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湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试
化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是
A. 中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B. 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料
C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na2O2中的阴离子符号：O2-
B. Na和Cl形成离子键的过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
3. 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为
B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为
C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为
D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 酸性介质中氧化：
C. 向溶液中滴入少量溶液：
D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：
5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．温度计水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量
A. A B. B C. C D. D
6. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH—)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是
A. 分子式为C9H12
B. 1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质属于烯烃类物质
7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. f属于强电解质
B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C. b常温下可转化为c从而实现氨的固定
D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是
A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应
B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为
C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b
D. 该装置工作时，向多孔电极a移动
9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是
A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和
D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z元素焰色试验的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X
B. 酸性：W2YX3>W2YX4
C. 原子半径：Z>Y>W>X
D. 氧化物溶于水所得溶液pH：Z>Y
11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：。
下列说法错误的是
A. 控制流速不变可使反应温度稳定 B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净
C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解
D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
13. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是
A.
B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大
C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态
D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30%
14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 生物柴油与柴油组成元素不相同
B. 该反应的反应类型为取代反应
C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油
D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂
15. 向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Oa段发生反应的离子方程式：
B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
C. ，
D. 反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
17. 海洋是一个巨大资源宝库。
I．从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）海水水资源利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。
（2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：___________。
（3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性)
上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。
II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验：
（4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号)
a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网
（5）步骤③的操作名称是___________。
（6）步骤④发生反应的离子方程式为___________。
（7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是___________。
18. 石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图：
（1）操作①是___________，物质A的官能团是___________。
（2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。
（3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为___________。
（4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。
a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
c．可与溶液反应放出气体 d．可与发生加成反应
（5）反应⑤的化学方程式为___________。
（6）反应⑥的化学方程式为___________。
（7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M的结构简式为___________。
19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一、二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
（1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。
A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水
C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度
（2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化
c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e．混合气体的密度不变
（3）已知的选择性=。
①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。
a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃
②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。
（4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。
②N极的电极反应式为___________。
湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试
化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】 ①. F ②. ③. ④. CH4 ⑤. HClO4 ⑥. Si＞N＞O ⑦. 离子键 ⑧. Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
【17题答案】
【答案】（1）蒸馏法 （2）
（3） ①. ②. 能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴
（4）bc （5）过滤
（6）
（7）收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集
【18题答案】
【答案】（1） ①. (石油)分馏 ②. 碳碳双键
（2）⑤ （3）环丙烷
（4）cd （5）
（6）n
（7）
【19题答案】
【答案】（1）AD （2）bd
（3） ①. a ②. 0.054
（4） ①. 增大 ②. N ③. 或 ④.

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