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(共17张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第2课时　化合价
知识清单
化合价
元素的化合价有_______、有_______
在化合物里，正、负化合价的代数和为_______
在化合物里，O通常为________价，H通常为________价，Cl通常为－1价
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价
一些元素在不同物质中可显不同的化合价
在单质里，元素的化合价为_______
1.定义：元素的原子在形成　　　　　时表现出来的一种性质
2.表示方法：在元素符号或原子团的　　　　　用“＋n”“－n”或“0”表示
3.规律
当n=1时，不能省略
化合物
正上方
正
负
0
－2
＋1
正
负
0
课堂精练
知识点
化合价的规律及表示方法
例1　易错辨析。判断下列与化合价有关的说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）在化合物里，氧元素只能显－2价。 （　　）
（2）H2中氢元素的化合价为0。 （　　）
（3）化学变化前后元素的化合价一定改变。 （　　）
（4）原子团中各元素的化合价的代数和为0。 （　　）
（5）化合物中同种元素的化合价一定相同。 （　　）
（6）在化合物里，非金属元素一定显负价。 （　　）
×
√
×
×
×
×
例2　按要求填写与氧有关的信息。
（1）由氧原子的结构示意图可知，氧原子的最外层
电子数为_____，在化学反应中易________（填“得到”
或“失去”）______个电子形成________（填化学符号）。
（2）已知氧元素在化合物里通常显－2价，用化学用语表示下列描述：
－2价的氧元素________；氧气中氧元素的化合价________；二氧
化碳中氧元素的化合价_________。
6
得到
2
O2－
O
-2
O2
0
CO2
-2
归纳总结　化合价与离子符号的区别：
化合价 离子符号
符号和数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角
符号和数值的顺序 先正、负号，后数值，如 先数值，后正、负号，如Mg2＋
数值为1时 不能省略，如 省略不写，如氯离子Cl－
MgO
+2
NaCl
-1
知识点
根据化学式计算化合价
例3　已知五氯化磷（PCl5）中氯元素的化合价为－1，计算其中磷元素的化合价。
PCl5
-1
PCl5
-1
x
写出化学式 PCl5
标出已知元素的化合价 ________
设未知元素的化合价 ________
根据化合物里正、负化合价的代数和为0列式计算:_______________，解得x=________
x+(－1)×5=0
＋5
知识点
根据化学式计算化合价
PCl5
-1
PCl5
-1
x
x+(－1)×5=0
＋5
1．氧化锡（SnO2）中锡元素的化合价为 （　　）
A．＋6 B．＋4
C．＋2 D．－4
2．（2024内江中考）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为（　　）
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋5
3．碱式硫酸镁[Mgx（OH）2（SO4）2]是一种新型无机阻燃材料，其中x的值为 （　　）
A．1 B．2
C．3 D．4
B
D
C
4．请计算并标出下列物质中硫元素的化合价：
H2S　　　　S　　　　SO2　　　　Na2SO3　　　　H2SO4
5．（拓展）磷酸锂（Li3PO4）中锂元素的化合价为＋1，则磷酸钠的化学式为　　　　　　。
化合价口诀　一价氯（－1）氢钠钾银，二价氧（－2）钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二（－2）四六硫都齐全，铜汞二价最常见；条件不同价不同，单质为零永不变。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
-2
0
+4
+4
+6
Na3PO4
知识点
根据化合价书写化合物的化学式
例4　根据化合价书写表格内化合物的化学式和名称。

化学式
名称 氯化钠 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁
化学式 —
名称 氢氧化钠 氢氧化钙 —
Na
+1
Ca
+2
Fe
+2
Fe
+3
NH4
+1
Cl
-1
OH
-1
NaCl
CaCl2
FeCl2
FeCl3
NH4Cl
氯化铵
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
氢氧化铁

化学式
名称 硝酸钙 硝酸铵
化学式
名称 硫酸钠
Na
+1
Ca
+2
Fe
+2
Fe
+3
NH4
+1
SO4
-2
NO3
-1
(NH4)2SO4
NaNO3
Ca(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
NH4NO3
硝酸钠
硝酸亚铁
硝酸铁
Na2SO4
CaSO4
FeSO4
Fe2(SO4)3
硫酸钙
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铵
归纳总结　根据化合价书写化合物的化学式的步骤：一排序（正价在左，负价在右）、二标价（标出元素的化合价）、三约简（将化合价数值之比化为最简整数比）、四交叉（将化合价的绝对值交叉到另一元素符号的右下角，原子个数为1时省略不写）、五检查（正价总数与负价总数代数和为0）。
提示：如果化合物中出现原子团，要将原子团看成一个整体，当原子团的个数不为1时，要把原子团用括号括起来。
素养提升
1．（2024济宁中考）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 （　　）
A．CaH2 B．KIO3
C．NaAlO2 D．FeS2
2．化学小组用数轴表示氯元素的化合价（如图），0价为原点，原点右侧表示该元素的正价态，左侧表示该元素的负价态。则化合价X可对应的物质是 （　　）

A．Cl2 B．HCl
C．HClO D．HClO2
B
C
3．（教材习题变设问）已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们对应氧化物的化学式和名称。

化学式
名称
Ba
+2
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
C
+2
C
+4
S
+4
P
+5
BaO
Na2O
MgO
Al2O3
CO
CO2
SO2
P2O5
氧化钡
氧化钠
氧化镁
氧化铝
一氧
化碳
二氧
化碳
二氧
化硫
五氧化
二磷(共15张PPT)
跨学科实践活动3　水质检测及自制净水器
了解水的净化过程，关注饮用水安全与人体健康的关系。
任务一　调查参观
1．我国新版《生活饮用水卫生标准》（GB 5749—2022）中水质指标从原来的106项调整为97项。
（1）新标准在毒理指标中规定了砷、镉、铅、汞等的限值，这里的砷、镉、铅、汞指的是_______ （填“元素”“原子”或“金属”）。
（2）新标准明确了对采用液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯胺（NH2Cl）、臭氧、二氧化氯等消毒时，应开展的测定指标及要求。上述消毒剂中，属于单质的是____________（填化学式）。已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钙的化学式为______________。
元素
Cl2、O3
Ca（ClO）2
2．查阅我国古代关于净化水的记载。
（1）东晋张湛在《养生要集》中写道：“凡煮水饮之，众病无缘得生也。”煮水是为了____________。
（2）唐代陆羽在《茶经》中记载了一种净水器具——漉水囊，形似网兜，用于滤水去虫，其原理与实验室中的　　　　操作相似，该操作中玻璃棒的作用是　　　　。
杀菌消毒
过滤
引流
3．参观自来水厂，了解净水过程。


