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(共8张PPT)
图甲
图乙
1. “烟”是 体，“雾”是 体，“火焰”是气体燃烧.
2. 石蜡燃烧反应的表达式：
　 石蜡 + 　 点燃　　　+　　　　　　。
3. 如图，用手紧握 试管 的外壁，使试管内空气受热 ，
气压 ，导管口有气泡冒出，说明装置气密性好。
松开手，水会倒吸入导管形成 。
4. 右图两装置气密性良好，将图甲活塞按下1mL后，松开手，
活塞将 。
将图乙活塞缓慢向 移动时，
能观察到长颈漏斗中出现水柱 。
5. 观察量筒，视线要与 相平。
氧气
水
二氧化碳
水柱
固
液
【知识回顾】　
膨胀
变大
回到原位
凹液面最低处
左
课题02.1.1
空气中
氧气含量
测定
一、法国化学家 研究了空气的成分。
空气主要成分是氧气和氮气（N2 不供呼吸）。
他将汞(俗称：水银)放在密闭的容器里加热12天，
同时空气体积减少了。（减少的是氧气）
银白色液态的汞与氧气反应生成红色的氧化汞粉末。
2. 反应表达式：
① 文字表达式：汞　+　氧气 加热　 氧化汞，
② 符号表达式： 。
3. 实验优点：(汞受热形成汞蒸气)
汞蒸气利于与氧气充分反应，
　实验缺点：
时间太长，汞蒸气对人有害。
Hg + O2 △ HgO
拉瓦锡
二、空气中氧气含量的测定
1. 实验步骤：
① 先检查装置的 ，夹好弹簧夹。
集气瓶中放少量水，把水上空间5等分。
② 点燃燃烧匙内的红磷， 伸入瓶里
并塞紧塞子（防止气体受热膨胀溢出）。
现象：红磷燃烧放热，生成大量的 （固体）。
③ 待红磷熄灭并冷却后（气压变小），打开止水夹。
现象： 水被吸入约瓶内空间的1/5。
2. 结论：空气中氧气的 约占1/5。
（填“质量”或“体积”）
气密性
迅速
白烟
体积
3. 化学反应式：
① 文字表达式： + ，
② 符号表达式： 。
4. 设计原理：
密闭容器中，【氧气消耗的体积 ＝ 的体积】
空气中氧气的含量 ＝ ×100%
5. 燃料要求：
　 在空气中只和 发生反应且不产生 。
不用蜡烛的原因： 。
P + O2 点燃 P2O5
磷
氧气
五氧化二磷
点燃
氧气
气体
反应生成二氧化碳气体
氧气体积
空气体积
水被吸入
6. 实验中瓶内气压先变大后变小，如图,
（DE 段变化原因：打开止水夹）
【注意】燃烧开始时，放热使气体膨胀，
气压变大，要防止瓶塞被 。
7. 下列情况会造成水面上升少于1/5 的是 。
会多于1/5 的是 。
① 装置漏气，
　 ② 红磷的量不足，
③ 未冷却就打开弹簧夹,
④ 实验前弹簧夹未夹紧，
⑤ 点燃红磷后没立即伸入集气瓶并盖紧。
8. 集气瓶中放少量水的作用是：加快 ，溶解 。
降温
①
②
③
④
⑤
白烟
顶出
9.【钟罩实验】注意:测量气体的体积时，
气压、温度要保持反应前后一致。
现象：
钟罩内水面先下降（原因：燃烧 ，使气体 ），
后上升（原因：氧气 ，反应结束后温度 ）。
要等冷却至室温后，向水槽中加水，使钟罩内外液面相平，
再观察刻度，减小 、 对剩余气体体积的影响。
10.剩余气体（主要是 氮气）的性质：
　 不能燃烧也 燃烧，　　　溶于水。
放热
减少
温度 气压
膨胀
下降
不支持
难
消耗氧气
P O2 P2O5
白烟
1/5
氧气
气体
体积
不能
不支持
难
放
相平
先降后升
打开止水夹
①②③
④⑤(共10张PPT)
1. 如右图，实验前应先检查　　　　　　　　　。
2. 磷燃烧的反应表达式：　　　　　　　　　　。
3. 磷燃烧现象：　　　　　　　　　　　　　　。
4. 弹簧夹打开前，瓶内气压先变　　，后变　　。
5. 打开弹簧夹后，水被吸入的体积 ＝ 的体积。
