资源简介

黄冈中学2026届平行班化学测试题（2025.08.28）
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119
一．选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语的原义均涉及化学变化的是
A．信口雌黄 刀耕火耨 B．火树银花 沙里淘金
C．炉火纯青 披荆斩棘 D．百炼成钢 水滴石穿
2．按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量溶液：
B．向红色溶液加入过量铁粉：
C．氨水中滴入少量：
D．将通入含的溶液中：
4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
5．下列实验操作符合规范的是
6．只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
7．下列操作不会引起安全事故的是
A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠
B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞
C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释
D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯
8．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
①代表滴加 溶液的变化曲线
b点溶液中大量存在的离子是
点两溶液中含有相同量的
两点对应的溶液均显中性
9．提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
10．下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解：
D．浓氨水与反应：
11．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与结合的能力：
B．与氨形成配位键的能力：
C．和分子中的键长：
D．微粒所含电子数：
12．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
14．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B 用和盐酸检验粗盐中是否含
C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
15．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
G、K均能与溶液反应
H、N既具有氧化性也具有还原性
M和N溶液中的离子种类相同
与足量的J反应，转移电子数为
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO。其中氯气可与锡反应制备，装置如图：
已知：①为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易水解生成；
②为无色晶体，熔点246℃，易被、等氧化为。
回答下列问题：
（1）盛放Sn粉的仪器名称是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）图中各仪器接口连接顺序为 (每个装置最多使用一次)。
（3）B中碱石灰的作用是 。
（4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是 。
（5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的 ；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态。
（6）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
（7）若氯气不足，反应会生成和的混合物。现取反应后的固体混合物mg，加水充分溶解后过滤，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液VmL，则固体混合物中的百分含量为 ％(用含m、c、V的式子表示)。
17．（13分）有机物H是具有聚集诱导发光特性的有机凝胶剂，其合成路线如下所示。
请回答下列问题：
（1）反应A→B的目的是 。
（2）F的化学名称为 。
（3）已知G的分子式为C10H6O5，则G的结构简式为 ，其含氧官能团名称为 ；若F→G的反应过程为F+，则J的结构简式为 。
（4）反应步骤A→B、B→C、E→F、中属于取代反应的有 步(填数字)。
（5）写出H与足量的NaOH溶液反应的化学方程式 。
18．（14分）从矿石中提取金()是获取贵金属的主要来源。
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是 。
（2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式：
②简述在金被氧化过程中的作用： 。
（3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。
①由上述原理可知，在浸金过程中起 作用。
②为了证明上述原理中的作用，进行如下实验。
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后
a．打开瓶塞后， ，(填实验现象)，证实了上述原理。
b．中现象对应反应的离子方程式是 。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知：
结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因： 。
19．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式 。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是
(反应未使用催化剂)。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1= ；在上图标出点中，能表示反应达到平衡状态的点是 。
试卷第6页，共8页
黄冈中学2026届平行班化学测试题（2025.08.28）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D A D B C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B A D
（14分）（1）具支试管 （1分）
(浓)（2分）
（2）fgedhi（2分）
（3）吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E装置（2分）
（4）用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解（2分）
（5）冷凝管（1分） （6）（2分）
（7）（2分）
17．（13分）（1） 保护氨基（1分） （2）2，4—二羟基苯甲醛（2分）
（3） （2分） 羟基、酯基、羧基（2分） （2分）
（4）4（2分）
（5）（2分）+4NaOH++2H2O
18．（14分）（1）金的化学性质稳定（2分）
（2）①（2分）
②与形成配离子，提高的还原性（2分）
①催化（2分） ②锥形瓶中溶液蓝色复原 （2分） （2分）
③当时，随着的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗，使浓度减小，浸金速率减小（2分）
19．（14分）（1）①2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 （2分）
②反应Ⅱ（2分） 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2分）
（2）① 0.56 （2分） ②减小二氧化碳浓度（2分）
（3）k1=2k2·KP （2分） BD （2分）
答案第6页，共2页

展开更多......

收起↑