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江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（四）
化　学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5
Fe：56　Cu：64　Zn：65
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2023年10月11日，我国宣布成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，“九章三号”处理高斯玻色取样的速度比上一代“九章二号”提升一百万倍。计算机芯片的主要材料是（　　）
A.硅 B.碳 C.铁 D.锰
2.大米的主要营养成分是淀粉，淀粉属于（　　）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
3.下列不属于化石燃料的是（　　）
A.煤 B.石油 C.天然气 D.甲醇
4.在生产生活中，下列不属于化学变化的是（　　）
A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化
C.用石油分馏得汽油 D.氯碱工业制氢氧化钠
5. Mo的一种核素为Mo。该核素的中子数为（　　）
A.92 B.42 C.50 D.8
6.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是（　　）
A.12C与13C B.纤维素与蔗糖
C.金刚石与石墨 D.乙醇与二甲醚
7.俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（　　）
A.双氧水：1个分子中含有2个氧原子
B.干冰：形态像冰，熔化或汽化后没有水生成
C.熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D.天然气：自然存在的可燃性气体
8. Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为（　　）
A.漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.烧瓶
9.下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A. Na2O B. MgCl2 C. HNO3 D. NH4Cl
10.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A. H＋ B. Ag＋ C. N D. S
11.现代社会中人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐等）都离不开能量。下列反应属于吸热反应的是（　　）
A.铝条与盐酸反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C.乙醇在氧气中燃烧 D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
12.标准状况下，0.5 mol H2O的质量是（　　）
A.9 g B.10 g C.18 g D.无法计算
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A.向水中投入一小块金属钠：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2O
C.向氯化镁溶液中加入氨水：Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓
D.向铁粉中加入稀盐酸：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
14.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. KF的电子式：
B.乙酸的结构简式：C2H4O2
C. S2－的结构示意图：
D. FeSO4的电离方程式：FeSO4Fe3＋＋S
15.下列关于生活中的有机物说法正确的是（　　）
A.牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质
B.淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的相同
C.医用酒精的浓度越大，消毒效果越好
D.纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
阅读下列材料，回答16～18题。
2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。
16.下列有关推进剂的说法正确的是（　　）
A.偏二甲肼属于无机物
B.偏二甲肼中N元素的化合价为－2
C.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为1∶2
D.推进剂燃烧的产物不会产生环境问题
17.在C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑反应中，下列说法正确的是（　　）
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D.1 mol N2O4完全反应，有8 mol电子转移
18.反应2NO2（g）N2O4（g）在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是（　　）
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小N2O4浓度能加快反应速率
C.缩小反应容器的体积能加快反应速率
D.达到化学平衡时，NO2能100％转化为N2O4
19.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯
C. BaSO4难溶于酸，可用作钡餐
D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
20.下列物质通入（或加入）水中，溶液呈酸性的是（　　）
A.氯气 B.氨气 C.氯化钠 D.碳酸钠
21.下列说法正确的是（　　）
A.苯的密度比水大，且易溶于水
B.乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去
C.油脂属于高分子化合物
D.高温条件下可以使病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
22.下列说法正确的是（　　）
A.聚乙烯的结构简式为—CH2—CH2—
B.乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C.乙烯与H2生成乙烷的反应为取代反应
D.乙烯可与H2O反应生成乙二醇
23.燃料电池是一种具有广阔发展前景的化学电源，与一般电池的主要区别在于燃料电池的活性物质是在工作时不断从外部输入的。某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.该装置将化学能转化为电能
B.通入H2的a极为正极
C.该电池工作时电子的流动方向：a极→b极
D.该电池是一种具有优异应用前景的绿色电源
24.下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
25.学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是（　　）
A.化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B.纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康
C.“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质
D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理地控制油脂的摄入
26. NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是（　　）
