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浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化检测创新卷
考试时间120分钟，试卷共计160分。
一、单选题(本大题有15小题，每小题3分，共45分)
1．正确的科学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．测溶液pH
2．最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
3．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
4．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（　　）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．乙醇 D．生石灰
5．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
6．下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体
B．测定溶液酸碱度
C．称量氢氧化钠的质量
D．滴加液体药品
8．我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中一定发生变化的是（　　）
A．原子个数 B．原子种类 C．分子种类 D．分子数目
9．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
10．如图所示为我国的非物质文化遗产表演——打铁花，已有千余年历史。其原理是将生铁熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒。这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观。下列有关说法中错误的是（　　）
A．生铁是铁合金，属于混合物
B．铁熔化成高温铁水是通过做功来增大内能的
C．整个过程既发生物理变化又发生化学变化
D．表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大
11．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12．如何在家简易鉴别葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（　　）
A．食盐 B．中性味精
C．白醋 D．生粉（淀粉）
13．某科研团队利用催化剂将气体转化为和，其化学反应方程式为可作为清洁燃料使用，下列叙述正确的是（　　）
A．中含有分子
B．中元素的化合价为-2
C．中氢、硫元素的质量比为2：1
D．作燃料是利用其物理性质
14．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是(　　)
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
15．往 FeClз和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2， CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（　　）
A．若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8：7
B．若 b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27
C．与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种铁粉质量
D．N一P发生的反应为化合反应，P-Q发生的反应为置换反应
二、填空题（每空2分，共40分）
16． 现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。 某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 　 　。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 　 　。
（3）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明 　 　。
17．近日，某研究团队发表文章称，他们在人类的肺组织中发现了微小的塑料颗粒，这尚属首次。此前，科学家在人的脾、肾和肝等器官中都发现了微塑料颗粒。
（1）塑料属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）有些塑料的结构稳定，在土壤中不易被分解，但易燃烧。这是塑料的 　 　 （选填“物理性质”或“化学性质”）。
18．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是　 　，步骤②中加入的甲溶液是　 　（填化学式）溶液。
19．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）关于图乙、图丙的说法正确的是____（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同
C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
20．人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于　 　(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　(用化学式表示)。
（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
21．下列描述中属于物理变化的是　 　（填序号，下同）；属于化学变化的是　 　；属于物理性质的是　 　。
①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。
22．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（2）滤渣a的成分是 　 　。（填写化学式）
（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 　 　。
三、实验探究题（共40分）
23．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ、制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用　 　可测定溶液的pH值。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式　 　。
Ⅱ、研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=　 　。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请简述该实验方案　 　。
24．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
25．化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为　 　。
（2）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
26． 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下
I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是　 　
（2）装置D的作用是　 　
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是　 　。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为　 　（用的代数式表示）。
27．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，　 　并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像　 　。
四、解答题（共35分）
28．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生 气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是　 　。(保留一位小数)
29．小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的____来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰右和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　 　克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程。)
30．“化学扑克牌”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家出的牌中的物质发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。如图所示的是某局牌最后一轮牌面，桌面上是一张“盐酸”牌(图甲)，A、B、C、D四位玩家手中都只剩下一张牌。
（1）如果本局中每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为甲→　 　(填标号)，写出甲牌中的物质与C玩家牌中的物质发生反应的化学方程式：　 　。
（2）如果本局中只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是　 　(填标号)，他们的出牌顺序为甲→　 　。
31．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、氢氧化铝片等药物来治疗。请回答以下问题：
（1） 请写出氢氧化铝片能治疗胃酸过多的原理：　 　。 (用化学方程式表述)
（2） 为测定碳酸氢钠药片中有效成分的含量，小科同学按图甲进行实验。分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠 NaHCO3的质量分数为　 　。(NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
（3）小科取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。小组同学分析后认为氢氧化铝片治疗胃酸的效果更好，请说明理由：　 　。
32． 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表.
