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化学
参考答案、提示及评分细则
1.D羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A项不正确；九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B项不符合
题意；南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C项不符合题意；东晋酱褐釉陶牛车的
主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D项符合题意。
2.A
第一能层只有1s轨道，没有1p轨道，A项错误；NaS是离子化合物，Na2S形成过程可表示为
··
Na×十，S·+×Na→Na+[×SX]2-Na+,B项正确：●
Q可表示乙烷的球棍模型，C项正
确；CL2中化学键的电子云轮廓图为C。,D项正确。
3.A浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，A项正确：金属锂密度小于煤油，通常锂保存在石蜡中，B项
错误；氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，C项错误；液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水
液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，D项错误。
4.A由于NaHCO3的溶解性小于NaCO3,所以会析出NaHCO3晶体，A正确：根据“以少定多”，由于NaHSO的
物质的少，参加反应的n(H+)：n(SO-)=1：1,所以反应的离子方程式为H+十O}+OH十Ba2+一
BaSO,￥+HO,B错误；Fe3+被S-还原为Fe+,由于S过量，所以S+Fe+一FeS,总反应离子方程式
为3S2-十2Fe3+一SY+2FeSV,C项错误；新制的Cu(OH)2又继续和过量的氨水反应，形成配位键，生成[Cu
(NH3)4]+,D错误。
5.D根据题中“过量碱”知HPO2为一元酸，A错误；P为正四面体，PH分子为三角锥形，B错误；PH3和NH中
心原子均为sp杂化，含1个孤电子对，键长：PH3>NH3,NH中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P
近，而且N的电负性比P大，NH中成键电子对间的斥力大，因此NH的键角比PH的大，C错误；将过量NH
通人AgNO3溶液形成[Ag(NH3)2]+,配位键也是σ键，故1mol[Ag(NH3)2]+中有8个σ键，D正确。
6.DAN分子中含有醛基，氢原子与碳原子相连，不能形成分子间氢键，A项错误；M分子中不含手性碳原子，B
项错误；C.G分子中碳原子轨道只采用sp杂化，C项错误；D.G分子中含有酰胺基，可与NaOH溶液、盐酸发生
水解反应，D项正确。
7.DASO2分子的空间结构为V形，A项错误；B.SO号为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1
mol·L1Na2SO3溶液中SO号数目小于0.01NA,B项错误；C.反应①的化学方程式为SO2十2H2S一3S￥十
2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成的硫原子数目
为0.15NA,C项错误；D.反应②的离子方程式为3S十6OH一SO号十2S-+3HO,其中还原产物为S-,每
生成2molS-共转移4mol电子，因此，每生成1molS-,转移2mol电子，数目为2NA,D项正确。
8.Be、e'对应含氧酸分别为HNO、HClO,均为强电解质，A正确；工业上用NH的催化氧化合成NO,进一步制
备HNO3,并不通过合成N2这一步骤，B错误；利用NH还原NO或NO2生成N可以消除氯氧化物的污染，C正
确；HCIO见光分解生成HC,酸性会增强，D正确。
9.CA.Na与H2O反应生成NaOH,NaOH与HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCI生成Na,电解NaCI溶液生成
NaOH,A正确。B.AlO3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)],Na[Al(OH)4]与HCI反应生成Al(OH)3,
Al(OH)s加热生成A2O,Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B正确；C.Si与O2反应生成SiO2,
SiO2不能进一步反应生成HSO3,C错误；D.N2与O2在高温或放电条件下生成NO,NO与O2反应生成NO2,
NO2与NH在催化剂下加热生成N2,NO2与HO反应生成NO,D正确。
10.A装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为4H中十O2十4I
一2L2十2H2O,溶液变蓝色，A项正确：草酸会
挥发，能与澄清石灰水产生CaCO,沉淀，不能说明有CO,产生，B项错误：木条复燃，不能证明草酸被氧化，C负
错误；硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含十2价、十3价铁，D项错误。
11.B将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生红棕色的烟，产物为FCl3,A错误；SO2使溴水褪色是因为
SO2具有还原性，二者发生了反应，B正确；氯水中含有次氯酸，所以pH试纸颜色先变红后褪色，C错误；出现黄
色沉淀(Ag3PO4),说明HPO电离出现了磷酸根离子，D错误。
12.D反应CH(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)是吸热的嫡增反应，高温利于其自发进行，A项错误；脱氢反