A.“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B.“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C.“侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
27.7N、8O、11Na、13Al、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是（　　）
A.气态氢化物的热稳定性：H2O＜H2S
B.原子半径：r（N）＜r（O）
C.碱性强弱：NaOH＜Al（OH）3
D.非金属性：S＜Cl
28.实验室从含I－的溶液中提取I2的流程如下：
已知2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。下列说法不正确的是（　　）
A.“过滤1”所得沉淀为AgI
B.“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3＋的形式存在
C.用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D.氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I－的物质的量的
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，CO2的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO2分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意图如下。
（1）HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为　　　　。
（2）将CO2转化为CO的路径中，涉及碳氧键的断裂，该过程需要　　　　能量（填“吸收”或“放出”）。
（3）一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为　　　　。
30.（10分）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图所示：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应），NaClO3＋6HClNaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）。
（1）装置B中发生的主要反应的化学方程式为　　　　。
（2）实验过程中不断缓慢通入N2的目的是　　　　。
（3）单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液（2ClO2＋10I－＋8H＋5I2＋2Cl－＋4H2O），在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液（发生反应I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6），至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是　　　　。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量：　　　　（单位mg）。（写出计算过程）
江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（四）
1. A　解析：硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，选A。
2. A　解析：大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类。选A。
3. D　解析：煤、石油和天然气是三大化石燃料，是不可再生能源；甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。选D。
4. C　解析：用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，A错误；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，B错误；石油分馏是将石油中几种沸点不同的混合物分离的一种方法，属于物理变化，C正确；氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，D错误。
5. C　解析：质子数＋中子数＝质量数，所以Mo的中子数为92－42＝50。选C。
6. D　解析：12C与13C互为同位素，A不符合；纤维素属于多糖，蔗糖是二糖，不能互为同分异构体，B不符合；金刚石与石墨互为同素异形体，C不符合；乙醇与二甲醚的分子式均是C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D符合。
7. C　解析：双氧水即H2O2，是1个分子中含有2个氧原子的液态物质，A正确；干冰是固体二氧化碳，形态像冰，熔化或汽化后没有水生成，B正确；熟石灰是氢氧化钙，生石灰和水反应后所得产物为氢氧化钙，C错误；天然气的主要成分是甲烷，是自然存在的可燃性气体，D正确。
8. C　解析：根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，C正确。
9. D　解析：Na2O为离子化合物，其中只含有离子键，A不选；MgCl2为离子化合物，其中只含有离子键，B不选；HNO3为共价化合物，其中只含有共价键，C不选；NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，D选。
10. C　解析：H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，A不符合；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，B不符合；N与OH－、Ba2＋、Cl－不反应，能共存，C符合；S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能共存，D不符合。
11. B　解析：金属与酸或水的反应是放热反应，因此铝条与盐酸反应是放热反应，A不符合题意；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，B符合题意；燃烧反应是放热反应，因此乙醇在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意；酸碱中和反应是放热反应，氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应是放热反应，D不符合题意。
12. A　解析：0.5 mol H2O的质量是m＝nM＝0.5 mol×18 g/mol＝9 g，选A。
13. A　解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，B错误；氨水为弱碱，保留化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2OMg（OH）2↓＋2N，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，D错误。
14. C　解析：KF为离子化合物，其电子式应该为K＋]－，A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，B错误；S2－核外有18个电子，从内到外电子数分别为2、8、8，图示结构示意图正确，C正确；FeSO4的电离方程式为FeSO4Fe2＋＋S，D错误。
15. A　解析：牛奶、鸡蛋、肉类等食物以及动物的皮肤、指甲、毛发等中均富含蛋白质，A正确；淀粉的分子组成为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的不相同，B错误；乙醇的体积分数在75％左右的酒精溶液消毒能力最高，乙醇的浓度太高，消毒效果会降低，C错误；纤维素、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，D错误。
