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(共23张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
知识清单
原子结构
1．原子
的构成
（1）结构：原子
①　　　　　　（每个　　　　带　　　个单位______电荷）
②　　　　　
（带正电荷）
　　　　（每个　　　　带　　　个单位　　　电荷）
　　　　（不带电荷）
（2）等量
关系
原子核内　　 　　所带正电荷与核外　　 　　所带负电荷数量相等、电性　 　　 　，所以原子不显电性
原子核所带的正电荷数（核电荷数）＝核内_______＝核外_______
不是所有的原子都含有中子
核内质子数不一定等于中子数
核外电子
电子
1
负
原子核
质子
质子
1
正
中子
质子
电子
相反
质子数
电子数
原子结构
2．相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的　　　　为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）
近似计算式：相对原子质量≈___________＋___________
单位为“1”，一般不写也不读
原子质量主要集中在原子核上
质子数
中子数
课堂精练
知识点
原子的构成
例1　下列有关原子构成的叙述正确的是 （　　）
A．电子位于原子的中心
B．原子核内的中子数一定等于质子数
C．原子不显电性是因为其不含带电粒子
D．原子核的体积比整个原子的体积小很多
D
1．锂原子的模型图如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．锂原子的质子数是7
B．图中带负电荷的微观粒子是电子
C．锂原子带3个单位负电荷
D．原子都是由质子、中子和电子构成的
B
知识点
相对原子质量
例2　用合适的方法计量微观粒子的质量便于开展科学研究。
（1）国际上以碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。根据这个标准，碳－12原子的相对原子质量为　　　　。
（2）已知碳－12原子的质量为a kg，一种铁原子的质量为b kg，则这种铁原子的相对原子质量为　　　　。
（3）已知一种锌原子的相对原子质量为65，核电荷数为30，则其中子数为　　　　。
12
35
例3　钛被称为“太空金属”。钛原子核内有22个质子和26个中子，下列说法错误的是 （　　）
A．钛原子核带22个单位正电荷
B．钛原子核外电子数为26
C．钛的相对原子质量为48
D．钛原子质量主要集中在原子核上
2.（教材习题变题型）已知钠、镁、铝、钾的相对原子质量依次为23、24、27、39，则相同质量的四种金属所含的原子个数最少的是 （　　）
A．钠 B．镁
C．铝 D．钾
B
D
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
第2课时　原子核外电子的排布　离子
知识清单
原子
1．原子核外电子的排布
特点：原子核外电子是分层排布的，最少的只有1层，最
多的有7层
容纳电子数：第一层最多容纳　　　个电子，最外层电
子数一般不超过　　　个（只有1层的，电
子数不超过________个）
2．原子结构示意图（以钠原子为例）：
2
8
2
电子层
最外层
电子数
原子核
核电荷数
原子
离子
得失电子
3 ．原子性质与最外层电子数的关系：
原子种类 最外层电子数 在化学反应中的表现
稀有气体原子（氦、氖、氩等） 8个（氦为2个） 既不易失去也不易得到电子
金属原子（钠、镁、铝等） 一般少于4个 易失去电子
非金属原子（氯、氧、硫、磷等） 一般多于4个 易得到电子
4．定义：　　　　　的原子叫作离子，如Na＋、O2－
5．分类：阳离子（带　　　电荷）和阴离子（带　　　电荷）
6．符号
Mg2＋表示　　　　　，其中“2＋”表示___________ __________________
2Mg2＋表示　　　　　　　（离子符号前面的数字表示离子的个数）
表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性，
标法为数字在前，正、负号在后
表示意义
离子也是构成物质的微观粒子
带电荷
正
负
镁离子
1个镁离子
带2个单位正电荷
2个镁离子
电荷数为1时，1省略不写
课堂精练
知识点
原子结构示意图
例1　（2024秋惠州月考）硒可以增强人体免疫功能，延缓衰老。如图是硒原子的结构示意图，下列有关硒原子的说法错误的是 （　　）
A．核电荷数为34
B．原子核外有4个电子层
C．原子核外第一层有2个电子
D．在化学反应中易失去电子
D
1．根据下列原子的结构示意图，回答问题。


（1）氧原子的核外电子数为　　　。
（2）达到相对稳定结构的原子是　　　（填化学符号）。
（3）氧原子和　　　　原子具有相似的化学性质，是因为它们原子的____________________。
