资源简介 (共87张PPT)第17讲 硫及其化合物第五章 非金属及其化合物1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。2.掌握硫的氧化物的主要化学性质及应用。3.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。复习目标考点一 硫单质的性质考点二 硫的氧化物考点三 硫酸、硫酸根离子的检验课时测评内容索引考点一硫单质的性质1.自然界中的硫游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以________和________的形式存在。2.物理性质必备知识 整合硫化物硫酸盐俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水 微溶于酒精 ____溶于CS2易1(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体；加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去3.化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)S＋H2H2SFe＋SFeS2Cu＋SCu2SHg＋SS(2)还原性：(0价→＋4价)S＋O2______ (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：________________________________________。SO23S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2(1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为 。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 。SO2可撒上硫粉进行处理1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS关键能力 提升√S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是A.2Al＋3SAl2S B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O√A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，只表现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S表现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只表现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S表现氧化性和还原性，错误。3.已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中正确的是A.1个S8分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍B.在标准状况下，1 mol S8的体积约为22.4 LC.1 mol S8和1 mol H2O所含分子数相同D.1 mol S8与NA个H2O所含原子数相同√S8在标准状况下为固体，1 mol S8中含NA个S8分子和8NA个S原子。返回考点二硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质必备知识 整合①酸性氧化物的通性： ②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S3S↓＋2H2OSO2＋H2O2SO3SO2＋NaOSO3SO2＋2NaOSO3＋H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)： ④漂白性：SO2：品红溶液褪色恢复红色SO2＋Br2＋2H2O 2SO4＋2HBrSO2＋2Fe3+＋2H2O ＋SO4＋4H+(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_________________________________________；②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2.三氧化硫(1)在标准状况下为无色、针状晶体。(2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热。Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2化学性质的多重性探究，将SO2气体分别通入下列四种溶液中。回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性。(2)试管b中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2具有 性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。褪色还原褪色漂白BaSO4BaSO3因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2归纳总结考向1 SO2检验的思维模型1.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是 ，作用是________________________。(2)C中加入的试剂是 ，作用是____________________________________。关键能力 提升品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)D中加入的试剂是 ，作用是__________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是 ____ __ ________。澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。归纳总结流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊考向2 几种物质的漂白性比较2.下列说法正确的是A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性√SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；SO2可以与NaOH溶液发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生 反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。H2SO3HClO化合氧化还原(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________________ 相等。②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 。得电子数氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反应生成的HClO浓度较小三类漂白剂的比较归纳总结返回类型 原理 举例 特点 备注氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性化合型 与有机色质内部“生色 团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素考点三硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种油状液体，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入____中并用玻璃棒不断搅拌。2.浓H2SO4的特性(1)填写下表必备知识 整合实验 实验现象 特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 ________用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 ________将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生_______________ 的气体 __________浓硫酸水无色刺激性气味吸水性脱水性强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4______，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化3.工业制备硫酸的反应原理(1)工艺流程(2)反应原理①煅烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2：________________________________或S＋O2SO2。②SO2转化为SO3：_______________________。③SO3吸水生成H2SO4：________________________。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO44.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。1下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：___________________。(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：_____________。(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：__________________。(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：______________。浓硫酸的吸水性高沸点、酸性浓硫酸的强氧化性硫酸的强酸性1(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：______________________。(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O： 。(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：_____________________________。浓硫酸的脱水性、浓硫酸的脱水性强氧化性浓硫酸的酸性、强氧化性5.S的检验(1)检验S的正确操作待测液取清液有______沉淀产生，即可确定存在S。(2)理论解释①先加过量稀盐酸的目的是排除C、S、Ag＋等离子的干扰。②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓。白色2有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。__________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。考向1 浓H2SO4的性质 S的检验1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是关键能力 提升选项 A B C D实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性实验装置 √A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2√A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，即还原性：Br－＞Cl－；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应无法比较SO2和Br2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③是生成二氧化硫气体的复分解反应，非氧化还原反应，SO2来自于Na2SO3。3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀√A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A.一定会有SB.含有S和Ag＋C.可能含有S、Ag＋、S中的一种或同时含有S、SD.可能含有S或C√硫酸根离子检验的三大误区归纳总结误区1：只加可溶性钡盐，而不酸化硫酸根离子检验的三大误区归纳总结考向2 金属与浓H2SO4的反应5.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜SO2C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化√反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物质不溶于稀硫酸，所以黑色物质不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2，D正确。6.(2024·上海金山统考二模)将一定量锌与100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则下列叙述错误的是A.共消耗锌48.0 gB.共转移电子1.6 molC.气体中＝D.生成气体体积约为17.92 L(标准状况)√根据Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑可知，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比都为1∶1，产生0.8 mol气体，则共消耗锌物质的量为0.8 mol，质量为0.8 mol×65 g·mol－1＝52.0 g，故A错误；根据A选项分析消耗0.8 mol锌，则共转移电子1.6 mol，故B正确；100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸，其物质的量为1.8 mol，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则剩余硫酸物质的量为0.2x mol，共消耗硫酸物质的量为(1.8－0.2x) mol，设生成氢气物质的量为m mol，生成二氧化硫气体物质的量为n mol，则有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，则气体中＝，故C正确；根据产生0.8 mol气体，则标准状况下生成气体体积约为0.8 mol×22.4 L·mol－1＝17.92 L，故D正确。浓硫酸与金属反应规律类型归纳总结(1)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S ( )(2)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性 ( )(3)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白 ( )(4)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 ( )高考真题 感悟(5)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性 ( )(6)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性 ( )×√√√√√2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式A Na2S 产生淡黄色沉淀B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色√过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3，D正确。3.(2023·广东卷)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去√Ⅰ中发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。4.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成√铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。返回课 时 测 评1.