资源简介

　
九年级 上学期
化学科
导
学
案
班级: 　　　　
　　　　　　姓名:　　　　　
【复习本】　　　　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
02.1.1本节　知识导图
【笔记本】 02.1.1 空气中氧气含量测定
一、法国化学家 研究出 空气 主要成分是 氧气 和 氮气（N2 不供呼吸）。
1. 如图1，他将汞（水银）放在 密闭 的容器里加热12天，同时空气体积减少了 。
银白色液态的 汞 与 氧气（空气减少的部分）反应生成红色的 氧化汞 粉末。
2. 反应的表达式：汞 + 氧气 加热 氧化汞 (或： Hg + O2 △ HgO )
3. 优点：汞会形成蒸气利于与氧气充分反应， 缺点：时间太长，汞蒸气对人有害。
图1　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　 图3
二、 仿照实验如图2：空气中氧气含量的测定 →→【重难点】
1. 实验步骤：
① 先检查装置的 ，夹好弹簧夹。集气瓶中放少量水，把水上空间5等分。
② 点燃燃烧匙内的足量红磷，现象：红磷燃烧放热，生成大量的 （固体）。
伸入瓶中并 塞紧塞子 （防止 气体受热膨胀 溢出）。
③ 待红磷熄灭并冷却后（气压变小），打开止水夹。 水被吸入约瓶内空间的1/5。
2. 结论：空气中氧气的 约占1/5 。（填“质量”或“体积”）
3. 反应表达式： + 　点燃 ， (或：P + O2 点燃 P2O5 )
4. 设计原理：密闭容器中，【 氧气消耗 的体积 ＝ 　　　　　　的体积】。
空气中氧气的含量 ＝ 氧气体积 / 空气体积　× 100%
5. 燃料要求：在空气中只和 发生反应且不产生 。
不用蜡烛的原因： 。
6. 实验中瓶内气压 先变大后变小 ，如图3,（DE段变化原因：打开止水夹）
【注意】：燃烧开始时，放热使气体膨胀，气压变大，要防止瓶塞被 。
7. 下列情况会造成水面上升少于1/5 的是 。会多于1/5 的是 。
① 装置漏气， ② 红磷的量不足， ③ 未冷却就打开弹簧夹,
④ 实验前弹簧夹未夹紧， ⑤ 点燃红磷并伸入集气瓶后没立即盖紧。
8. 集气瓶中放少量水的作用是：加快 ，溶解 。
9.【钟罩实验】（注意：测量气体的体积时，气压、温度 要保持反应前后一致。）
现象：钟罩内水面先下降（原因：燃烧 ，使气体 ），
后上升（原因：氧气 ，反应结束后温度 ）。
要等冷却至室温后，向水槽中加水，使钟罩内外液面相平，
再观察刻度，减小 、 对剩余气体体积的影响。
10. 剩余气体（主要是 氮气）的性质：不能燃烧也 燃烧， 溶于水。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. 有关测定空气里氧气的含量实验的说法不正确的是（ ）
A. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立即打开弹簧夹
B. 实验时红磷一定要足量
C. 实验前一定要检查装置气密性 ，
D. 该实验证明空气中氧气的含量约为1/5
2. 有关测定氧气的含量实验的说法不正确的是（ ）
A. 该实验中的红磷还可以用蜡烛来代替
B. 实验前放少量水的目的是为了降温和吸收产物
C. 打开止水夹前，通过气压传感器可看到气压先变大后变小
D. 燃烧开始时，伸入红磷后，要按紧瓶塞，防止瓶塞被顶出
3. 下列有关拉瓦锡的测定实验的说法不正确的是（ ）
A. 汞与氧气反应生成的是固体，对气压影响不大；
B. 汞受热会形成汞蒸气，不利于与氧气充分反应；
C. 汞槽中的液态汞起到液封的作用，制造密闭环境
D. 汞蒸气对人体有害，该实验对环境有污染。
4．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．点燃红磷并伸入集气瓶后没立即盖紧会使水面低于1/5
C．实验过程，会看到瓶内水面先下降后上升
D．红磷燃烧完，要立即观察，并记录水进入容器的刻度
5.【探究能力提升】小华同学用容积为40mL的试管作反应容器，如右图
将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，
活塞在注射器20mL刻度处，活塞可左右移动。
红磷体积和导管内空气体积忽略不计。
（提示：注意分析燃料消耗的是哪段空气中的氧气）
① 红磷燃烧的反应表达式：　　　　　　　　　　　 　　 。
② 实验前，要检查装置的气密性，小华打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处向左推5mL，然后松手，活塞又自动返回至20mL刻度处，则说明 。
③ 实验1：夹紧弹簧夹，加热使红磷燃烧，试管内现象为 。燃烧结束就
松开弹簧夹，活塞向左移动约6mL。列出空气中氧气含量的计算式　　 　 。
造成计算值比空气中氧气的实际含量偏小的原因是：　　　　　　 　。
④ 实验2：小华不使用弹簧夹，加热红磷充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可以看到活塞先向 　 移，再向 　移，最后大约停在 　 mL处。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1. A，红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后要等到冷却至室温才打开弹簧夹。
2. A，红磷不能用蜡烛来代替，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，使气压不变小。
3. B，汞受热会形成汞蒸气，与氧气的接触面变大，有利于与氧气充分反应。
4. C，开始时燃烧放热，气体膨胀。后来氧气消耗，温度冷却，气压减小。
磷量少会使测量结果偏少。量多不影响。故Ａ错。
点燃红磷并伸入集气瓶后没立即盖紧会使氮气逸出，使水面高于1/5，故B错