（1）用于取水的水源分为地下水和地表水，地下水一般比地表水更清澈，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）加入的混凝剂一般是　　　　，过滤池可除去水中的___________杂质（填“可溶性”或“不溶性”），投药消毒过程中发生的是　　　　变化（填“物理”或“化学”）。
地下水经过了岩石和沙子的过滤
明矾
不溶性
化学
（3）结合自来水的净化过程，你认为混合物分离的一般思路是_________（将字母排序）。
a．比较物质性质差异
b．分析混合物成分
c．明确分离方法
bac
任务二　水质检测
4．水厂检验员取该地自来水厂净化后的自来水水样检测，结果如表：
检测项目 检测结果 《生活饮用水卫生标准》（GB 5749—2022）
肉眼可见物 无 无
臭和味 无异臭、异味 无异臭、异味
总硬度（以CaCO3计）/（mg·L－1） 317.09 < 450
pH 7.2 6.5～8.5
氯化物/（mg·L－1） 72.6 < 250
（1）下列对水样的分析正确的是______（填字母）。
a．无肉眼可见物说明水样是纯净物
b．pH＝7.2，符合标准
c．硬水是指含有较多CaCO3的水
d．氯化物含量不符合标准
（2）同学们了解到国家有关水的硬度的标准如下，则该自来水属于_________。
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
总硬度（以CaCO3计）/（mg·L－1） 0～75 75～150 150～300 300～450 > 450
b
硬水
任务三　动手制作
5．了解家用净水器的工作原理：