（4）氯原子的结构示意图中，x＝　　　；在化学反应中，氯原子易　　　　（填“得到”或“失去”）　　　个电子达到相对稳定结构。
8
Ne
硫
最外层电子数相同
8
得到
1
知识点
离子
例2　某粒子的结构示意图如图，回答下列问题。
（1）图中x表示的是　　　　　　，该粒子一共
有　　　　个电子层。
（2）当x＝2＋8＋y时，该粒子为　　 　（填“原子” “阳离子”或“阴离子”，下同）；当x>2＋8＋y时，该粒子为　　　　。
（3）当y＝8时，若该粒子带1个单位负电荷，则该粒子的符号为　　　　；若该粒子不显电性，则该粒子的符号为　　　　。
核电荷数
3
原子
阳离子
Cl－
Ar
例3　（2025潜江模拟）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 （　　）

A．①的粒子符号为Li
B．②中x可能为8
C．③属于阳离子
D．③④均达到相对稳定的结构
C
知识点
分子、原子、离子的区别和联系
例4　（2024秋韶关期末）下列关于Ca、Ca2＋两种粒子的认识错误的是 （　　）
A．质子数相等 B．Ca2＋比Ca少2个电子
C．质量几乎相等 D．化学性质相同
2．下列关于分子、原子和离子的认识正确的是 （　　）
A．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭
B．原子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质变化很大
C．原子能通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D．分子、原子构成的物质均不显电性，但离子构成的物质显电性
D
B
素养提升
1．如图是悦悦绘制的原子结构示意图和原子结构模型图。下列说法正确的是 （　　）

A．①的核电荷数为2
B．①对应的原子结构模型图可能是③
C．②在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．③的相对原子质量大于④
B
2．（2025春昆明月考）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁（MgS）的示意图。下列说法错误的是 （　　）

A．每个镁离子带2个单位正电荷
B．硫离子的核外电子排布与氩原子相同
C．硫化镁是由镁原子和硫原子构成的
D．该反应中发生变化的是原子的最外层电子数
C
3．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子。 （　　）
（2）金属原子最外层电子一般都少于4个，则最外层电子少于4个的原子都是金属原子。 （　　）
（3）稀有气体原子都具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子都是稀有气体原子。 （　　）
×
×
×
写出下列物质的化学符号：
氧气 氢气 二氧 化碳 氨气 汞 氧化汞 氯气 氯化氢
O2
H2
CO2
NH3
Hg
HgO
Cl2
HCl(共22张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘 单元复习
思维导图
物质
微观构成
宏观组成：元素
分子
原子
结合
分裂
得失电子
离子
定义：由分子构成的物质，分子是保持其①　　　　　　的最小粒子
性质：分子的质量和体积通常都很②　　　　；分子在不断地③　　　　；分子之间有④　　　　；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
定义：原子是⑤　　　　　　中的最小粒子，即在化学变化中不能再分
构成：原子
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子核
（带正电荷）
质子（每个质子带1个单位正电荷）
⑥　　　　（不带电荷）
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
化学性质
小
运动
间隔
化学变化
中子
物质
微观构成
原子
相对原子质量
得失电子
离子
宏观组成：元素
原子结构示意图（以氯原子为例）：
近似计算式：相对原子质量≈质子数＋⑧_________
单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读
电子质量很小，可忽略
核电荷数
中子数
物质
微观构成
离子
宏观组成：元素
定义：带电荷的⑨　　　　叫作离子
分类：阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）
表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性，标法为数字在前，正、负号在后，如O2－；电荷数为1时，1省略不写，如Na＋
表示意义：
原子
1个铝离子带3个单位正电荷
2个铝离子
物质