要等冷却至室温后向水槽中加水，使钟罩内外液面相平，再观察刻度，故Ｄ错。
5. ① 反应表达式：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷(或：P + O2 点燃 P2O5 )
② 气密性良好 。
　 （拉动活塞，松手活塞复原，是检查装置气密性的重要方法）
③ 现象为 产生白烟 。计算式为6/40×100% = 15%。偏小原因：未冷却。
（先夹紧弹簧夹，消耗试管里40mL空气中的氧气，活塞移动6mL为氧气消耗量）
④ 活塞先向 右 移，再向 左 移，最后大约停在 8 mL处。
（不使用弹簧夹，消耗试管里40mL和注射器里20mL空气中的氧气，氧气约占12mL）
【储备本】
写出下列元素符号，并用(√)标出稀有气体元素。
【一种元素组成的物质读写】 注意“非金属气体”的写法。
氮气：　 ；　　　氩气： ；　　　硫： ；　　　　铜： ；　
【两种元素组成的物质读写】从右向左读，“几某化几某”。
氧化汞：　　　　　；二氧化锰： 　　 ；　四氧化三铁：　　　　　；　
【三种元素组成的物质读法】从右向左读，“某酸某”。不读“数字”和“氧”。
KMnO4： ；　　　　　　　K2MnO4： ；　　　
【部分物质的俗称】
　水：　 ； 过氧化氢（也叫双氧水）：　　　　 ；
【复习本】　　　　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
02.1.2本节　知识导图
【笔记本】 02.1.2 空气是一种宝贵的资源
一、空气的组成（ 分数）
氮气占 ,氧气占 , 气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占0.94% ,
二氧化碳占0.03% , 水蒸气等其它气体和杂质占 0.03%。
【注意：空气中含量最少的不是稀有气体】
二、物质的简单分类 →→【重难点】
1. 由 多种物质 混合而成的叫 ，如：空气。
各成分之间没有发生化学反应，仍然保持各自原来的性质。
2. 由 一种物质 组成的叫 ，可用化学符号（化学式）来表示。
如：二氧化碳（化学式： ）。
【注意：“冰水混合”仍是一种物质，是 纯净物 】
三、空气是一种宝贵的资源
1. 氧气（化学式： ）的化学性质 比较活泼 ，常温下能和较多物质反应。
① 供 ，用于医疗；② 支持 ，用于炼钢，气焊，宇航。
2. 氮气（化学式： ）的性质和用途
① 氮气是制造硝酸（HNO3)和 化肥中 氮肥 的主要原料。
② 氮气是无色无臭的气体，密度比空气小， 溶于水。
沸点低，液氮 在医疗上常作 剂。还用于 超导 研究。
③ 氮气不能燃烧也 燃烧。化学性质 不活泼 ，常用作 。
（填充在灯泡或食品包装中，防止食物或灯丝与氧气反应）。 →→【重难点】
3. 稀有气体的性质和用途
① 稀有气体是 (He)、 (Ne)、 (Ar)等气体的总称，
都是无色无臭的气体。氦气密度 可用于给飞艇充气。
② 通电时会 ，（属于　　　性质）用于制电光源。如：“验电笔”中的氖气灯。
③ 化学性质 活泼。一般不反应，又被称为惰性气体。
四、保护空气
1. 空气的污染物:（主要来源于工业上 化石燃料 的大量使用）
① 有害气体： (SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳( )和臭氧(O3)等。
② 烟尘：可吸入颗粒物（称PM10）、细颗粒物（称PM2.5）。
2. 环境问题：（污染级别越低，空气质量越好。）
① （SO2 、NO2 等造成）破坏农作物、建筑物。
② 臭氧层破坏 （NO2 等造成，不能阻挡紫外线）。
3. 保护空气的措施（预防和治理）：
加强 大气质量 监测，使用 能源，积极 。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. 下列气体在空气中含量较多且化学性质不活泼的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C． 稀有气体 D． 二氧化碳
2. 下列四组物质中都属纯净物的是（ ）
A. 矿泉水；加碘食盐 B. 洁净的空气；水银
C. 自来水；液氮 D. 冰水混合物；二氧化碳
3. 下列空气的主要成分的用途，是利用物理性质的是( )
A. 氧气用于炼钢； B. 氮气用作保护气；
C. 二氧化碳用于光合作用； D. 稀有气体用于电光源
4. 为了减少空气污染，下列措施不正确的是（ ）
A. 使用清洁能源 B．加强大气质量监测
C. 积极植树种草 D．加高烟囱将废气排放到大气中
5. 如图，蜡烛燃烧至熄灭，测得瓶内氧气含量变化，下列说法正确的是（ ）
A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内只有二氧化碳
C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净物 D. 氧气浓度小于一定值，蜡烛无法燃烧
6.【探究能力提升】医院中给病人输氧气时要用到以下装置，说法不正确的是（ ）
A．B导管连接供氧钢瓶，A导管连接病人吸氧导气管
B．该装置可滤去一些氧气瓶中的杂质
C．该装置可用来润湿氧气利于呼吸
D．该装置可用来观察是否输出氧气及输出速度
7. 小明用右图装置测定空气中氧气的含量，软管连通两边的水，右管连通空气。
（白磷燃烧产物与红磷相同，燃烧所需温度比红磷低。）
（1）加热铜丝而使白磷燃烧，利用铜丝的　　　　性。
（2）左管内的液面先　　　后　　　，最后大约停在刻度　　。
（3）气体的体积受温度和气压的影响,正确读取剩余气体的体积，
除了要冷却至　　　 ，还要使两管内气压相同。
具体操作是移动右管使两管内　　　　 　相平。
（4）白磷燃烧的反应表达式： 。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1.Ａ，氮气占78%，化学性质不活泼，氧气占21%，化学性质比较活泼。
