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江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）
化　学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量　H：1　C：12　N：14　O：16　S：32　Cl：35.5　Mn：55
Fe：56　Cu：64
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列措施能缓解“碳中和”的是（　　）
A.垃圾分类 B.煤炭脱硫 C.推广新能源 D.使用沼气
2.含1个中子的氦原子核素的符号可表示为（　　）
AHe BHe CHe DHe
3.下列物质属于电解质的是（　　）
A. NaCl溶液 B. K2SO4 C. Cu D.乙醇
4.下列气体有颜色的是（　　）
A. NO B. HCl C. NH3 D. Cl2
5.下列物质属于共价化合物的是（　　）
A. O2 B.苯 C. NaCl D.聚乙烯
6.下列过程中未涉及氧化还原反应的是（　　）
A.海水提溴 B.乙醇燃烧 C.明矾净水 D.高炉炼铁
7.下列物质不属于化石燃料的是（　　）
A.煤 B.石油 C.天然气 D.油脂
8.反应2Mg＋CO22MgO＋C属于（　　）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
9.测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是（　　）
A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
10.下列离子可与H＋、Cl－、Ba2＋共存的是（　　）
A. S B. Ag＋ C. OH－ D. Fe2＋
11.下列物质水解的产物是葡萄糖的是（　　）
A.麦芽糖 B.氨基酸 C.脂肪 D.蛋白质
12.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. NH3的电子式：H H
B.乙烯的结构简式：C2H4
C.氯离子的结构示意图：
D. KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S
13.下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）
A.密度比空气小 B.能使品红溶液褪色
C.可用碱石灰作干燥剂 D.可用铜与稀硫酸加热制取
14.下列物质的俗名理解正确的是（　　）
A.熟石灰Ca（OH）2可用于制漂白粉
B.生石灰CaO可用于干燥氯气
C.石灰石CaCO3可与硫酸反应制CO2
D.熟石膏CaSO4·2H2O可用于医疗石膏绷带
15.碳化硅主要有四大应用：磨料、耐火材料、功能陶瓷和冶金原料。C和Si的原子结构中相同的是（　　）
A.质子数 B.电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
16.下列分散系中，具有丁达尔效应的是（　　）
A.雾 B. Al2（SO4）3溶液
C.稀盐酸 D. FeCl3溶液
17. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2（SO4）3＋10NaOH2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是（　　）
A. NaClO是还原剂 B. Fe2（SO4）3被还原
C. Fe2（SO4）3发生氧化反应 D. Fe2（SO4）3得到电子
阅读下列材料，回答18～20题。
甲烷是国家倡导的新型清洁的能源。甲烷在燃烧时，放出的热量较多，且污染较小。我国北方使用甲烷作为能源较为广泛。同时甲烷也可作为电池的原料。
18.下列关于甲烷的说法正确的是（　　）
A.甲烷的结构式为CH4 B.甲烷的一氯取代产物有2种
C.甲烷能发生分解反应 D.甲烷存在同分异构体
19.天然气（主要成分为CH4）燃烧时发生反应：CH4＋2O2CO2＋2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）
A.属于放热反应
B.属于氧化还原反应
C.能量变化与化学键的断裂和形成有关
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
20.甲烷燃料电池的原理如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A. X极为电池的正极
B. Y极发生氧化反应
C.由电能转变为化学能
D.电池反应为CH4＋2O2CO2＋2H2O
21.下列属于取代反应的是（　　）
A.＋H2
B. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
C. CH2CH2＋H2OCH3CH2OH
D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22.下列酸碱中和反应可以用OH－＋H＋H2O表示的是（　　）
A.硝酸与氢氧化钠反应 B.稀硫酸与氨水反应
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
23.下列实验方案可以达到目的的是（　　）
A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D.用澄清石灰水鉴别CO2气体和SO2气体
24.下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是（　　）
选项 乙醇的性质 用途
A 能够溶解很多的有机物和无机物 可用来提取中药的有效成分
B 能够以任意比与水互溶 酒厂可用其勾兑各种浓度的酒
C 蛋白质在乙醇作用下会发生变性 医疗上用95％的乙醇溶液作消毒剂
D 乙醇燃烧放出大量的热 可用作燃料
25.我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）
A.该过程实现了常温下氮的固定
B.该过程实现了化学能向太阳能的转化
C.该反应属于氧化还原反应
D.该反应的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
26.某化学学习小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl。
②反应Ⅱ的条件为加热。
下列说法正确的是（　　）
A.过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B.验证滤液中含N的方法是取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含N