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15
沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10
（1）求表格中m的值为　 　；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数：(保留到0.1%)
（3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸，选项错误；
C、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸伸入待测溶液中，试纸上的药品会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据加碘盐中加入的是碘酸钾，进行分析判断．
B、根据碘的生理功能、缺乏症、摄入方法进行分析判断．
C、根据氯化钠的俗称，进行分析判断．
D、根据食盐的用途，进行分析判断．
【解答】解：A、加碘盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故选项说法错误．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可以预防“大脖子病”，故选项说法正确．
C、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确．
D、食盐是重要的调味品，故选项说法正确．
故选：A．
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、乙醇属于有机物，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
5．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
【解答】A 、该反应的生成物是单质和化合物，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，不属于复分解反应，错误；
C、氯化钾与硝酸钠混合后既没有沉淀产生、也没有气体和水生成，所以二者不能反应，错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】pH试纸被润湿，检测酸性溶液的pH值时，测量结果偏大，检测碱性溶液的pH值时，测量结果偏小。【解答】A、给试管内的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的，故A错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，故B错误；
C、称量氢氧化钠的质量时，砝码与氢氧化钠的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据物质发生化学变化时物质的种类发生改变，则分子种类发生改变分析。
【解答】 化学变化有新物质生成，单个分子内部的化学反应中一定发生变化的是分子种类；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；物体内能的改变方法；合金与合金的性质
【解析】【分析】 合金，就是两种或两种以上化学物质（至少有一组分为金属）混合而成具有金属特性的物质。
【解答】A.生铁是铁合金，属于混合物，A正确；
B.铁融化成高温铁水是通过热传递来增大内能，故B错误；
C.铁熔化成高温铁水，只是形态的变化，并没有产生新物质，属于物理变化；小颗粒在空中燃烧有新物质的产生，属于化学变化；因此整个过程既有物理变化，又有化学变化，故C正确；
D.表演中铁在空气中燃烧，主要是由于铁和空气的接触面积增大，D正确。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；简单的有机物；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.注意氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
【解答】A.金属不是有机物，故A错误；
B.二氧化碳溶于水形成碳酸，但是二氧化碳不是酸，故B错误；
C.NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊遇酸或碱性溶液变色，遇中性溶液不变色分析。
【解答】 葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，所以可利用酸或碱性物质通过颜色的变化鉴别真假葡萄酒，食盐、中性味精、生粉等都呈中性，白醋呈酸性，可使真葡萄酒变色；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据H2S的微观构成分析。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比计算。
D、物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A. H2S是由硫化氢分子构成的，不含氢分子，故错误。
B. H2S中氢元素显+1价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，则S元素的化合价为-2价，故正确。
C. H2S中氢、硫元素的质量比=（1×2）：32=1：16，故错误。
D. H2作燃料，利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物质量减少，生成物质量增加，结合图像中各物质质量的变化分析。
【解答】A、 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，甲随稀硫酸的加入质量减少，最终全部反应，为氢氧化钠，不符合题意；
B、 加入m克稀硫酸时，氢氧化钠质量减至0，两者恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 a点氢氧化钠未完全反应，对应的溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠两种 ，符合题意；
D、 b点对应的溶液中过量，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，加入锌粒，有气泡产生 ，不符合题意；
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序以及置换反应发生的条件，再根据本题反应先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得出：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应。
【解答】A、根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得：
若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为：，A错误；
B、若 b=2a，根据反应可知
则原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的质量分数之比为：，B正确；
C、与M 对应的溶液中的溶质分别是FeCl3、FeCl2、CuCl2；P点对应的溶液中的溶质是FeCl2、CuCl2；Q点对应的溶液中的溶质是FeCl2；所以M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种，C正确；
D、N→P发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，符合“多变一”的特点，属于化合反应；P→Q发生的反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，属于置换反应，D正确；
故答案为：A。
16．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】可以 从加入的物质中的离子角度分析．可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
【解答】（1）滤液含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。
（3） 除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，所以 精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多 。
17．【答案】（1）有机物
（2）化学性质
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据塑料为有机合成材料分析；
（2）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析。
【解答】（1）塑料为有机合成材料，属于有机物；
