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浙江湖州市吴兴区第五中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·吴兴期中）2024年，《非遗里的中国》第二季来到浙江，走进湖州，将陈列馆落地南浔区荻港古镇。以下湖州的特色非遗技艺中，其制作过程离不开化学变化的是（　　）
A．千金剪纸
B．吴兴青瓷烧制技艺
C．东林柳编
D．安吉竹子编织
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。
（2）在各类工艺制作中，剪纸、柳编、竹子编织主要是改变材料的形状等，没有新物质生成；而陶瓷烧制过程中，泥土等原料在高温下发生复杂的化学变化，有新物质生成 。
【解答】A、千金剪纸是将纸张通过裁剪改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、吴兴青瓷烧制技艺，在烧制过程中，泥土等原料发生复杂的化学变化，有新物质（如陶瓷等）生成，属于化学变化，故该选项正确。
C、东林柳编是将柳条编织成物品，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、安吉竹子编织是将竹子编织成各类物品，仅改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·吴兴期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 、NaCl等
若科学老师需要氢氧化钠，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的分类：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 。
【解答】A、甲柜放的是氧化物，氯化钠不是氧化物，不能在甲柜取到，故该选项错误。
B、乙柜放的是酸，氯化钠不是酸，不能在乙柜取到，故该选项错误。
C、丙柜放的是碱，氯化钠不是碱，不能在丙柜取到，故该选项错误。
D、丁柜放的是盐，氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐，能在丁柜取到，故该选项正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·吴兴期中）下列科学实验的操作中正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液pH
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）天平的使用：使用托盘天平称量药品时，对于有腐蚀性、易潮解的药品（如氢氧化钠），要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，防止腐蚀托盘 。
（2）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 。
（3）液体倾倒：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口 。
（4）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故该选项错误。
B、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液，会污染溶液，故该选项错误。
C、倾倒液体时，瓶塞未倒放，会污染试剂，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，故该选项正确。
故答案为：D 。
4．（2024九上·吴兴期中）夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。
小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液酸碱性与 pH 的关系：溶液的 pH 可以反映其酸碱性。当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH <7 时，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当 pH> 7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强 。
【解答】A、A处pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、B处pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、C处pH大于7，且靠近7，染液碱性较弱，符合题意；
D、C处pH大于7，较C远离7，染液碱性较强，不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·吴兴期中）实验室中的药品长期放置可能会变质，下列四种物质发生变化的原因明显不同于另外三种的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．生石灰
C．铁粉 D．浓硫酸
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则它变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
C.铁和空气中水、氧气会发生锈蚀，变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
因此四种物质发生变化的原因明显不同于另外三种的是浓硫酸，
故选D。
6．（2024九上·吴兴期中）如图所示是一种利用健身球设计的充电器，在转动球的时候就可以给电池充电，这时健身球里面的装置相当于一个微型发电机。转动球的过程中没有涉及到的能量形式是（　　）
A．电能 B．光能 C．化学能 D．机械能
【答案】B
【知识点】电磁感应；能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】（1） 能量转化相关知识：能量有多种形式，如机械能、电能、化学能、光能等，且不同形式的能量可以相互转化。机械能是物体由于运动、位置或形变而具有的能量；电能是电流做功的能力；化学能是物质发生化学反应时所释放或储存的能量。
（2） 发电机的工作原理：发电机是将机械能转化为电能的装置，在本题中健身球里的微型发电机，转动球时，消耗机械能，产生电能，而给电池充电过程中，电能又转化为电池内化学物质储存的化学能。
【解答】A、转动球时微型发电机将机械能转化为电能，给电池充电时电能转化为化学能，涉及电能，故该选项错误。
B、整个转动球给电池充电过程，没有能量转化为光能的环节，不涉及光能，故该选项正确。
C、给电池充电时，电能转化为电池的化学能，涉及化学能，故该选项错误。
D、转动球的过程中，人施加的力使球转动，具有机械能，发电机将机械能转化为电能，涉及机械能，故该选项错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·吴兴期中）四川三星堆遗址考古出土了金箔。青铜神树。象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金的金属活动性弱
C．黄金具有良好的导热性 D．黄金的密度比较大
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，可知，金属的活动性依次减弱，金在最后，活动性最弱。
【解答】A、黄金的延展性仅影响其加工性能（如制成薄片），与耐腐蚀无关，不符合题意；
B、黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是黄金的金属活动性弱，不易与其他物质反应，符合题意；
C、导热性是物理性质，不涉及化学稳定性，不符合题意；
D、密度与抗腐蚀无直接关系，不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·吴兴期中） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
9．（2024九上·吴兴期中）土壤中存在多种离子，如等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　）
A．OH-与结合 B．与结合
C．与结合 D．与结合
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，其实质是酸中的H+和碱中的OH 结合生成水（H2O）。
（2）离子结合的条件：只有能结合生成沉淀、气体或水的离子才会发生反应结合 ，如Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，H+与结合生成水等。
