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第3节 海洋的探索（第2课时）
目录
题型分组练 1
题型01 结晶的原理、方法及其应用 2
题型02 氯化钠与粗盐提纯 3
创新拓展练 4
新题速递 12
题型分组练
题型01 结晶的原理、方法及其应用
1．（2024 浙江模拟）如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（　　）
A．20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的
B．20℃物质甲的溶解度是50g
C．物质甲的溶解度随温度升高而增大
D．n＝6
【答案】B
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出1g甲，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发10g水，共析出6g甲，即第二次蒸发10g水，析出了5g甲，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g甲，则20℃一定质量的物质甲的溶液是不饱和的，故选项说法错误。
B、20℃甲的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g甲，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则20℃物质甲的溶解度是50g，故选项说法正确。
C、由于实验过程中温度不变，无法确定物质甲的溶解度是否随温度升高而增大，故选项说法错误。
D、说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g甲，第三次再蒸发10g水时，应再析出5g甲，n＝6+5＝11，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2024秋 瑞安市校级期中）小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是（　　）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
【答案】B
【解答】解：A、温度降低，硫酸铜的溶解度减小，故A错误；
B、冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出，溶液质量减小，故B正确；
C、溶质质量减小，故C错误；
D、溶质质量分数减小，故D错误。
故选：B。
题型02 氯化钠与粗盐提纯
3．（2025 鄞州区一模）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【解答】解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确；
B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确。
故选：C。
4．（2024秋 奉化区期末）在粗盐提纯实验操作中有错误的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的
D．蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
【答案】D
【解答】解：A、过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故选项说法正确。
B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端紧贴烧杯内壁，以防止滤液溅出，故选项说法正确。
C、蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的，故选项说法正确。
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
故选：D。
创新拓展练
5．（2024秋 义乌市校级月考）如图，我们在制作一个大的食盐晶体时，拴在细线上的食盐晶体几天后反而消失不见了，最有可能的原因是（　　）
A．食盐溶液浓度不够
B．时间还不够
C．拴在线上的食盐晶体太小
D．水的温度高了
【答案】A
【解答】解：在制作食盐晶体的过程中，如果溶液的浓度不够，溶液中的食盐含量不足，无法提供足够的盐分来形成晶体，反而会导致拴在线上的食盐晶体溶解在溶液中，因此最有可能的原因是食盐溶液浓度不够，而不是时间还不够、拴在线上的食盐晶体太小、水的温度高了。
故选：A。
6．（2024秋 浙江期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．乙一定是不饱和溶液
C．丙和丁溶液的溶质质量分数一定相等
D．乙和丙溶液的溶质质量分数一定不相等
【答案】B
【解答】解：A、甲溶液在恒温蒸发20g水时，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液，故A正确；
B、乙溶液是甲恒温蒸发20g水得到的，有可能刚好达到饱和，不一定是不饱和溶液，故B错误；
C、丙和丁都是同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故C正确；
D、丙是乙降温析出晶体得到的，两溶液的溶剂相同，溶质质量不同，乙和丙溶液的溶质质量分数一定不相等，故D正确。
故选：B。
7．（2024秋 金华期中）小科自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，下列相关描述正确的是（　　）
A．溶解度不变 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量减少
【答案】D
【解答】解：A.当气象瓶中出现大量固体时，说明温度发生了变化，而温度变化会使硝酸钾和氯化铵的溶解度发生改变，故A选项说法错误；
B.因为有大量固体析出，溶质质量减少，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，所以溶液质量减少，故B选项说法错误；
C.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质质量减少，溶剂质量不变，故C选项说法错误；
D.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质质量减少，故D选项说法错误；
故选：D。
8．（2024秋 平湖市期末）如图所示的实验中，能将食盐水中的食盐完全分离出来的是（　　）
A． 搅拌 B． 过滤
C． 蒸发 D．降温结晶
【答案】C
【解答】解：A、图中是溶解操作，不能将食盐水中的食盐完全分离出来，故选项错误。
B、图中是过滤操作，能将难溶性杂质与食盐水分离，不能将食盐水中的食盐完全分离出来，故选项错误。
C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，图中是蒸发结晶，能将食盐水中的食盐完全分离出来，故选项正确。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，应用蒸发结晶的方法进行分离，不能使用降温结晶的方法，故选项错误。
故选：C。
9．（2024秋 西湖区校级月考）下列混合物可以用结晶法分离的是（　　）
A．酒精和水 B．泥沙和水
C．硝酸钾和水 D．铜粉和铁粉
【答案】C
【解答】解：A、酒精易溶于水，不能用结晶法分离，故选项错误。
B、泥沙难溶于水，分离泥沙与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
C、硝酸钾易溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
D、铜粉和铁粉均难溶于水，不能采用结晶法分离，故选项错误。
故选：C。
10．（2024 杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7