2.Ｄ, 矿泉水、加碘食盐 、自来水、洁净的空气，由多种物质组成属于混合物。
液氮、水银、二氧化碳、冰水混合物，属于纯净物，可用化学式表示。
3.Ｄ，稀有气体用于电光源 ，通电发光，没有生成其它物质是物理性质。
氧气用于炼钢；体现氧气的助燃性，是化学性质，故A错
保护气是防止物质和氧气反应，是化学性质，故Ｂ错 　
光合作用是反应产生氧气，是化学变化，利用的是化学性质，故Ｃ错
4.Ｄ，加高烟囱将废气排放到大气中，仍然造成污染。
5.Ｄ，燃烧前后，氧气都占一部分，可知ABC错。
6.Ａ，气体从长管Ａ进短管Ｂ出。可观察流速。如果从短管Ｂ进，会将水挤出。
7.（1）利用铜丝的导热性，点燃白磷。
（2）（开始燃烧时，放热使气体膨胀，气压变大）液面先下降
（氧气消耗，反应结束温度下降，气压变小）液面后上升，
（消耗的氧气体积约占空气1/5）停在刻度　1　。
（3）（温度和气压，要保持反应前后一致）冷却至室温，
两管的液面相平。（可体现左管内气压＝右管的大气压）
（4）反应表达式：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷(或：P + O2 点燃 P2O5 )
【储备本】
【复习本】　　　　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
02.2.1本节　知识导图
【笔记本】 02.2.1 氧气
一、 氧气的物理性质
常温常压下：无色无臭的气体， 密度比空气 ， 溶解于水。
-183.0 ℃ 时： 色液体。 -218.8 ℃ 时：淡蓝色固体。
二、 氧气的化学性质比较活泼 →→【重难点】
1. 氧气的检验：伸入带火星的木条， 木条 ，则是氧气。
氧气能使燃着的木条 ， 这说明氧气有 性。　
2. 木炭在空气中燃烧生成 二氧化碳 （燃烧是 可燃物 与空气中的 氧气 反应）
反应表达式： + 点燃 （或： ）
实验现象：木炭是 色固体,在空气中燃烧，发红光。
① 在氧气中燃烧 更旺 ，发出 光，② 放热，
③ 生成能使 的气体。（现象要说生成什么样的产物）
3. 硫在空气中燃烧生成 二氧化硫
反应表达式： + 点燃 （或： ）
实验现象：硫是 色粉末,在 空气 中燃烧，发出微弱的 色火焰；
　　　　　 （硫先 熔化 成液态，再 蒸发 成气态，是 硫蒸气 在燃烧）
① 在 氧气 中燃烧比在空气中更旺，发出明亮的 色火焰，② 放热，
③ 生成无色 有 气味 的气体。（现象不能说生成产物叫什么）
【注意】： 集气瓶底部放少量水，为了吸收 ，防止 。
4. 铁在 氧气 中燃烧生成 四氧化三铁 　
反应表达式： + 点燃 （或： ）
实验现象：铁丝是 色固体，在 空气 中不能燃烧。
① 在氧气中 燃烧， ，
② 放热，③ 生成 色 体。
【注意】：
① 用 砂纸 磨掉铁丝表面的 ，
② 把铁丝 绕成螺旋 状，增大与氧气的 ，
③ 下端 系一根火柴 ，为了提高 。
④ 火柴 快燃尽 时，再从瓶口 伸到瓶底，让氧气 充分反应 减少流失，
⑤ 瓶中加入少量的 或铺一层沙 ，防止生成物 瓶底。
5. 小结：
① 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的 反应。
② 在空气中不燃烧的物质，能在氧气中燃烧。（填“有些”或“所有”）
③ 物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，是因为空气中 较低。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. 用可燃物燃烧法除去密闭容器中空气里的氧气，测氧气的含量，应选择（ ）
A．细铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭
2. 下列操作不能鉴别氧气和二氧化碳气体的是（ ）
A．插入带火星的木条； B．观察气体的颜色、气味；
C．插入燃着的木条； D．倒入澄清的石灰水
3. 下列有关氧气说法错误的是（ ）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．氧气浓度越大，木条在其中燃烧越剧烈
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
4．【探究能力提升】在测定空气中氧气含量的实验中，
用传感器测定装置内的压强、温度和氧气浓度变化，
三条曲线变化趋势如图所示。叙述错误的是（　　）
A. X 曲线表示的是温度变化
B. Y 曲线表示红磷燃烧过程将氧气完全消耗
C. BC 段是燃烧放热使气体膨胀，压强变大
D. DE段操作是打开止水夹，水倒吸进广口瓶
5. 有A、B、C、D四种物质，A是暗红色固体，在空气中能剧烈燃烧，产生大量白烟；
B 能在无色气体C中燃烧发出蓝紫色火焰；将燃着的木条伸入无色气体D中，
木条熄灭，向D中加入石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊。
由此可以推断：A是 ；D是 。
B在C中燃烧的反应表达式： 。
6. 分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：
三种物质都要自上而下缓慢伸入瓶中；
其目的是　 ；
（2）从现象角度：
碳在氧气中烧的更旺说明，燃烧剧烈程度和 有关。
铁丝在氧气中未出现燃烧，则可能的原因是：　 。
（3）从装置角度：
铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水或沙的目的是　 ；
硫在氧气中燃烧时，集气瓶底放水的目的是　 。
由此推测，SO2具有的物理性质是　 　。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1.Ｂ,测空气中氧气含量实验，燃料要求只和氧气反应且不产生气体。
铁丝在空气中不能燃烧，硫和木炭燃烧会产生气体。
