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2025年秋季学期高二开学见面考
化学试卷
一、单选题（共25题，50分）
1．下列能源不属于化石能源的是
A．太阳能 B．煤 C．石油 D．天然气
2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是
A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B．该反应中氧化剂只有
C．该反应中还原剂只有C
D．中N元素被还原
3．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的结构简式： B．乙醇的结构式：
C．羟基的电子式： D．乙酸分子式为C2H4O2
4．下列反应中，不属于离子反应的是
A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应
5．澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
6．下列叙述正确的有（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加 德罗常数
C．HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
D．影响1 mol固态物质体积的因素是其所含微粒的大小
7．下列说法不正确的是
A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
8．北京时间10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。火箭的推进剂是。现有与的混合物共60g，其中所含H原子的物质的量可能是
A．7.8mol B．8.5mol C．8.8mol D．9.3mol
9．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．H2的摩尔质量与NA个氢气分子的质量在数值上相等
D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
10．已知单质碘(I2)与的混合物可以利用如图装置进行分离。下列固体混合物中也可利用此方法实现分离的是
A．和 B．和
C．和铁粉 D．和
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量稀NaOH溶液完全反应，溶液中存在N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C．32 g O2和O3混合气体中含有的原子数无法确定
D．34 g H2O2中非极性键数目为NA
12．下列说法正确的是
A．84消毒液的主要成分为次氯酸钠
B．漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙
C．ClO2也可用于漂白消毒，等物质的量的ClO2的消毒能力(还原为Cl－时得电子的数目)比氯气弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
13．关于二氧化硅下列说法中正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
14．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用溶液吸收少量：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．向溶液中通入：
D．用醋酸和淀粉―KI溶液检验加碘盐中的：
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClO
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
16．在一定量铁的氧化物中，加入30 mL4 mol/L的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672 mL Cl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为
A．2：3 B．3：4 C．5：6 D．7：9
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
B．3g3He含有的中子数为2NA
C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
D．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
18．中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是。
A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C．“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是
19．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol分子中含有的σ键数目为
B．标准状况下，含有的π键数目为
C．1mol中杂化的碳原子数为
D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为
20．已知反应： (a>0)，其反应机理如下：
① 快；
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A．正反应的活化能比逆反应的活化能大
B．是该反应的催化剂
C．该反应的速率主要取决于②的快慢
D．增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
21．下列各组物质之间可以一步反应直接转化的是
A． B．
C． D．
22．下列说法中不正确的是
A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol N
B．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
C．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g
D．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
23．用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是
气体 a b c
A 浓硝酸 铜屑 氢氧化钠溶液
B 浓氨水 生石灰 碱石灰
C 浓硫酸 浓硫酸
D 盐酸 大理石 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
24．据报道，黔南州罗甸县硅矿资源储量约为7.28亿吨。工业上制备高纯硅，可通过以下流程实现，下列叙述正确的是
A．焦炭还原石英砂反应的化学方程式为
B．中硅元素的化合价为
C．X物质是HCl，可循环利用
D．反应③不属于置换反应
25．有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是
A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3
二、填空题（共2题，16分）
26．民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。（10分）
(1)下列做法会导致食品对人体有害的是_______。
①在沥青公路上翻晒粮食
②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
⑤用小苏打作发酵粉制作面包
⑥用乙烯催熟水果
A．①②③④ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是_______。
A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)
(3)下列食品添加剂与其作用叙述错误的是_______。
A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质
B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观
C．在食品中加入亚硝酸钠可以代替食盐以调节食物的咸味
D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨化剂
(4)人的血液呈 (填“酸性”“弱酸性”“中性”“碱性”或“弱碱性”)，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的饮食习惯，一般尿液偏 性。
27．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2 mL。回答下列问题：（6分）
(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为 。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m－3。
(3)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
三、计算题（共2题，8分）
28．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是 。
29．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。
(1)计算消耗掉的氢氧化钠物质的量
(2)计算反应中转移电子的物质的量
(3)假设反应后溶液的体积为100mL，求NaClO的物质的量浓度
四、解答题（共2题，）
30．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。（18分）
(1)按要求填写下列操作步骤中的空格
①定容：加水至距刻度1-2厘米处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀；
②溶解：将NaOH放入烧杯，加水，不断搅拌的目的是 。
③计算：需要 g烧碱；
④称量：NaOH应该放在 中称量；
⑤转移：立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡；
(2)请排出(1)实验操作步骤的正确顺序 。(填序号)
(3)请指出上述操作中一处明显错误： 。
(4)欲用以上配制好的0.1000mol/L NaOH溶液再配制100 mL 0.015mol/L NaOH溶液，在以上实验的基础上，还需要添加的仪器是 。
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。
①没有洗涤溶解用的烧杯
②将热的溶液直接移入了容量瓶
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
31．高分子F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：（8分）

(1)有机物C的名称是 有机物E中所含官能团名称
(2)A和C互为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；C和 互为
(3)有机物D的结构简式
(4)A和无机物X生成有机物B的反应类型
(5)写出E生成F的化学方程式：
(6)E可能具有下列性质的是 。
a．能使溴水褪色
b．易溶于水
c．能在热烧碱溶液中发生水解反应
d．在常温下能与H2反应
试卷第1页，共3页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A A C D C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B A A C D C C C
题号 21 22 23 24 25
答案 A A D C C
26．(1)A
(2)D
(3)CD
(4) 弱碱性 酸
27． 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O 偏高
28．0.1 mol·L-1
29． 0.04mol 0.02 mol 0.2mol/L
30．(1) 胶头滴管 加速溶解 2.0 烧杯 500mL容量瓶
(2)③④②⑤①
(3)⑤步中应该等恢复至室温后再进行转移操作
(4)D
(5)①④
31．(1) 丙烯 碳碳双键、酯基
(2) 同系物 同分异构体
(3)CH2=CHCOOH
(4)加成反应
(5)nCH2=CHCOOCH2CH3
(6)ac
答案第1页，共2页

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