（1）颗粒活性炭能够除去水中的　　　　　　　，利用了其_________性。
（2）RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，经净化后的水属于　　　　物。
（3）家用净水器是按　　　　　　（填“先大后小”或“先小后大”）的顺序除去各种杂质。
色素和异味
吸附
混合
先大后小
6．利用实验室和生活中的材料，设计并制作便携式净水器。
（1）净水器的设计要求：无需电源（节能）、操作简单、便携、净水效果好、低碳环保等。
（2）【交流与讨论】设计净水器应该考虑哪些问题？
填充物 小石子、石英砂、滤纸、导管、纱布、蓬松棉、棉柔巾、木炭、活性炭、超滤膜等
填充方式 及顺序
水流方式 依靠重力，由上往下倒入；依靠压力，如挤入、注射器推入等
外壳材质 塑料材质、玻璃材质、金属材质、陶瓷材质等
（3）画出自制净水器的设计简图。分组展示净水器，测试并记录净水效果：
净水效果
净化20 mL水用时：　　　s 回收水的体积： ________mL
浑浊度：__________ 颜色： __________ 气味： _________
7．同学们利用浊度传感器测试不同简易净水器的净水效果，得到如表数据：
测定项目 原始水样 净水器A 净水器B 净水器C
浑浊度/NTU 399.0 50.4 77.5 43.7
（1）根据图表分析，A、B制作较合理的是　　　。通过表中数据发现，净水器C相比净水器A净水效果提升，可能的原因是___________
___________________________________________。
A
减缓流水速率，使原始水与净水材料充分接触
净水器C能
测定项目 原始水样 净水器A 净水器B 净水器C
浑浊度/NTU 399.0 50.4 77.5 43.7
（2）利用现有装置和材料，可以进一步提高净水效果的措施是：____________________________________________________________________________________________________（写一条）。
适当增加净水材料的用量（或将净水材料压实，或减小净水材料的颗粒直径，或将多个净水装置串联使用）
任务四　宣传共建优良的用水环境
8．小组同学走进社区进行宣传，提高居民保护水资源的意识。
（1）普及水资源现状，让居民认识到我国存在______________ ______________等问题。
（2）节水倡议行动。请写出一条具体的节水措施：____________ ________________。
（3）护水倡议行动。请写出一条防治水体污染的措施：________ ______________________________。
提示：本实践活动有课后作业。
淡水资源短缺
（合理即可）
用洗菜水浇
花（合理即可）
生活污
水集中处理后排放（合理即可）
参考答案
1．（1）元素　（2）Cl2、O3　Ca（ClO）2
2．（1）杀菌消毒　（2）过滤　引流
3．（1）地下水经过了岩石和沙子的过滤
（2）明矾　不溶性　化学　（3）bac
4．（1）b　（2）硬水
5．（1）色素和异味　吸附　（2）混合　（3）先大后小
7．（1）A　净水器C能减缓流水速率，使原始水与净水材料充分接触
（2）适当增加净水材料的用量（或将净水材料压实，或减小净水材料的颗粒直径，或将多个净水装置串联使用）
8．（1）淡水资源短缺（合理即可）
（2）用洗菜水浇花（合理即可）
（3）生活污水集中处理后排放（合理即可）(共17张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第1课时　化学式
知识清单
稀有气体：用___________表示，读作某气，如氦气写为______，Ne读作________
金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示（除碘外），直接读，如铁写为______，C读作______
气态非金属：在元素符号_________写上表示分子中所含原子数的数字，读作某气，如氢气写为　 　 ，N2读作______
化学式
1.定义：用____________和________的组合表示物质组成的式子
2.意义（以H2O为例）
宏观
注意：化学式前加上数字后，只具有微观意义，如2H2O只表示2个水分子
表示______________
表示水由__________________组成
微观
表示_____________
表示1个水分子由_________________________构成
3.书写及读法
单质
碘单质的化学式为I2
元素符号
数字
水这种物质
氢元素和氧元素
1个水分子
2个氢原子和1个氧原子
元素符号
He
氖气
Fe
碳
右下角
H2
氮气
化学式
3.书写及读法
氧化物：一般把氧的元素符号写在　　　边，另一种元素符号写在　　　边
金属化合物：一般把金属的元素符号写在　　　边，非金属的元素符号写在　　　边
注意：当组成元素的原子个数比是1时，1省略不写
化合物
书写
规则
读法：由两种元素组成的化合物，一般从______向______读作某化某，如NaCl读作__________；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如CO2读作_____________，Fe3O4读作_______________
H2O2中的原子个数不能省略
右
左
左
右
右
左
氯化钠
二氧化碳
四氧化三铁
课堂精练
知识点
化学式的意义
例1　化学式可以帮助我们从多个角度认识物质的组成和构成。
（1）从宏观和微观角度认识化学式NO2的意义：
宏观角度：　　　　　　　　　　；________________________
________。
微观角度：　　　　　　　　　　；________________________
_______________________。
（2）写出化学式Fe的微观意义：_______________。
二氧化氮这种物质
二氧化氮由氮元素和氧元
1个二氧化氮分子
1个二氧化氮分子由1个氮
1个铁原子
素组成
原子和2个氧原子构成
例2　丙烯酸（C3H4O2）可用于污水处理。下列关于丙烯酸的说法正确的是 （　　）
A．分子中含有氧分子
B．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．由9个元素组成
D．碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3∶4∶2
D
归纳总结　化学式的意义：
宏观 表示一种物质；表示物质的元素组成 微观 由分子构成的物质 表示物质的1个分子；表示物质的分子构成
由原子构成的物质 表示物质的1个原子
由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比
1．（教材习题改编）某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示1个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示1个分子由3个原子构成。该化学符号可能是 （　　）
A．HClO B．O3
C．HCl D．CO2
D
知识点
化学符号及其中数字的意义
例3　（教材思考与讨论改编）分析以下化学符号的意义：
化学符号 宏观意义 微观意义 微观示意图
（用 表示氧原子）
O
2O —
O2 1个氧分子；1个氧分子由2个氧原子构成
2O2 —
O2－ — —
氧元素
1个氧原子
2个氧原子
氧气；氧气由氧元素组成
2个氧分子
1个氧离子
例4　写出下列化学符号中数字的意义：
（1）2K中的“2”表示______________，4K＋中的“4”表示______________。
（2）CO2中的“2”表示________________________________。
（3）Cu2＋中的“2＋”表示_____________________________。
归纳总结　①元素符号、离子符号或化学式前面的数字，表示原子、离子或分子的个数，只有微观意义；②由分子构成的物质，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该元素原子的个数；③离子符号右上角的数字表示该元素的1个离子所带电荷数，数字后的“＋”“－”表示带正电荷或负电荷。
2个钾原子
4个钾离子
1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
1个铜离子带2个单位正电荷
2．（2024秋渭南期末）下列有关化学符号中数字的意义描述正确的是 （　　）
A．4N：4个氮元素
B．O3：1个臭氧分子中含有3个氧原子
C．Ca2＋：2个钙离子
D．H2O2：2个氢原子和2个氧原子
B
知识点
化学式的书写及读法
例5　下列物质的化学式书写正确的是 （　　）
A．硫化氢：SH2 B．一氧化碳：C1O1
C．高锰酸钾：KMnO4 D．三氯化磷：PCL3
例6　下列化学式的读法正确的是 （　　）
A．NO读作氧化氮 B．CuSO4读作硫化铜
C．Al2O3读作铝二氧三 D．AgCl读作氯化银
C
D
3．写出下列物质的名称或化学式：
名称 硫 铜 氦气 氧化汞 氧化铁 氯化氢
化学式
S
Cu
He
P2O5
五氧化二磷
HgO
二氧化锰
Fe2O3
HCl
MnO2
素养提升
1．下列关于ClO2、NO2、O2三种物质的说法正确的是 （　　）
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都属于氧化物 D．都含有氧元素
2．装修材料易释放出有毒气体甲醛，其分子的模型如图。下列关于甲醛的叙述正确的是 （　　）
A．含有4个原子
B．由碳、氢、氧三种原子构成
C．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1
D．由碳原子和水分子构成
D
C
3．按要求回答问题。
（1）写出化学符号的意义：
Hg__________________________________________
2N ____________ 　 　2N2 ____________ 　　Mg2＋____________
（2）用化学用语填空：
液氢___________ 　 一氧化氮___________
五氧化二氮___________ 　碳酸钙___________
2个铁原子___________ 　　3个氨分子___________
4个钠离子___________
汞这种物质；汞由汞元素组成；1个汞原子
2个氮原子
2个氮分子
1个镁离子
H2
NO
N2O5
CaCO3
2Fe
3NH3
4Na＋(共18张PPT)
第四单元　自然界的水
课题2　水的组成
知识清单
水的组成
1.氢气
物理性质：_______色、_______臭、_______溶于水的气体，密度比空气的_______
化学性质：可燃性。纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生________色火焰，放出大量热。在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁出现_______，证明有______生成
发出尖锐爆鸣声表明气体________
声音很小则表示气体________
操作（如图1）→听
原因：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生________
验纯
图1
无
无
难
小
淡蓝
水雾
水
爆炸
不纯
较纯
水的组成
2.水的电解
（如图2）
　　　极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，是________
　　　极产生的气体燃烧产生淡蓝色火焰，是________
现象：两电极均有___________产生，速率较快的是______极，正、负极产生气体的体积比约为______（巧记：正氧负氢，氧一氢二）
气体检验
分析：反应过程中_______的种类不变
结论：水由______________组成
文字表达式：_____________________
注：水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是______________
图2
无色气泡
负
1∶2
正
氧气
负
氢气
元素
氢、氧元素
水 氢气＋氧气
增强导电性
水的组成
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质
3.物质的
简单分类
纯净物
单质：由________元素组成的纯净物。如氢气（H2）、氧气（O2）等
化合物
定义：由　　　　种元素组成的纯净物。如二氧化碳（CO2）等
分类
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是　　　元素的化合物
其他化合物
同种
不同
氧
课堂精练
知识点
氢气
例1　液氢是运载火箭的常见燃料。下列有关氢气的说法正确的是 （　　）
A．液氢可用作燃料是因为其具有助燃性
B．集满氢气的集气瓶，瓶口应朝下放置
C．点燃混有空气的氢气一定会发生爆炸
D．验纯时若未听到响声，说明氢气较纯
B
1．化学小组对氢气在空气里燃烧的实验进行了如下探究，请你参与其中：
实验步骤 实验现象 实验结论
①检验氢气的纯度 听到轻微的“噗”的声音 氢气_______
②点燃纯净的氢气 产生______色火焰 有水生成，发生反应的文字表达式为_________
_____________
③_________________ __________________ 烧杯内壁出现水雾 ④用手轻轻触摸小烧杯 ______________ 反应放出热量
较纯
淡蓝
在火焰上方罩一个干燥的小烧杯
杯壁发烫
氢气＋
氧气水
知识点
探究水的组成及变化
【实验操作】（1）在电解器玻璃管中加满水，并加入少量氢氧化钠溶液，接通________电源（填“直流”或“交流”）。
【实验现象】（2）一段时间后，观察到两电极附近均　　　　　　 　　。若甲管中收集到5 mL气体，则乙管中收集到气体的体积约为　　　mL。
直流
有无色气泡产生
10
例2　（2024秋海南期中）通过如图电解水实验探究水的组成。
（3）切断电源，将燃着的木条分别靠近两个玻
璃管尖嘴口，打开活塞，放出气体。其中甲玻璃管尖
嘴口处的现象是　　　　　　　　　。
【实验结论】（4）水由__________________组
成。反应的符号表达式为__________________。
【思考与讨论】（5）电解时观察到甲、乙玻璃管内液面均下降，漏斗内液面上升。请结合物理知识解释漏斗内液面上升的原因：_________________________________________________________。
木条燃烧得更旺
氢元素和氧元素
H2OH2＋O2
甲、乙玻璃管中均有气体产生，压强增大，使漏斗内液面上升
2．（2024秋广州期末）下列关于如图电解水实验的说法正确的是 （　　）

