
（2）根据羊毛、棉是天然纤维来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（4）根据金属的特性以及铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝来解答，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（5）根据酸和碱中和来爱护头发来解答。
16．【答案】（1）碘
（2）NaHCO3
（3）二氧化硫
（4）氮肥
（5）有机物
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1） 人们要摄入适量碘元素可有效防治甲状腺肿大 。
（2） 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，即 NaHCO3 。
（3） 化学与环境.煤燃烧时排放出二氧化硫、 二氧化氮是形成酸雨的主要物质.
（4） 适当施用氮肥会促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.
（5） 乙烯是含碳化合物，属于有机物。
【分析】（1）根据碘元素与人体健康分析；
（2）根据碳酸氢钠的用途分析；
（3）根据二氧化硫、 二氧化氮是形成酸雨的主要物质分析；
（4）根据氮元素可使作物叶色浓绿分析；
（5）根据含碳化合物为有机物分析。
17．【答案】（1）；
（2）气体、沉淀(难溶物)、水
（3）d
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸在水中离解成自由运动 氢离子和氯离子，硝酸银溶于水形成自由运动的阴离子和硝酸根离子，而阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，故该反应的离子方程式为：溶液中 AgCl↓；
HNO3 溶液与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为： 。
（2）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀或气体。
（3）在水中能大量共存的离子就是阴阳离子结合不会产生水、沉淀或气体，故下列abcd中能共存的一组离子是：
a、氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳和数，不能共存，不符合题意；
b、钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
c、铜离子和氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
d、该组离子结合没有沉淀、气体和水产生，可以共存，符合题意。
故答案为：d.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，离子共存就是阴阳离子结合不发生复分解反应来解答。
18．【答案】（1）<
（2）腐蚀建筑物
（3）
（4）B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）酸雨的pH5.6；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密pH计。
（2）酸雨会腐蚀建筑和雕塑，腐蚀植物。
（3）熟石灰是氢氧化钙处理硫酸的废水反应生成硫酸钙和水，故该反应的方程式为： 。
（4）含有硫酸的废水处理措施是：废气循环使用，废水加碱性物质中和排放，改革工艺，减少废水的排放或处理达标后排放。
故不正确的是将废气点燃后排放，还是会形成酸雨，腐蚀建筑。
故答案为：B.
【分析】（1）根据酸雨的pH值小于5.6来解答；
（2）根据酸雨会腐蚀建筑的危害来解答；
（3）根据氢氧化钙可以和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（4）根据含有二氧化硫有毒气体工厂的处理方法是废气循环使用，改革工艺，废水中和处理排放等来解答。
19．【答案】（1）不可再生
（2）；严禁烟火或保持通风
（3）A；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源。
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为。
瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，解决方法是破坏可能引发爆炸的条件，降低气体的浓度或使它不接触明火，所以矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等。
（3）可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸。
A、一氧化碳属于可燃性气体，故一氧化碳和空气混合可能会爆炸，故符合题意；
B、氮气属于化学性质稳定且没有可燃性的气体，故氮气和氧气混合不会爆炸，故不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳和氧气混合不会爆炸，故不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，故氢气和氧气混合可能会爆炸，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据煤、石油和天然气属于不可再生能源，分析判断。
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
根据瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等分析。
（3）根据可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸，分析。
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为；
瓦斯达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，解决方法是破坏可能引发爆炸的条件，降低气体的浓度或使它不接触明火，所以矿井里应该采取的安全措施有：严禁烟火或保持通风等。
（3）可燃性气体和空气(或氧气)混合，遇明火可能发生爆炸。
A、一氧化碳属于可燃性气体，故一氧化碳和空气混合可能会爆炸，符合题意；
B、氮气属于化学性质稳定且没有可燃性的气体，故氮气和氧气混合不会爆炸，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳和氧气混合不会爆炸，不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，故氢气和氧气混合可能会爆炸，符合题意。
故选AD。
20．【答案】AE；；；b；干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，过氧化氢溶液中的溶质为0.2mol，故0.2mol过氧化氢的质量为：，设6.8g过氧化氢分解生成氧气的质量为，则：含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2。
【知识点】氧气的实验室制法；物质的量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】①氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物性质，为“固固“加热反应，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水且密度比空气大，可以选择向上排空气法或排水法收集氧气，但是为了收集纯净的氧气，应用排水取气法进行收集，应选择的装置组合是：AE；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程为：。故分别填：AE； 。
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；
B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，能随时控制反应随时发生和停止，应将大理石放在b处；故分别填： ；b。
③若要证明二氧化碳与水反应，应在d处放一朵干燥的石蕊小花，实验过程中d处石蕊小花不变色，e处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质：碳酸，从而使石蕊变红色；根据烧杯蜡烛由下而上依次熄灭，可说明二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不支持燃烧。故分别填：干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
④木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈；而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，能够说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。
⑤见答案。
【分析】根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，由方程式确定物质间反应的量的关系，从而计算氧气质量分析。
21．【答案】（1）AlCl3
（2）②
（3）服用碳酸氢钠片更容易造成胃胀气 铝碳酸镁片中和酸的能力更强
【知识点】常用气体的收集方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子，23个氧原子、42个氢原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，空白处是AlCl3。
(2)二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比空气大，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积时，应选择图2中的②装置与图1中的A相连。
(3)通过分析图像中的数据可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的理由是：服用碳酸氢钠片更容易造成胃胀气(由图3可知)，铝碳酸镁片治疗酸的能力更强(由图4可知)。
【分析】（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大及可溶性分析；
（3）根据图示中铝碳酸镁、碳酸氢钠与盐酸反应的pH变化与二氧化碳变化分析。
22．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
【分析】（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
23．【答案】（1）弱碱性
（2）减小；
（3）CO2
（4）09：00
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误。
故答案为：BC.
【分析】 （1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据胃炎患者用药时间会影响到药效，胃液是盐酸，酸性比血浆的酸性强来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
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