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第5节 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
典例1：（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中 c 点表示的溶液中 Na+个数大于 Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是　 　(填微粒符号）。
变式1：（2024九上·萧山期中）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 (　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
变式2：（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是　 　
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
变式3：（2025九上·杭州期末）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数　 　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　 　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
考点二、酸碱反应的应用
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典例1：酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
变式1：酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
变式2：酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
变式3：（2022九上·金华月考）化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是　 　。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。（填化学式）
1.（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
2．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
3．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
4．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·南湖期末）在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　）
A．A点对应的溶液中离子数量最多
B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C．C点相应的溶液中生成的水最多
D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体
6．（2025九下·金华开学考）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
7．（2025九上·温岭期末） 通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如　 　(填化学式)和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于　 　反应(填化学反应类型)。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U形管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是　 　。
8．（2024九上·杭州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
9．（2024九上·杭州月考）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
10．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式）
11．（2024九上·柯桥月考）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
12．（2024九上·上虞月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。
注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子(写离子符号)。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　。
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
13．（2025九上·滨江期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断与发生了反应。
（2）乙同学向稀溶液中缓缓通入气体，如图a所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：　 （选填“＞”、“<”或“=”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
14．（2024九上·余杭月考）化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
15．（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
16．（2024九上·鄞州月考）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的点将向　 　方向移动（选“左”或“右”）.
17．（2024九上·金华月考）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　 　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　 　
（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
18．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
19．（2024九上·杭州月考）向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。
（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子　 　、　 　（填离子符号）；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是　 　（不包含酚酞）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象
20．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为　 　g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
21．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
22．（2024九上·杭州）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。
（1）据图分析，该反应是将　 　（选填“稀HCl”或“NAOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算）
23．（2024九上·杭州月考）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。
（1）甲实验中酚酞试液的作用是　 　
（2）取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为　 　。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？
24．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：
①a的值是　 　；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　（写出计算过程）
25．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
26． 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，科学兴趣小组的同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1） 当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2） 当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。
（3） 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
27．利用酸与碱反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是　 　(填化学式)。a、b、c三种溶液，滴入石蕊试液呈红色的是　 　溶液。
（2） 求稀盐酸的溶质质量分数。
（3） 求溶液 c中氯化钠的质量分数。
28．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第5节 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
典例1：（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中 c 点表示的溶液中 Na+个数大于 Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是　 　(填微粒符号）。
【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【解析】（1）图乙中b点pH等于7，说明恰好完全反应，b点前，酸未完全反应，b点后，碱过量。
（2）图丙中温度最高的点为恰好完全反应的点，对应图乙中的b点。
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式。
【解答】（1）A、a点pH小于7，呈酸性，酚酞仍为无色，故A错误；
B、c点pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量溶质为氢氧化钠和氯化钠，钠离子个数大于氯离子个数，故B正确；
C、图丙中d点溶质为稀盐酸和氯化钠，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，故C正确。
故答案为：BC。
（2）反应时溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。
（3） ● 反应后才出现，说明是新生成的物质，稀盐酸和氢氧化钠反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，可知 ● 是水，即。
变式1：（2024九上·萧山期中）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 (　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。故答案为：C。