A．甲、乙试管内收集到的气体质量比约为2∶1
B．电解水的基本反应类型是分解反应
C．该实验说明水中含有氢分子和氧分子
D．向水中加入少量硫酸钠溶液，可增大生成氢气的质量
B
知识点
单质、化合物、氧化物
例3　（教材习题变题型）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 （　　）
A．混合物：空气、液氮、石灰石
B．单质：氮气、铁粉、氨气
C．化合物：水、锰酸钾、二氧化硫
D．氧化物：水蒸气、氧气、氧化铝
例4　下列关于“一定”的说法正确的是 （　　）
A．化合物中一定含有不同种元素
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．混合物中一定含有不同种元素
D．只含有一种元素的物质一定是单质
C
A
3．（教材习题改编）下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是　　　（填字母，下同），表示化合物的是　　　，表示单质的是　　　，可能表示氧化物的是　　　。
bd
ce
a
c
素养提升
1．下列关于氢气在空气中燃烧实验的说法错误的是 （　　）
A．安全角度：点燃前一定要检验其纯度
B．实验现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热
C．变化分析：该反应属于化合反应
D．微观分析：分子是化学变化中的最小粒子
D
2．（教材习题变题型）请选取相应物质的序号填空。
①液氢　　　 ②KMnO4　　　③铜粉　　　　④MnO2
⑤食醋　 　⑥白酒 ⑦硫　　　 　⑧P2O5
⑨过氧化氢 ⑩氦气　　　 Na2SO4　　 澄清石灰水
（1）混合物： ______________；
（2）化合物：______________；
（3）单质： _______________；
（4）氧化物： _____________，金属氧化物： ___________ 。
⑤⑥
②④⑧⑨
①③⑦⑩
④⑧⑨
④
3．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）自然界的物质都是以化合物的形式存在的。 （　　）
（2）水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。 （　　）
（3）由不同种元素组成的物质一定是化合物。 （　　）
（4）只含有一种元素的纯净物一定是单质。 （　　）
（5）点燃氢气前要验纯，故点燃可燃气体前都要验纯。 （　　）
×
×
×
√
√
写出下列物质的化学符号：
氧化铁 过氧 化氢 水 氮气 氨气 氯气 氯化氢 氯化钠
Fe2O3
H2O2
H2O
N2
NH3
Cl2
HCl
NaCl(共15张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第3课时　物质组成的定量认识
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24
S－32　Cl－35.5　Ca－40 Fe－56　Cu－64　Zn－65
知识清单
物质组成的 定量认识
1.（知识回顾）原子个数比：化学式中元素符号右下角数字之比
2.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的　　　　，符号为Mr
3.物质组成元素的质量比：化学式中各原子的____________________的乘积之比
4.物质中某元素的质量分数＝× 100%
→不能遗漏
总和
相对原子质量与个数
课堂精练
知识点
计算相对分子质量
例1　下列相对分子质量的计算正确的是 （　　）
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．NH3的相对分子质量＝（14＋1）×3＝45
C．Cl2的相对分子质量＝35.5 g×2＝71 g
D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74
例2　列式计算下列物质的相对分子质量：
（1）CuO的相对分子质量＝__________＝______。
（2）CH4·8H2O的相对分子质量＝__________________________＝_______。
（3）Mg3（OH）2（CO3）2的相对分子质量＝___________________________________________＝_________。
D
64＋16
80
12＋1×（4＋8×2）＋16×8
160
24×3＋（16＋1）×2＋（12＋16×3）×2
226
1．“2CaO”的相对分子质量总和的计算式应为（　　）
A．2×40＋16 B．2×（40＋16）
C．2＋40＋16 D．2×40×16
2．某化合物的化学式为C3Hx，其相对分子质量为44，则x的值为 （　　）
A．4 B．6
C．8 D．10
B
C
知识点
计算物质组成元素的质量比
例3　列式计算下列物质组成元素的质量比：
（1）氧化铜（CuO）中铜、氧元素的质量比＝_____________＝_________。
（2）尿素[CO（NH2）2]中碳、氧、氮、氢元素的质量比＝ ________________________________＝_______________。
（3）醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧元素的质量比＝ _________________________________＝____________。
易错提醒　①看清各元素质量比的顺序；②注意区分元素质量比与原子个数比；③某些化学式中同种元素并未写在一起，要数对原子个数。
64∶16
4∶1
12∶16∶（14×2）∶（1×4）
3∶4∶7∶1
（12×2）∶（1×4）∶（16×2）
6∶1∶8
知识点
计算物质中某元素的质量分数
例4　列式计算下列物质中指定元素的质量分数：
（1）氧化铜（CuO）中铜元素的质量分数＝ ________________＝________。
（2）尿素 [ CO（NH2）2 ]中碳元素的质量分数＝
_________________________＝________。
3．下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（　　）
A．FeO B．FeS
C．FeCl2 D．Fe2O3
×100%
80%
×100%
20%
C
4．判断下列有关水杨酸（C7H6O3）的说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）由碳、氢、氧三种元素组成。 　　　　　 （　　）
（2）由水杨酸分子构成。 （　　）
（3）由碳、氢、氧原子构成。 　　　　　 （　　）
（4）属于氧化物。 （　　）
（5）相对分子质量为138 g。 　　　　　 （　　）
（6）1个水杨酸分子中含有1个臭氧分子。 （　　）
（7）碳、氧原子的个数比为7∶3。 　　　　　 （　　）
（8）碳、氧元素的质量比为3∶4。 （　　）
（9）碳、氢元素的质量比为7∶6。 　　　　　 （　　）
（10）氢元素的质量分数最小。 （　　）
√
√
√
√
×
×
×
×
×
×
素养提升
1．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4的相对分子质量大小，最简单的方法是 （　　）
A．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量
B．计算所含的质量分数
C．计算它们的相对分子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
2．（2025春重庆月考）石蕊（C7H7O4N）是从地衣植物中提取出的一种色素，除了可以用于化学实验外，还可以用于医药领域。下列有关石蕊的叙述错误的是 （　　）
A．宏观：由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．微观：石蕊分子中含有19个原子
C．质量：碳、氢、氮元素的质量比为12∶1∶2
D．含量：氧元素的质量分数为×100%
A
B
3．（2024乐山中考改编）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子结构模型如图。下列关于乙二醇的说法正确的是 （　　）