16. B　解析：偏二甲肼是含碳的化合物，属于有机物，A错误；由题意可知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为＋1价，则N为－2价，B正确；四氧化二氮（N2O4）中氮、氧元素的质量比为（14×2）∶（16×4）＝7∶16，C错误；推进剂偏二甲肼燃烧的产物有CO2，会造成温室效应增强，D错误。
17. D　解析：已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为＋1价，则C、N为－2价，反应物C2H8N2中C和N化合价都升高，为还原剂，A错误；N2O4→N2，N元素化合价降低，被还原，B错误；C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，C错误；N2O4→N2中N从＋4价降到0价，1 mol N2O4完全反应，电子转移数为1 mol×2×4＝8 mol，D正确。
18. C　解析：升高温度，化学反应速率加快，A错误；减小N2O4浓度反应速率减慢，B错误；缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C正确；2NO2（g）N2O4（g）反应可逆，达到化学平衡时，NO2不可能100％转化为N2O4，D错误。
19. C　解析：NH4HCO3用作化肥，是利用其含有氮元素，与其受热易分解无关，A不合题意；Na用作高压钠灯是由于钠灯发出黄色的光，射程远，透雾能力强，与其是电的良导体无关，B不合题意；BaSO4用作钡餐，是由于其难溶于酸，C符合题意；浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，与其具有脱水性无关，D不合题意。
20. A　解析：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，选A；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，不选B；氯化钠溶于水，溶液呈中性，不选C；碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，不选D。
21. D　解析：苯的密度比水小，且难溶于水，A错误；乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，故不能用来除乙酸，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用，D正确。
22. B　解析：聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，不能旋转且与碳碳双键相连的原子全部在一个平面上，B正确；乙烯与H2生成乙烷的反应为加成反应，C错误；乙烯可与H2O发生加成反应，生成乙醇，D错误。
23. B　解析：该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；通入氢气的电极为负极，即a极为负极，B错误；该原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，即从a极→b极，C正确；该电池原材料为氢气和氧气，产物为H2O，原材料来源充足，对环境无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源，D正确。
24. B　解析：HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl，A能达到目的；Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，B不能达到目的；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，C能达到目的；NaHCO3固体受热分解，固体质量减小，Na2CO3固体受热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，D能达到目的。
25. D　解析：化肥能使粮食增产，但是需要适量使用，不能过多使用，A错误；纯净水中缺少人体所需的矿物质，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用，不产生对环境有害的化学物质，并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理地控制油脂的摄入，D正确。
26. C　解析：电解熔融的氯化钠可制备金属钠，A正确；电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，B正确；将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，析出碳酸氢钠晶体，C错误；皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，D正确。
27. D　解析：O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O＞H2S，A错误；同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（N）＞r（O），B错误；Na的金属性强于Al，则碱性NaOH＞Al（OH）3，C错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S＜Cl，D正确。
28. B　解析：“过滤1”所得沉淀为AgI，A正确；Fe3＋会和I－发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2＋的形式存在，B错误；用稀HNO3溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确；氯气氧化I－得到碘单质Cl2＋2I－I2＋2Cl－，则氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I－的物质的量的1/2，D正确。
29.（1）羧基（或醛基）（2分）
（2）吸收（2分）
（3）2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2（2分）
解析：（1）HCOOH为有机物，含有的官能团名称为羧基（或醛基）。（2）将CO2转化为CO的路径中，涉及碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。（3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量比1∶1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。
30.（1）2NaClO2＋Cl22ClO2＋2NaCl（2分）
（2）将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出（2分）
（3）①除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化（2分）　②21.6 mg（计算过程见解析）（4分）
解析：（1）向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl22ClO2＋2NaCl。（2）实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出。（3）①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化。②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为＝0.080 0 mol·L－1
由ClO2～2.5I2～5Na2S2O3
n（ClO2）＝×0.080 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3.200×10－4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中m（ClO2）＝3.200×10－4 mol×67.5×103 mg· mol－1＝21.6 mg。

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