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腾冲市第八中学2025—2026学年高二上学期开学考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．氮化硅新型陶瓷属于有机物 B．可用于生产光导纤维
C．高纯硅可用于制作光感电池 D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．下列化学用语表达正确的是
A．甲烷的结构式： B．一氯甲烷的电子式：
C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
3．食品添加剂在现代食品工业中占据重要地位。下列关于食品添加剂的说法错误的是
A．钙奶饼干中添加碳酸钙 B．罐装果汁饮料中添加山梨酸钾
C．火腿肠中添加亚硝酸钠 D．海鲜制品中添加甲醛
4．下列说法正确的是
A．浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应
C．向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色
D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl
C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：
B．的溶液中：
C．使酚酞变红色的溶液中：
D． 溶液：
7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是
A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐
B．简单氢化物的稳定性：
C．F的氧化物可用来生产光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯)
C．工业制硫酸：(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
9．反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是
A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
10．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
11．下列关于物质之间关系说法正确的是
A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物
B．和互为同分异构体
C．环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
12．甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色
C．等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多
D．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
13．下列说法正确的个数为
①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种

②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种
③氯乙烯(CH2=CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团
④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③
⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是
A．时刻反应达到平衡状态
B．在内，用表示的反应速率为
C．平衡时
D．常温下和均为红棕色气体
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
填空题(本大题共4小题，共58分)
15．关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。
①内， (用含的代数式表示)。
②反应至时，的转化率为 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 (填一条)。
②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．的物质的量之比为1：1：2
B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为 。
三、解答题
16．已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用图中的装置(夹持及加热装置省略)可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是和，则A中反应的化学方程式为 ；其中中的检验方法为 。
(2)仪器B中加入的物质是 (单选，填序号)。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到的现象是固体由黑变红，该反应的化学方程式为 。
(4)D中收集到的物质是 (填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是 ，用电离方程式解释出现该现象的原因： 。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为 。
17．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)FeS2中铁元素的化合价为 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为 (填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO。
(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
_______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+
18．乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图：
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团的名称 ，C→D的反应类型为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为 (写出一种即可)。
(4)除以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有 (用化学方程式表示)。
(5)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量 ，加热，若 (填现象)，则证明淀粉已发生水解。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A C C B B A C
题号 11 12 13 14
答案 A D C B
15．(1)
(2) 适当升温、使用活性更强的催化剂等 BD
(3)
16．(1) 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(2)a
(3)
(4) 氨水 溶液变红
(5)
17．(1)+2
(2)2SO2+O22SO3
(3)浓硫酸
(4)SO2
(5) 氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(6)S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+
18．(1) 羟基、醛基 氧化反应
(2)CH3CH(OH)COOH
(3)CH3CH2CH2CH(OH)COOH
(4)
(5) 新制Cu(OH)2悬浊液 砖红色沉淀

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