宏观组成：元素
元素
符号
意义
定义：质子数（即 　　　　　　）相同的一类原子的总称
分类： 　　　　　　　、 　　　　　　　和稀有气体元素
地壳中元素含量：居前四位的元素依次是 ________________
质量分数
书写：一个字母要 　　　　，两个字母“一大二小”
表示一种元素，如“Fe”可以表示 __________
表示一种物质（由原子构成的物质），如“Fe”可以表示铁这种物质
表示这种元素的一个原子，如“Fe”可以表示
____________
核电荷数
金属元素
非金属元素
O、Si、Al、Fe
大写
铁元素
1个铁原子
物质
宏观组成：元素
元素周期表
原子序数：元素周期表按元素原子 　　　　　　递增的顺序给元素编的号
等量关系（原子）：原子序数＝ 　　　　　　＝核内 ____________＝核外电子数
编排结构
横行（周期）：共7个周期。同一周期的元素，原子核外电子层数 　　　　，最外层电子数（前三周期）从左到右依次 ________
纵列（族）：共16个族。同一族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，化学性质相似
单元格信息（以氯元素为例）：
应用：描述物质组成，只讲种类，不讲个数
不带单位
原子核外电子层数=周期数
氦除外
判断元素类别
核电荷数
核电荷数
质子数
相同
增加
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
化学用语
1．请用化学符号表示。
（1）硼　　　　；氟　　　　；镁　　　　；铜　　　　；汞　　　　。
（2）氨分子　　　　；氯化钠是由　　　　　　构成的。
（3）地壳中含量最高的元素　　，含量最高的金属元素　　　。
2．写出符号或符号中数字的意义。
（1）Zn　　　　　　　　　　　　　。
（2）3Mg2＋表示　 　　　 　　　　　，
其中“2＋”表示　 　　　　　　　　　　　　　。
B
F
Mg
Cu
Hg
NH3
Na＋、Cl－
O
Al
锌、锌元素、1个锌原子
3个镁离子
1个镁离子带2个单位正电荷
易错易混练基础
易错点1　用微观粒子的观点解释事实
1．运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是 （　　）
A．氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同
B．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
C．过氧化氢分解生成水和氧气——在化学变化中，分子可以再分
D．变瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体
积变大
D
易错点2　元素、原子、分子、离子的区别和联系
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （　　）
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子
C．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小
粒子
D．同种元素的粒子质子数相同，因此质子数相同的粒子一定属
于同种元素
C
易错点3　物质组成与构成的描述
3．过氧化氢是常用的消毒防腐药。过氧化氢分子的模型如图，下列说法正确的是 （　　）

A．过氧化氢是由两种元素组成的混合物
B．每个过氧化氢分子中含有4个原子
C．过氧化氢由2个氢元素和2个氧元素组成
D．过氧化氢由2个氢原子和1个氧分子构成
B
易错点4　元素周期表
4．（2024海南中考）LED灯中使用了钇铝石榴石作为荧光材料。如图是钇在元素周期表中的相关信息，下列有关钇的说法正确的是 （　　）
A．属于非金属元素
B．原子的最外层有39个电子
C．元素符号为Y
D．一个原子的质量为88.91 g
C
易错点5　元素周期表与粒子结构示意图
5．如图为铌在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 （　　）

A．图中x＝41
B．铌原子的质子数为92.91
C．铌在元素周期表中位于第5周期
D．铌原子在化学反应中易失去电子
B
6．如图是两种原子的结构示意图及元素周期表的一部分，据图回答问题。


（1）A原子对应的元素为　　　元素（填元素名称）。
（2）B原子中，x＝　　　　，所对应元素在元素周期表中的位置是　　　　（从①～④中选择）。
碳
2
②
（3）硅可用于制芯片。硅是　　　　　元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为____________。
（4）钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠离子的结构示
意图为　　　　　，元素的化学性质与原子的　　　　　　　　密切相关。