A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理
C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
【答案】B
【解答】解：A、40℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，故选项说法错误。
B、“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出，故利用了降温结晶的原理，故选项说法正确。
C、由碳酸钠的溶解度数据可知，0～40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40～50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
11．（2024秋 慈溪市期末）如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　　）
A．取一定量粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
【答案】C
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确。
故选：C。
12．（2024秋 柯桥区校级月考）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
【答案】A
【解答】解：进行NaCl溶液蒸发时，组装仪器时，要从下到上、从左到右的顺序，首先放置酒精灯，固定铁圈位置，放置蒸发皿，将液体加入，然后加热并搅拌，待有较多固体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确的操作顺序是③①②④⑤。
故选：A。
13．（2024秋 拱墅区校级期末）利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制100g质量分数2.5%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤
B．乙实验的步骤是：②﹣③﹣①
C．步骤②砝码与氯化钠位置放反了
D．步骤⑤要等不含水分后停止加热
【答案】D
【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，故A正确；
B、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，故B正确；
C、天平称量物体质量应该左物右码，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D错误。
故选：D。
14．（2024秋 西湖区校级期末）盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④②
B．三次使用玻璃棒的目的均不同
C．得到的食盐属于混合物
D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④
【答案】D
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③①④②，故选项说法正确。
B、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
C、得到的食盐中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确。
D、过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的③，故选项说法错误。
故选：D。
15．（2024秋 滨江区期末）下列有关“粗盐提纯”实验操作，不正确的是（　　）
A．甲图称量粗盐 B．乙图溶解粗盐
C．丙图过滤浊液 D．丁图蒸发结晶
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，图中所示操作正确。
故选：C。
16．（2024秋 义乌市校级月考）科学兴趣小组先将粗盐提纯，再用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠固体8g，加水100g
C．粗盐溶解和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量和量取、溶解等步骤
【答案】D
【解答】解：A、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
B、配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为100g×8%＝8g，需要水的质量为100g﹣8g＝92g，故选项说法错误。
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，作用不同，故选项说法错误。
D、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
故选：D。
17．（2024秋 瓯海区校级期中）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．搅拌溶解
C．过滤溶液 D．蒸发结晶
【答案】B
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
18．（2024秋 义乌市校级月考）小科同学根据如图A、B所示操作进行粗盐提纯，小明同学如图C、D操作配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，说法正确的是（　　）
A．过滤操作时只要慢慢倾倒可以不用玻璃棒引流
B．蒸发时用玻璃棒搅拌容易造成液体飞溅
C．按图示方法称取溶质，配得溶液的溶质质量分数偏大
D．按图示方法量取溶剂，配得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作时应用玻璃棒引流，故选项说法错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。
C、图C用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐的位置放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，不影响称量的质量，溶质质量分数不变，一定不会导致配得溶液的溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
19．（2025 浙江二模）在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。
（1）请判断图乙 　是　 饱和溶液。（选填“是”或“不是”）
（2）图乙中溶液的溶质质量分数 　等于　 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　降温结晶　 。
【答案】（1）是；
（2）等于；
（3）降温结晶。
【解答】解：（1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液。
（2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数。
（3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
故答案为：
（1）是；
（2）等于；
（3）降温结晶。
20．（2024秋 金华期末）兴趣小组的同学用某晶体自制了“天气瓶”，将其置于不同的温度和气压的环境中，析出晶体情况如下：
温度（℃） 气压（千帕） 5 15 25
101.3
100.5
99.7
根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液时，要加快晶体的溶解，写出一种方法：　搅拌（或加热，粉碎、研磨等）　 。