关于硫及其化合物的说法中错误的是A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸B 项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。√2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色D.都能跟碱溶液反应在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。√选项 实验现象 解释或结论A 溶液褪色B 加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质C 滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质3.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应实验现象的“解释或结论”正确的是√Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋，所以还原性：S＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中S水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合S形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，S能被硝酸氧化为S，S可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。4.制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正确的是A.制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点√反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径① S H2SO4途径② S SO2 SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高√S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。6.(2024·广东深圳模拟)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是A.反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液√Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。7.将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是A.气体X为SO2和H2的混合物B.反应中共转移4 mol电子C.气体X中SO2与H2的体积比为1∶4D.反应中共消耗Zn 130 g√稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为22.4× L＝40.32 L＜44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x mol，则氢气的物质的量为(－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x mol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) mol，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 mol，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正确。8.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：下列说法正确的是A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性C.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0D.98％浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关√硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2；SO2在V2O5作催化剂、400～500 ℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98％浓硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98％浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。9.(14分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。Ⅰ.测定铁的质量分数(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_________________________________________________ ________________________________________________，则证明装置的气密性良好。把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段稳定水柱(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。×100％铁、碳在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，则铁的质量为(a－12×) g＝g，铁的质量分数为×100％。(3)装置C的作用为 。(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________。除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽 在E的后边再连接一个与E相同的装置 反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b偏低 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 。常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______________________________________________________。2Fe ＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑ ＋ 6H2O浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。10.(14分)(2024·北京三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液发生反应：CO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。ⅲ.文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。(1)a处变为黑色，体现浓硫酸的 性。脱水a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性。(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 (填字母)。A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水Cc处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式： 。CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由：______________________________________________________ _________________________________________。g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。(5)证明有CO生成的实验现象是_____________________________________ __________。f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色浑浊f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成；(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液，______ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。(写出实验操作、预期现象与结论)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C。返回第17讲 硫及其化合物【复习目标】 1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。2.掌握硫的氧化物的主要化学性质及应用。3.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一 硫单质的性质1.自然界中的硫游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2.物理性质俗称 颜色状态 溶解性硫黄 黄色晶体 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2【微思考1】 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ 。(2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 。提示：(1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体；加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去3.化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价)S＋O2SO2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。学生用书 第94页【微思考2】 (1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为 。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 。提示：(1)SO2 (2)可撒上硫粉进行处理1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( )A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS答案：C解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )A.2Al＋3SAl2S3B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C.H2SH2＋SD.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O答案：A解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，只表现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S表现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只表现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S表现氧化性和还原性，错误。3.已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中正确的是( )A.1个S8分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍B.在标准状况下，1 mol S8的体积约为22.4 LC.1 mol S8和1 mol H2O所含分子数相同D.1 mol S8与NA个H2O所含原子数相同答案：C解析：S8在标准状况下为固体，1 mol S8中含NA个S8分子和8NA个S原子。考点二 硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)：④漂白性：SO2：品红溶液褪色恢复红色(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2.三氧化硫(1)在标准状况下为无色、针状晶体。(2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热。【微思考】 SO2化学性质的多重性探究，将SO2气体分别通入下列四种溶液中。学生用书 第95页回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性。(2)试管b中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2具有 性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。提示：(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4(4)BaSO3因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2SO2检验的思维模型1.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是 ，作用是 。(2)C中加入的试剂是 ，作用是 。(3)D中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C中应观察到的现象是 。答案：(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。几种物质的漂白性比较2.下列说法正确的是 ( )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性答案：B解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；SO2可以与NaOH溶液发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生 反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。学生用书 第96页(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质 相等。②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 。答案：(1)①H2SO3 HClO ②化合 氧化还原(2)①得电子数 ②氧化性：O3＞H2O2 Cl2和水反应生成的HClO浓度较小三类漂白剂的比较类型 原理 举例 特点 备注氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素考点三 硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种油状液体，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验 实验现象 特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。3.工业制备硫酸的反应原理(1)工艺流程(2)反应原理①煅烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2OH2SO4。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。【微思考1】 下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： 。(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： 。(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 。学生用书 第97页(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： 。(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： 。