非金属
28.08
最外层电子数
情境素材提能力
1．顺德特产“香云纱”被誉为“软黄金”，下列对其制作过程的分析错误的是 （　　）
选项 过程 分析
A 煮绸：水汽化使房间内空气湿度变大 房间内空气中水分子数目增多
B 晾晒：蒸发水分 水分子间的间隔增大
C 过泥：河泥中的铁离子与儿茶素分子反应 分子种类发生变化
D 摊雾：傍晚温度较低，能保持丝绸的湿软度 温度较低时，水分子停止运动
D
2．下列排序正确的是 （　　）
A．分子间间隔：
B．原子核外电子层数：
C．地壳中元素含量：
D．核电荷数：
固态氧　液态氧　氧气
由小到大
Al　C　H
由少到多
Si　Al　O
由低到高
O　Cl　S
由小到大
A
3．（2024武汉中考）如图，对氧气无声放电可获得臭氧。下列说法错误的是 （　　）


A．乙中粒子均可保持物质的化学性质
B．甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．由图可知，原子在化学反应中不能再分
D．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
A
4．化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。
（1）从微观视角认识宏观变化。
①泡茶时能闻到浓郁的茶香：　　　　　　　　　　　。
②铜导线在夏天会变长：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③干冰（固态二氧化碳）和冰的化学性质不同：　 　　　　　　　。
（2）利用微观粒子的性质设计“魔术”。
如图，将浸有酚酞溶液的脱脂棉团绑在细
铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛
有浓氨水的小烧杯，罩上大烧杯。
①一段时间后，观察到的现象是______________________。
②该实验能说明浓氨水具有的物理性质是____________。
分子在不断地运动
夏天温度高，铜原子间的间隔增大
构成它们的分子不同
脱脂棉团变为红色
挥发性(共16张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题3　元素
第2课时　元素周期表
知识清单
元素周期表
1．发现与编制：俄国化学家　　　　　　发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表
2．原子序数：元素周期表按元素原子　　　　　　递增的顺序给元素编的号
3．等量关系（原子）：原子序数＝　　　 　　　＝核内质子数＝_______________
4．编排结构
（1）横行
（周期）
共　　　个周期。除第一周期外，每周期开头的是________元素，靠近尾部的是________元素，结尾的是____________元素
同一周期的元素，原子核外电子层数　　　　，最外层电子数（前三周期）从左到右依次增加
原子核外电子层数＝周期数
门捷列夫
核电荷数
核电荷数
核外电子数
7
金属
非金属
稀有气体
相同
元素周期表
4．编排结构
（2）纵列（族）
18个纵列，共　　　　个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族）
同一族的元素，原子最外层电子数　　　　，从上到下电子层数依次　　　　，化学性质相似
（3）单元格信息（以氯元素为例）：
氦除外
16
相同
增加
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
课堂精练
知识点
元素周期表
例1　（2024江西中考）稀土是国家战略资源。钬是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 （　　）
A．钬的相对原子质量为164.9 g
B．钬的元素符号为ho
C．钬原子的核外电子数为67
D．钬元素属于非金属元素
C
例2　如图是元素周期表的部分内容，请根据图中信息回答下列问题。
（1）磷的元素符号为　　　　，质子数为　　　　，相对原子质量为　　　　　。
（2）第13号元素的名称为　　 　，在化学反应中该元素的原子易　　　　　（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子的核外电子排布与__________（填元素名称）原子的核外电子排布相同。
（3）观察第2、3周期的元素，均以　　　　　元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同）开头，以　　 　　　元素结尾；同一周期元素的特点是_____________________相同。　　　　
（4）氦元素原子的最外层电子数为2，氖元素原子的最外层电子数为8，但它们位于同一族的原因是_____________________________ _________________________________。