A．化学式为CH3O B．氢、碳元素的质量比为3∶1
C．相对分子质量为62 g D．氧元素的质量分数最大
技巧点拨　通过分子结构模型得出的物质的化学式，各原子个数不能再进行约简。
D
4．布洛芬（C13H18O2）、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）都是常用的退烧药，具有解热、镇痛和抗炎的作用。
（1）布洛芬的相对分子质量＝__________________________＝________。
（2）布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________。
（3）布洛芬中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
（4）对乙酰氨基酚由______种元素组成，其中氮、氧元素的质量比为_________。
（5）对乙酰氨基酚的相对分子质量为______，其中质量分数最小的元素是______（填元素名称）。
（6）氧元素的质量分数：布洛芬_______对乙酰氨基酚（填“＞”“＝”或“＜”）。
12×13＋1×18＋16×2
206
13∶18∶2
75.7%
4
7∶16
151
氢
＜
5．（古代典籍）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
（1）碳酸锌的相对分子质量为_______。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为__________，质量比为____________。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是____________（填“锌元素”或“锌单质”）。
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_____________________________ _______________。
125
1∶3
65∶48
锌元素
碳酸锌中锌元素的质量分数比
氧化锌中的低
写出下列离子的化学符号：
钠离子 钙离子 铜离子 铁离子 氯离子 氢氧根 硫酸根 碳酸根
Na＋
Ca2＋
Cu2＋
Fe3＋
Cl－
OH－(共23张PPT)
第四单元　自然界的水 单元复习
思维导图
自然界的水
水的净化
硬水：⑥__________可溶性钙、镁化合物的水
软水：⑦　　　 　　可溶性钙、镁化合物的水
常用明矾，作用是使水中①_____________较快沉降
自来水厂净水：取水口沉淀池→过滤池→活性炭 吸附池
清水池→水泵→用户
→化学变化
主要作用是②_____________________
净水方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏（单一操作中③_______的净化程度最高）
过滤
目的：将难溶于液体的固体物质与液体分离
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、⑤　　　　、玻璃棒
操作要点：一贴、二低、三靠
硬水和
软水
上述四种净水方法中只有蒸馏能降低水的硬度
作用是 ④________
_________________
悬浮的杂质
吸附水中的色素和异味
蒸馏
引流，防止液体溅出
漏斗
含有较多
不含或含较少
自然界的水
水的组成
氢气
物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的
⑧_______ →氢气是密度最小的气体
化学性质：可燃性→可作燃料
验纯
原因：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸
方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指。若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯
燃烧
实验
现象：氢气燃烧产生⑨_________火焰；烧杯内壁出现水雾，烧杯外壁发烫
结论：氢气燃烧生成水，放出热量
水的电解
小
淡蓝色
自然界的水
水的组成
水的电解
反应原理：水氢气＋氧气
现象：两电极上均产生无色气泡，正、负极端玻璃管内产生气体的体积比约为⑩_________
检验
操作：切断电源，将 　　　　的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口处，打开活塞
现象
正极端玻璃管内的气体可使木条燃烧得更旺，说明是 __________
负极端玻璃管内的气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明是 __________
结论：水是由 　 　　　和 　　　　 组成的化合物
注意
电源应选用 　　　　电源（填“直流”或“交流”）
水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 ______________
1∶2
燃着
氧气
氢气
氢元素
氧元素
直流
增强导电性
自然界的水
物质的分类
纯净物
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
分类
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是 ______元素的化合物
其他化合物
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质
氧
物质组成的表示
化学式
意义（由
分子构成
的物质）
宏观：表示一种物质；表示物质的元素组成
微观：表示物质的1个分子；表示物质1个分子的构成
提示：若化学式前有数字，则只具有微观意义
书写
单质
稀有气体：用元素符号表示，如氦气写为He，氖气写为Ne
金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示（除碘外），如铜写为Cu，硅写为Si
气态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2
碘单质的化学式为I2
物质组成的表示
化学式
书写
化合物
氧化物：一般把氧的元素符号写在 　　　边，另一种元素符号写在 　　　边
金属化合物：金属元素符号写 　　　边，非金属元素符号写 　　　边
化合价：用＋2、＋1、0、－1等表示，标在元素符号或原子团正上方。化合物里元素的化合价有正、有负，正、负化合价的代数和为 ______；单质里元素的化合价为 _______
右
左
左
右
0
0
易错易混练基础
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Fe－56
易错点1　净水方法及原理
1．天然水一般经过自来水厂净化处理后变成生活用水。下列相关说法正确的是 （　　）
A．流程为沉降→过滤→蒸馏→消毒
B．加入明矾的作用是消毒杀菌
C．过滤能除去天然水中的所有杂质
D．经过处理得到的自来水是混合物
2．下列有关水的说法正确的是 （　　）
A．含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水
B．可用过滤的方法降低水的硬度
C．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
D．利用蒸馏原理可将海水转化为淡水
D
D
易错点2　单质、化合物、氧化物的判断
3．下列各组物质中，按单质、化合物、金属氧化物顺序排列的是 （　　）
A．臭氧、氨气、锰酸钾 B．碘、硫酸铜、过氧化氢
C．硫粉、酒精、氧化汞 D．冰、氯化钠、二氧化锰
4．（2024眉山中考）下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 （　　）
A． B． C． D．
C
D
5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理不合理的是（　　）
A．空气中含有氮气、氧气等多种物质，故空气是混合物
B．氧化物都含有氧元素，故含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．KMnO4中含有多种元素，故含有多种元素的纯净物一定是化合物
D．O2和O3中均含有氧元素，故只含有一种元素的物质不一定是单质
B
易错点3　化合价的计算
6．（2024秋广州期末）高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水净水，其中铁元素的化合价为 （　　）
A．＋6 B．＋4
C．＋3 D．＋2
7．（1）氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中Cu、Cl分别显＋2、－1价，则x＝　　　　。
（2）三氧化二锰是合成锂离子电池的重要材料，其化学式为　　　　　，其中锰元素显________价。
A
3
Mn2O3
＋3
易错点4　化学式综合计算
8．硝基苯（C6H5NO2）是一种重要的化工原料。下列关于硝基苯的说法正确的是 （　　）
A．含有1个氧分子
B．由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．碳、氧元素的质量比为3∶1
D．氮元素质量分数为×100%
9．（2024重庆中考A卷）蓝桉醇（C15H26O）是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法错误的是 （　　）
A．1个分子中含有42个原子 B．相对分子质量为222
C．氢元素质量分数最小 D．碳、氧元素的质量比为45∶4
D
C
10．（教材素材改编）富马酸亚铁是
常用的补铁剂，某品牌富马酸亚
铁颗粒的标签如图。
（1）富马酸亚铁由　　　种元素
组成，相对分子质量为_______。
（2）富马酸亚铁中氢、氧元素的原子个数比为　　　　，质量比为　　　　 。
（3）服用1袋该补铁剂，摄入铁元素的质量为　 　　mg。
（4）食疗与药疗结合效果更佳，每100 g猪肝约含28 mg铁元素，则食用约　　　 g猪肝的补铁量与1袋富马酸亚铁相当。
4
170
1∶2
1∶32
56
200
情境素材提能力
1．（2025春上海期中）科学家发现：碳纳米管内水分子加热到 105 ℃会结冰。这种“冰”的结构和一般冰不同，是水分子与碳纳米管形成的一种特殊的晶体结构。下列有关说法正确的是（　　）
A．这种“冰”和水的化学性质不相同
B．氢、氧两种元素只能组成水
C．这种“冰”在任何条件下都不会融化
D．水结成冰后，分子停止运动
A
2．（2025泉州模拟）如图是电解水实验的改进装置，下列说法错误的是 （　　）