2.Ｂ,都是无色无臭的气体。氧气使带火星木条复燃，使燃着木条烧的更旺。
二氧化碳使燃着的木条熄灭，使石灰水变浑浊。
3.Ｃ,氧气不易溶于水。
4.Ｂ,反应开始放热，结束时冷却，温度前后不变是Ｘ，氧气浓度会降低是Ｙ。
从图中可看出氧气没有消耗完。氧气降到一定浓度，可燃物就无法燃烧。
5. A是 红磷 ；D是 二氧化碳 。 S + O2 点燃 SO2
6.（1） 从操作角度：物质缓慢伸入瓶中目的是　让氧气充分反应 ；
（2） 从现象角度：氧气浓度。
铁丝未燃烧，可能原因是：（铁丝表面有铁锈 ）（没绑火柴助燃）。
（没绕成螺旋状增大接触面）（火柴熄灭了才伸入）
（3） 从装置角度：铁丝实验放入水目的是　防止生成物烫裂瓶底 ；
硫的实验放水的目的是　 吸收产物防止污染 。
由此推测，SO2　易溶于水 。（水能吸收的原因）
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02.2.2本节　知识导图
【笔记本】 02.2.2 反应的不同分类方式
基本类型：化合、分解，置换、复分解。 其它类型：氧化反应和非氧化反应。
一、写出下列反应的表达式
1. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁： 。
2. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫： 。
3. 碳在氧气中燃烧的符号表达式： 。
4. 磷燃烧的化学式表达式： 。
以上四个燃烧反应的共同点： ① 都是物质和 反应，
② 反应条件都是 ,③ 都由多种物质生成 种物质。
二、 反应: 由 多种物质 生成 一种物质 的反应。
三、物质跟 氧气 发生的反应，属于 反应。（不是基本反应类型）
1. 剧烈 氧化：现象是 放热，发光。（燃烧，火药爆炸）
2. 氧化：现象不明显，放热，不发光。
（细胞呼吸，粮食酿酒，食物 ，铁 ）
【应用】石蜡燃烧生成 。
化合反应， 氧化反应。（填是否属于）
四、自然界中的氧元素循环：
消耗氧气的主要途径：生物的 ,燃料的 。
产生氧气的主要途径：植物的 。
五、氧气的 工业制法 ：（价格便宜，原料易得，但设备要求高。）
原理：利用物质的 不同，分离 液态空气 ，该变化属于 变化。
六、氧气的实验室制取方法（操作方便，快速 ）→→【重难点】
反应原理：通过加热或其它条件使含 元素的物质分解出氧气。
1. 加热高锰酸钾会生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：
反应表达式： 。
2. 分解过氧化氢：
文字表达式： 。
七、 反应：由 一种物质 生成 多种物质 的反应。
【注意】MnO2是 色粉末，难溶于水。
MnO2在过氧化氢的分解中起加快作用，是反应的催化剂，
认识科学家――闵恩泽，研发了多种石油化工生产的催化剂。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. 下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ）
A. 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C. 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 D. 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙
2. 下列对缓慢氧化的说法中不正确的是（ ）
A. 面包发霉是缓慢氧化 B. 真空包装可以减慢食品变质
C. 缓慢氧化发热不发光 D. 蜡烛燃烧也是缓慢氧化
3. 下列判断正确的是（ 　 ）
A. 氧气可以使带火星木条复燃 B. 物质与氧气的反应都是化合反应
C. 液态氧可以做火箭的燃料 D. 所有物质在氧气中都可以燃烧
4. 下列有关氧气的说法中正确的是（　　）
A．氧气的工业制法是化学变化 B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C．物质与氧气的反应都是氧化反应 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
5. 硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体　D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
6. 下列关于氧气的叙述正确的是（ ）
A．具有可燃性、助燃性 B．液态氧气是无色的
C．氧气的实验室制法都属于分解反应 D．光合作用、呼吸都会消耗氧气
7. 下列化学反应中属于分解反应的是（ ）
A．NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3 　 B．Cu(OH)2 △ CuO + H2O
C．Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 　 D．HCl + NaOH → NaCl + H2O
8.用气压传感器测出图1瓶中的气压，变化数据如图2。说法错误的是（　　）
A. 点燃方式污染小，数据更准确　　 B. BC 段要按紧塞子
C. 红磷在C点开始燃烧 D. DE变化是在D点打开了止水夹
9. 书写反应表达式
① 生成三种物质的氧气制法： 。
② 生成黑色固体的燃烧反应： 。
判断基本反应类型:① 属于 反应，② 属于 反应。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1.Ｂ，物质与氧气的反应属于氧化反应，化合反应是多种变一种的反应。
2.Ｄ，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。
3.Ａ. 物质与氧气反应只生成一种物质才是化合反应，石蜡燃烧不是。故Ｂ错。