P
15
30.97
铝
失去
氖
金属
稀有气体
原子核外电子层数
氦原子核外只有1个电子层，
电子数为2也达到相对稳定的结构
1．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 （　　）
A．Y和Z同处于第2周期
B．原子的核外电子数：X＝Y
C．原子序数：X＞Z
D．原子的核外电子层数：Y＝Z
D
知识点
元素周期表与粒子结构示意图
例3　铟广泛应用于电子行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟在元素周期表中的信息及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是 （　　）
A．x＝18
B．铟原子的核电荷数为49
C．一个铟原子的质量为114.8 g
D．铟位于元素周期表第5周期
C
2．如图是元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。
（1）元素周期表中元素的编号依据是原子的　　　　　　。元素周期表对不同类别的元素用不同颜色进行区分，图1中几种元素所占方格的颜色　　　　（填“相同”或“不同”）。
核电荷数
相同
（2）图2中乙表示的粒子的符号为　　　　，其对应元素位于元素周期表第　　　周期。
（3）图2中丁表示的粒子的名称为　　　　，图中与其化学性质相似的粒子是________（填序号）。
Mg2＋
3
钙原子
甲
素养提升
1．（2024重庆中考A卷改编）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是 （　　）

A．硫原子的质子数为16
B．砷原子的质量为74.92
C．砷原子的实际质量比硫原子的大
D．两种元素均为非金属元素
B
2．如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题。
（1）钟表的整点时间与时针对应原子的
　　　　 　　相等。
（2）11点时针对应元素的离子符号为
　　　　。
（3）图中元素中，原子的化学性质很不活泼的是_____________（填元素符号）。
（4）此刻钟面上的时针、分针指向两种元素，这两种元素组成物质的化学符号为　　　　　。
质子数（或核电荷数）
Na＋
He、Ne
MgO
写出下列金属元素的名称或符号：
锰 钾 锌 银 钙 铁 金 汞
Mn
K
Cu
铜
Zn
Ag
Ca
Ba
钡
Fe
Au
Hg(共15张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
第1课时　物质由微观粒子构成
知识清单
物质由微观粒子构成
1． （知识回顾）　　　　　　、　　　　　　　等科学家先后提出原子论、分子学说
2．物质的构成：物质是由　　　　、　　　　等微观粒子构成的
3．分子
的性质
①分子的质量和体积通常都很________
②分子总是在不断地　　　　，且温度越高，分子运动得越________
③分子之间有　　　，同种物质在固、液、气态时，分子间的间隔最大的是　　态。温度越高，分子间的间隔越　　　；压强越大，气态分子间的间隔越______
④同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同
【巧学乐记】分子的性质可简记为：“两小”“一动”“有间隔”“分子相同性相同”
分子的质量和体积一般不随外界条件的变化而变化
物体的热胀冷缩现象
道尔顿
阿伏加德罗
分子
原子
小
运动
快
间隔
气
大
小
课堂精练
知识点
利用微观粒子的性质分析和解决问题
例1　“宏微结合”是化学学科的重要思想。下列宏观事实对应的微观解释错误的是 （　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积通常都很小
B 敞口容器中的汽油逐渐减少 分子在不断地运动
C 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子的数目增多
D 用燃着的木条鉴别氧气和氮气 不同种物质的分子化学性质不同
C
例2　（课标情境素材建议）如图是科学家用扫描隧道显微镜（STM）获得的银原子图像，根据该图像不能得到的信息是（　　）
A．原子真实存在
B．原子的体积很小
C．原子在不断地运动
D．原子是构成物质的一种微观粒子
易错提醒　微观粒子一般是肉眼无法直接观察到的，因此平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象，不能用微观粒子的性质解释。
C
1.（2024秋重庆期末）中国古诗意境优美，内涵丰富。《山亭夏日》的下列诗句中，能体现“分子在不断地运动”这一事实的是 （　　）
A．绿树阴浓夏日长 B．楼台倒影入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