变式2：（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是　 　
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】（1）Na+ （2）OH-+H+=H2O （3）A；C
【解析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
变式3：（2025九上·杭州期末）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数　 　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　 　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象
（2）越大；便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)
（3）5.5min后酚酞溶液褪色
【解析】（1）酚酞若变质，则一开始就变质了，不会先变红。
（2）由图像可知，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，褪色时间越短。氢氧化钠与酸的反应没有现象，添加酚酞后，通过酚酞颜色变化可以判断反应终点。
（3）结论是与氧气无关，可知实验现象与（2）中溶质质量分数为3%的相同，即5.5min后酚酞溶液褪色。
【解答】（1）根据“溶液刚变红瞬间又褪成无色”可知，甲同学的猜想是错误的，因为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象。（2）①根据图像可知，随着氢氧化钠溶液质量分数逐渐减小，酚酞溶液由红色变为无色的时间越来越长，那么得到：NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短；
②当红色消失时，就可以判断酸碱恰好完全反应，即做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)。
（3）该实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与无关，即隔绝氧气后，酚酞变色时间不变，步骤为：取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡，根据图示可知，酚酞在3%的氢氧化钠溶液中5.5min后酚酞溶液褪色。因此若要证明酚酞溶液先变红后褪色与无关，观察到的实验现象是5.5min后酚酞溶液褪色。
（1）根据“溶液刚变红瞬间又褪成无色”可知，甲同学的猜想是错误的，因为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①根据图像可知，随着氢氧化钠溶液质量分数逐渐减小，酚酞溶液由红色变为无色的时间越来越长，那么得到：NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短；
②当红色消失时，就可以判断酸碱恰好完全反应，即做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)；
（3）该实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与无关，即隔绝氧气后，酚酞变色时间不变，步骤为：取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡，根据图示可知，酚酞在3%的氢氧化钠溶液中5.5min后酚酞溶液褪色。因此若要证明酚酞溶液先变红后褪色与无关，观察到的实验现象是5.5min后酚酞溶液褪色。
考点二、酸碱反应的应用
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典例1：酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
变式1：酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【解析】分析各个选项中的原理，然后判断是否为酸碱反应即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与酸碱反应有关，故A不合题意；
B.Al（OH）3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与酸碱反应有关，故B不合题意；
C.浓硫酸为酸，而小苏打为盐，与酸碱反应无关，故C符合题意；
D.熟石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和水，与酸碱反应又滚，故D不合题意。故选C。
变式2：酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】根据酸和碱的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
A．用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，改良酸性土壤是酸与碱的反应，不符合题意；
C、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；
D、硫酸是酸，含碱废水中含有碱，属于酸和碱的反应，不符合题意；故选A．
变式3：（2022九上·金华月考）化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是　 　。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。（填化学式）
【答案】（1）CaCO3（2）Ca(OH)2
【解析】根据碳酸钙可作补钙剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析。
【解答】（1）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
1.（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。
【解答】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；
C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意；
故选D。
2．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。
【解答】A、 图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
C、图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变 红 ，不符合题意；
D、该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中 ，不符合题意；
故选B。
3．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。
B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。
C．N点和P电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。
D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。故选A。
4．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，锌与硫酸反应产生氢气，硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；
B.氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；
C.锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；
D.硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；
5．（2025九上·南湖期末）在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　）
A．A点对应的溶液中离子数量最多
B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C．C点相应的溶液中生成的水最多
D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体
【答案】B
【解析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数量会发生变化。
（2）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，可据此判断溶液酸碱性。
（3）酸碱恰好完全反应时生成水的量最多。
（4）酸能与活泼金属反应生成氢气，根据溶液酸碱性判断是否与金属反应。
【解答】A、A中是70mL 3.65%盐酸溶液与10mL 4%氢氧化钠溶液反应，B中55mL3.65%盐酸溶液与25mL 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40mL3.65%盐酸溶液与40mL 4%氢氧化钠溶液反应，D中20mL3.65%盐酸溶液与60mL 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确；
B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误；
C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确；
D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。
故答案为：B。
6．（2025九下·金华开学考）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
【答案】C
【解析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·温岭期末） 通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如　 　(填化学式)和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于　 　反应(填化学反应类型)。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U形管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是　 　。
【答案】；复分解；稀盐酸和氢氧化钠反应放热，锥形瓶内气体温度升高，压强变大，大于大气压，在瓶内气体的作用下，U形管中液体被向外压，出现左低右高的现象。
【解析】蓝色絮状沉淀是，含的溶液呈蓝色。
【解答】现象是蓝色絮状沉淀消失，是氢氧化铜（）与稀硫酸反应，方程式为，属于复分解反应。
稀盐酸和氢氧化钠反应放热，锥形瓶内气体温度升高，压强变大，大于大气压，在瓶内气体的作用下，U形管中液体被向外压，出现左低右高的现象。
8．（2024九上·杭州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【解析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
9．（2024九上·杭州月考）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸
（2）