（2）该“天气瓶”能否准确显示天气变化呢？请判断并说明理由 　不能；温度一定时，大气压强变化时，析出晶体的质量不明显　 。
【答案】（1）搅拌（或加热，粉碎、研磨等）；
（2）不能；温度一定时，大气压强变化时，析出晶体的质量不明显。
【解答】解：（1）配制溶液时，搅拌或加热或将晶体粉碎等更利于接触溶剂，利于溶解。
（2）用某晶体自制的“天气瓶”置于不同的温度和气压的环境中，当温度一定时，大气压强变化时，析出晶体的质量不明显，则该“天气瓶”不能准确显示天气变化。
故答案为：
（1）搅拌（或加热，粉碎、研磨等）；
（2）不能；温度一定时，大气压强变化时，析出晶体的质量不明显。
新题速递
21．（2024秋 金华期末）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 　37.3　 克。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 　145.8　 克。
（3）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为 　硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大　 。
【答案】（1）37.3；
（2）145.8；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。
【解答】解：（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g。
（2）30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，其涵义是30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多只能溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为45.8g+100g＝145.8g。
（3）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。
故答案为：
（1）37.3；
（2）145.8；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。
22．（2024秋 淳安县期末）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。
（1）图乙中的溶液 　是　 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 　变大　 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 　更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）　 。（写出一种即可）
【答案】（1）是；
（2）变大；
（3）更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）。
【解答】解：（1）静置冷却一段时间后，发现晶体生长，有晶体析出，说明图乙中的溶液是饱和溶液。
（2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜热饱和溶液降温后有晶体析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而变大；
（3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，就是要析出更多的晶体，接下来的操作是更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）。
故答案为：
（1）是；
（2）变大；
（3）更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）。
23．（2025 浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是PA%　＝　 PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有　稳定　 的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是　恒温蒸发溶剂　 。
【答案】（1）＝。
（2）稳定。
（3）恒温蒸发溶剂。
【解答】解：（1）A、B两个烧杯中的温度相同，物质的溶解度相等，溶剂质量相同，都是饱和溶液，因此溶质质量分数的大小关系是PA%＝PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有稳定的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。
故答案为：（1）＝。
（2）稳定。
（3）恒温蒸发溶剂。
24．（2024秋 浙江校级期末）小嘉对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后其知道了制作工序：
（1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量 　先不变，后变小　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　蒸发结晶　 ；
（3）假设制作过程中红糖没有损失，如图所示，甘蔗汁甲中溶质质量分数为 　40%　 。
【答案】（1）先不变，后变小；
（2）蒸发结晶；
（3）40%。
【解答】解：（1）制作工序从甲到乙的过程中，溶液由不饱和到饱和的过程中，溶质质量不变；饱和后，继续加热，析出晶体，溶质质量减少，所以溶液中溶质的质量的变化是：先不变，后变少。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体是现将甘蔗汁内的水分蒸发后结晶，因此此方法是蒸发结晶。
（3）甘蔗汁甲中溶质质量分数为。
故答案为：（1）先不变，后变小；
（2）蒸发结晶；
（3）40%。
25．（2024秋 桐乡市校级期末）如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是 　降温结晶　 ，可观察到硫酸铜晶体呈 　蓝　 色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断 　增大　 （填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数 　不变　 （填“减小”“增大”或“不变”）。
【答案】降温结晶；蓝；增大；不变。
【解答】解：在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，通过静置、冷却到室温，观察晶体的生长，采用的结晶方法是降温结晶，可观察到形成的硫酸铜晶体呈蓝色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断增大；在硫酸铜晶体的生长过程中，溶液为同一温度下的饱和溶液，则硫酸铜溶液溶质质量分数不变。
故填：
降温结晶；蓝；增大；不变。
26．（2024秋 湖州校级期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）n的数值是 　11　 。
（2）析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为 　33.3%　 （精确到0.1%）。
（3）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 　C　 （填字母）。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断
【答案】（1）11。
（2）33.3%。
（3）C。