6. 实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 。
7. 燃料的选择要求是：只和　　　 反应且不产生　　 　。
8. 测量气体的体积时，　　　、　　　要保持反应前后一致。
　 未冷却至室温，会使计算结果　　　 　。
9. 右图实验过程中，活塞的移动情况：
先向 移，再向 移，最后约停在刻度 。
【知识回顾】
装置气密性
P + O2 点燃 P2O5
燃烧放热，生成大量的白烟
氧气消耗
氧气
空气中氧气的体积约占1/5　
气压 温度
少于1/5
大
小
气体
右
左
4
【一种元素组成的物质读写】 注意“非金属气体”的写法。
氮气：　 ； 氩气： ； 硫： ； 铜： ；
【两种元素组成的物质读写】“几某化几某”。
氧化汞： ；二氧化锰： ； 四氧化三铁：　　　； 　　
【三种元素组成的物质读法】“某酸某”。
KMnO4 ： ； K2MnO4： ；
【部分物质的俗称】水：　 ；过氧化氢（双氧水）： ；
N2
Ar
S
Cu
MnO2
HgO
Fe3O4
锰酸钾
H2O
高锰酸钾
H2O2
课题02.1.2
空气是一种宝贵的资源
一、空气的组成（ 分数）
氮气占 , 氧气占 ,
气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 0.94%,
二氧化碳占 0.03%, 水蒸气等其它气体和杂质占 0.03%。
【注意：空气中含量最少的不是稀有气体】
二、物质的简单分类
1. 由多种物质混合而成的叫 ，如：空气。
各成分之间没有发生化学反应，仍然保持各自原来的性质。
2. 由一种物质组成的叫 ，可用符号（化学式）表示。
如：二氧化碳（化学式： ）
【注意：“冰水混合” 仍是一种物质，是纯净物。】
体积
21%
稀有
CO2
混合物
纯净物
78%
三、空气是一种宝贵的资源
氧气（化学式： ）的化学性质比较活泼，
常温下能和较多物质反应。
① 供 ，
用于医疗，曾经叫“养气”；
② 支持 ，
用于炼钢，气焊。宇航 ,液氧炸药。
呼吸
燃烧
02
2. 氮气（化学式： ）的性质和用途
① 氮气是制造硝酸（HNO3)和化肥中氮肥的主要原料。
② 氮气是无色无臭的气体，密度比空气小， 溶于水。
沸点低，液氮在医疗上常作 剂。还用于超导研究。
③ 氮气不能燃烧也 燃烧。
化学性质不活泼，常用作 。
（填充在灯泡或食品包装中，防止食物或灯丝与氧气反应）
保护气
磁悬浮
难
不支持
冷冻
N2
3. 稀有气体的性质和用途
① 稀有气体是 (He)、 (Ne)、 (Ar)等气体的总称，
都是无色无臭的气体。氦气密度 可用于给飞艇充气。
② 通电时会 ，（属于　　　　性质）
　 用于制多种电光源。如：“验电笔”中的氖气灯。
③ 化学性质 活泼。一般不反应，又被称为惰性气体。
很不
发光
氦
氖
小
氩
物理
四、保护空气
1. 空气的污染物:(主要来源于工业上化石燃料的大量使用)
① 有害气体： ( SO2 )、二氧化氮 ( NO2 )、
一氧化碳 ( ) 和 臭氧 ( O3 ) 等。
② 烟尘：可吸入颗粒物（称 PM10 ）、细颗粒物（称 PM2.5 ）。
二氧化硫
CO
2. 环境问题：（污染级别越低，空气质量越好。）
① （SO2 、NO2 等造成）破坏农作物、建筑物。
② 臭氧层破坏（ NO2 等造成，不能阻挡紫外线）。
3. 保护空气的措施：（预防和治理）
加强大气质量监测，
使用 能源，
积极 。
酸 雨
清洁
植树、种草
发光
很不
保护
冷冻
燃烧
比较
二氧化碳
二氧化硫
酸雨
植树种草
清洁
化石
氧气
0.94
78
纯净
混合

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