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内蒙古名校2025-2026学年高三上学期8月开学教学质量检测化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．BaCO3的电离方程式：BaCO3 Ba2++C
B．中子数为8的氧原子：18O
C．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
D．MgCl2的形成过程：
3．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力
C．CO2的VSEPR模型为直线形
D．H2O中的σ键为s-sp3σ键
4．部分含硫物质的转化示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．室温下，1 L 0.05 mol·L-1硫酸溶液中含有的OH-数目约为2×10-13NA
B．反应②消耗6.4 g SO2时，生成的产物中含极性键的数目为0.3NA
C．反应⑤中，1 mol H2SO3完全转化为H2SO4时转移的电子数为NA
D．60 g由NaHSO4晶体与MgSO4晶体组成的混合物中所含的阳离子总数为NA
5．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下(转化条件已省略)。下列说法正确的是
A．常温下，水杨酸为液体
B．上述物质中均有两种官能团
C．阿司匹林转化为长效缓释阿司匹林的反应为酯化反应
D．阿司匹林长期服用可预防某些疾病，没有副作用
6．离子方程式是一类重要的化学用语。下列过程中发生的化学反应所对应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2气体：2NO2+2OH-=N+N+H2O
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂显红色：C+2H2O H2CO3+2OH-
C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O
7．某有机离子液体结构如图，其中X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的核外有5种空间运动状态不同的电子，且有一个未成对电子，R与Z同主族。下列说法正确的是
A．与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有2种
B．R的单质能与NaOH溶液反应
C．最高价含氧酸的酸性：Y>R>Z
D．该离子液体中不存在配位键
8．利用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
A B
验证苯与液溴发生取代反应 探究铁的吸氧腐蚀
C D
测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 制备乙酸乙酯并提高其产率
A．A B．B C．C D．D
9．铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中位置Ⅰ或位置Ⅱ的Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN(设替代前后晶胞边长不变)。取代不同位置Fe的转化过程中能量变化不同(如图2)。下列说法错误的是
A．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为
B．更稳定的Cu替代型产物的密度为×1030 g·cm-3
C．图1中，与位置Ⅰ的Fe最近且等距的Fe有8个
D．铜取代后的两种替代型产物的X射线衍射图谱不同
10．沙丁胺醇是一种常用的支气管扩张剂，其合成过程会涉及如下反应。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．M、N均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．该反应中CHCl3作反应溶剂
D．等物质的量的M、N最多消耗的NaOH的量相等
11．工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，还含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图。
已知：①最高价含铬酸根离子在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以Cr存在。
②“煅烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。
下列说法正确的是
A．Cr元素位于元素周期表第四周期第Ⅵ族
B．“煅烧”步骤中Na2CO3作氧化剂
C．“酸化”步骤中发生反应的离子方程式为2Na++2Cr+2CO2+H2O=Cr2+2NaHCO3↓
D．由流程图可知，相同温度下的溶解度：K2Cr2O7>Na2Cr2O7
12．加热条件下，甲烷能还原氧化铜。某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物。
已知：该反应的气体产物中无CO；Cu2O呈红色，能发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
下列说法错误的是
A．装置B处加热前应先通甲烷将装置中的空气排尽
B．装置B处加热一段时间后，黑色固体变为红色
C．装置C的作用为检验是否有水生成
D．可用稀硝酸确定氧化铜的还原产物
13．有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法正确的是
A．离子交换膜X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．阳极的电极反应式为CuCl+e-+Cl-=CuCl2
C．该装置中生成1 mol H2，理论上消耗28 g乙烯
D．为保证电解能持续进行，电解一段时间后需及时补充NaOH和NaCl
14．硅钼蓝分光光度法测定硅含量的原理：试样加Na2O2-Na2CO3熔融、酸化(硅元素转化为硅酸)，然后与相应试剂显色，测定计算硅含量。该方法适用于铁中0.03%~1.00%硅含量的测定，步骤如下：
①试样(硅的主要形态用FeSi表示)用Na2O2-Na2CO3熔融、稀硫酸酸化，再加入钼酸铵，得到硅钼黄；
②加入少量草酸溶液消除杂质影响，再用硫酸亚铁铵将硅钼黄(钼元素呈一种价态)转化为硅钼蓝(钼元素呈两种价态)；
③在波长810 nm处测定硅钼蓝的吸光度。
已知：草酸铁是一种难溶于水和酸的物质。
下列说法错误的是
A．步骤①中稀硫酸可用稀盐酸代替
B．步骤②中未发生氧化还原反应
C．步骤②中草酸可以增强溶液的酸性
D．上述采用的测定方法是一种定量分析方法
15．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含Na2PO3F的牙膏可预防龋齿。含磷粒子(H3PO4、H2P、HP、P)在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。下列说法错误的是
A．在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积