液态氧可以做火箭的助燃剂，不是燃料。故Ｃ错。
可燃物在氧气中才可以燃烧，不是所有物质。故Ｄ错。
4.Ｃ. 分离液态空气，是利用氧气和氮气沸点不同，是物理变化。故Ａ错。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。故Ｂ错。
红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体。雾是液体。故Ｄ错。
5.Ｄ，硫在空气中或氧气中燃烧，都是和氧气反应，生成二氧化硫。
6.Ｃ. 氧气具有助燃性，没有可燃性。故Ａ错。
液态氧气是淡蓝色。故Ｂ错。
呼吸会消耗氧气。光合作用会产生氧气，故Ｄ错。
7.Ｂ，分解反应是一种物质生成多种物质的反应。
8.Ｃ，Ｂ点开始燃烧,放热使气体膨胀，压强变大。
9.　① 生成三种物质的氧气制法： KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
② 生成黑色固体的燃烧反应：Fe + O2 点燃　Fe3O4 。
基本反应类型:① 属于 分解反应 ，② 属于 化合反应 。
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02.3.1 本节　知识导图
【笔记本】 02.3.1 高锰酸钾制取氧气
一、高锰酸钾制取氧气的反应原理
文字表达式:高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式: + + 。
高锰酸钾是 色固体，溶于水会形成 色溶液。
二、高锰酸钾制氧气操作步骤 →→【重难点】
1. 检查装置的 。
（在 密闭 环境中，利用气体 的原理，使气压改变）
将导管 ，再用手紧握试管，如果导管口出现 ，
松开手后，导管中形成 。说明装置不漏气。
2. 将药品装入试管中，在试管口还要放 ，
防止加热时 进入导管。（可能造成水槽中出现紫色，或导管堵塞）
3. 固定试管， 仪器组装原则:先 后 ，先左后右。
试管口要略向 倾斜，为了防止 倒流到试管底部使试管炸裂。
导管不要伸入试管太长（利于空气排出），铁夹夹在离试管口1/3处。
4. 点燃酒精灯，试管外壁不能有 ，给试管加热要先用酒精灯火焰在试管下方
来回移动，进行 ， 然后用酒精灯的 焰集中加热药品部位。
5. 收集气体(依据气体的 溶解性 和 密度 ，选择 收集装置 )
① 收集 较纯净 的氧气用 法，如图C。（依据：氧气 溶于水）
【注意】刚开始冒出的气泡是 。
要等到气泡 地放出时，开始收集。
当气泡从 冒出时，说明满了。
在 盖好玻璃片，拿出集气瓶 放。
② 收集 干燥 的氧气用 法，如图E。（依据：氧气密度比空气 ）
检验方法： 。
验满方法：用带火星木条放在 检验，复燃则说明满了。
【注意】排空气法导管要伸到瓶底，排水法不用。
6. 先将导管移出 ，
7. 再熄灭酒精灯。 防止 ， 造成试管炸裂。
【七步骤】 ① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 。
某同学制得的氧气浓度较低，可能的原因：
① 用排空气法收集，时间 不够长 ；
② 用排水法收集，开始时集气瓶中水 ；
③ 没等到 时就开始收集；等。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来自于光合作用
B．用分离液态空气的方法制取氧气是化学变化
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
2. 氨气（NH3）极易溶于水，密度比空气小。实验室中，收集氨气的方法是（ ）
A．排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法 D. AB都行
3. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 加热就收集 C. 收满后移出 D. 结束时停止
4. 【探究能力提升】有关氧气下列叙述正确的是（　　）
A．甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气
B．利用乙装置收集氧气，气体从a通入
C．用燃着的木条伸入丙中，若烧的更旺表明是氧气满了
D. 用丁装置收集氧气，可将带火星的木条放于d 处验满
5. 实验室用高锰酸钾加热制氧气的操作步骤如下，正确顺序的是： 。
① 点燃酒精灯给试管加热 ② 将药品装入试管中并放入棉花
③ 用排水法收集氧气 ④ 检查装置的气密性
⑤ 熄灭酒精灯，停止加热 ⑥ 将导管移出水槽
⑦ 用带导管的橡皮塞塞紧，试管口略向下固定在铁架台上
6. 实验课上，① 小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈浅紫色，
② 在做完细铁丝燃烧实验后，集气瓶碎了。
写出造成失误的操作：① ；② 。
写出有关的反应表达式，并判断所属基本反应类型。
① 　　　 。属于 反应。
② 　　　 。属于 反应。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1.Ｂ，氧气的工业制法是利用氧气和氮气沸点不同，分离液态空气，是物理变化。
2.Ｂ，易溶于水，不能用排水法。密度比空气小，空气从下方排出。
3.Ａ。利用热胀冷缩原理，导管有气泡说明不漏气。
加热就收集，刚开始出现的是空气。要等气泡连续均匀冒出时收集。故Ｂ错。
收满后要在水下盖好，再移出。故Ｃ错。
结束时停止，要先移出导管，防止水倒吸使试管破裂。故Ｄ错。
4.Ｄ，氧气密度比空气大，收集要从c进，满了就从d排出，所以在d处验满。
氧气密度比空气大，要用向上排空气法收集，故Ａ错。
氧气密度比水小，利用乙装置收集氧气，气体要从b通入。故Ｂ错。
验满用带火星木条放瓶口，故Ｃ错。
5. ④ 查 ② 装 ⑦ 定 ① 点 ③ 收 ⑥ 移 ⑤ 熄