【解答】解：（1）第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉10g水，共析出6g晶体，即第二次蒸发10g水，析出了5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g晶体；同时说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次再蒸发10g水时，应再析出5g晶体，n的数值是6+5＝11；故答案为：11。
（2）析出1克甲晶体后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，而根据（1）可知，在该温度下，蒸发10g水，会析出5g晶体，因此烧杯中溶液的质量分数为100%≈33.3%；故答案为：33.3%。
（3）整个实验过程是恒温蒸发结晶，没有涉及温度变化对溶解度的影响，所以无法判断甲的溶解度随温度变化的趋势；故选：C。
27．（2024秋 台州期中）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用 　降温结晶　 方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中 　BD　 。
A.氯化钠的溶解度变小了
B.溶剂的质量变小了
C.溶液变成了不饱和溶液
D.溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　115　 克。
【答案】（1）降温结晶；
（2）BD；
（3）115。
【解答】解：（1）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，溶剂的质量变小了，故溶液底部有少量晶体析出。温度不变，氯化钠的溶解度不变；所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数不变。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是20℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，最多能溶解55g，充分搅拌后所得溶液质量为115g。
故答案为：
（1）降温结晶；
（2）BD；
（3）115。
28．（2024 东阳市二模）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）。
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是 　均一、稳定　 。
（2）推测1：40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A% 　＜　 B%（填“＞”或“＜”）。
（3）推测2：80℃时A、B物质的溶解度 　无法确定　 （选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）。
【答案】（1）均一、稳定；
（2）＜；
（3）无法确定。
【解答】解：（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，说明溶液具有的特点是均一、稳定。
（2）丙、丁烧杯中溶剂的质量相等，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B，40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%＜B%。
（3）由题意，取等质量的A和B两种物质进行实验，没有说明加入固体的质量，无法确定80℃时100g水中最多能溶解A、B物质的质量，则80℃时A、B物质的溶解度无法确定。
故答案为：
（1）均一、稳定；
（2）＜；
（3）无法确定。
29．（2024秋 鹿城区校级期中）在学习了制备晶体的方法后，小实查阅资料得到白糖在不同温度下的溶解度（表格），并采用了如图所示的过程自制白糖晶体。
表 白糖在不同温度下的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/克 191 202 217 236 260 289 324 365 415
（1）表格中“365克”的含义是 　80℃时，100g水中最多溶解365g白糖，溶液达到饱和状态　 。
（2）小实通过上述过程可获得白糖晶体的原理是 　温度降低，白糖的溶解度减小，有白糖晶体析出　 。
（3）在某次制作中，小实在4﹣5天后发现杯中和棉线上均没有白糖晶体析出。他认为实验失败的原因可能是最初配制的白糖溶液为 　不饱和　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）80℃时，100g水中最多溶解365g白糖，溶液达到饱和状态；
（2）温度降低，白糖的溶解度减小，有白糖晶体析出；
（3）不饱和。
【解答】解：（1）表格中“365克”的含义是80℃时，100g水中最多溶解365g白糖，溶液达到饱和状态。
（2）白糖的溶解度随着温度的降低而减小，小实通过上述过程可获得白糖晶体的原理是温度降低，白糖的溶解度减小，有白糖晶体析出。
（3）在某次制作中，小实在4﹣5天后发现杯中和棉线上均没有白糖晶体析出。白糖的饱和溶液降温后会析出晶体，则实验失败的原因可能是最初配制的白糖溶液为不饱和溶液。
故答案为：
（1）80℃时，100g水中最多溶解365g白糖，溶液达到饱和状态；
（2）温度降低，白糖的溶解度减小，有白糖晶体析出；
（3）不饱和。
30．（2024秋 衢江区期末）生活中很多同学喜欢吃棒棒糖，为此兴趣小组的同学们通过查找资料开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，主要过程如图：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”主要是通过 　蒸发结晶　 的方法获得晶体。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析：同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是 　不饱和　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）蒸发结晶；
（2）不饱和。
【解答】解：（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”，水分蒸发，有晶体析出，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，蔗糖晶体没有充分溶解。
故答案为：
（1）蒸发结晶；
（2）不饱和。
31．（2025 绍兴三模）粗盐的主要成分为NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入NaOH溶液目的是除去清液中的 　MgCl2　 杂质。
（2）X为 　Na2CO3　 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现 　较多固体　 时，即可停止加热。
【答案】（1）MgCl2；
（2）Na2CO3；
（3）较多固体。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液目的是除去清液中的MgCl2杂质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以X为 Na2CO3；
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热。
故答案为：（1）MgCl2；
（2）Na2CO3；
（3）较多固体。
32．（2025 上虞区二模）粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤进行粗盐提纯。
（1）甲图中的操作①对应的是乙图中的 　b　 （填字母）。
（2）图乙c中，待到蒸发皿中 　有大量晶体析出　 时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 　AC　 。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