A．开始实验前，两试管内都要装满水
B．电解时正极产生气泡的位置在c处
C．一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2∶1
D．反应前后氢、氧元素的化合价均改变
C
3．如图表示纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项能正确表示①、②、③、④所属物质类别的是 （　　）
A．①单质、③化合物
B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③氧化物
D．②含氧化合物、④氧化物
B
4．（2024广州中考）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法错误的是 （　　）
A．Fe2O3中铁元素的化合价为＋3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3中的高
C
5．【科普阅读】
活性炭和微生物混凝剂都可以处理淀粉[（C6H10O5）n]废水。微生物混凝剂具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点。
研究人员比较了活性炭、微生物混凝剂以及吸附了微生物混凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果，结果如图1（浊度去除率越高，处理淀粉废水效果越好）。活性炭吸附微生物混凝剂后与微生物混凝剂单独作用的效果相差不大，这是因为微生物混凝剂被吸附后，堵住了一部分活性炭孔，影响活性炭直接对废水的处理。但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物混凝剂更易沉降下来，也省去了后续处理的麻烦。研究人员通过实验还研究了吸附微生物混凝剂所用活性炭的粒径大小（目数越大，颗粒越小）对废水处理效果的影响，结果如图2。
依据上文，回答问题。
（1）淀粉由______种元素组成，其中氢、氧元素的原子个数比为_________，质量比为________。
（2）活性炭可用于处理淀粉废水主要是因为其具有________性。
（3）微生物混凝剂处理淀粉废水的优点是______________________ ________________________。
3
2∶1
1∶8
吸附
无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等
（4）结合短文判断，下列说法正确的是_____（填字母）。
a.活性炭粒径越小，处理淀粉废水效果越好
b．没必要使用活性炭吸附微生物混凝剂来处理淀粉废水
c．仅用活性炭处理淀粉废水效果较差
（5）处理后的废水可用于_______________________（写一条）。
c
园林灌溉（合理即可）(共30张PPT)
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
第1课时　水资源及其利用（一）
知识清单
水资源及其利用
1.人类拥有的水资源
地球水资源：地球表面约71%被海洋覆盖，海水约占地球水储量的96.53%，淡水只约占2.53%
我国水资源：总量多，但人均量少，且地域差距很大
2.保护水资源
合理利用水资源
工业：应用新技术、改进工艺，工业用水重复使用
农业：采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌
生活：改变用水习惯，推广节水器具等
合理调配水资源：修建水库、实施跨流域调水等
防治水体污染
应用　　　　　　　　　减少污染物的产生
对污水进行处理，使之符合排放标准
节约用水
新技术、新工艺
水资源及其利用
3.自来水厂净水过程：取水口沉淀池→过滤池→ 清水池→水泵→用户
活性炭
吸附池
→常用明矾
→化学变化
一般用氯气、二氧化氯等
4.净水方法
沉降：利用重力的作用使水中的颗粒物沉降，包括静置沉降和吸附沉降。明矾的作用是________________ ______________________________
过滤：将难溶于液体的固体物质与液体分离
吸附：利用活性炭等的　　　　作用，除去不溶性物质、部分可溶性杂质，除去色素和异味
蒸馏：通过加热使水变成水蒸气后冷凝成 蒸馏水
可看作纯水
使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清
吸附
这几种都是物理变化
课堂精练
知识点
人类拥有的水资源
例1　如图是地球咸水、淡水的储量比。下列说法错误的是（　　）

A．海洋是地球上最大的储水库
B．地球上淡水中占比最大的是冰川水
C．将海水转化为淡水可有效缓解淡水短缺问题
D．人类可直接利用的淡水约占地球水储量的2.53%
D
知识点
保护水资源
例2　下列做法不利于保护水资源的是 （　　）
A．自来水收费实行阶梯水价
B．大量抽取地下水进行农业灌溉
C．严禁向江河湖泊中乱抛垃圾
D．对违法排水行为进行劝阻、举报
B
知识点
自来水的净化方法
例3　如图是某同学参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。


