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江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（五）
化　学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　Cl：35.5
Fe：56　Cu：64
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于（　　）
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐
2.下列属于电解质的是（　　）
A.氯化钠溶液 B.硫酸钾 C.金属铝 D.二氧化硫
3.下列物质中，含有离子键的是（　　）
A. Cl2 B. NaCl C. HCl D. CH3Cl
4.《我和我的祖国》是一部以小人物见证大时代的新中国成立70周年献礼片，展现了中国在每个时期的“胜利”。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关（　　）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.下列对人体健康无害的气体是（　　）
A. Cl2 B. NO C. O2 D. H2S
6.下列变化属于化学变化的是（　　）
A.粉碎矿石 B.煤的燃烧 C.冰融化成水 D.湿衣服晾干
7. C4H10有两种不同的结构，如图所示，二者的关系为（　　）
A.同位素 B.同系物 C.同分异构体 D.同素异形体
8.下列有关氯水的说法错误的是（　　）
A.新制氯水呈浅黄绿色
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
C.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
9.实验室配制100 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液时，下列实验操作有误的是（　　）
A B C D
10.下列离子在水溶液中不能与C大量共存的是（　　）
A. Na＋ B. Ca2＋ C. K＋ D. N
11.下列实验操作中，正确的是（　　）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.用镊子将金属钠从煤油中取出
C.仰视容量瓶刻度线进行定容
D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味
12.下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是（　　）
A.烧碱——NaOH B.石膏——K2CO3
C.纯碱——CuSO4 D.干冰——H2O
13.下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是（　　）
A.氟 B.氯 C.溴 D.碘
14.根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是（　　）
A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B.铊（Tl）的氧化物对应的水化物具有两性（Tl在第六周期ⅢA族）
C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
15.下列化学用语表达正确的是（　　）
A.氨的电子式：H
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.铝离子的结构示意图：
D.甲烷的球棍模型：
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. Fe与盐酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
B.大理石与稀硝酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
C. Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋H2O
D.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag
17.如图为某品牌服装标签的部分内容，其面料中的“涤纶”属于（　　）
【品名】风衣【号型】170/92A【面料】涤纶56％　棉44％【等级】合格品
A.塑料 B.天然纤维
C.橡胶 D.合成纤维
请阅读下列材料，回答18～19题。
金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有＋2和＋3，常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾（FeSO4·7H2O）。
18.绿矾（FeSO4·7H2O）属于（　　）
A.单质 B.氧化物
C.化合物 D.混合物
19.56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是（　　）
A.中子数相同 B.质子数相同
C.电子数相同 D.互为同位素
20.我国“西气东输”输送的气体是天然气，主要成分就是甲烷。下列叙述中错误的是（　　）
A.天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料
B.甲烷分子是一种呈正四面体形的分子
C.甲烷与氯气发生取代反应后，生成的油状液滴成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4
D.家用天然气一旦泄漏便有难闻的气味，所以天然气是有气味的气体
21.下列反应属于加成反应的是（　　）
A. CH2CH2＋3O22CO2＋2H2O
B. CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D.＋Br2＋HBr
22.自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是（　　）
A.水煤气的制备 B.酸碱中和反应
C.碳酸钙高温分解 D.氢氧化钡与氯化铵反应
23.用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是（　　）
A.铝片是正极
B.柠檬汁是电解质溶液
C.电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极
D. H＋在铜电极上失电子发生还原反应生成H2
24.铝热反应的原理为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨。下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A.化学能转化为热能
B.铝作为还原剂
C.铁为氧化产物
D.若生成56 g铁至少需要27 g铝
25.合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是（　　）
A.可通过改变反应条件使N2全部转化
B.升高温度能加快反应速率
C.反应达到限度时H2的转化率最高
D.可通过控制反应条件提高NH3的产量
26.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A.元素①位于第二周期ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：④＜②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜④
D.元素③的最高价是＋7
27.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A.1 mol H2O所含有的原子数为NA
B.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5NA
D.1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为NA
