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(共23张PPT)
仪器名称：
　Ａ.　　　 　　，Ｂ.　　　　　 ，
　Ｃ.　　　　　 ，Ｄ.　　　　　 。
右图是高锰酸钾制氧气的装置，指出错误：
1. 试管内缺　　　　　　　　　　；
2. 试管内导管　　　　　　　　　；
3. 试管口　　　　　　　　　　　；
4. 铁夹　　　　　　　　　　　　；
5. 集气瓶中导管　　　　　　　　；
6. 集气瓶口缺少　　　　　　　　。
7. 七步骤： 。
一团棉花
不要伸入太长
要略向下倾斜
没有夹在中上部
没有伸到瓶底
玻璃片
酒精灯
铁架台
试管
集气瓶
查、装、定、点、收、移、熄
（画一个正确的图）
氧气的制取与性质
【学生实验】
一、常见实验装置
1. 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
A 属于固体加热型，适用 制氧气。
B 属于固液不加热型，适用 制氧气。
常用右图装置代替 B，容器改用 。
图 ① 装置检查气密性的方法：
先夹住导管，再向长颈漏斗中加水，
如果漏斗中形成 ，
说明气密性好。使用时，
应将 下端伸到液面以下防止漏气。
图 ② 中的 和图 ③ 中的注射器，
优点都是可以控制反应速率。
高锰酸钾
过氧化氢
锥形瓶
长颈漏斗
分液漏斗
一段稳定的水柱
2. 收集装置的选择依据：气体的溶解性和密度。
C 装置是 法，
E 装置是 排空气法，
收集氧气
不能选择右图中 装置。
F 装置是多功能瓶，可用于储气、除杂等，
用于排水法收集氧气，
氧气从 入；
用于排空气法收集氧气，
氧气从 入。
排水
向上
D
b
a
密度小，
瓶上走。
密度大，
走瓶下。
氧气比瓶内水密度小
氧气比瓶内空气密度大
排空气法收集氧气，
应该 a 进 b 出。
空
气
空
气
a b
a b
排水法收集氧气，
应从 b 进 a 出。
b a
3. 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，
Ａ~Ｅ装置中,可选择的组合 和 ，
该反应表达式为 。
A
C
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3. 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，
步骤：
① 根据 原理，检查装置气密性。
② 在试管内装入高锰酸钾后，还要放入 。
　 防止粉末进入　　　　　。
③ 用铁夹把试管固定在铁架台上，使 略向下倾斜。
④ 点燃酒精灯先在试管下方用外焰 ，
进行预热，再集中加热。
⑤ 等到气泡 地放出时，
再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
⑥ 取出集气瓶后，先 ，再 。
热胀冷缩
棉花
试管口
来回移动
连续均匀
把导管移出水槽
熄灭酒精灯
导管
4. 如图，点燃系在螺旋状细铁丝上的火柴，
待火柴快燃尽时伸入瓶中（瓶中留少量水），
现象： 。
反应表达式： 。
5. 用坩锅钳夹取一块烧红的木炭，缓慢伸入氧气瓶中。
反应表达式： 。
燃烧停止后向瓶中加入少量澄清石灰水，
振荡，澄清石灰水变 。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
浑浊
Fe + O2 点燃 Fe3O4
C + O2 点燃 CO2
6. 点燃燃烧匙中的硫, 缓慢伸入氧气瓶中。
　 反应表达式： 　 。
硫在氧气中燃烧发出　　　　色火焰，
　 产生　　　　　　　　　　　的气体。　
　 瓶中放少量水的目的： 。
蓝紫
有刺激性气味
S + O2 点燃 SO2
吸收二氧化硫，防止污染
纯净物
混合物
单　质
化合物
物质分类
N2 、O2 、H2　
一种物质组成
多种元素组成
一种元素组成
如：空气、溶液
多种物质组成
稀有气体
金　属
非金属
两种元素
一种是氧
其它
氧化物
Fe、Cu、Hg　
He、Ne、Ar　
KMnO4
K2MnO4
MnO2 、Fe3O4
H2O、CO、H2O2
CO2、SO2、P2O5
C　、S　、P
【注意】四大基本反应类型：
化 合: A + B → AB
分 解: AB → A + B
置 换: A + BC → B + AC
复分解: AB + CD → AD + BC
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
不属于基本反应类型，但属于氧化反应。
消耗氧气
P O2 P2O5
白烟
1/5
氧气
气体
体积
不能
不支持
难
放
相平
先降后升
打开止水夹
①②③
④⑤
空 气
氮气占 %
占21%
稀有气体占 %
占0.03%
其它占0.03%
不活泼
活泼
通电
供呼吸
活泼
二氧化氮
一氧化碳
臭氧
可吸入颗粒物
支持
液氮 剂
气
环境问题
臭氧层破坏
燃料
大量使用
电光源
加强监测
能源
空气污染
造成
保护措施
预防和治理
物质的分类
物
物
一种物质组成
多种物质组成
如：空气
发光
很不
保护
冷冻
燃烧
比较
二氧化碳
二氧化硫
酸雨
植树种草
清洁
化石
氧气
0.94
78
纯净
混合
化学性质
①空气中燃烧发
色火焰
②在氧气中燃烧发明亮 色火焰③生成 气味的气体
【注意】放少量水吸收气体防 .
