资源简介

(共33张PPT)
第2节 生活中的水溶液
(第3课时)
浙教版八年级科学上册
第四章 水与人类
学习目录
溶液的配制
1
学习目标
科学观念
科学思维
了解溶液配制的基本流程和溶质质量分数的定义，理解质量分数是表示溶液浓度的定量方法，建立“溶液浓度与溶质质量、溶液总质量关系”的科学观念。
能通过溶质质量分数的计算公式解决生活中的实际问题，强化“定量分析与数学建模相结合”的科学思维；能结合实验数据验证溶液浓度的准确性，发展逻辑推理能力。
实践探索
通过实验探究溶液的配制步骤，规范使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点；通过对比不同质量分数溶液的配制结果，掌握控制变量法和定量实验的操作规范。
态度责任
通过实验数据记录与分析，尊重客观数据，避免因操作误差或主观判断导致的偏差；在小组合作中分工完成溶液配制任务，养成严谨细致的科学态度和团队协作意识。
课堂导入
人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%,又称生理盐水。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。
PART 01
溶液的配制
新知讲解
在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度：
溶质的质量分数=
溶质的质量分数通常用百分数表示，0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大
一、溶液的配制
2.溶质质量分数的计算
(1)直接套用公式或变形公式
一、溶液的配制
溶质的质量分数=
② 溶 质 质 量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
③ 溶 剂 质 量 = 溶液质量 - 溶质质量
④溶质的质量分数=
2.溶质质量分数的计算
(2)饱和溶液的溶质质量分数的计算
一、溶液的配制
饱和溶液的溶质的质量分数=
一定温度下，固体的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质 量分数越大
2.溶质质量分数的计算
( 3 ) 溶 液 稀 释 或 浓 缩 溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的质量 分 数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数 。
一、溶液的配制
溶质的质量分数通常用百分数表示，0 . 9 % 的生理盐水就是溶质质量
分数为 0 . 9 % 的氯化钠溶液。
一、溶液的配制
例题 为了配制 200 g 溶质质量分数为 0 . 9 % 的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
解：m氯化钠＝ m溶液 × 溶质质量分数＝ 200 g×0.9% ＝ 1.8 g
m水＝ m溶液－m氯化钠＝ 200 g－1.8 g ＝ 198.2 g
答：需要 1.8 g 氯化钠和 198.2 g 水。
课堂练习
溶液的配制
目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
器材
大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。
过程
1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g,需要氯化钠__g、水___mL。
2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”,贴在细口瓶上。
问题讨论
请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大
一、溶液的配制
根据溶质的质量分数=
溶质的质量增大或溶剂的质量减小 →溶质的质量分数偏大；
溶质的质量减小或溶剂的质量增大 →溶质的质量分数偏小。
一、溶液的配制
误差原因 影响 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数
药品含杂质 偏小 不变 偏小
称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变
使用游码 偏小 不变 偏小
称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大
指针偏左 偏小 不变 偏小
砝码生锈(未脱落) 偏大 不变 偏大
量取 仰视读数 不变 偏大 偏小
俯视读数 不变 偏小 偏大
溶解 称量好的溶质未全 部转移至烧杯中 偏小 不变
偏小
往烧杯中倒水时，有少 量水溅出 不变 偏小
偏大
溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小
溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，例如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。
溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，例如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。
一、溶液的配制
溶液稀释时不变的量是什么 溶液浓缩时不变的量又是什么
例题 实验室备有溶质质量分数为98% 的浓硫酸，现需要配制 1000 mL
溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算：
（1）需要配制的稀硫酸质量。
（2）所需浓硫酸的质量。
（3）所需浓硫酸的体积。
课堂练习
课堂练习
课堂练习
PART 02
课堂总结
课堂总结
PART 03
练习与应用
某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（　　）
A．氢氧化钠固体不纯，含有杂质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
练习与应用
【答案】D
【解答】A、氢氧化钠固体不纯，含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，溶质的质量不变，溶质质量分数不变；故选项错误。C、用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量，会腐蚀托盘，不会造成溶质质量分数偏大，故选项错误。D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。
小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
练习与应用
【答案】B
【解答】解：A、图中的实验步骤中，瓶塞没有倒放，故选项说法错误。
B、溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，将会影响配制的溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
练习与应用
如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
练习与应用
练习与应用
【答案】C
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。
B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法错误。
故选：C。
今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入6g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g
D．加入20%的氢氧化钠溶液30g
练习与应用
PART 07
提升训练
在进行口腔上皮细胞临时装片的制作实验中，科学老师需要配制1000克生理盐水。
（1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中“0.9%”表示的含义为 。
（2）通过计算说明，配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液和蒸馏水的质量各多少？
提升训练
【解答】解：（1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中“0.9%”表示的含义为100g生理盐水中含有0.9g氯化钠；故答案为：100g生理盐水中含有0.9g氯化钠；
（2）设需要10%的食盐溶液的质量为x,则：
1000g×0.9%=x×10%，解得x=90g,需要蒸馏水的质量为1000g-90g=910g
答：配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液90g,蒸馏水910g。

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