28.某固体混合物X中可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca（OH）2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（　　）
A.固体混合物X中一定含Ca（OH）2和Na2CO3
B.固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C.气体B一定是纯净物
D.溶液B中一定含2种金属阳离子
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）有机推断
（1）乙烯的结构简式为　　　　。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含氧官能团名称　　　　。
（3）写出反应的化学方程式：
①　　　　。
②　　　　。
30.（10分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。
（1）吸收：Na2CO3溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是　　　　。
（2）还原：若硝酸在“还原”阶段只生成NO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
（3）测定产品中NaNO2纯度。实验操作如下：
ⅰ.用电子天平称取7.500 g样品，配成500 mL样品溶液。
ⅱ.向锥形瓶中准确移入50.00 mL样品溶液，滴加适量的H2SO4溶液酸化，加热至40～50 ℃，冷却后，用0.10 mol·L－1KMnO4溶液进行滴定（已知：2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O），至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液40.00 mL。
ⅲ.重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会　　　　（填“偏大”或“偏小”）。
②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有：　　　　、Na2CO3和NaHCO3。
③产品中NaNO2纯度（即NaNO2的质量分数）是　　　　（写出计算过程）。
江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（五）
1. D　解析：根据碳酸钙的化学组成CaCO3分析可知，碳酸钙属于盐，故选D。
2. B　解析：氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意。
3. B　解析：Cl2中Cl—Cl键为共价键，故A错误；NaCl中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确；HCl中H—Cl键为共价键，故C错误；CH3Cl含C—H、C—Cl键，均为共价键，故D错误。
4. C　解析：放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选C。
5. C　解析：氯气、一氧化氮和硫化氢都是有毒气体，对人体健康有害，氧气是空气的主要成分，能供给人体呼吸，对人体无害，故选C。
6. B　【分析】化学变化：生成新物质的变化；物理变化：没有生成新物质的变化。
解析：粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；煤的燃烧过程中，有CO2、H2O等新物质生成，属于化学变化，B正确；冰和水是同种物质，所以冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；湿衣服晾干过程是水的蒸发，属于物理变化，D错误。
7. C　解析：根据图示的结构，正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故选C。
8. D　解析：新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确；氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故加入NaHCO3粉末，有气泡产生，故B正确；氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加AgNO3溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确；氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误。
9. C　解析：溶解时用玻璃棒搅拌，故A正确；转移溶液时要使用玻璃棒引流，故B正确；定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误；摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D正确。
10. B　解析：Na＋与C不反应，在溶液中能大量共存，A不符合题意；Ca2＋与C反应产生碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，B符合题意；K＋与C不反应，在溶液中能大量共存，C不符合题意；N与C不反应，在溶液中能大量共存，D不符合题意。
11. B　解析：氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，A选项错误；金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确；仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错误；氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错误。
12. A　解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；纯碱为Na2CO3，故C错误；干冰是固体CO2，故D错误。
13. D　解析：F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，核电荷数对核外电子吸引能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故非金属性最弱的是I，故选D。
14. C　解析：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，钠的金属性强于锂，因此与水反应时，Na更剧烈，故A错误；铊（Tl）位于Al元素的下方，氧化铝为两性氧化物，Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不具有两性，故B错误；Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K燃烧生成K2O2、KO2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误。
15. D　解析：氨的电子式中氮原子周围有8个电子，A错误；乙烯的结构简式为CH2CH2，B错误；铝离子的核外电子是2、8排布，C错误；甲烷的球棍模型为，D正确。
16. A　解析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式，Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A正确；大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，应写化学式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2＋＋2H＋＋S＋2OH－2H2O＋BaSO4↓，C错误；方程式没有配平，应该为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，D错误。
17. D　解析：合成纤维是由合成的高分子化合物制成的，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶等。