（2） 有些塑料的结构稳定，在土壤中不易被分解，但易燃烧 ，属于塑料的化学性质；
故答案为：（1）有机物；（2）化学性质。
18．【答案】（1）硫酸镁
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；NaOH
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸镁可除去氯化镁中的氯化钡分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钾会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾及氯化镁与氢氧化钠可生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。
【解答】（1） 除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，应加入适量硫酸镁溶液，再过滤、蒸发；
（2） 步骤①中氯化钡与硫酸钾会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl； 滤液B中一定含有未反应的氯化镁和氯化钠和生成的氯化钾；要将氯化镁转化为中间物质，可转化为氢氧化镁沉淀，然后利用氢氧化镁与盐酸反应再生成氯化镁，所以步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠。
故答案为：（1）硫酸镁；（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；NaOH。
19．【答案】（1）C
（2）放热
（3）OH-
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A.根据a点的溶液的pH小于7进行分析；
B.根据c点溶液的pH大于7进行分析；
C.根据d点温度还没有达到最高进行分析。
（2）根据反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液，则烧杯中的溶液是稀盐酸，进行分析解答。
【解答】 （1）A.a点的溶液的pH小于7，显酸性，滴加无色酚酞试液不变色，故A错误；
B.c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目不相同，故B错误；
C.d点温度还没有达到最高，稀盐酸有剩余，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液会产生气泡，故C正确。
故选C。
（2）反应过程中温度升高，该反应为放热反应。
（3）从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液，则烧杯中的溶液是稀盐酸，烧杯中含有氢离子、氯离子，滴定管中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，则反应前的“”表示的微粒是OH-。
20．【答案】（1）酸碱电离理论
（2）Na2CO3(或其他碱性盐)
（3）碱
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。
【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。
（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。
（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。
21．【答案】④；②；③⑥
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ④冰块融化没有生成新物质，属于物理变化。
②蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
③氧气是无色无味气体；⑥酒精易挥发都不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；
①汽油是易燃物品，⑤铁能生锈，都是需要发生化学变化才能表现出来，都属于化学性质。
下列描述中属于物理变化的是 ④ ；
属于化学变化的是 ② ；
属于物理性质的是③⑥。
22．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2
（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用。
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】
（1）过滤还需要漏斗；
（2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
100 44
x 0.44g
x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、氯化镁。
（3）根据（2）的分析可知样品中一定含有的是氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
故答案为：（1）漏斗；（2）CaCO3和Mg（OH）2；（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
23．【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。
（2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。
（3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。
（4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。
【解答】（1）根据题意可知，使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH；
（2）根据题意可知，Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）探究不同吸附剂对磷的吸附能力时，需要控制其他条件相同，只改变吸附剂的种类，则为了进行对比，上表中x=260；
（4）根据题意可知，该实验方案为：控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响。
24．【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠溶液呈碱性，证明反应物的消失可有反应的发生分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化镁，加入盐酸开始无现象，说明还含有酸，氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）硫酸与镁、碳酸钠反应都会产生气泡，与氧化铜反应固体溶解，生成蓝色溶液，与氯化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象发生。①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应，可证明反应发生；②氢氧化钠溶液pH大于7，测得试管中溶液的pH小于7，可证明反应的发生；③硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现， 不能证明反应的发生；④氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，可证明反应的发生；
（2） ① 将试管A中物质全部倒入试管E中 ，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成了氢气和氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应生成了氯化镁和硫酸钡沉淀， 向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中成分为盐酸和氯化镁，即步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2 、HCl ； ②步骤3中，产生的白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀。
故答案为：（1）C； ①②④ ；（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2。
25．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入碳酸钠时溶液pH的变化确定溶液中溶质成分分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据c点碳酸钠过量，溶液中溶质成分除生成物外还有反应物剩余分析；
（4）根据酸的化学性质及所加各物质的性质分析。