【答案】（ 1 ） b；
（2）有大量晶体析出；
（3）AC。
【解答】解：（1）由图甲可知，操作①属于溶解过程，与图乙中的b相对应。故答案为：b；
（2）图c的操作为蒸发结晶，为防止水蒸干后晶体溅出，应在出现大量晶体时停止加热。故答案为：有大量晶体析出；
（3）根据精盐的产率100%分析。
A、溶解时所加水偏少，会导致部分食盐未溶解，导致精盐的质量偏小，产量偏低，故A正确；
B、过滤时滤纸破损，部分杂质混在精盐中，会导致产量偏高，故B错误；
C、滤渣没有用蒸馏水洗，损失了粘在滤渣表面的滤液中的食盐，导致产量偏低，故C正确；
D、蒸发后精盐潮湿，会导致精盐的质量偏大，产量偏高，故D错误。
故选：AC。
33．（2024秋 杭州期末）浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。
（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是　降温结晶　 。
（2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？
（3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为　7.5%　 。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　②④　 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③烧杯先用少量蒸馏水润洗
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留
⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）降温结晶；
（2）8t；
（3）7.5%；②④。
【解答】解：（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是降温结晶；
（2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发水的质量是：10t8t；
（3）用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为100%＝7.5%；
①氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
②量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确；
③烧杯先用少量蒸馏水润洗，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故错误；
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏答，故正确；
⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误。
故选：②④。
故答案为：（1）降温结晶；
（2）8t；
（3）7.5%；②④。
34．（2024秋 金华期末）在实验技能考查中，要求利用粗盐（含有难溶性杂质）获取纯净的食盐，并配制50克10%的食盐溶液。以下是小明的实验过程：
实验一：粗盐提纯
（1）如图是粗盐提纯实验的操作过程示意图，正确的操作顺序为 　ABDC　 。（填图中字母）
（2）实验操作BCD都用到了玻璃棒，其中D中玻璃棒的作用是 　引流　 。
A.B.
C.D.
实验二：用食盐和水配制50g10%食盐溶液
（3）①称量食盐。先在天平左右两盘各垫上一张纸，调节天平平衡。接下来的操作是 　在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡　 ，从而获得了所需的食盐。
②量取水，溶解食盐得到食盐溶液。
③装瓶，贴上标签。
④检测食盐溶液溶质质量分数。小明发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　AC　 （可多选）。
A实验二所用食盐固体不纯
B.在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出
C.量取水的体积时，仰视读数
D.食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）ABDC；
（2）引流；
（3）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；AC。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品后，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是ABDC；故答案为：ABDC；
（2）据图可知，D是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流；
（3）①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%食盐溶液，需要氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；
④A、实验二所用食盐固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故正确；
B、在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出，溅出的是溶质质量分数小于10%的食盐溶液，待剩余食盐完全溶解后，会造成溶质质量分数偏大，故错误；
C、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故正确；
D、配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误。
故选：AC。
故答案为：在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；AC。
35．（2024秋 嵊州市期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　操作⑤没用玻璃棒引流　 。
（2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是　A　 。（选填字母）
A.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　③　 。（填序号）
①制得的氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留
④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）操作⑤没用玻璃棒引流；
（2）A；
（3）③。
【解答】解：（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程，上述操作中存在的一处明显错误是：操作⑤没用玻璃棒引流；
（2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选：A；
（3）①制得的氯化钠固体仍然不纯，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，故错误；
②量取水时，仰视读数，溶剂体积增大，溶质质量分数偏小，故错误；
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，故正确；
④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误。
故选：③。
故答案为：（1）操作⑤没用玻璃棒引流；
（2）A；
（3）③。
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第3节 海洋的探索（第2课时）