2．（教材实验改编）（2024秋成都期末）如图所示，将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是 （　　）
A．常温下，水分子是静止的
B．加热后，水分子运动加快
C．液态水汽化成水蒸气时，水分子的体积变大
D．水蒸气冷凝成液态水时，水分子的种类改变
D
B
知识点
探究分子运动现象
例3　为探究分子运动现象，小明进行了图1实验。
（1）实验中观察到烧杯　　　（填“a”或“b”）中溶液逐渐变红，证明分子在不断地运动；由此说明浓氨水具有　　　　性。
b
挥发
（2）小明在进行实验时闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他又设计了图2实验。
①挤压胶头滴管将少量浓氨水滴入试管A中，观察到试管A中产生明显现象，说明　 　　　　　　　　　　　　；能说明氨分子在不断运动的现象是　　　　　　　　　　。
②与图1实验相比，图2实验的优点是________________________ _____________________（写一条）。
氨水能使酚酞溶液变红
试管B中棉花变红
能防止氨气污染空气
（或节约试剂等）
3．小粤进行如图实验探究分子运动现象，下列说法错误的是 （　　）

A．酚酞液滴间的距离最好相等
B．滤纸条上的酚酞液滴自上而下依次变红
C．该实验可以证明分子在不断地运动
D．若将另一相同装置浸入热水中，可探究分子运动速率与温度的关系
B
素养提升
1．（2024秋茂名期末）国际首套300兆瓦先进压缩空气储能国家示范电站并网发电成功。从微观角度分析，压缩空气时发生变化的是 （　　）
A．分子数目 B．分子质量
C．分子体积 D．分子间的间隔
2．（创新实验）如图，同时抽走中间的玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红（NO2为红棕色气体），且甲变红得更快，由此不能得出的结论是 （　　）
A．分子在不断地运动
B．分子之间有间隔
C．NO2气体的密度比空气的大
D．温度越高，分子运动越快
D
D
3．九江双蒸酒是广东特色名酒，具有“玉洁冰清、豉香纯正、醇滑绵甜、余味甘爽”的独特风格。
（1）打开酒瓶盖即可闻到酒香，原因是___________________；肉眼观察不到挥发出的酒精分子，原因是______________。
（2）要量取20 mL酒精，最好选择规格是　　　mL（填“25”或“50”）的量筒；20 mL酒精与20 mL水混合后，体积小于40 mL，原因是　　　　　　　　　　　　。
分子在不断地运动
分子很小
25
分子之间有间隔
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）分子和原子都可以构成物质，它们是真实存在的。 （　　）
（2）固体物质很难被压缩，是因为其分子之间没有间隔。（　　）
（3）用打气筒给气球打气，气球变大，是因为分子间的间隔增大。 （　　）
（4）一壶水烧开后，壶盖被顶开，说明沸腾时水分子才运动。 （　　）
√
×
×
×
写出下列物质的化学符号：
高锰 酸钾 锰酸钾 二氧 化锰 氧气 过氧 化氢 水 氨气 二氧
化碳
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
H2O2
H2O
NH3
CO2(共17张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
第2课时　分子可以分为原子
知识清单
分子可以分为原子
1．知识
回顾
　　　　　　新物质的变化叫作物理变化，　　　　新物质的变化叫作化学变化
纯净物由　　　　　　组成，混合物由　　　　　　　　　的物质混合而成
2．分子
与原子
定义
分子：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子
原子：　　　　　　中的最小粒子
相同点：①都能直接构成物质；②质量和体积通常都很小，
都在不断地　　　　，粒子间都有　　　　；③同种
粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
联系：分子是由同种或不同种　　　　构成的
根本区别：在化学变化中，　　　　可以再分，而_________
不能再分
原子构成的物质由原子保持
没有生成
生成
一种物质
两种或两种以上
化学性质
化学变化
运动
间隔
原子
分子
原子
分子可以分为原子
3．从微观角度认识物质变化和物质
物质变化
物理变化：分子本身　　　　（填“会”或“不会”，
下同）改变，化学性质也　　　　改变
化学变化：分子本身　　　改变，化学性质也________
改变
化学变化实质：在化学变化中，分子可以分为　　　　，原
子又可以结合成新的________
由分子构成的物质：纯净物由　　　　　分子构成，混合物
由　　　　　分子构成
不会
不会
会
会
原子
分子
同种
不同种
课堂精练
知识点
分子与原子的区别和联系
例1　下列有关分子、原子的说法正确的是 （　　）