B．室温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液的pH约为4
C．牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2P)+c(HP)+c(P)
D．牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(P)升高
二、解答题
16．某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0
完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2
回答下列问题：
(1)加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是 ；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有 。
(3)产生MnCO3沉淀的离子方程式为 ；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是 。
(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．四氯化钛(TiCl4)熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃，极易水解，常用作烟幕弹，也可用作催化剂。某实验小组设计如下装置(略去部分加热装置和夹持装置)，用Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，反应同时产生一种有毒气体Y。
回答下列问题：
(1)仪器Q的名称是 ，进水口为 (填“x”或“y”)；P中所盛试剂的名称为 。
(2)装置的连接顺序为 →Y的处理装置(装置不重复)。
(3)B装置中反应的离子方程式为 。
(4)C装置的主要作用是 ，E装置的作用是 。
(5)D装置中生成TiCl4的反应的化学方程式为 。
(6)测定产品中TiCl4的含量：取a g样品，经一系列操作将样品中的TiCl4完全转化为TiO2，所得固体总质量为b g。从中取出0.1b g加入装有盐酸的锥形瓶中，并加入足量铝箔[将Ti(Ⅳ)转化为Ti(Ⅲ)]和适量硫酸溶液，用盖氏漏斗盖上(漏斗中加入约三分之一高度的饱和碳酸氢钠溶液)，当铝箔溶解后，将锥形瓶放在电炉上微微煮沸，一段时间后冷却至室温，取下盖氏漏斗，往锥形瓶中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，并投入一小块大理石。然后再加饱和硫酸铵溶液、硫氰酸铵溶液，用c mol·L-1硫酸铁铵标准溶液滴定[将Ti(Ⅲ)转化为Ti(Ⅳ)]至溶液呈浅红色且30 s内不恢复原色，此时消耗硫酸铁铵标准溶液的体积为V mL，则该样品中TiCl4的质量分数为 %。(设含Ti组分间的转化都是完全的且杂质不参与反应)
18．为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在298 K、101 kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要涉及以下过程：
反应ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1
反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49.2 kJ·mol-1
(1)CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。
(2)反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为 ，活化能为 eV。
(3)向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应ⅰ和ⅱ。下列能判断反应ⅱ已达平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
(4)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应ⅰ和ⅱ，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择率为60%(甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比)。
①0~2 min内，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)= mol·L-1·min-1。
②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp= (列出表达式即可，Kp为用气体的平衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。
19．化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下。
已知：D→E→F为连续氧化过程。
回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为 ；F的分子中含有 个手性碳原子。
(2)D→E反应的化学方程式为 。
(3)D的同分异构体有多种，其中符合下列条件的D的同分异构体有 种，写出一种满足下列条件，且核磁共振氢谱吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶4∶4∶4的同分异构体的结构简式： 。
a．含有结构单元，且其他取代基均连在苯环上
b．苯环上只连接三个取代基，且有两个取代基相同
c．不能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)参考上述合成路线，设计如下转化过程。X、Y的结构简式依次为 、 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C A B A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C B D
16．(1) 将转化为Mn2+ +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
(2) 5.2≤pH<7.7 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净
(4)1:2
17．(1) (球形)冷凝管 x 浓硫酸
(2)B→A→E→D→C
(3)
(4) 吸收氯气，防止过量的氯气污染环境 干燥氯气，防止水蒸气进入装置D，导致产物TiCl4发生水解
(5)
(6)
18．(1) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.4 kJ·mol-1 低温
(2) CO2*+2H*=HOCO*+H*或CO2*+H*=HOCO* 0.89
(3)AC
(4) 0.03
19．(1) 羟基、酯基 1
(2)2+O22+2H2O
(3) 12 或
(4)

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