【解答】（1） 将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中， 溶液pH由小于7增加，然后保持7不变，然后再增加大于7，由此说明废液中含有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应，则废液溶质为HCl、CaCl2。
（2）b点为碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）c点为碳酸钠过量，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3。
（4） 除去废液中对空气造成污染的物质， 即氯化氢，氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应时无明显现象，不能掌握是否恰好完全反应，加入过量时会使废液呈碱性，碳酸钙与盐酸反应产生气体，且碳酸钙难溶，过量时不影响溶液中成分，故选C。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4）C。
26．【答案】（1）浓硫酸
（2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果
（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气和氨；
（3）碱石灰能够吸收水蒸气、二氧化碳；
（4）根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢铵的质量，即可写出样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式。
【解答】（1）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
（2）由于空气中的水蒸气和二氧化碳能影响实验的结果，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果；
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收；
（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，
设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+ CO2↑
79 44
x m2
，
该样品中碳酸氢铵的质量分数为：。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果；（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；（4）。
27．【答案】（1）不正确；如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）部分变质
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）根据题意分析反应进度，确定反应产物，进而画出对应的图像即可。
【解答】 （1）小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：
28．【答案】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y；
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
x y 　 3.3g
x=7.5g
y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z，
2HCl+ Mg（OH）2═ MgCl2+ 2H2O
73 58 　 　
z 10g-7.5g=2.5g 　 　
z≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量。
29．【答案】（1）C
（2）4.4
（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x
73 44
x 4.4g
解得，则稀盐酸的质量分数为：。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是多7.3%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】用方程式进行计算时，要用溶质质量不能用溶液质量。
【解答】（1）A、氯化钠与稀盐酸中由含有氯离子，都能与硝酸银生成白色沉淀，所以不能用硝酸银鉴别稀盐酸和氯化钠，故A不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠成中性，都不能使酚酞变色，所以不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠，故B不符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，pH值小于7，氯化钠成中性，pH值等于7，所以可以用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠，故C符合题意；
故答案为：C。
（2）发生器和里面物质的总质量在反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
30．【答案】（1）CDBA；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）A；B D C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】（1） 如果本局中每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为甲→CDBA(填标号)，写出甲牌中的物质与C玩家牌中的物质发生反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2） 如果本局中只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是A(填标号)，他们的出牌顺序为甲→B D C。
故答案为：（1）CDBA；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）A；B D C
31．【答案】（1）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）70%
（3）根据乙图可知，碳酸氢钠的pH范围在3-5之间的时间远远小于氢氧化铝的时间。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据减少的质量为二氧化碳的质量，结合化学方程式进行计算；
（3）根据图中信息进行分析。
【解答】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（2）由图可知，第一次加入稀盐酸时，质量减小183g-180.8g=2.2g，
则说明碳酸氢钠已完全反应，则说明共生成二氧化碳的质量为2.2g，
设碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
x 2.2g
；
解得：x=4.2g；
则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为.
（3）根据乙图可知，碳酸氢钠的pH范围在3-5之间的时间远远小于氢氧化铝的时间，因此氢氧化铝的最佳药效时间更长，治疗胃酸的效果更好。
32．【答案】（1）9
（2）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
106 　 　 100
x 　 　 10g
，解得x=10.6g，碳酸钠的质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据总结规律，每次增加沉淀的质量为3g。
（2）通过方程式结合碳酸钙的质量计算碳酸钠的质量，再与固体质量相比计算质量分数。
（3）图像的起点为固体中原有氯化钠的质量，终点的氯化钠等于固体中原有的氯化钠与反应产生的氯化钠的质量之和，消耗氯化钙的质量可根据产生沉淀的规律进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入15克氯化钙溶液，将析出3克沉淀，可知第3次加入氯化钙溶液，也会产生3克沉淀，故m的质量为6g+3g=9g。
（3）碳酸钠的质量为10.6g，原混合物中氯化钠的质量为：13g-10.6g=2.4g。
由表中数据可知，产生10g碳酸钙沉淀，消耗的氯化钙溶液的质量为，设产生氯化钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
　 　 117 100
　 　 y 10g
，解得y=11.7g可知最终氯化钠的总质量为m=11.7g+2.4=14.1g，图像为
。
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