A．分子是不断运动的，原子是静止的
B．原子不能直接结合成分子
C．分子和原子都可以直接构成物质
D．在化学变化中，分子和原子都可再分
C
1．根据所学知识填写下表：
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 水（H2O） 氨气（NH3）
保持其化学性质的粒子名称 氧分子
物质的分子模型
构成分子的原子种类 　　　种 　　　种 　　　种 　　　种 　　　种
氢分子
二氧化碳分子
水分子
氨分子
1
1
2
2
2
2．根据上表中的信息，填写部分物质的分子构成：
（1）1个氧分子由　　　　　　　　　　　　　构成；
（2）1个水分子由　　　　　　　　　　　　　构成；
（3）1个氨分子由　　　　　　　　　　　　　构成。
2个氧原子
2个氢原子和1个氧原子
1个氮原子和3个氢原子
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 水（H2O） 氨气（NH3）
保持其化学性质的粒子名称 氧分子
物质的分子模型
构成分子的原子种类 　　　种 　　　种 　　　种 　　　种 　　　种
氢分子
二氧化碳分子
水分子
氨分子
1
1
2
2
2
知识点
从微观角度认识物质变化
例2　氮气与氧气反应生成一氧化氮的微观示意图如图。下列说法错误的是 （　　）

A．该反应属于氧化反应
B．该反应生成两种物质
C．该反应中原子的种类不变
D．该反应中分子分为原子，原子又结合成新的分子
B
例3　高温时，甲烷（CH4）在Cu－Pt催化剂表面分解生成氢气，同时碳原子沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图：


（1）由图可知，甲烷由　　　　（填“分子”或“原子”，下同）构成，石墨烯由　　　　构成。
分子
原子
（2）图示中发生化学反应的符号表达式为_________________，该反应属于　　　　　　（填基本反应类型），反应过程中没有发生变化的粒子是___________________（填粒子名称）。
（3）过程③得到的纯净氢气在加压后可装入钢瓶，原因是________________________________。
CH4 C＋H2
分解反应
氢原子、碳原子
压强增大，分子间的间隔减小
催化剂
高温
知识点
从微观角度认识纯净物和混合物
例4　如图是几种物质的微观模型图，不同小球分别表示不同原子，属于纯净物的是 （　　）
A． B．
C． D．
A
素养提升
1．下列变化中，能体现分子可以再分的是 （　　）
A．铁丝弯曲 B．蜡烛燃烧
C．冰糖研碎 D．酒精挥发
2．（科技前沿）CO2捕集技术是促进碳中和的有效措施。如图是膜分离法捕集CO2的过程，已知该多孔膜对CO2具有选择性，只允许CO2通过。下列有关说法正确的是 （　　）
A．该过程属于化学变化
B．气体乙为CO2
C．捕集过程中CO2的化学
性质发生了变化
D．捕集过程中CO2分子的体积发生了变化
B
B
3．（2024秋汕尾期末）博物馆通常禁止使用闪光灯，光化学反应会导致文物受损，原理如图。
（1）请在如图方框中画上合适
的微观粒子模型图。
（2）写出该反应的文字表达式：
___________________________。
（3）“ ”和“ ”化学性质不同的本质原因是__________________。
（4）请你对文物保存提出一条建议：_______________________ ___________。
如图
水＋氧气过氧化氢
分子构成不同
在氮气氛围中保存（合
理即可）
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半。 （　　）
（2）纯净物和混合物的区别在于物质中含有一种原子还是多种原子。 （　　）
（3）单个水分子既能保持水的化学性质，又能保持水的物理性质。 （　　）
（4）同种原子可以构成不同的分子，同种分子也可以构成不同的物质。 （　　）
×
×
×
×
写出下列物质的化学符号：
磷 五氧化二磷 硫 氮气 二氧 化硫 一氧 化碳 二氧 化氮 四氧化三铁
P
P2O5
S
N2
SO2
CO
NO2
Fe3O4(共15张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题3　元素
第1课时　元素及元素符号
知识清单
元素及元素符号
1.元素
（1）定义：　　　　 　　（即　　　　　 　）相同的一类原子的总称。　　　　 　　决定元素的种类
（2）分类：　　　　　 　 　、　　　　 　　 　和稀有气体元素
（3）地壳中元素含量（质量分数）：居前四位的元素依次是___________________
（4）物质与元素、微观粒子的关系图：
注意：当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
只讲种类,不讲个数
质子数
核电荷数
质子数
金属元素
非金属元素
氧、硅、铝、铁
元素
离子