应阶段不存在非极性键的断裂，B项错误；CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)为吸热反应，正反应的活化能
大于逆反应的活化能，C项错误；从图中可以看出，在S-Ni合金的催化下，活化能最大的为反应iⅱ，是该反应的
决速步骤，其化学方程式为CH*十H→CH2*十2H*;D正确。
13.D根据电池工作原理图可知，放电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式为Na-e一一Na,石墨电极为
正极，电极反应式为NaV2(PO)2O2F+2e+2Na+一NaV2(PO4)2O2F,因此充电时，疏松多孔钠电极接电源
负极，A项正确：放电时，电流由正极经外电路流向负极，再经NP℉。有机溶液流向石墨电极，B项正确；C.充电
时，阳极电极反应式为NaV2(PO4)2O2F-2e
一NaV2(PO4)2O2F十2Na,C项正确：放电时，电路中通过1
mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少46g,D项错误。
14.A K.(CH.COOHCC0O-1.0X1ge(H)-gcHcoom
=-lg(1×10-5)
c(CH COOH
C(CH:COO
=5,即有CCH.CO0OH
=5-pH,当p
c(CH;COO-)
C(CHCOOH
=0时，pH=5,c(H)=1.0×10-5mol/L,随着
DC89品的增大pH减少.《H)增大p-eK(HS)-pH,p号-leK。(s》
【高三联考·化学参考答案第1页（共2页）】化
学
2025.9
CO2+H2O=2 NaHCO3↓
注意事项：
B.向NaHSO,溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO 十
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间
2OH-+Ba2+-BaSO+2H2O
75分钟。
C.向FeCl溶液中加入过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+一S
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答
+2Fe2+
案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选
D.向CuSO4溶液中加入过量氨水：2NH·H2O+Cu2r一
择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
Cu(OH)2+2NH
5.膦(PH3)是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，可用白
动
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草
磷(P)与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为P4十3KOH十
稿纸上作答无效。
3H2O一PH个十3KH2PO2,下列说法正确的是
约如
3.本试卷命题范围：高考范围。
A.H,PO2为三元酸
年
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23
B.P4和PH3的空间构型相同
S32 Br 80
C.键长：PH>NH,键角：PH>NH
长
D.将过量NH通人AgNO溶液，形成的1mol配离子中有
、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有
8Na个c键
一个选项符合题意)
6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是
明
1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸
NHz
盐的是
CHO
+2H,0
尊
A.纳西族羊皮披肩
B.九霄环佩木古琴
NH2
CHO
C.南朝弦纹三足铜铛
D.东晋酱褐釉陶牛车
M
N
密
2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是
A.N分子可形成分子间氢键
B.M分子中含有一个手性碳原子
A.激发态H原子的轨道表达式：
C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式
D.G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应
B.Na2S形成过程：Nax+S,个Na+[S]-Na
7.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的
C。8可表示乙院
值，下列说法正确的是
HS-
D.Cl2中化学键的电子云轮廓图：oo
ASO2分子的空间结构为平面三角形
3.以下试剂的保存方法正确的是
B.100mL0.1mol·L-1Na2S03溶液中，SOg的数目为
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
0.01NA
B.活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C.氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中疏原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2Na
D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
8.部分含N及C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
断不合理的是
A.向饱和Naz CO,溶液中通人过量的CO2:2Na++CO号+
【高三联考·化学第1页（共4页）】
11003C

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