目录
题型分组练 1
题型01 结晶的原理、方法及其应用 2
题型02 氯化钠与粗盐提纯 3
创新拓展练 4
新题速递 12
题型分组练
题型01 结晶的原理、方法及其应用
1．（2024 浙江模拟）如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（　　）
A．20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的
B．20℃物质甲的溶解度是50g
C．物质甲的溶解度随温度升高而增大
D．n＝6
2．（2024秋 瑞安市校级期中）小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是（　　）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
题型02 氯化钠与粗盐提纯
3．（2025 鄞州区一模）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．（2024秋 奉化区期末）在粗盐提纯实验操作中有错误的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的
D．蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
创新拓展练
5．（2024秋 义乌市校级月考）如图，我们在制作一个大的食盐晶体时，拴在细线上的食盐晶体几天后反而消失不见了，最有可能的原因是（　　）
A．食盐溶液浓度不够
B．时间还不够
C．拴在线上的食盐晶体太小
D．水的温度高了
6．（2024秋 浙江期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．乙一定是不饱和溶液
C．丙和丁溶液的溶质质量分数一定相等
D．乙和丙溶液的溶质质量分数一定不相等
7．（2024秋 金华期中）小科自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，下列相关描述正确的是（　　）
A．溶解度不变 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量减少
8．（2024秋 平湖市期末）如图所示的实验中，能将食盐水中的食盐完全分离出来的是（　　）
A． 搅拌 B． 过滤
C． 蒸发 D．降温结晶
9．（2024秋 西湖区校级月考）下列混合物可以用结晶法分离的是（　　）
A．酒精和水 B．泥沙和水
C．硝酸钾和水 D．铜粉和铁粉
10．（2024 杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7
A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理
C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
11．（2024秋 慈溪市期末）如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　　）
A．取一定量粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
12．（2024秋 柯桥区校级月考）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
13．（2024秋 拱墅区校级期末）利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制100g质量分数2.5%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤
B．乙实验的步骤是：②﹣③﹣①
C．步骤②砝码与氯化钠位置放反了
D．步骤⑤要等不含水分后停止加热
14．（2024秋 西湖区校级期末）盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④②
B．三次使用玻璃棒的目的均不同
C．得到的食盐属于混合物
D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④
15．（2024秋 滨江区期末）下列有关“粗盐提纯”实验操作，不正确的是（　　）
A．甲图称量粗盐 B．乙图溶解粗盐
C．丙图过滤浊液 D．丁图蒸发结晶
16．（2024秋 义乌市校级月考）科学兴趣小组先将粗盐提纯，再用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠固体8g，加水100g
C．粗盐溶解和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量和量取、溶解等步骤
17．（2024秋 瓯海区校级期中）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．搅拌溶解
C．过滤溶液 D．蒸发结晶
18．（2024秋 义乌市校级月考）小科同学根据如图A、B所示操作进行粗盐提纯，小明同学如图C、D操作配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，说法正确的是（　　）
A．过滤操作时只要慢慢倾倒可以不用玻璃棒引流
B．蒸发时用玻璃棒搅拌容易造成液体飞溅
C．按图示方法称取溶质，配得溶液的溶质质量分数偏大
D．按图示方法量取溶剂，配得溶液的溶质质量分数偏大
19．（2025 浙江二模）在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。
（1）请判断图乙 　 　 饱和溶液。（选填“是”或“不是”）
（2）图乙中溶液的溶质质量分数 　 　 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　 　 。
20．（2024秋 金华期末）兴趣小组的同学用某晶体自制了“天气瓶”，将其置于不同的温度和气压的环境中，析出晶体情况如下：
温度（℃） 气压（千帕） 5 15 25
101.3
100.5
99.7
根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液时，要加快晶体的溶解，写出一种方法：　 　 。
（2）该“天气瓶”能否准确显示天气变化呢？请判断并说明理由 　 　 。
新题速递
21．（2024秋 金华期末）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 克。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 　 　 克。
（3）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为 　 　 。
22．（2024秋 淳安县期末）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。
（1）图乙中的溶液 　 　 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 　 　 。（写出一种即可）
23．（2025 浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是PA%　 　 PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有　 　 的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是　 　 。
24．（2024秋 浙江校级期末）小嘉对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后其知道了制作工序：
（1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量 　 　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　 　 ；
