资源简介 1.（2024·昭通模拟）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）A.《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味B.名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6（PO4）4（OH）8·5H2O]是无机盐C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在D.《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金解析：A 麻的主要成分是纤维素，灼烧时没有类似烧焦羽毛气味，A错误；绿松石[CuAl6（PO4）4（OH）8·5H2O]是无机盐，B正确；该诗句说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，C正确；白铜属于铜的合金，D正确。2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类正确的是（ ）（1）钠的化合物；（2）能与硝酸反应的物质；（3）钠盐；（4）钠的含氧化合物A.（1）（4） B.（3）（4）C.（2）（3） D.（1）（2）3.（2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（ ）A.氢氧化钾在水中电离：KOHK＋＋OH－B.石灰石与稀盐酸反应：＋2H＋CO2↑＋H2OC.铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2AgD.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：B 石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误。4.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（ ）A.磺强水是一元强酸B.磺强水是一种难挥发的强电解质C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2D.磺强水溶液中不存在分子解析：B 磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。5.（2024·张家界模拟）下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu→CuCl2 B.KMnO4→O2C.NaOH→Na2CO3 D.Cl2→HCl解析：A A项，Cu→CuCl2，Cu的化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2；B项，KMnO4→O2，不需要加入氧化剂，直接加热就可以；C项，NaOH→Na2CO3，元素的化合价没有发生变化，通入CO2可以实现转化；D项，Cl2→HCl，氯元素化合价降低，需要加入还原剂可以实现，或氯气通入水中发生自身的氧化还原反应。6.臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2OO2＋I2＋2KOH（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（ ）A.KI是还原剂B.氧化性强弱顺序为O3＞I2C.1 mol O3完全反应转移4 mol电子D.O2既不是氧化产物也不是还原产物解析：C I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1 mol O3在反应中得到2 mol电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。7.（2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，则溶液中c∶c是（ ）A.1∶3 B.3∶1C.3∶8 D.8∶3解析：B 反应后c∶c＝8∶1，假设c为x，则c为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c＝c＋5c，8x＝c＋5x，则c＝3x，所以溶液中c∶c＝3x∶x＝3∶1。8.（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（ ）A.NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性解析：B NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。9.某溶液中大量存在以下五种离子：Mn、S、Fe3＋、Na＋、R（H＋、OH－的量忽略不计），它们的物质的量之比为n（Mn）∶n（S）∶n（Fe3＋）∶n（Na＋）∶n（R）＝2∶2∶1∶1∶1，则R可能（ ）A.K＋ B.Ba2＋C.N D.Mg2＋解析：D n（Mn）∶n（S）∶n（Fe3＋）∶n（Na＋）∶n（R）＝2∶2∶1∶1∶1，根据溶液呈电中性，设n（Na＋）为1 mol，R的化合价为a价，则有2 mol＋2 mol×2＝1 mol×3＋1 mol＋1 mol×a，解得a＝＋2，即R带2个单位正电荷，而Ba2＋和S不能大量共存，故R为Mg2＋。10.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀经干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是（ ）A.PbO B.Pb2O3C.Pb3O4 D.PbO2解析：C 设该铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO316y 100ym（O）＝1.28 g 8.0 g所以m（Pb）＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，x∶y＝∶＝3∶4。11.已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是（ ）A.阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol－1B.90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023C.1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2D.阿司匹林的相对分子质量为180解析：B 阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物质的量为0.5 mol，含有O原子的物质的量为0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的数目约为2×6.02×1023，B不正确。12.（2024·大理模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子数为0.1NAB.1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2NAC.标准状况下，2.24 L的SO3所含的分子数为0.1NAD.1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA解析：D 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其中含有的氧原子数为0.2NA，A错误；Cu与S单质反应生成Cu2S，所以1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为NA，B错误；标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol，其中所含有的质子数为0.9NA，D正确。13.（2024·马鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示：下列说法不正确的是（ ）A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③B.实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 gD.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高解析：D 配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；实验中用托盘天平称取氯化钠固体，用500 mL容量瓶配制，用烧杯溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌和引流，定容时用胶头滴管，B正确；用托盘天平称量NaCl固体的质量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误。14.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）A.ρ＝ B.w＝C.w＝ D.c＝解析：A 由c＝＝＝ mol·L－1，由上式可推导ρ＝，由c＝可得w＝＝，w＝＝＝。由以上分析可知，A项不正确。15.（2024·濮阳模拟）Ⅰ.对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）从物质类别角度来看，SO2属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出其与NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿ACu（OH）2BCu（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母）。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）写出B的化学式： 。（4）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。（5）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 （填序号）。（1）酸性 SO2＋2OH－＋H2O或SO2＋OH－HS （2）C （3）CuO （4）Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ （5）①解析：（1）少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，足量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，离子方程式为SO2＋2OH－S＋H2O或SO2＋OH－HS。（2）铜绿化学式为Cu2（OH）2CO3，属于盐类化合物。（3）Cu（OH）2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，因此B的化学式为CuO。（5）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu（OH）2，因此需要先将铜绿转化为可溶性铜盐，再利用可溶性铜盐与碱反应生成Cu（OH）2，因此属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、CO2、O2反应生成铜绿。16.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。（1）过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）。（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。（3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－ Fe（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。（1）还原 Fe3＋（2）2K2FeO4＋3KCl＋5H2O（3）＞ （4）0.15解析：（1）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3＋，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。（2）Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。（3）KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。（4）根据反应2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。17.（2024·周口期末）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空：（1）100 mL硫酸钠溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，则其中c（S）＝ 。