（1）常加入的混凝剂是________。
（2）水经过沉淀池、过滤池后，可除去其中的_________杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。
（3）吸附池中常用__________吸附异味，该过程发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）输送给用户的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
明矾
不溶性
活性炭
物理
混合物
1．（2024秋泰安期末）下列有关水处理的说法错误的是 （　　）
A．加入明矾能使浑浊的河水变得澄清
B．加入活性炭能将海水变成淡水
C．加入液氯可杀死部分细菌和微生物
D．投药消毒过程发生的是化学变化
2．在野外或灾区可通过下列步骤将河水转化成饮用水：①吸附沉降（用明矾），②杀菌消毒（用漂白粉），③自然沉降，④过滤，⑤活性炭吸附，合理的处理顺序是 （　　）
A．③①④⑤② B．①③②⑤④
C．③④①②⑤ D．①③⑤④②
B
A
素养提升
1．我国首部节水行政法规《节约用水条例》已正式施行。下列节水措施不合理的是 （　　）
A．大力推广使用节水器具
B．园林绿化中采用喷灌、滴灌
C．工业废水直接灌溉农田
D．一水多用，提高水的利用率
C
2．如图是我国部分河流流域人均水资源柱状图。下列说法不合理的是 （　　）

A．水资源通常指的是陆地上的淡水资源
B．由图可知，我国水资源分布南多北少
C．长江及以南水资源丰富，无须节约用水
D．实施跨流域调水有助于改善水资源分布不均问题
C
3．（教材习题变题型）某山脉分布有多个天然山泉水泉眼，取山泉水回家烧饭、煮茶已成为不少当地居民的生活习惯。当地卫生健康委对该山泉水进行了抽样检测，卫生检测结果报告单（部分指标数据）如表。下列说法错误的是 （　　）
A．该山泉水镉、铅等重金属不超标，可直接饮用
B．结果报告单中的“砷、镉、铅”指对应元素的含量
C．若要饮用该山泉水，须将其煮沸以杀菌消毒
D．对水进行抽样检测可帮助我们有效辨识水的卫生程度
检测项目 单位 检测结果 指标限值
总大肠菌群 MPN/100 mL ＞200.5 不应检出
大肠埃希氏菌 MPN/100 mL 2.0 不应检出
砷 mg/L ＜0.000 09 ≤0.01
镉 mg/L ＜0.000 06 ≤0.005
铅 mg/L ＜0.000 07 ≤0.01
A
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源。 （　　）
（2）活性炭只能除去水中的异味和色素。 （　　）
（3）河水、井水、湖水、海水都是含有某些可溶物的混合物。 （　　）
（4）自来水厂常用的净水方法有沉降、过滤、吸附、煮沸等。 （　　）
√
×
√
×
写出下列物质的化学符号：
汞 氧化汞 红磷 五氧化 二磷 氮气 氧气 二氧
化碳
Hg
HgO
P
P2O5
N2
O2
CO2
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
第2课时　水资源及其利用（二）
知识清单
水资源及其利用
1.过滤
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、　　　　、玻璃棒（作用是　　　　　　　　　　　）
操作要点：
漏斗
引流，防止液体溅出
滤纸
滤纸
漏斗
液面
滤纸
三
水资源及其利用
2.硬水和软水
洗衣服：浪费肥皂，洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬
烧锅炉：锅炉内易结垢，浪费燃料，易引起管道变形或损坏，严重时可能引起爆炸
饮用：长期饮用硬度过高的水会影响人体健康
注：水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]
定义
硬水：含有　　　　可溶性钙、镁化合物的水
软水：　　　　　　　　可溶性钙、镁化合物的水
硬水的危害
3.蒸馏：根据不同组分的　　　　不同进行混合物分离的一种方法
较多
不含或含较少
沸点
课堂精练
知识点
过滤
例1　过滤是将难溶于液体的固体与液体分离的方
法。请据图回答问题：
（1）图中铁质仪器的名称是　　　　　。
（2）滤纸的边缘最适宜处于图中的______处（填
“a”“b”或“c”，下同），所倒入液体的液面应略低于______处。
（3）小组同学进行过滤时发现速度较慢，可能的原因是_______
__________________________________________________。若过滤后滤液仍浑浊，接下来应进行的操作是______________________，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。
（4）小明用家中物品进行过滤实验，用　　　代替滤纸，用筷子代替________，筷子在过滤操作中的作用是___________________。
铁架台
c
c
没有紧贴漏斗内壁（或滤纸与漏斗内壁之间有气泡等）
更换滤纸，清洗仪器
纱布
玻璃棒
引流，防止液体溅出
滤纸
1．（教材习题变设问）下列有关过滤操作的叙述错误的是 （　　）
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开呈圆锥状，放入漏斗中
B．玻璃棒的末端轻轻地斜靠在三层滤纸的一侧
C．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度
D．过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损
技巧点拨　过滤后滤液仍浑浊的原因可能有滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净、过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。
C
知识点
硬水和软水
例2　下列与软水和硬水有关的说法正确的是 （　　）
A．硬水是含可溶性钙、镁化合物的水
B．软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
C．硬水是混合物，软水可能是纯净物
D．经自来水厂处理过的水一定是软水
C
知识点
蒸馏
例3　如图是制取蒸馏水的简易装置。
（1）写出标号仪器的名称：①_________，
②__________。
（2）实验开始前应先____________________，
再进行蒸馏操作。
（3）该装置中铁夹的作用是_________________，烧杯中冷水的作用是_________________。
（4）通过该装置得到的蒸馏水是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）获得一试管蒸馏水后,应先进行的操作是_____（填字母）。
a．移出酒精灯并熄灭 b．撤掉试管和烧杯
（6）该装置______（填“能”或“不能”）用于淡化海水。
烧瓶
酒精灯
检查装置的气密性
夹持固定烧瓶
使水蒸气冷凝
纯净物
b
能
2．关于如图实验的说法错误的是 （　　）
A．加热时烧瓶下面垫陶土网的目的是使烧瓶受热均匀
B．冷凝水从a口进可使流速更快，冷凝更充分
C．烧瓶中碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
D．温度计水银球应正对着烧瓶的支管口，以测量蒸气温度
B
易错提醒　蒸馏注意事项：①烧瓶中液体体积不能少于其容积的，也不能多于其容积的；②加热烧瓶时要垫陶土网，防止烧瓶因受热不均而炸裂；③烧瓶中要加入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸；④温度计水银球应正对着烧瓶的支管口，以测量蒸气温度；⑤冷凝管中冷凝水下口进，上口出，以使冷凝管内充满冷水；⑥应弃去开始馏出的部分液体（含杂质较多）。
素养提升
1．在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似于实验操作中的 （　　）
A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
2．（跨学科实践）某兴趣小组设计的简易净水器如图，过滤层内a、b、c的材料应分别为 （　　）


