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山东省济宁市2025年初中学业水平考试化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。
2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。
1. 下列过程涉及化学变化的是
A. 蒸馏淡化海水 B. 黏土烧制陶瓷 C. 蚕丝织成锦缎 D. 液氮冷藏血液
2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是
A. B. C. D.
3. 下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学方程式的书写正确的是
A.
B
C.
D.
5. “84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是
A. 化学式为NaOH
B. 俗名为火碱、烧碱
C. 工业上可用于造纸、印染等
D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
6. 下列相关图示实验，说法正确的是
A. 图1能证明CH4中含有碳元素
B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
7. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是
A. M物质为KCl
B. ②中溶液为饱和溶液
C. ③中析出固体的质量为24.2g
D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>①
8. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤
D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是
A. 甲与CuO发生的反应属于置换反应
B. 乙为氧化物
C. 丙为碱，可能是Cu(OH)2
D. 丙与丁发生的反应属于复分解反应
10. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述：
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是
A. 滤渣中可能含有单质Zn
B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe
C. 滤渣的质量一定小于ag
D. 滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+
二、填空与简答：共17分。
11. 请按要求写出化学符号：
（1）2个铝离子______；
（2）3个过氧化氢分子______；
（3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为______。
12. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答：
（1）下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是______（填字母序号）；
A. 竹制筷子 B. 青花瓷碗 C. 不锈钢锅 D. 塑料洗菜盆
（2）制作蛋炒饭食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为______；
（3）“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是______（填元素符号）。
13. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：
（1）锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）；
（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______；
（3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______；
（4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。
14. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体流程如下图。请据图回答：
（1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______；
（2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______；
（3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______；
（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。
15. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
（2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
三、实验与探究：共11分。
16. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
（1）仪器a的名称是______；
（2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；
（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______；
（4）D装置中的实验现象为______；
（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______；
（6）F装置作用是______。
17. “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】
久置后固体的成分是什么？
【初步观察】
打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
作出猜想】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。
【实验探究】
取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
（1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有______；
（2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2；
（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和______；
【实验反思】
（4）学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______。
四、分析与计算：共6分。
18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答：
（1）水杨酸的相对分子质量为______；
（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。
19. 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；
（2）M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）；
（3）通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。
济宁市二0五年初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。
2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
二、填空与简答：共17分。
【11题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
【12题答案】
【答案】（1）C （2）糖类
（3）Fe
【13题答案】
【答案】（1）① （2）14
（3）原子核外电子层数相同 （4）-1
【14题答案】
【答案】（1）使、完全反应
（2）不溶于水或不与酸反应
（3）
（4）
【15题答案】
【答案】（1）OH-、Cl-
（2） ①. 硫酸钠、碳酸氢铵 ②. 三##3
三、实验与探究：共11分。
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）A2 （3） ①. 除去混合气体中的氧气 ②. （4）黑色固体变成红色
（5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳
（6）尾气处理（合理即可）
【17题答案】
【答案】（1）氧化钙## （2）红色（或红）
（3）氧化铁##
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙
四、分析与计算：共6分。
【18题答案】
【答案】（1）138 （2）14：1：8
【19题答案】
【答案】（1）气体 （2）NaCl
（3） ①. 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y
因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为
由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z
所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 ②. 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m
则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3g。

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