6. ① 没放棉花 ；（高锰酸钾粉末进入水槽，导致变色）
② 集气瓶中没放水 。（生成的黑色固体掉落，烫裂瓶底）
① KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑。属于 分解 反应。（一变多）
② Fe + O2 点燃　Fe3O4 。 属于 化合 反应。（多变一）
【储备本】
【复习本】　　　　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
02.3.2本节　知识导图
【笔记本】 02.3.2 催化剂
一、 氧气的实验室制取方法
1. 加热高锰酸钾（ 色固体）
反应表达式： △ + + 。
2. 分解过氧化氢（ 色溶液）
反应表达式： 二氧化锰 + 。
【注意】二氧化锰是 色、 溶于水的固体粉末。
二、 探究二氧化锰在分解过氧化氢实验中的作用
① 过氧化氢溶液常温下慢慢分解，加入二氧化锰，立即产生大量氧气。
② 不再产生气体后,再多次加入过氧化氢溶液，均能立即产生氧气。
说明：MnO2没有消耗(质量不变)，仍能加快H2O2分解(化学性质不变).
三、 催化剂（在化学反应中起 作用。）
1. 催化剂特点：（一变，二不变）
① 能 其他物质的化学反应速率。 →【易错点】
② 本身 和 在化学反应前后都没变。
2.【注意】① 如右图，催化剂 不能改变 生成物的质量。
② 催化剂 不一定 都是“加快”反应。
③ 同一个反应可以有不同的催化剂。
　　　　 硫酸铜等对过氧化氢分解也有催化作用。
④ 催化剂有参加反应。（先反应后生成）
四、 发生装置的选择依据：反应物的状态 和 反应条件 。
　 A 装置属于固体加热型 ，B 装置属于 固液不加热型 ，
　 过氧化氢制氧气的发生装置选　　。 装置的改进：
使用①时，应将长颈漏斗下端伸到 ,形成液封。
若用②中分液漏斗代替长颈漏斗，可控制 。
五、验证 氧化铁 是过氧化氢分解的催化剂 →→【重难点】
1. 先证（一变）氧化铁能否 过氧化氢的分解速率。
分别在两个锥形瓶中放入 的过氧化氢，其中一个与氧化铁混合。
对比 时间内产生氧气的体积。（如右图）
或者对比 。
2. 再证（二不变）氧化铁的 和 没有变化。
① 实验后将氧化铁洗净、 ，再称量，与实验前对比。
② 把它再与 混合，看是否仍可以加快反应。
3. 写出反应表达式： 。
【作业本】　　 　　　【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
1. KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ，反应中二氧化锰是（ ）
A. 反应物 B. 催化剂 C. 生成物 D. 都不是
2. 下列对催化剂描述正确的是（ ）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后质量改变了
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
3. 相同质量的同种过氧化氢溶液，a 加入MnO2 ，b 不加入MnO2 ，
下图表示产生氧气的质量随时间的变化关系，正确的是（ ）
4. 比较MnO2与 CuO对H2O2分解的催化效率，需要控制的条件（ ）
① 实验温度； ② H2O2的浓度；
③ 催化剂质量； ④ MnO2与 CuO的颗粒大小
A．①② B．②③ C．全部 D．①②④
5. 【探究能力提升】如右图是实验室制取氧气并测量
收集到的氧气体积，下列说法不正确的是（　 ）
A．提高水准管，两管内液面始终相平，说明气密性好；
B．起催化作用的物质不会增加氧气的体积
C．分液漏斗可以控制反应速率；
D．观察气体体积要先调整水准管与量气管内液面相平
6. 铜丝可以使H2O2分解的速率加快，是否催化剂，下列不用做的实验是（ ）
A．称量实验前铜丝的质量 B．将实验后的铜丝干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．验证铜丝的化学性质是否发生变化
7. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下所示关系：
其中A是一种暗紫色固体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
D 能使带火星的木条复燃，E 是无色液体，H 是能使石灰水变浑浊的气体。
G 是黑色固体。“→”表示转化关系，请你根据上述信息，
写出反应表达式：
① ，
② ，
③ 。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1.Ｃ，箭号左边是反应物，右边是生成物，上下是反应条件包括催化剂。
2.Ｄ，同种反应可以有不同催化剂，不同反应也可以有相同催化剂。
催化剂可以改变反应速率，不同反应可根据需要选择。故ＡＣ错。
催化剂不会改变产量。本身质量和化学性质不变。故Ｂ错。
3.Ｄ，二氧化锰加快过氧化氢分解，但不会增加生成物。
4.Ｃ，控制单一变量，催化剂种类不同，其它条件都要相同。
5.Ａ，提高水准管，瓶内压强变大，两管有液面差才说明不漏气。
催化剂只改变反应速率不会增加生成物质量；故B对
分液漏斗可以调节止水开关控制流速进而控制反应速率，故C对。
气体体积受温度、压强影响，调节液面相平是让反应前后压强不变，故D对。
6.Ｃ，能改变反应速率，只要再验证质量（ＡＢ）和化学性质不变（Ｄ）。
7. A是一种 暗紫色固体，（证明是高锰酸钾）
B的质量和化学性质都不改变。（证明是催化剂：可知B是二氧化锰）
D 能使带火星的木条复燃，（证明是氧气）
E 是一种无色液体，（联系Ｂ可知E是过氧化氢）
G 是黑色固体，（注意是反应物，可知是木炭，不是四氧化三铁）
H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体， （证明是二氧化碳）
反应表达式：