①空气中燃烧发 光
②氧气中燃烧发 光
③生成使 石灰水
变 的气体
空气中燃烧产生大量 ，发黄光
【注意】放少量水加快 。
1.表面除 ,绑火柴 。
2.铁丝绕成螺旋状（增大　　　　　　　）
3.瓶中加 或沙（防止 ）
使　　　　木条复燃。
使　　　　木条烧的更旺
无色无臭
密度比空气
　　　溶于水
液氧　　 色
①空气中 燃烧
②氧气中 燃烧
　 四射
③生成 色 体
【注意】
C + O2 点燃
P + O2 点燃
S + O2 点燃 　
Fe + O2 点燃
淡蓝
CO2
P2O5
SO2
Fe3O4
红
白
澄清
白烟
冷却
淡蓝
蓝紫
刺激性
污染
不能
剧烈
火星
黑
固
铁锈
提高温度
接触面积
水
生成物烫裂瓶底
浑浊
物理性质
氧气
助燃性
检验方法
带火星
燃着的
不易
大
物质与氧气的反应
铁 .
细胞呼吸
食物腐烂
粮食酿酒
反应
反应
剧烈燃烧
反应基本类型
C + O2 点燃
P + O2 点燃
S + O2 点燃
Fe + O2 点燃
检验方法：使 木条复燃
缓慢氧化
放热　不发光
H2O2 H2O + O2↑
MnO2
反应
氧气制法
工业制法：
分离 态空气
实验室制法
物理变化
液态 　 气（ -183℃ ）
　 气（ -196℃ ）
蒸发
石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳
放热发光
KMnO4 △ 　K2MnO4+ MnO2+ O2↑
催化剂
科学家闵恩泽
氧化
生锈
CO2
P2O5
SO2
Fe3O4
化 合
分 解
氧
氮
带火星
液
铁 .
动物呼吸
食物腐烂
粮食酿酒
反应
反应
剧烈燃烧
反应基本类型
C + O2 点燃
P + O2 点燃
S + O2 点燃
Fe + O2 点燃
检验方法：使 木条复燃
缓慢氧化
放热　不发光
KMnO4 △ 　 + + ↑
H2O2 + ↑
MnO2
反应
氧气制法
工业制法：
分离 态空气
实验室制法
物理变化
液态 　 气（ -183℃ ）
　 气（ -196℃ ）
蒸发
石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳
放热发光
物质与氧气的反应
催化剂
科学家闵恩泽
1.检查 。
2.装药品, 。
3.固定装置， 向下斜
4.点燃酒精灯先 后加热
5.收集氧气（排水法）
6.先把导管移离 。
7.再熄灭酒精灯,停止加热
色固体
防止 进入导管
防止 回流使试管破裂
气泡 时，开始收集
气泡从 时，说明满了
防止 ，造成试管炸裂
色粉末
法
实验步骤
密度比空气 ，
且不与空气反应
溶于水，且不与水反应
法
收集方法
发生装置 和 收集装置
KMnO4 △ → K2MnO4 + + ↑
加热→ + 二氧化锰 + 氧气
不易
大
排水
向上排空气
高锰酸钾
锰酸钾
暗紫
黑
MnO2
O2
装置气密性
塞棉花
试管口
粉末
水槽
冷凝水
连续均匀冒出
水倒吸
瓶外冒出
预热
氧气制法
工业制法
实验室制法
分离液态空气
变化
变化
步骤： 定 点 收 。
可以
液态 气（-183℃）
气（-196℃）
蒸发
剂
反应：由一种物质生成多种物质的反应。
用 木条放瓶口验满
△ → + + ↑
+ ↑
MnO2
装置改进
漏斗下端要
反应速率
在反应中 和 不变
棉花
氧
氮
化学
分解
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
查 装 移 熄
带火星
催化
H2O2
H2O
O2
控制反应速率
长颈
伸到液面以下
改变
质量
化学性质
物理
氧气制法
工业制法
实验室制法
分离液态空气
变化
变化
步骤： 定 点 收 。
可以
液态 气（-183℃）
气（-196℃）
蒸发
剂
反应：由一种物质生成多种物质的反应。
用 木条放瓶口验满
△ + + ↑
+ ↑
MnO2
装置改进
漏斗下端要
反应速率
在反应中 和 不变
棉花
1.检查 。
2.装药品, 。
3.固定装置， 向下斜
4.点燃酒精灯先 后加热
5.收集氧气（排水法）
6.先把导管移离 。
7.再熄灭酒精灯,停止加热
色固体
防止 进入导管
防止 回流使试管破裂
气泡 时，开始收集
气泡从 时，说明满了
防止 ，造成试管炸裂
色粉末
法
实验步骤
密度比空气 ，
且不与空气反应
溶于水，且不与水反应
法
收集方法
发生装置 和 收集装置
△ + + ↑
验满：将 放在 ， 则满
化学性质
①空气中燃烧发
色火焰
②在氧气中燃烧发明亮 色火焰③生成 气味的气体
【注意】放少量水吸收气体防 .
①空气中燃烧发 光
②氧气中燃烧发 光
③生成使 石灰水
变 的气体
空气中燃烧产生大量 ，发黄光
【注意】放少量水加快 。
1.表面除 ,绑火柴 。
2.铁丝绕成螺旋状（增大　　　　　　　）
3.瓶中加 或沙（防止 ）
使　　　　木条复燃。
使　　　　木条烧的更旺
无色无臭
密度比空气
　　　溶于水
液氧　　 色
①空气中 燃烧
②氧气中 燃烧
　 四射
③生成 色 体
【注意】
C + O2 点燃
P + O2 点燃
S + O2 点燃 　
Fe + O2 点燃
物理性质
氧气
助燃性
检验方法
氧化性
点燃

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