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九年级上册科学第一章物质及其变化试卷
一、选择题
1． 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 (　　)
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
2．科学实验在科学发展中起到了至关重要的作用，下列操作中正确的是 （　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的 pH D．检查气密性
3．2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
衢州白瓷B．温州剪纸C．东阳木雕D．杭州刺绣
4．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
6．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
7．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
8．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
10．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
11．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 (　　)
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
12． “性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．铜可用于制作导线 B．酒精可用作燃料
C．小苏打可用于制作面点 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
13．下列属于复分解反应的是
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
14．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
15．硫酸镉（）可用于制备镉电池、消毒剂等。在物质分类上其属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
二、填空题
16． 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3） 如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的　 　。
17．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
18．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是　 　
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
20．实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
21．图甲是某同学探究盐酸与氢氧化钠反应的操作。图乙是该反应的微观模型，分别表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）图甲实验现象是　 　。
（2）图乙“”表示　 　(填离子符号)。
（3）已知酚酞在的溶液中均呈无色。下列物质能证明溶液中还含有氢氧化钠的是____。
A． B． C． D．
三、实验与探究题
22．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　， 可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是　 　。
23．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
24．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
四、综合题
25．实验室中有一包白色粉末， 可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：
（1） 操作①的名称为　 　。
（2）某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由　 　。
（3） 实验中能表明加入的 HNO3已经足量的现象是　 　。
（4） 原白色粉末的组成为　 　。
26． “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
27．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数　 　。
28．小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
29． 某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。
次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
[注：发生反应的化学方程式为
（1） 第　 　次恰好完全反应。
（2） 样品中 MgCl2 的质量是　 　g。
（3） 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】C
16．【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
17．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
18．【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
19．【答案】（1）D
（2）锌
（3）石蕊试液
20．【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
21．【答案】（1）溶液红色褪去
（2）Cl-
（3）C
22．【答案】（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色
（2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-
（3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强
23．【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
25．【答案】（1）过滤
（2）不正确，碳酸钠溶液也呈碱性
（3）溶液由红色变为无色
（4）NaOH、Na2CO3、NaCl
26．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
27．【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。；解得：x=16g；则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
28．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）求出CuSO4的质量为4.8克 CuSO4%=9.6%
（3）求出NaOH%=4%
NaOH和CuSO4反应生成的Na2SO4质量为4.26克
NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.13克
C点时所得溶液中的Na2SO4质量为6.39克
29．【答案】（1）4
（2）19
（3）设生成氯化钠的质量为x。
58 117
11.6g x
反应后所得溶液的溶质质量为 100g-19g+23.4g=104.4g，反应后所得溶液的质量为100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g。反应后所得溶液的溶质质量分数为

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