①　KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②　H2O2 H2O + O2↑
③ C + O2 点燃 CO2
【储备本】
仪器名称：
　Ａ.　　　 　　，Ｂ.　　　　　 ， Ｃ.　　　　　 ，Ｄ.　　　　　 。
右图是高锰酸钾制氧气的装置，指出错误： （画一个正确的图）
1. 试管内缺　　　　　　　　　　；
2. 试管内导管　　　　　　　　　；
3. 试管口　　　　　　　　　　　；
4. 铁夹　　　　　　　　　　　　；
5. 集气瓶中导管　　　　　　　　；
6. 集气瓶口缺少　　　　　　　　。
7. 七步骤： 。
【笔记本】 氧气的制取与性质 【学生实验】
一、常见实验装置
1. 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
A 装置属于固体加热型， 适用于 制氧气。
B 装置属于固液不加热型， 适用于 制氧气。
为了制取气体更多更方便，常用右图装置代替B，容器名称： 。
图 ① 装置检查气密性的方法： 先夹住导管，再向长颈漏斗中加水，
如果漏斗中形成 ， 说明气密性好。
使用时，应将 下端 伸到液面以下 防止漏气。
图 ② 中的 和图 ③ 中的注射器，优点都是可以 控制反应速率 。
2. 收集装置的选择依据：气体的溶解性和密度。
C装置是 法,Ｅ装置是 排空气法，
收集氧气不能选择右图中 装置。
F装置是多功能瓶，可用于储气、除杂等，
用于排水法收集氧气，氧气从 入；用于排空气法收集氧气，氧气从 入。
3. 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，Ａ~Ｅ装置中可选择的组合 和 ，
该反应表达式为 。
① 根据 　　原理，检查装置气密性。
② 在试管内装入高锰酸钾后，还要放入 。防止粉末进入　　　。
③ 用铁夹把试管固定在铁架台上，同时使 略向下倾斜。
④ 点燃酒精灯先在试管下方用外焰 ，进行预热，再集中加热。
⑤ 等到气泡 地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
⑥ 取出集气瓶后，先 ，再 。
4. 如图，点燃系在螺旋状细铁丝上的火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶中（瓶中留少量水），现象： 。反应表达式： 。
5. 用坩锅钳夹取烧红的木炭，缓慢伸入氧气瓶中。反应表达式： 。
燃烧停止后向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 。
6. 点燃燃烧匙中的硫, 缓慢伸入氧气瓶中。反应表达式： 　 。
硫在氧气中燃烧发出　　　色火焰，产生　　　　　　　　　　　　　的气体。　
瓶中放少量水的目的： 。
第02单元 我们周围的空气 【复习】
1. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．清新的空气、75%的消毒酒精 B．水和冰混合、澄清石灰水
C．铁水、硫磺 D．食醋、液态氧气
2. 小明用右图装置测定空气中氧气的含量，说法正确的是（　　）
A. 点燃前若提高右管，两边液面仍然持平，说明不漏气
B. 白磷可用硫粉代替不可用铁丝代替
C. 燃烧后左管内的液面先降后升，最后大约停在刻度4
D. 冷却后要移动右管使两边液面相平，再读取气体体积
3. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
B. 二氧化碳不供呼吸，不支持燃烧，是空气污染物
C. 氮气沸点低，液氮做冷冻剂，化学性质不活泼，做保护气
D. 稀有气体通电会发光是物理性质
4. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，
C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳
5. 有三个集气瓶，分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）
A．用带火星的木条伸入各瓶内 B．用燃着的木条伸入各瓶内
C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．观察颜色和气味
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．做碳在氧气中燃烧实验时，点燃的木炭要慢慢伸入瓶中
B．用红磷做测空气中氧气含量实验时，点燃的红磷要慢慢伸入瓶中
C．做硫在氧气中燃烧实验时，瓶中要放少量水
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶中要放少量水
7．下列有关氧气的说法正确的是（　 ）
A．氧气供给呼吸是缓慢氧化 B．氧气化学性质比较稳定
C．氧气支持燃烧具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
8. 下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A. 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 　B. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C. 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 　　 D. 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙
9. 二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ）
A．增加氧气的质量　　 B．节省双氧水的质量
C．使氧气能产生　 　 D．使氧气迅速产生
【班级：　　　　　姓名：　　　　　　评价：　　　　】