核外电子
质子
汞属于金属元素
元素及元素符号
2.元素符号
书写
由一个字母表示的元素符号必须　　　写（填“大”或“小”，下同）
由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须　　　写，第二个字母必须　　　写
意义
宏观：表示　　　　　　，表示　　　　　　（由原子构成的物质）
微观：表示_______________________
注意：元素符号前加上数字时，只具有微观意义，表示多个原子
“一大二小”
大
大
小
一种元素
一种物质
这种元素的一个原子
例如，3H表示3个氢原子
课堂精练
知识点
元素的定义与含量
例1　下列关于元素的说法正确的是 （　　）
A．元素的种类由质子数和中子数共同决定
B．当物质发生化学变化时，元素会发生改变
C．同种元素的原子化学性质相同，但质量可能不同
D．经检测某物质中只含一种元素，则该物质一定是纯净物
易错提醒　①质子数相同、中子数不同的原子属于同一种元素。②原子与该原子得、失电子后形成的离子属于同一种元素。
C
例2　地壳中含量最高的金属元素是 （　　）
A．铁 B．硅
C．氧 D．铝
1.豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”是指 （　　）
A．元素 B．分子
C．原子 D．离子
D
A
知识点
物质的组成与构成
例3　请用“分子”“原子”“离子”或“元素”填空：
（1）氧气由氧　　　　构成；
（2）金由金　　　　构成；
（3）氯化钠由钠　　　　和氯　　　　构成；
（4）水由氢　　　　和氧　　　　组成；
（5）1个二氧化硫分子由1个硫　　　　和2个氧　　　　构成；
（6）高锰酸钾、氧气中都含有氧　　　　。
分子
原子
离子
离子
元素
元素
原子
原子
元素
知识点
元素符号及其意义
例4　元素符号是“化学语言”的基本单元。下列元素符号表示正确的是 （　　）
A．氢　H2 B．氯　CL
C．银　Ag D．氟　Fu
例5　用化学符号表示或写出符号的意义：
（1）碳　　　　，氦　　　　，磷　　　　，硫　　　　，氩　　　　，钡　　　　；
（2）5个氧原子　　　；（3）地壳中含量最高的元素　 　　；
（4）2Fe　　　　 　；（5）N　　 　 　　、　　　 　 　；
（6）高锰酸钾中含有的所有元素　　　　　　　。
C
C
He
P
S
Ar
Ba
5O
O
2个铁原子
氮元素
1个氮原子
K、Mn、O
2.（2024秋桂林期中）下列化学符号中，既能表示1个原子，又能表示1种元素，还能表示1种物质的是 （　　）
A．2Ne B．O
C．H2O D．Cu
D
例6　分类法是学习化学的重要方法，下列分类错误的是（　　）
A．金属元素：铍、钠、金
B．非金属元素：氧、汞、溴
C．稀有气体元素：氦、氖、氩
D．固态非金属元素：磷、硫、碘
知识点
元素的分类
B
素养提升
1．（2024青岛中考）我国科学家制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 （　　）
A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同
C．原子的核外电子数不同 D．相对原子质量不同
2．（化学史）我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中把某种元素翻译为“矽（xī）”。已知该元素在地壳中的含量居第二位，下列有关“矽”的说法错误的是 （　　）
A．元素名称为硅 B．元素符号为Si
C．属于金属元素 D．原子结构示意图为
A
C
3．我国科研团队研发出国内首款超长寿命碳－14核电池（烛龙一号）。碳－14指的是核内有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关碳－14的说法正确的是 （　　）
A．碳－14原子的核外电子数为14
B．碳－14原子的质量比碳－12大
C．碳－14和碳－12属于不同种元素
D．碳－14原子的化学性质和碳－12完全不同
B
4．写出下列物质所含元素的元素符号，并将物质与直接构成该物质的粒子用线段连接。
金 属 铝（ ）
二氧化碳（ ）
硫 酸 铜（ ）
原子
离子
分子
金刚石（ ）
氮 气（ ）
氯化钠（ ）
C、O
Al
Cu、S、O
Na、Cl
N
C
5．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）氨气（NH3）由1个氮原子和3个氢原子构成。 （　　）
（2）氨气（NH3）由1个氮元素和3个氢元素组成。 （　　）
（3）质子数相同的粒子一定属于同种元素。 （　　）
（4）属于同种元素的两种粒子，其核外电子数一定相同。（　　）
（5）混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素。 （　　）
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