（2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是 mol·L－1。（4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：“84”消毒液 （有效成分）NaClO （规格）1 000 mL （质量分数）25％ （密度）1.19 g·cm－3该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol L－1。（1） 1.0 mol L－1 （2）6∶3∶2 （3） （4）4解析：（1）n（Na＋）＝2n（S）＝0.2 mol，c（S）＝＝＝1.0 mol·L－1。（2）设生成的AgCl为1 mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）＝1 mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。（3）n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝ mol·L－1，根据化学式Al2（SO4）3，则c（S）＝×c（Al3＋）＝× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，× mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。（4）c（NaClO）＝＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。18.Ⅰ.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 030 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L（1）4 min时H2、O2的物质的量分别是 mol、 mol。（2）该温度下，气体摩尔体积是 。（3）下列叙述不正确的是 （填字母）。A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D.该实验条件下，O2的密度约为1.287 g·L－1Ⅱ.另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下1 mol O2的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。（4）气体发生器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。（5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则室温下1 mol氧气体积的测定值是 L（保留三位有效数字）。Ⅰ.（1）0.1 0.05 （2）24.86 L·mol－1 （3）B Ⅱ.（4）MnO2 过氧化氢溶液 （5）24.7解析：Ⅰ.（1）4 min时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g（0.1 mol）H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。（2）0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。（3）在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为≈1.287 g·L－1，D正确。Ⅱ.（4）气体发生器A中预先盛放的试剂是固体反应物MnO2，用注射器向A中注入的试剂是液态反应物过氧化氢溶液。（5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑可知，生成的O2的物质的量为＝4.5×10－3mol，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则氧气的体积为120.0 mL＋1.00 mL－10.0 mL＝111.0 mL，则室温下1 mol氧气体积的测定值是1 mol×≈24.7 L。2025-2026学年上高三返校考化学科试卷一、选择题（每题4分，共56分）1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）A.《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味B.名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6（PO4）4（OH）8·5H2O]是无机盐C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在D.《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类正确的是（ ）（1）钠的化合物； （2）能与硝酸反应的物质；（3）钠盐； （4）钠的含氧化合物A.（1）（4） B.（3）（4） C.（2）（3） D.（1）（2）3.下列方程式不能表示相应变化的是（ ）A.氢氧化钾在水中电离：KOHK＋＋OH－B.石灰石与稀盐酸反应：＋2H＋CO2↑＋H2OC.铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2AgD.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（ ）A.磺强水是一元强酸B.磺强水是一种难挥发的强电解质C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2D.磺强水溶液中不存在分子5.下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu→CuCl2 B.KMnO4→O2 C.NaOH→Na2CO3 D.Cl2→HCl6.臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2OO2＋I2＋2KOH（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（ ）A.KI是还原剂B.氧化性强弱顺序为O3＞I2C.1 mol O3完全反应转移4 mol电子D.O2既不是氧化产物也不是还原产物7.Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，则溶液中c∶c是（ ）A.1∶3 B.3∶1 C.3∶8 D.8∶38.某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（ ）A.NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性9.某溶液中大量存在以下五种离子：Mn、S、Fe3＋、Na＋、R（H＋、OH－的量忽略不计），它们的物质的量之比为n（Mn）∶n（S）∶n（Fe3＋）∶n（Na＋）∶n（R）＝2∶2∶1∶1∶1，则R可能（ ）A.K＋ B.Ba2＋ C.N D.Mg2＋10.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀经干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是（ ）A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO211.已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是（ ）A.阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol－1B.90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023C.1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2D.阿司匹林的相对分子质量为18012.（2024·大理模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子数为0.1NAB.1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2NAC.标准状况下，2.24 L的SO3所含的分子数为0.1NAD.1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA13.配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示：下列说法不正确的是（ ）A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③B.实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 gD.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高14.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）A.ρ＝ B.w＝ C.w＝ D.c＝二、填空题15.（12分）Ⅰ.对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）从物质类别角度来看，SO2属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出其与NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿ACu（OH）2BCu（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母）。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）写出B的化学式： 。（4）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。（5）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 （填序号）。16.（10分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。（1）过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）。（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。（3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－ Fe（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。17.（8分）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空：（1）100 mL硫酸钠溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，则其中c（S）＝ 。（2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是 mol·L－1。（4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：“84”消毒液 （有效成分）NaClO （规格）1 000 mL （质量分数）25％ （密度）1.19 g·cm－3该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol L－1。18.Ⅰ.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 030 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L（1）4 min时H2、O2的物质的量分别是 mol、 mol。（2）该温度下，气体摩尔体积是 。（3）下列叙述不正确的是 （填字母）。A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D.该实验条件下，O2的密度约为1.287 g·L－1Ⅱ.另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下1 mol O2的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。（4）气体发生器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。（5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则室温下1 mol氧气体积的测定值是 L（保留三位有效数字）。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025-2026学年上高三返校考化学科试卷.docx 2025-2026学年上高三返校考化学答案.docx
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