A．小卵石、石英砂、活性炭 B．石英砂、小卵石、活性炭
C．活性炭、小卵石、石英砂 D．活性炭、石英砂、小卵石
C
A
3．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）吸附和消毒杀菌均不能降低水的硬度。 （　　）
（2）通过静置沉降可将水与其中溶解的色素分离。 （　　）
（3）过滤能除去天然水中的可溶性杂质，降低水的硬度。 （　　）
（4）硬水中含有较多钙离子，可以多喝硬水补钙。 （　　）
（5）过滤时，若倾倒液体的烧杯尖嘴没有紧靠玻璃棒，可能导致滤纸破损。 （　　）
√
×
×
×
√
写出下列物质的化学符号：
硫 二氧化硫 铁 四氧化 三铁 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰
S
SO2
Fe
Fe3O4
KMnO4
K2MnO4
MnO2(共19张PPT)
实验活动2　水的组成及变化的探究
知识回顾
1．水的生成
实验图示 实验操作 实验现象 实验结论
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生_______色火焰；烧杯内壁出现_______；接触烧杯的手能感觉到发烫 纯净的氢气能在空气里燃烧，放出热量，生成水
淡蓝
水雾
2 ．水的分解
实验图示 实验现象 产物检验 实验结论
通电后，两电极均有__________产生，两个玻璃管内液面均下降，且负极端玻璃管内产生的气泡较______，液面下降较______，正、负极端玻璃管内气体的体积比约为________ 切断电源，用_______ ______检验，正极端玻璃管内的气体使木条燃烧得更旺，说明是_______；负极端玻璃管内的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是_______（巧记：正氧负氢，氧一氢二） ①水在通电条件下，发生分解反应，生成氢气和氧气；
②水是由__________________组成的
无色气泡
多
快
1∶2
燃着的
木条
氧气
氢气
氢元素和氧元素
课堂精练
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
（1）水的生成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成小水珠可知，水是由________　
__________组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为　　　　，经检验管a中的气体是　　　 （填化学式）。
氢元素
2∶1
H2
和氧元素
例1　（2024江西中考）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为　　　　，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的　　　　，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
2∶1
密度
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
例2　化学小组在老师的指导下进行如图实验探究水的组成。
（1）实验一：点燃氢气前需要　　　　；实验中使用的氢气、氧气都需要干燥，其目的是____________
_________________________。
（2）实验二：①接通直流电一段时间后，注射器a内产生的气体体积约为20 mL，则此时注射器b内产生的气体体积约为______mL。
②将燃着的木条放在注射器针头处，拔下胶塞观察到注射器a针头处气体燃烧，火焰呈　　　　色，注射器b针头处　　　　　　　　　。
（3）上述两个实验，都是依据化学反应前后___________不变，从而得出结论。
验纯
防止水蒸气
10
淡蓝
木条燃烧得更旺
元素种类
影响氢气燃烧产物的检验
1．（2024盐城中考）如图是电解水反应的微观示意图。下列说法错误的是 （　　）

A．甲中粒子能保持水的化学性质
B．乙中粒子在化学变化中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．反应前后分子的种类不变
D
2．如图是兴趣小组用废弃矿泉水瓶设计的简易电解水实验装置。下列有关说法正确的是 （　　）

A．所用电源为交流电源
B．a试管内液面下降速度比b试管内慢
C．点燃a试管内的气体可证明水中含有氢元素
D．水中加入硫酸钠溶液的目的是增加气体的产量
C
素养提升
1．（2024秋烟台期中）小明做完氢气在空气里燃烧的实验后进行了如下分析，其中正确的是 （　　）
A．该反应过程吸收热量
B．氢气分子和氧气分子被破坏
C．反应前后原子的种类发生改变
D．生成的水分子中含有氢分子和氧原子
B
2．化学小组设计实验探究影响电解水（水中加入少量氢氧化钠溶液）速率的因素。以收集20 mL氢气为标准，记录收集氧气的体积和时间，实验数据如表。
（1）实验①②③可探究　　　　　 　对电解水速率的影响；欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是____________（填实验序号）。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
外加电压
①④⑤
（2）根据表中数据可得出结论：其他条件相同时，_______________ ____________________________________________（写一条，下同）。
（3）除上述因素外，还可以探究的影响电解水速率的因素有__________________________________。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
外加电压越大，
电解水速率越快（或温度越高，电解水速率越快）
氢氧化钠溶液的浓度（合理即可）
3．（化学史）人们对水的组成的认识经历了相当漫长的过程。
（1）1781年，英国科学家卡文迪什通过实验发现，将“易燃空气”在纯氧中点燃后能生成水，该反应的文字表达式为_________ ______________，基本反应类型是　　　　　　。
氢气＋
氧气 水
化合反应
（2）1783年，法国化学家拉瓦锡进行了如图实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。
①水汽化过程中，发生变化的是_________________。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去__________。
③灼热的铁与水蒸气反应的符号表达式为________________________。
水分子间间隔
水蒸气
Fe＋H2OFe3O4＋H2
构建模型　纯净物元素组成的探究思路与方法：
（3）1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极均有气泡产生，正极产生的气体是________。
（4）（思维拓展）请自选一个角度分析（1）与（2）中的实验研究思路的不同之处：_______________________________________________ _____________________________________________。
氧气
卡文迪什是将水作为生成物的角度去研究，而拉瓦锡是将水作为反应物的角度去研究（合理即可）
参考答案
知识回顾
1．淡蓝　水雾
2．实验现象：无色气泡　多　快　1∶2
产物检验：燃着的木条　氧气　氢气
实验结论：氢元素和氧元素
课堂精练
例1　【宏观辨识】（1）氢元素和氧元素　（2）2∶1　H2
【证据推理】2∶1　密度
例2　（1）验纯　防止水蒸气影响氢气燃烧产物的检验
（2）①10　②淡蓝　木条燃烧得更旺 （3）元素种类
变式拓展　1.D　2.C
参考答案
素养提升
1．B
2．（1）外加电压　①④⑤
（2）外加电压越大，电解水速率越快（或温度越高，电解水速率越快）
（3）氢氧化钠溶液的浓度（合理即可）
3．（1）氢气＋氧气 水　化合反应
（2）①水分子间间隔　②水蒸气 ③Fe＋H2O Fe3O4＋H2
（3）氧气　
（4）卡文迪什是将水作为生成物的角度去研究，而拉瓦锡是将水作为反应物的角度去研究（合理即可）

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