（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【解析】根据盐酸不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，且能使装置内压强减小，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合图像中装置内气球的变化情况分析。
【解答】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；
（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 ；
（3）CD段气球体积增大是NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大；
故答案为：（1）盐酸；（2） ；（3） NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大 。
10．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式）
【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【解析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。
（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。
（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
11．（2024九上·柯桥月考）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl、CaCl2；HCl
【解析】（1）酸和碱的反应属于复分解反应，交换阴离子，生成水和氯化钠。
（2）D中方程式为，沉淀被溶解的方程式，结合质量守恒定律判断溶质。【解答】（1）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，故反应的化学方程式写为：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，且B中加入了过量盐酸，则B中一定含氯化钠、氯化氢，D中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D试管内一定含氢氧化钠和碳酸钙，B和D混合后，氢氧化钠和碳酸钙都与盐酸发生了反应，且先氢氧化钠反应，然后碳酸钙反应，混合后得无色溶液，则E中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2，可能有HCl。
故答案为：NaCl、CaCl2，HCl。
（1）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，故反应的化学方程式写为：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，且B中加入了过量盐酸，则B中一定含氯化钠、氯化氢，D中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D试管内一定含氢氧化钠和碳酸钙，B和D混合后，氢氧化钠和碳酸钙都与盐酸发生了反应，且先氢氧化钠反应，然后碳酸钙反应，混合后得无色溶液，则E中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2，可能有HCl，故填NaCl、CaCl2，HCl。
12．（2024九上·上虞月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。
注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子(写离子符号)。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　。
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】（1）和
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应完全时，溶液的导电率为0
（3）B；C
【解析】（1）溶液中可自由移动的离子越多，溶液的电导率越高。
（2）溶液中离子被消耗，离子浓度减小，电导率下降。
（3）电导率要减为0，说明溶液中没有可自由移动的离子，溶质都转换为沉淀、气体或水。
【解答】(1)实验开始时，氢氧化钡浓度高，故溶液中含有大量的钡离子和氢氧根离子。
(2) 氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的不断加入，当氢氧化钡全部反应完时，溶液呈中性，所以导电率最低。
(3) A、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，仍含有大量离子，电导率不会减为0，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故B正确；
C、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故C正确；
D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，故D错误；
故答案为：BC。
13．（2025九上·滨江期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断与发生了反应。
（2）乙同学向稀溶液中缓缓通入气体，如图a所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：　 （选填“＞”、“<”或“=”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）＞；离子浓度
【解析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（2）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降来分析解答；
②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或离子数量或溶液浓度）。
（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或离子数量或溶液浓度）。
14．（2024九上·余杭月考）化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【解析】（1）根据中和滴定的操作进行分析和解答；
（2）根据给出的方案进行分析；
【解答】（1）溶液恰好变为无色，则刚好完全反应。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g x
x=7.3g
（2）方案Ⅱ中，若产生气泡，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用紫色石蕊试液替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
15．（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有气泡产生
【解析】两种溶液发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有其中一种溶液过量。
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：。
由图可知，pH由酸性变成碱性，说明是将溶液逐滴加入到中。
（2）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，也可能是稀硫酸过量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正确，说明溶质为，可向溶液中加入碳酸钠溶液，发生的反应为：，可以观察到有气泡产生。
16．（2024九上·鄞州月考）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的点将向　 　方向移动（选“左”或“右”）.
【答案】（1）放热
（2）左
【解析】每一份氢氧化钠和氢氧化钾都消耗一份的盐酸。
【解答】（1）由图3可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
（2）氢氧化钠的式量小于氢氧化钾的式量，所以消耗相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量更多，则氢氧化钾与氢氧化钠的质量相同时，氢氧化钾消耗的盐酸更少，所以pH等于7的点应向左移。
17．（2024九上·金华月考）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　 　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　 　
（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
【答案】H2SO4；是；不可以，因为硫酸与硝酸钡反应也生成白色沉淀；放热
【解析】【实验设计】
方案一：根据pH＜7，溶液呈酸性进行分析；
方案二：根据无色酚酞试液在酸性或中性溶液中呈无色进行分析；
【交流与反思】
根据无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关进行分析；
【延伸学习】
首先要根据信息理解滴定度的意义，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04g NaOH，据此分析和计算
【解答】方案一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以硫酸过量；
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化，所以方案一可行；硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以方案二不可行；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，中和反应是放热反应。
18．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
【解析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）；②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）；
故答案为：ABD。
19．（2024九上·杭州月考）向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。
（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子　 　、　 　（填离子符号）；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是　 　（不包含酚酞）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象
【答案】（1）OH-；Na+
（2）减小
（3）NaCl、HCl
（4）C
【解析】（1）根据反应前后溶液中存在的主要离子来分析解答；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析解答；
（3）根据酸碱中和反应放出热量以及图像的信息来分析解答；
（4）根据氢氧化钠的性质及其检验方法来分析解答。
【解答】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，NaOH是由钠离子和氯离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则横线上图形表示的离子从左到右分别是OH-和Na+；