C.反应Ⅱ的产物只有Na2CO3和H2O
D.检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成有机物最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y最外层电子数等于Z与W的最外层电子数之和，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）
A.原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B. X的最高价氧化物与Z单质一定不能反应
C. Y分别与Z和W形成的化合物所含化学键类型一定相同
D.简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W
28.已知2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。将m g的铁粉加入一定量浓硫酸中并微热至反应完全，铁粉完全溶解，整个过程中收集到V L（标准状况）气体。下列说法正确的是（　　）
A.若产生的气体能使品红褪色，说明整个过程产生的气体一定只有SO2
B.若所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明所得溶液中不存在Fe2＋
C.若所得溶液中滴入KSCN溶液不显红色，则m＝2.5V
D.若将V L气体通入足量NaOH溶液中吸收，溶液增重19.2 g，则m一定等于11.2 g
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）煤炭的综合利用，可生成多种有价值的产品。如下图流程可以制备CH3OH和HCOONa。
（1）反应①生成1 mol H2时，在标准状况下，同时生成的CO的体积约为　　　　L。
（2）反应②生成甲醇，其官能团名称为　　　　。
（3）在催化剂、加热条件下，反应③的化学方程式为　　　　。
30.（10分）利用废旧干电池中黑色粉末（MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C）制取MnSO4·H2O的流程如下：
（1）步骤Ⅰ“水浸”时，不断搅拌的目的是　　　　；
步骤Ⅱ滤液中的溶质为　　　　。
（2）步骤Ⅲ生成MnSO4的离子方程式为　　　　。
（3）步骤Ⅴ包含的操作有　　　　。
（4）测定产品中MnSO4·H2O含量的实验步骤如下：
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入20 mL 85％磷酸及氧化剂等将锰转化为Mn3＋，冷却到室温后，加入100 mL水并准确加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 FeSO4溶液（Mn3＋被Fe2＋还原为Mn2＋），过量的Fe2＋恰好与10.00 mL 0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液反应（已知：Mn＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。请计算产品中MnSO4·H2O的质量分数（写出计算过程）。
江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）
1. C　解析：缓解“碳中和”即是要减少CO2的排放，减少化石燃料的使用，可以通过使用新能源实现，C项正确。
2. B　解析：He的质子数为2，则在元素符号左下角写上2，中子数为1，则质量数＝质子数＋中子数＝2＋1＝3，质量数写在元素符号左上角，即为He，B项正确。
3. B　解析：电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物；乙醇在水溶液或熔融状态下不可以导电，不是电解质。B项正确。
4. D　解析：Cl2为黄绿色气体，D项正确。
5. B　解析：O2为单质，NaCl为离子化合物，聚乙烯为混合物，苯为有机化合物，B项正确。
6. C　解析：A项，海水中溴以Br－形式存在，通入Cl2先被氧化成Br2，再提取，不符合题意；B项，燃烧属于氧化还原反应，不符合题意；C项，明矾净水是通过胶体进行吸附，没有涉及氧化还原反应，符合题意；D项，Fe2O3与CO发生氧化还原反应，不符合题意。
7. D　解析：三大化石燃料为煤、石油和天然气。
8. C　解析：单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，C项正确。
9. C　解析：蒸发时，缺少玻璃棒搅拌，C项错误。
10. D　解析：H＋与S生成SO2和H2O；Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀；H＋与OH－生成H2O。Fe2＋可以与三种离子共存，D项正确。
11. A　解析：麦芽糖水解的产物是葡萄糖，A项正确；氨基酸不能水解；脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质水解生成氨基酸。
12. D　解析：A项，漏写一对孤对电子，错误；B项，乙烯的结构简式为CH2CH2，错误；C项，Cl－的质子数为17，错误。
13. B　解析：A项，SO2的密度比空气大，错误；B项，SO2具有漂白性，可以使品红褪色，正确；C项，SO2与碱石灰可以反应，错误；D项，Cu与浓硫酸加热生成SO2，错误。
14. A　解析：A项，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，正确；B项，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2可吸收Cl2，错误；C项，CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应进一步进行，错误；D项，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，错误。
15. D　解析：C和Si位于第ⅣA族，最外层电子数均为4，原子中质子数＝电子数，C为6，Si为14，C的电子层数为2，Si的电子层数为3，D项正确。
16. A　解析：雾属于胶体，故具有丁达尔效应，A项正确。
17. C　解析：A项，NaClO转化为NaCl，Cl的化合价降低，NaClO得电子，NaClO作氧化剂，错误；B项，Fe2（SO4）3转化为Na2FeO4，Fe的化合价升高，Fe2（SO4）3被氧化，错误；C项，Fe2（SO4）3转化为Na2FeO4，Fe2（SO4）3被氧化，发生氧化反应，正确；D项，Fe2（SO4）3失去电子，错误。