(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O： 。(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 。提示：(1)浓硫酸的吸水性 (2)高沸点、酸性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性5.S的检验(1)检验S的正确操作待测液取清液有白色沉淀产生，即可确定存在S。(2)理论解释①先加过量稀盐酸的目的是排除C、S、Ag＋等离子的干扰。②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓。【微思考2】 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 。提示：取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。浓H2SO4的性质 S的检验1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )选项 A B C D实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性实验装置答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2答案：A解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，即还原性：Br－＞Cl－；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应无法比较SO2和Br2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③是生成二氧化硫气体的复分解反应，非氧化还原反应，SO2来自于Na2SO3。3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀答案：C解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A.一定会有SB.含有S和Ag＋C.可能含有S、Ag＋、S中的一种或同时含有S、SD.可能含有S或C答案：C硫酸根离子检验的三大误区 误区1： 只加可溶性钡盐，而不酸化将C、P、S等干扰离子判断成S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀误区2： 误将Ag＋判断成S如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含S。其错误是未注意溶液中不含S，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－AgCl↓(白色)误区3： 误将S判断成S如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有S。该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性，能将S氧化成S而产生干扰学生用书 第98页金属与浓H2SO4的反应5.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是( )A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜SO2C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化答案：C解析：反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物质不溶于稀硫酸，所以黑色物质不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2，D正确。6.(2024·上海金山统考二模)将一定量锌与100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则下列叙述错误的是( )A.共消耗锌48.0 gB.共转移电子1.6 molC.气体中＝D.生成气体体积约为17.92 L(标准状况)答案：A解析：根据Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑可知，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比都为1∶1，产生0.8 mol气体，则共消耗锌物质的量为0.8 mol，质量为0.8 mol×65 g·mol－1＝52.0 g，故A错误；根据A选项分析消耗0.8 mol锌，则共转移电子1.6 mol，故B正确；100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸，其物质的量为1.8 mol，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则剩余硫酸物质的量为0.2x mol，共消耗硫酸物质的量为(1.8－0.2x) mol，设生成氢气物质的量为m mol，生成二氧化硫气体物质的量为n mol，则有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，则气体中＝，故C正确；根据产生0.8 mol气体，则标准状况下生成气体体积约为0.8 mol×22.4 L·mol－1＝17.92 L，故D正确。浓硫酸与金属反应规律 类型1.正误判断(1)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S( )(2)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性 ( )(3)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 ( )(4)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 ( )(5)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性( )(6)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性 ( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )溶液 现象 化学方程式A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅 绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HClC CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HClD Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3答案：A解析：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3，D正确。3.(2023·广东卷)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )学生用书 第99页A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去答案：C解析：Ⅰ中发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。4.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成答案：B解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。课时测评17 硫及其化合物(时间：45分钟 满分：60分)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)选择题1－8题，每小题4分，共32分。1.关于硫及其化合物的说法中错误的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸答案：B解析：B 项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色D.都能跟碱溶液反应答案：D解析：在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。3.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A 溶液褪色 还原性：S＜I－B 加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质C 滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质答案：C解析：Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋，所以还原性：S＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中S水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合S形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，S能被硝酸氧化为S，S可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。4.制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正确的是( )A.制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点答案：D解析：反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① SH2SO4途径② S SO2 SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高答案：A解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。6.(2024·广东深圳模拟)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )A.反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液答案：D解析：Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。7.将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是( )A.气体X为SO2和H2的混合物B.反应中共转移4 mol电子C.气体X中SO2与H2的体积比为1∶4D.反应中共消耗Zn 130 g答案：C解析：稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为22.4× L＝40.32 L＜44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x mol，则氢气的物质的量为(－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x mol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) mol，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 mol，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正确。8.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：下列说法正确的是( )A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性C.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0D.98％浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关答案：C解析：硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2；SO2在V2O5作催化剂、400～500 ℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98％浓硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98％浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。9.(14分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。Ⅰ.测定铁的质量分数(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。(3)装置C的作用为 。(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是 。Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 。(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 。答案：(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段稳定水柱 (2)×100％ (3)除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b偏低 (6)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应 (7)2Fe ＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑ ＋ 6H2O解析：(2)铁、碳在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，则铁的质量为(a－12×) g＝g，铁的质量分数为×100％。(7)浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。10.(14分)(2024·北京三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液发生反应：CO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。ⅲ.文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。(1)a处变为黑色，体现浓硫酸的 性。(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 (填字母)。A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式： 。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由： 。Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。(5)证明有CO生成的实验现象是 。(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论)答案：(1)脱水 (2)C (3)CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2 (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色浑浊 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C解析：(1)a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性。(2)c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。(3)SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。(5)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成；(6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第17讲 硫及其化合物.pptx 第17讲 硫及其化合物.docx
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