（2）随着稀盐酸不断滴入，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小；
（3）由图像可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，b点时，滴加的稀盐酸已过量，此时溶液显酸性，则b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）；
（4）A、在实验室中不能品尝烧杯中溶液的味道，故A错误；
B、此液体具有腐蚀性，不能用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感，故B错误；
C、往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故C正确；
D、反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，不能证明溶液不含氢氧化钠，故D错误；
故答案为：C。
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，NaOH是由钠离子和氯离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则横线上图形表示的离子从左到右分别是OH-和Na+；
（2）随着稀盐酸不断滴入，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小；
（3）由图像可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，b点时，滴加的稀盐酸已过量，此时溶液显酸性，则b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）；
（4）A、在实验室中不能品尝烧杯中溶液的味道，故A错误；
B、此液体具有腐蚀性，不能用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感，故B错误；
C、往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故C正确；
D、反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，不能证明溶液不含氢氧化钠，故D错误；
故选C。
20．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为　 　g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
【答案】（1）HCl NaCl
（2）0.8
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量；
（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl 。
（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。
设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
；
解得： x=1.17g，y=0.8g。
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
21．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】（1）盐酸
（2）Ba（OH）2和BaCl2
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
x=41.6g，
答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。
【解析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）见答案。
22．（2024九上·杭州）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。
（1）据图分析，该反应是将　 　（选填“稀HCl”或“NAOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算）
【答案】（1）NaOH溶液
（2）设：参加反应的NaOH溶液质量为x。
x=16g
答：有16克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应。
【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）根据图像可知，反应开始时溶液的pH＜7，呈酸性，因此是将NaOH溶液滴加到稀盐酸
（2）根据化学方程式进行计算。
23．（2024九上·杭州月考）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。
（1）甲实验中酚酞试液的作用是　 　
（2）取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为　 　。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？
【答案】（1）确定氢氧化钙完全反应
（2）有气泡生成
（3）Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%=10.6g，设生成沉淀的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
x=10g
【解析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色刚好退去，说明恰好中和，所以酚酞的作用是确定氢氧化钙完全反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，过程中有气泡生成。
24．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：
①a的值是　 　；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　（写出计算过程）
【答案】（1）无色酚酞
（2）20；5.2%
【解析】锥形瓶的质量为：。
【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠的反应没有现象，所以为了更准确的判定反应终点，实验时应向锥形瓶中加入酚酞，当溶液刚好褪至无色时，说明恰好完全反应。
（2）氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：，没有气体生成，所以锥形瓶及溶液总质量的增加量等于所加稀盐酸的质量，故稀盐酸的质量为：。
反应后的溶质为氯化钠，设反应生成的氯化钠的质量为x
36.5 58.5
x
解得。
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
25．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【解析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
26． 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，科学兴趣小组的同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1） 当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2） 当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。
（3） 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50g
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。
80
x
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是
【解析】（1）根据图示确定反应进程，反应后溶液中一定有生成物质，反应物可能剩余分析；
（2）根据图示确定反应的稀硫酸质量分析；
（3）根据反应的硫酸的质量及方程式 中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，由此计算氢氧化钠质量分数分析。
【解答】（1） 当pH=13时，氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中所含的溶质是 Na2SO4、NaOH ；
（2）由图示可知， 当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为50g.
故答案为：（1） Na2SO4、NaOH ；（2）50g；（3）4%。
27．利用酸与碱反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是　 　(填化学式)。a、b、c三种溶液，滴入石蕊试液呈红色的是　 　溶液。
（2） 求稀盐酸的溶质质量分数。
（3） 求溶液 c中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）NaCl；C
（2）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y。
NaOH + HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
稀盐酸的溶质质量分数为
（3）溶液 c 中氯化钠的质量分数为 100%=1.95%
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图像中a、b、c三点溶液的pH确定溶液的酸碱性，石蕊在酸性溶液中变红分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量和生成氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸和反应后氯化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl 。 a溶液pH大于7，呈碱性，b溶液pH等于7，呈中性，c溶液pH小于7呈酸性，石蕊在酸性溶液中变红，则滴入石蕊试液呈红色的是 c溶液。
故答案为：（1） NaCl ；c；（2）2.92%；（3）1.95%。
28．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
【答案】（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）减小
（5）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
【解析】铁与稀盐酸发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）由图可知，由A至B，溶液的温度在升高，说明反应放热。
（2）实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠中，A点还没有加稀盐酸，所以此时溶液呈碱性，故加入石蕊，溶液呈蓝色。
（3）B点温度最高，为恰好完全反应的点，稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：，故溶质为。
（4）B点温度最高，为恰好完全反应的点，B到C的过程中，稀盐酸过量，所以溶液酸性变强，pH变小。
（5）B到C过程中，稀盐酸过量，在C点溶液中加入铁粉，反应的方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。
思维导图
典例分析
举一反三
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