18. C　解析：A项，CH4的结构式为，错误；B项，CH4的四个H是等同的，所以CH4的一氯代物只有一种，错误；C项，CH4在一定条件下能发生分解反应生成C和H2，正确；D项，CH4不存在同分异构体，错误。
19. D　解析：A项，燃烧属于放热反应，正确；B项，该反应中C、H、O元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，化学反应的实质为化学键的断裂与形成，该过程中有能量变化，正确；D项，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，错误。
20. D　解析：A项，燃料电池中，O2作正极，X为负极，错误；B项，正极发生还原反应，错误；C项，发生化学反应产生电能，即化学能转化为电能，错误；D项，电池总反应为CH4与O2反应生成CO2和H2O，正确。
21. B　解析：A为加成反应；B为酯化反应，属于取代反应，正确；C为加成反应；D为氧化反应。
22. A　解析：B项，氨水不可拆开，应写为NH3·H2O，错误；C项，醋酸为弱酸，应写成CH3COOH，错误；D项，除生成H2O外，还生成BaSO4，错误。
23. A　解析：A项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水的溶解度较小，正确；B项，乙酸与水是互溶的，不可用分液漏斗分离，错误；C项，FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液中均有Fe3＋，不可以用KSCN鉴别，错误；D项，CO2气体和SO2气体均可以使澄清石灰水变浑浊，不可鉴别，错误。
24. C　解析：A项，乙醇是良好的有机溶剂，正确；B项，乙醇含量不同可以得到不同浓度的酒，正确；C项，医用酒精为75％，错误；D项，乙醇可以燃烧，用作燃料，正确。
25. B　解析：A项，反应中N2转化为NH3，实现了氮的固定，正确；B项，由图示知，图中太阳能转化为化学能，错误；C项，N和O的化合价均发生了变化，故属于氧化还原反应，正确；D项，由箭头知，N2和H2O均为反应物，NH3和O2为生成物，条件为太阳能、LDH，正确。
26. B　解析：A项，滤液中还有NaHCO3，错误；B项，N与OH－反应生成NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，可使石蕊变蓝，正确；C项，过滤生成的NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，错误；D项，NaHCO3也可以使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断NaHCO3是否已完全分解，错误。
27. D　解析：X、Y、Z、W四种元素依次为C、O、Mg、Si。A项，四种元素的原子中Z的原子半径最大，错误；B项，镁能在二氧化碳中燃烧，错误；C项，分别形成离子键和共价键，错误；D项，非金属性O＞C＞Si，正确。
28. C　解析：A项，随着反应的进行，溶液不断变稀，稀硫酸与铁发生置换反应生成H2，错误；B项，只能说明溶液中有Fe3＋，错误；C项，滴入KSCN溶液不显红色，说明不含Fe3＋，m g铁完全反应失去电子数为×2，每生成1 mol SO2或H2均得到2 mol电子，故得到电子的物质的量为×2，依据得失电子数相等，×2＝×2，解得m＝2.5V，正确；D项，溶液增重19.2 g，说明SO2为0.3 mol，由方程式知该反应消耗的铁为0.2 mol，即11.2 g，由于铁还能发生反应Fe＋2Fe3＋3Fe2＋及Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，错误。
29.（1）22.4（2分）
（2）羟基（2分）
（3）H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（2分）
解析：（1）反应①的化学方程式为C＋H2O（g）CO＋H2，生成CO和H2的物质的量相等。（2）CH3OH的官能团为—OH，名称为羟基。（3）H2与NaHCO3反应生成HCOONa和H2O。
30.（1）加快黑色粉末中可溶性物质的溶解（1分）　NH4Cl和ZnCl2（1分）
（2）2Al＋3MnO2＋12H＋3Mn2＋＋2Al3＋＋6H2O（2分）
（3）浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥（2分）
（4）n（FeSO4）总＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－3 mol
与KMnO4反应的n（FeSO4）＝5×0.020 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－3 mol
n（MnSO4·H2O）＝n（Mn3＋）＝2.500×10－3 mol－1.000×10－3 mol＝1.500×10－3 mol
m（MnSO4·H2O）＝1.500×10－3 mol×169.0 g·mol－1＝0.253 5 g（2分）
MnSO4·H2O的质量分数为×100％＝84.50％。（2分）
解析：（1）原料中ZnCl2、NH4Cl易溶于水，搅拌可加快溶解。（2）依据题意，二氧化锰被铝还原为Mn2＋。（3）由硫酸锰溶液制取晶体需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。（4）加过量FeSO4溶液将生成的三价锰还原为二价，再用高锰酸钾溶液滴定过量的Fe2＋。
n总（FeSO4）＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－3 mol
依据滴定反应：Mn＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
与KMnO4反应的n1（FeSO4）＝5×0.020 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－3 mol
还原三价锰的n2（FeSO4）＝2.500×10－3 mol－1.000×10－3 mol＝1.500×10－3 mol
依据Mn3＋＋Fe2＋Mn2＋＋Fe3＋，得n（MnSO4·H2O）＝n（Mn2＋）＝n2（FeSO4）
故试样中n（MnSO4·H2O）＝1.500×10－3 mol
m（MnSO4·H2O）＝1.500×10－3 mol×169.0 g·mol－1＝0.253 5 g
MnSO4·H2O的质量分数为×100％＝84.50％。

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