（3）假设制作过程中红糖没有损失，如图所示，甘蔗汁甲中溶质质量分数为 　 　 。
25．（2024秋 桐乡市校级期末）如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是 　 　 ，可观察到硫酸铜晶体呈 　 　 色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断 　 　 （填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数 　 　 （填“减小”“增大”或“不变”）。
26．（2024秋 湖州校级期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）n的数值是 　 　 。
（2）析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为 　 　 （精确到0.1%）。
（3）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 　 　 （填字母）。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断
27．（2024秋 台州期中）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用 　 　 方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中 　 　 。
A.氯化钠的溶解度变小了
B.溶剂的质量变小了
C.溶液变成了不饱和溶液
D.溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　 　 克。
28．（2024 东阳市二模）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）。
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是 　 　 。
（2）推测1：40℃时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A% 　 　 B%（填“＞”或“＜”）。
（3）推测2：80℃时A、B物质的溶解度 　 　 （选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）。
29．（2024秋 鹿城区校级期中）在学习了制备晶体的方法后，小实查阅资料得到白糖在不同温度下的溶解度（表格），并采用了如图所示的过程自制白糖晶体。
表 白糖在不同温度下的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/克 191 202 217 236 260 289 324 365 415
（1）表格中“365克”的含义是 　 　 。
（2）小实通过上述过程可获得白糖晶体的原理是 　 　 。
（3）在某次制作中，小实在4﹣5天后发现杯中和棉线上均没有白糖晶体析出。他认为实验失败的原因可能是最初配制的白糖溶液为 　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
30．（2024秋 衢江区期末）生活中很多同学喜欢吃棒棒糖，为此兴趣小组的同学们通过查找资料开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，主要过程如图：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”主要是通过 　 　 的方法获得晶体。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析：同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是 　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
31．（2025 绍兴三模）粗盐的主要成分为NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入NaOH溶液目的是除去清液中的 　 　 杂质。
（2）X为 　 　 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现 　 　 时，即可停止加热。
32．（2025 上虞区二模）粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤进行粗盐提纯。
（1）甲图中的操作①对应的是乙图中的 　 　 （填字母）。
（2）图乙c中，待到蒸发皿中 　 　 时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 　 　 。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
33．（2024秋 杭州期末）浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。
（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是　 　 。
（2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？
（3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为　 　 。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　 　 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③烧杯先用少量蒸馏水润洗
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留
⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
34．（2024秋 金华期末）在实验技能考查中，要求利用粗盐（含有难溶性杂质）获取纯净的食盐，并配制50克10%的食盐溶液。以下是小明的实验过程：
实验一：粗盐提纯
（1）如图是粗盐提纯实验的操作过程示意图，正确的操作顺序为 　 　 。（填图中字母）
（2）实验操作BCD都用到了玻璃棒，其中D中玻璃棒的作用是 　 　 。
A.B.
C.D.
实验二：用食盐和水配制50g10%食盐溶液
（3）①称量食盐。先在天平左右两盘各垫上一张纸，调节天平平衡。接下来的操作是 　 　 ，从而获得了所需的食盐。
②量取水，溶解食盐得到食盐溶液。
③装瓶，贴上标签。
④检测食盐溶液溶质质量分数。小明发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　 （可多选）。
A实验二所用食盐固体不纯
B.在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出
C.量取水的体积时，仰视读数
D.食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
35．（2024秋 嵊州市期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　 　 。
（2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是　 　 。（选填字母）
A.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　 。（填序号）
①制得的氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留
④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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