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安徽省皖西南联盟2026届高三上学期开学考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.氯气可用作自来水消毒剂
B.适量亚硝酸钠可用作食品防腐剂
C.碳酸钡可用作消化系统X射线检查内服剂
D.二氧化硅可以用于制作通信材料光导纤维
2．1981年我国科学家人工合成了具有生物活性的核酸分子--酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列研究方法不能达到目的的是( )
A.通过元素定量分析可确定核糖核酸的分子式
B.通过质谱法可测定核糖核酸的相对分子质量
C.通过核磁共振氢谱可推测核糖核酸中的等效氢原子个数比
D.通过红外光谱可推测核糖核酸分子中的官能团
3．下列劳动项目对应的解释不合理的是( )
选项 劳动项目 解释
A 用铝合金制作门窗 铝合金耐腐蚀能力强
B 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 还原性:Cu>Fe
C 制作豆腐时用进行点卤 能使胶体聚沉
D 用银氨溶液与葡萄糖混合共热制银镜 银氨溶液具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
4．槲皮素(M)具有较好的祛痰、止咳效果，也有一定的平喘作用，此外还有降低血压、提高毛细血管抵抗力等药理功能，其结构简式如图所示。下列关于皮素的说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子中含有1个手性碳原子
C.可与甲醛反应生成高聚物
D.1molM最多可与发生加成反应
5．用金属钠除去甲苯中的微量水:。下列说法正确的是( )
A.反应中有非极性键的断裂和形成
B.NaOH的电子式为
C.的VSEPR模型为V形
D.每生成，转移
阅读下列材料，完成以下小题。
硫及其化合物在工业生产中应用广泛。是常见的酸性氧化物，具有漂白性和还原性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（，为二元弱酸）。在催化剂和加热条件下，可与反应生成通入NaOH溶液中，可生成或与均可使酸性高钙酸钾溶液褪色，固体在空气中易被氧化为。
6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.在加热条件下被催化氧化成
B.与过量NaOH溶液反应：
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.固体在空气中被氧化为
7．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
A.与氢离子的结合能力：
B.价层电子总数：
C.键长：
D.热稳定性：
8．某化合物结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y与Z位于同一周期，已知Z与W价电子数相等，基态Y原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是( )
A.基态原子的第一电离能:Y>Z
B.该物质中X和Y均采取杂化
C.基态原子未成对电子数:Y>Z>X
D.元素电负性:W>X>Y
9．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL稀硫酸，加热，待溶液冷却后调至碱性，再加入几滴碘水 检验淀粉是否完全水解
B 将某无色气体通入溴水中 检验气体中是否含有乙烯
C 向某无色溶液中滴入几滴溶液 检验无色溶液中是否含有
D 向1mL银氨溶液中滴入几滴有机物M的水溶液 探究M中是否含有醛基或甲酸酯基
A.A B.B C.C D.D
10．暨南大学化学与材料学院某教授团队与药学院教授团队合作.合成了一类高度氟化的吡唑环三核银配合物作为有机分子的结晶伴侣。可与有机分子发生独特的酸碱超分子作用，形成有序的超分子聚集体。的结构如图。下列说法正确的是( )
A.该化合物中含有大键
B.该化合物分子中存在6个配位键
C.分子间通过共价键形成超分子
D.该化合物中Ag的化合价为+2
11．逆水煤气变换反应：。一定压力下，将1mol和充入初始体积为2L的密闭容器中，测得温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5
C.平衡常数：
D.平衡时的气体体积：
12．超离子导体，又叫固体电解质，它在一定的温度范围内具有能与液体电解质相比拟的离子电导率和较低的离子电导激活能。某种富锂超离子导体的晶胞结构如图，晶胞边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该离子导体的化学式为
B.若平移至体心，则相应将移至面心
C.距离最近且等距离的有4个
D.该晶体的密度为
13．新型低成本铁基液流电池具有安全性高、环境友好、循环寿命长等特点。某种铁基液流电池的结构如图。下列说法正确的是( )
A.电池放电时，M极发生还原反应
B.电池放电时，正极区质量增加
C.加入KCl可检验是否放电完全
D.充电时，N极上的电极反应式为
14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定20mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂
B.常温下，的水解常数小于
C.b点时，
D.c点时，
二、填空题
15．从褐铁矿型金－银矿（含等）中提取，并回收其他有价金属的一种工艺如下：
已知:①该金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表:
金属离子
开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1
完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1
③“浸金银”时，生成的起催化剂作用。
回答下列问题:
(1)Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为________________。
(2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为________________。
(3)滤渣2的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为[________，________)。
(5)采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始pH对金、银浸出率的影响分别如图所示。
