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广西钦州市第十三中学2026 届上学期高三第四周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为
A．2 B．3 C．4 D．5
2．配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是
A．定容时仰视刻度线B．称量时用了生锈的砝码C．未洗涤溶解NaOH的烧杯 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
3．实验室要用80 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取3.2 g硫酸铜(CuSO4)，加入100 mL水B．称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液
C．称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100 mL水D．称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液
4．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA
C．常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D．2g氢气所含原子数目为NA
5．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L
C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 mol H2O中含有3 mol电子
6．下列叙述正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L
③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
A．① B．② C．③ D．④
7．16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为
A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5
8．下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
9．下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1
10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11．下列关于水的说法正确的是
A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C．1 mol水中含有2 mol氢 D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g
12．生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含键数目为 B．1mol基态Cr原子中未成对电子数为
C．分子中杂化的原子数为 D．反应，每消耗2.24LCO，转移电子数为
13．白磷可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中P的杂化方式为 B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应II的化学方程式为
D．反应II中被溶液氧化的为时，转移的电子数为
14．高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含质子数目为 B．溶液中含数目为
C．与的混合固体中含电子数目为 D．含的溶液中氧原子数目为
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。
(1)的电子式为 。
(2)分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为 。
(3)①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 。
②和的球棍模型如下图所示。
已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—O a、P=O b、O=O c，1mol完全燃烧放出能量d kJ，则断裂1mol P—P需要吸收能量 kJ。
(4)含0.300mol的水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为 。
16．和均为重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。为进一步研究和的重要性质，某学习小组利用下列装置(其中夹持装置已略去)进行一系列的探究实验。
I．探究和氧化性的强弱。(已知：与硫酸反应可制得)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，实验前应 。
(2)实验过程中观察到装置B中溶液变为红色，装置D中无明显现象，则和的氧化性强弱顺序为 。并写出装置B中发生反应的离子方程式 。
II．探究的漂白性。
(3)填写表格
实验 操作 现象 结论或原因
1 将装置E中产生的通入装置C中 品红溶液褪色 结论： 漂白性(填“有”或“无”)
2 若将装置A、E中产生的气体同时等流速通入装置C中 品红溶液不褪色 原因： (用化学方程式解释)
III．为提高上述实验中尾气的吸收效果，用盛有NaOH溶液的装置代替F装置。现配制245mL溶液。
(4)需用托盘天平称取 gNaOH进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、还需用到 。
(5)在配制过程中，下列实验操作会导致配制的溶液中NaOH的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。
A．NaOH固体溶解后立即进行转移
B．溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤
C．在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线
17．氯化亚锡(SnCl2)是一种重要的工业原料，其化学性质与FeCl2相似。实验室用金属Sn、Cl2在浓盐酸作用下可制得SnCl2，装置如下：
已知：
颜色 熔点℃ 沸点℃ 化学性质
SnCl4 无色 -33 114 遇水强烈反应
SnCl2 白色 246 623 易与水反应，强还原性
实验步骤：
①先用a g金属锡与氯气在浓盐酸作用下生成SnCl4。②固体反应完后，再加入b g金属锡(b>a)。
③充分反应后反应液经一系列操作，获得SnCl2。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，D中盛放试剂为 。
(2)A装置中反应的离子方程式为 ，C加热之前需先打开A中活塞，目的是 。
(3)步骤1须控制温度为30～105℃，原因是 。
(4)解释步骤2中b>a的原因是 。
(5)配制400mL浓度约为0.1mol/L的SnCl2溶液，操作为：称取7.6g固体→加20mL盐酸溶解→加水稀释→加少量Sn粉保存。下列仪器中不需要使用的是___________。
A．100mL烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．500mL细口试剂瓶
18．过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。
在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
(1)的物质的量浓度为 。（保留1位小数）
(2)过氧化脲的产率为 。（结果用百分数表示）
(3)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为 、操作②为 。（均填编号）
(4)量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用标准浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是______。（不定项）
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C C C D C D A
题号 11 12 13 14
答案 D A D C
15．(1) (2)5 (3) 11.2L 4.00
(4)
16．(1) 分液漏斗 检查装置气密性
(2)
(3)有 (4) 10.0 250mL容量瓶 (5)AC
17．(1) 球形冷凝管 碱石灰
(2) 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 排尽装置内的空气，防止产生的SnCl4与空气中的水发生反应
(3)提高反应速率，同时防止浓盐酸、SnCl4挥发
(4)SnCl4+Sn=2SnCl2，消耗a g锡恰好将SnCl4完全转化为SnCl2，过量的锡防止SnCl2被氧化
(5)B
18．(1)9.8 (2)50% (3) b d (4)A

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