18. C　解析：绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。
19. A　解析：56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。
20. D　解析：天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，常用于合成氨和生产甲醇等，因此天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料，故A项正确；甲烷的二氯取代物没有同分异构体，证明甲烷分子是一种呈正四面体形的分子，故B项正确；甲烷与氯气发生取代反应，产物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常温常压下为液态，故C项正确；天然气是无色、无味的气体，为了使它在泄漏时更容易被发现，往往会在天然气中加上难闻的硫醇或四氢噻吩，这样一旦发生泄漏的情况就能及时发现，从而避免对人体造成伤害，所以难闻气味并不是天然气的气味，故D项错误。
21. B　解析：乙烯和氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故A错误；乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2－二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成一氯甲烷，属于取代反应，故C错误；苯环上的一个氢原子被溴原子取代生成了溴苯，属于取代反应，故D错误。
22. B　解析：水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意。
【点睛】常见的吸热反应有：1.大多数分解反应；2.盐的水解反应；3.碳作还原剂的反应；4.氢氧化钡与氯化铵的反应；5.水煤气反应。
常见的放热反应有：1.金属和水或酸反应；2.酸碱中和反应；3.所有燃烧反应；4.大多数化合反应和置换反应；5.缓慢氧化反应。
23. B　【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。
解析：Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确；电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；H＋在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确。
24. C　解析：该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A正确；Al转化为氧化铝，Al元素化合价升高，铝作还原剂，故B正确；Fe2O3转化为Fe单质，该过程中Fe的化合价由＋3降低为0，Fe为还原产物，故C错误；由反应可知1 mol Al完全反应生成1 mol Fe，则生成56 g铁至少需要27 g铝，故D正确。
25. A　解析：该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；反应达到限度即达到了平衡，此时H2的转化率最高，C正确；可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确。
26. B　【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素。
解析：①为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故A错误；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的稳定性弱于水，故B正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C错误；③为F元素，周期表中处于右上角的氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故D错误。
27. B　解析：1 mol水中含有3 mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误；32 g氧气的物质的量是1 mol，含有2 mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L氯气的物质的量及分子数，故C错误；1 L 0.1 mol/L NaCl溶液含有溶质氯化钠的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯化钠中含有0.1 mol钠离子，溶液中所含的Na＋为0.1NA，故D错误。
28. B　【分析】固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca（OH）2；由于Ca（OH）2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3＋，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3＋还原为Fe2＋，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca（OH）2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。据此分析解答。
解析：根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca（OH）2，而Na2CO3不一定存在，故A错误；若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O，然后发生反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3＋，故B正确；根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中的一种或两种，因此气体B不一定是纯净物，故C错误；若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2＋，若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，因此不能确定溶液B中所含的金属阳离子的种类，故D错误。
29.（1）CH2CH2（1分）
（2）—OH、羟基（1分）
（3）①C2H4＋H2OC2H5OH（2分）
②2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
30.（1）气液逆向吸收（或增大气液接触面积），使碳酸钠与二氧化氮的反应更充分（2分）
（2）2∶1（2分）
（3）①偏小（2分）　NaNO3（2分）　92％（计算过程见解析）（2分）
【分析】硝酸被二氧化硫还原生成NO2，冷却后二氧化氮与碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠，再经过系列操作得到亚硝酸钠晶体。
解析：（1）吸收：碳酸钠溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是气液逆向吸收（增大气液接触面积），使碳酸钠与二氧化氮的反应更充分。
（2）硝酸在还原阶段只生成NO2，SO2被硝酸氧化生成硫酸根离子，HNO3转化为NO2得到1个电子，SO2转化为S失去2个电子，则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
（3）①若滴定时操作时间过长，亚硝酸根离子容易被氧气氧化成硝酸根离子，亚硝酸根离子浓度减小，消耗的高锰酸钾的量减小，测定结果偏小。
②亚硝酸钠溶液被氧气氧化生成硝酸钠，因此亚硝酸钠晶体中可能含有的杂质有NaNO3、Na2CO3和NaHCO3。
③消耗高锰酸钾0.04 L×0.10 mol·L－1＝0.004 mol，根据离子方程式可知，消耗亚硝酸根离子0.01 mol，则7.5 g样品中含有NaNO2 0.01 mol×10＝0.1 mol，质量为0.1 mol×69 g·mol－1＝6.9 g，故NaNO2纯度为6.9 g÷7.5 g×100％＝92％。

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