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石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．玻璃、水泥、水晶、陶瓷项链都是硅酸盐制品
B．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
C．石油的分馏和煤的干馏都不涉及化学变化
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
2．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A．土地沙漠化 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．固体废弃物污染
3．我国华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A．聚丙烯 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅
4．可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是
A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．的燃烧热是
C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放的能量减少
5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是
A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D．原混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1
6．如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是
A．Zn电极质量减轻，Cu电极上产生气泡 B．电子从Zn电极流出，经外电路回到Cu电极
C．c(H+)不断减小，保持不变 D．溶液由无色逐渐变蓝
7．已知有机物能发生下列反应，下列说法错误的是
A．M的苯环上的一氯代物有3种 B．W分子中所有碳原子可能共平面
C．该反应的原子利用率为 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列说法正确的是
A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应
B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
9．“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液中氧原子数目为
B．中所含氮原子数目为
C．标准状况下，中共用电子对数目为
D．反应生成时转移电子数目为
10．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
B．钙基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
11．下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是
实验操作 实验现象 解释
A 将通入溶液中 产生白色沉淀 难溶于水
B 将通入溶液中 产生白色沉淀 难溶于水
C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖没有发生水解
D 将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中 铜丝表面由黑色变为红色，有刺激性气味的物质产生 乙醇被CuO氧化
A．A B．B C．C D．D
12．CO2甲烷化对于“碳中和，碳达峰”具有重要意义，其原理为。在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，平衡将向逆反应方向移动
C．降低温度将会降低分子有效碰撞频率，因而温度越低越不利于获得甲烷
D．在恒温恒容条件下反应，若容器中气体密度不再变化，说明反应已达到平衡状态
13．在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是
A．增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢
D．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化
14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性
D．反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂
二、填空题
15．写出下列反应的热化学方程式
(1)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量 。
(2)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量 。
(3)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
③该反应的反应热为 。
(4)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。
已知：①
②
③
写出甲烷的燃烧热为
(5)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x
已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x= 。
三、解答题
16．为探究同周期元素金属性的变化规律，某兴趣小组分别将一定规格的钠、打磨过的镁、铝放入滴有酚酞的水中，发现钠能与水发生剧烈反应，产生大量气泡，溶液很快变红：镁表面有微量气泡附着，镁条附近出现红色：铝表面几乎没有任何变化。得出金属性强弱：Na>Mg>Al
(1)写出钠与水反应的离子方程式： 。
(2)甲同学无意中将溶液滴入到镁与水反应后的试管中，观察到镁条表面立即产生大量气泡和白色沉淀，这激发了同学们的兴趣，他们经过讨论后用长度均为2cm、经过打磨的镁条与下表中液体进行了实验：
序号 溶液 现象
Ⅰ 2mL溶液(pH=8.3) 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色浑浊
Ⅱ 2mL溶液 比Ⅰ更剧烈
Ⅲ 2mLNaOH溶液(pH=8.3) 无明显现象
【查阅资料】
a．镁和水反应会在镁条表面形成致密的膜，阻碍反应进一步发生；
b．在溶液中可转化为疏松的沉淀并脱离金属镁表面；
c．在水溶液中存在平衡：。
【讨论分析】
①溶液中的某种粒子破坏了Mg与反应生成的膜，这个粒子是 ，实验Ⅲ的目的为 。
②试用平衡原理分析Ⅰ中产生大量气体的原因 。
(3)乙同学受到上述实验启发，设计了下图原电池装置，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为负值时，铝片为负极)。
①25s时，原电池的负极是 (填“镁”或“铝”)，50s后，负极表面的电极反应式为 。
②电压值最终变为负值的原因是 。
17．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。
(2)“酸浸”后，滤渣的主要成分为 ，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
(3)滤液①水解过滤后生成TiO2·xH2O的离子方程式为 。
(4)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 。
(5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为，则充电时阴极电极反应式为 。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ；
18．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O3氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，O3氧化SO2、NO反应的能量变化如图1、图2所示。
①O3氧化SO2、NO的反应速率图1 图2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
②已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　△H=-198kJ·mol-1，则反应2O3(g)=3O2(g)　△H= kJ·mol-1.
(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
(3)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
(4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaC1O溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A D D B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
15．(1) 或者
(2) 或者
(3) 放热 没有 -234kJ/mol
(4)-890.3kJ/mol
(5)585
16．(1)
(2) 形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰 Mg与水反应生成和氢气，溶液中存在，与反应生成，结合、形成质地疏松的，使平衡正向移动，膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生速率加快
(3) 镁 电压值起初为正值，镁作负极，产生的氢氧化镁沉淀附着在镁电极表面，阻碍了镁进一步反应，而铝与氢氧化钠溶液会发生自发的氧化还原反应，所以最终铝作负极，电压值变为负
17．(1) 提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等 100℃、2h或90℃、5h
(2) SiO2
(3)
(4)低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
(5) 4
(6)
18．(1) 小于 -285.2
(2)
(3) Fe3+或FeCl3 与HCl溶液反应产生Fe2+
(4) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

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