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彭山一中26届高三上学期9月入学考试化学试题
(考试时间75分钟，满分100分)
姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127
一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业上电解熔融的制镁
B．玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物
C．硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂
D．铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
4．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏
5．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
6．抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是
A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能与溶液反应 D．含有3个手性碳原子
7．下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．可作乙酸乙酯的制备
C．碘晶体(含)的提纯 D．测定KI溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
8．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
9．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4L CO中O的价层电子对数为
C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为
10．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．单质氧化性：
11．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A．装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol
D．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O
12．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
一个晶胞中含有4个O原子
晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
13．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是
A．反应中Ru和Rh的成键数目都不变
B．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
C．由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤
D．该羰基化反应的总反应为：
14．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验操作 目的
A 向盛有溶液试管中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象 证明
B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全
C 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
15．乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化
B．为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是
C．25℃时，反应的平衡常数为
D．加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16．（14分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)列出本实验产率的计算表达式： 。
(6)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
17．（15分）研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下：
已知：常温下，。回答下列问题：
(1)Li属于 区元素。
(2)“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有 (任写2条)。
(3)“滤渣①”的主要成分为 (填名称)。
(4)“系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的 。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为 。
(6)“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀 。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是 。
18．（13分）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一：
①
②
③
(1)经计算， ，反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。
(2)某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内压强保持不变
b．该反应的平衡常数保持不变
c．的物质的量之比为
d．每消耗的同时生成
(3)在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性 [的选择性，用含a、b的代数式表示]。
(4)上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有 (任举一例)。
Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气()，产物中和CO的物质的量之比为。
(5)电极B是 (填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为 。
19．（13分）化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，C中官能团名称为 。
(2)E→F的反应类型为 ；G的结构简式为 。
(3)H→I的化学方程式为 。
(4)D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构的有 种(不考虑立体异构)。
(5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M ，N 。
彭山一中26届高三上学期9月入学考试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D B A D C A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C D
（14分，每空2分）
(1)圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) （没有“ ”也可给满分） (4)NaOH
(5) (6)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
17．(15分，除特殊标注外，其余每空2分)
(1)s （1分） (2)将正极固体料粉碎、搅拌(或适当升温/适当增加NaOH浓度）
(3)石墨 (4)冷却结晶(或降温结晶）
(5) 5
(6) 2.5 后，随pH增大，部分转化为和，导致磷沉淀率下降
18．(13分，除特殊标注外，其余每空2分)
(1) 低温 (2)ab (3)（没有×100%也可给满分）
(4)增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系（或及时分离产物）
(5) 阳（1分）
19．(13分，除特殊标注外，其余每空2分)
(1)甲苯（1分） 酮羰基和羧基（写对一个给1分） (2) 取代反应
(3)
(4)6 (5) （1分） （1分）

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