最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为________，________；相同时间内，溶液初始pH过低时，金、银浸出率较小的原因可能是________________。
(6)“沉锰”工序发生反应的离子方程式为________________。
16．碘化铝可用作有机反应催化剂。某兴趣小组采用如下实验流程制备。已知是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答下列问题:
(1)步骤I的实验装置(夹持仪器和尾气处理装置已省略)如图所示，该步骤中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应的目的是________________。
(2)实验开始前，先通入一会儿氮气，其作用是________________。
(3)下列实验仪器中，步骤II需用到的有_____________(填仪器名称)。
(4)下列做法正确的是____________(填标号)
A.步骤I中，不可用酒精灯直接加热
B.仪器A中的冷凝水应从下口通入
C.步骤III中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜时停止加热
D.步骤IV中，使用热的正己烷洗涤，效果较好
(5)纯化与分析:对粗产品纯化处理后得到产品，再采用碘量法测定产品的纯度。
称取产品1.0000g，用少量稀硫酸溶解后，加入过量双氧水，充分反应后，再加入2g，除去过量的双氧水，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液均转移至250mL容量瓶中，加水定容得到待测液。用移液管准确移取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定(涉及的反应有、)。
调节待测液酸碱度，探究对滴定的影响(已知碱性条件下:)。
实验序号 待测液酸碱度 现象
i 用移液管准确移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸调至pH=1 开始时，锥形瓶中的溶液中有气泡产生，出现黄色浑浊，随着标准溶液的滴入，蓝色逐渐褪去
ii 用移液管准确移取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH=5 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液
iii 用移液管准确移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入NaOH调至pH=10 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液
实验i中出现气泡和黄色浑浊的原因为____________；根据实验得出的结论是____________；在实验ii条件下三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.80mL，则产品纯度为____________%(保留3位有效数字)；若滴定时间过长，会造成测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．丁烯为重要的基础化工原料之一。主要合成方法如下:
主反应:i.
副反应:ii.
iii.
回答下列问题:
(1)____________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量丁烷，发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.的体积分数不再变化
D.和的物质的量相等
(3)不同催化剂作用下，生成的历程如图。
①催化效果较好的催化剂____________是(填“Cat1”或“Cat2”)，原因为________________________。
②该历程中决速步骤的反应为_______________。
(4)将充入密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由低到高的顺序为____________，判断依据为______________。
②温度为，压强为0.1MPa下，若的物质的量为0.1mol，则主反应的压强平衡常数____________(保留3位有效数字)MPa。
18．化合物H具有抗疟活性，它的某种合成路线如下(部分反应条件省略，Ph表示):
回答下列问题:
(1)写出A+B→C+M(分子式为)的化学方程式:____________________。
(2)化合物C中含氧官能团的名称为____________。
(3)C→D的过程中，可能生成一种不稳定的中间产物(分子式为)，该中间产物发生结构重排生成D，则该中间产物的结构简式为____________。
(4)D→E的反应类型为____________。
a.A能发生缩聚反应
b.加热条件下，D能与新制氢氧化铜反应
c.E→F过程中的过氧化物可以用酸性高锰酸钾溶液代替
d.F→G的过程中可能生成副产物
(6)化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有__________种，写出其中能和氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。
①含有苯环；②只含1种官能团；③核磁共振氢谱显示有3组峰
(7)根据上述信息，写出以为原料合成的路线(无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：C
2．答案：A
3．答案：B
4．答案：B
5．答案：D
6．答案：C
7．答案：D
8．答案：B
9．答案：D
10．答案：A
11．答案：B
12．答案：C
13．答案：B
14．答案：C
15．答案：（1）
（2）
（3）
（4）3.1；8.1
（5）3：1；9；溶液初始pH较小时，浓度小，生成的少
（6）
16．答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）排尽装置内的空气，防止产物被氧化
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）AB
（5）酸性条件下，与发生反应；采用该测定方法，待测液pH不能过大，也不能过小；70.2；偏大
17．答案：（1）+137
（2）AC
（3）①Cat2；在Cat2催化下，反应的活化能更低
②(或)
（4）①；主、副反应均为吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大
②0.0515
18．答案：（1）
（2）羟基、醚键
（3）
（4）还原反应(或加成反应)
（5）c
（6）6；
（7）

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