10．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置请你回答下列问题：
（1）有铁架台的是装置 ，此装置中的玻璃仪器名称是 、 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应表达式是 ，
应选择的发生装置是 。装置优点是 。
（3）C、D、E、F都是气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 。
用F收集氧气，将由 管口通入。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰混合加热来制取干燥的甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。发生并收集装置组合为_____。(Ａ~Ｅ中选)
（5）如用高锰酸钾制取氧气，装置内要补充 。
若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是： 。
11. 以过氧化氢分解为研究对象探究影响化学反应速率的条件。
采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。
为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。
A组:探究不同催化剂对反应速率的影响
取5mL10% H2O2溶液，分别加入0.5g MnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录如下：
试剂 MnO2 红砖粉末 CuO
t/s 10 60 20
某同学发现缺少一组对比实验，补充： 。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL 5% H2O2溶液，加入0.5g MnO2，记录时间t1 。
乙同学：取10mL 2.5%H2O2溶液，加入 ，记录时间t2 。且t1＜t2。
结论：当　　　　　　　相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组:探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5% H2O2溶液和0.5g CuO为催化剂进行实验，
分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4，且t3＞t4。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。
【答案本】　　　　　　 【及时订正，不懂来问】
1. Ｂ，铁水、硫磺 、水和冰混合、液态氧气，是纯净物　
　　 清新的空气、75%的消毒酒精、澄清石灰水、食醋，是混合物
2．Ｄ，测量气体体积，要保持反应前后温度，气压一致。
密封气体压缩后，压强增大，两边液面会出现高度差。故Ａ错　
铁丝在空气中不能燃烧，硫燃烧会生成气体。都不能代替白磷，故Ｂ错
燃烧消耗氧气后，氧气约占空气1/5，最后大约停在刻度1，故Ｃ错
3. Ｂ，二氧化碳是呼吸的产物，但不是污染物，是光合作用原料。　　
4. Ｂ，铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
　　硫在空气中燃烧发淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，故Ａ错。
红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾。烟是固体，雾是液体。故Ｃ错。
木炭燃烧产生使石灰水变浑浊的气体。现象不能说物质名，故Ｄ错。
5. Ｂ，燃着的木条在空气中无变化，在氮气中熄灭，在氧气中烧的更旺。
　　带火星木条只能鉴别氧气，石灰水只能鉴别二氧化碳，都是无色无味。
6．Ｂ，红磷要迅速伸入瓶中并盖紧，防止气体受热溢出。
做碳在氧气中燃烧实验时，点燃的木炭要慢慢伸入瓶中，让氧气充分反应。
做硫在氧气中燃烧实验时，瓶中要放少量水，吸收有毒气体，防止污染。
做铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶中要放少量水，防止生成物烫裂瓶底。
7．Ａ，呼吸是缓慢氧化，放热，不发光，现象不明显
氧气化学性质比较活泼，常温下和大多数物质能反应。故Ｂ错。
氧气支持燃烧具有助燃性，不是可燃性，故Ｃ错。
氧气占空气体积的1/5，含量比氮气少。故Ｄ错。
8. Ｃ，和氧气反应属于氧化反应，两种反应生成一种物质属于化合反应。
9. Ｄ，催化剂改变反应速率，不改变产量。没有催化剂也能反应。
10.（1）装置Ａ，酒精灯和试管。
（2） H2O2 H2O + O2↑ ，Ｂ（固液不加热型），可控制反应速率。
（3）Ｃ（氧气密度大于空气，不能用向下排空气法），a （密度大,从下管口进）
（4）ＡＣ（固体加热，发生装置选Ａ，甲烷的密度比空气小，收集干燥气体选Ｃ）
（5） 棉花，
没有等气泡连续冒出时就收集（或：集气瓶一开始没装满水）等
11. 研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制其它因素相同。（控制单一变量）
Ａ组：取5mL10% H2O2溶液，不放催化剂的实验。
Ｂ组：0.5g MnO2，催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
Ｃ组：温度，当反应物浓度和催化剂相同时，温度高反应快。
物质分类
反应分类
(
第二单元　 空气和氧气 第
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页
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