【解答】熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：A。
10．（2024九上·吴兴期中）篮球运球是宁波市体育中考项目之一，其中投篮时可采用打击篮板进篮的方法，如图所示。忽略空气阻力，下列关于打板进篮的说法正确的是（　　）
A．篮球抛出后向上运动，打板的一瞬间，篮球的动能最大
B．篮球打板进篮筐的过程中，篮球的能量没有损失
C．篮球离开篮筐下落到地面的过程中，球的机械能不变
D．篮球在地面上越弹越低，最终静止，说明能量消失，不符合能量守恒定律
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响动能大小的因素：质量、速度，质量越大，速度越大，动能越大；
（2）做功的过程中可将机械能转化为内能；
（3）不计空气阻力时，球的机械能守恒；
（4）一切能量的转化和转移都遵循能量守恒定律。
【解答】A、篮球抛出后向上运动过程中，动能转化为动能，速度在变小，打板的一瞬间，篮球的动能不是最大，故A错误；
B、篮球打板进篮筐的过程中，需要克服摩擦力力做功，则篮球的能量减小，故B错误；
C、篮球离开篮筐下落到地面的过程中，不计空气阻力，只有动能和势能间的转化，则球的机械能不变，故C正确；
D、篮球在地面上越弹越低，最终静止，是将机械能转为其他形式的能，符合能量守恒定律，故D错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·吴兴期中）小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
D．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越先发生。锌的金属活动性比银、铁强，比铝弱，所以锌会先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，不与硝酸铝反应。（2）向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
【解答】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误；
B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误；
C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确；
D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。
故答案为：C。
12．（2024九上·吴兴期中）如图所示小科用5N的水平拉力F拉动装置，使重为80N的物体A在5s内沿水平地面运动了1m，物体B重50N（物体B与A始终接触），弹簧测力计的示数为2N，下列说法错误的是（　　）
A．物体A与物体B之间的摩擦力大小为2N
B．拉力F做的功为5J
C．拉力F做功的功率为1W
D．物体A受到地面的摩擦力为3N，方向为水平向左
【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】物体保持静止或做匀速直线运动时，受力平衡或者不受力，进行受力分析时，要考虑相互作用力的存在和特点，相互作用力大小相等，但方向相反。【解答】A、因由图可知，物体B水平方向受到测力计向右的拉力和A对B向左的摩擦力是一对平衡力，物体A与物体B之间的摩擦力，故A正确，不符合题意；
B、拉力F做的功，故B正确，不符合题意；
C．拉力F做功的功率，故C正确，不符合题意；
D．若物体A做匀速直线运动时，受到水平向左的拉力和B对A向右的摩擦力、地面对A向右的摩擦力处于平衡状态，但题中未提供物体A做匀速直线运动，无法确定物体A受到地面摩擦力的大小，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·吴兴期中）某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算进行分析。
【解答】A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A错误；
B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，不能根据固体质量计算氯化钠的质量分数，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，故D错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·吴兴期中）构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化来分析；
B.根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化来分析；
C.根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
D.根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜来分析。
【解答】A.根据图片可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是水，故A错误符合题意；
B.根据图片可知，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化，则乙是水，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是氢氧化钙，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则丁是氧化铜，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2024九上·吴兴期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．（2024九上·吴兴期中）硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
17．（2024九上·吴兴期中）运用科学知识填空。
（1）秋季是芋肟上市的季节，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，白色汁液内含有一种碱性物质—皂角苷，沾上会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是___________。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）小五以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图，如图。若用实现②，会得到　 　色溶液。若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是　 　（填化学式）。若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是　 　（填化学式）。
【答案】（1）A
（2）蓝；Fe2O3；BaSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
C、食盐显中性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
D、纯碱显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
C、食盐显中性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
D、纯碱显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意。
故选A。
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4。
18．（2024九上·吴兴期中）在体育中考的考场上小明参加实心球项目的测试，球抛出后依次经过M、S两点。球在这两点的动能和重力势能如图所示，由图判断，球在M点的速度　 　S点的速度（选填“大于”“小于”或“等于”，下同），球在M点的高度　 　在S点的高度。球在空中运动的过程中，机械能　 　（选填“守恒”或“不守恒”）。
【答案】小于；大于；不守恒
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能大小跟物体的质量和速度有关，在质量一定时，速度越大，动能越大；在速度一定时，质量越大，动能越大；
（2）重力势能跟物体的质量和高度有关，在质量一定时，高度越大，重力势能越大；在高度一定时，质量越大，重力势能越大；
（3）机械能等于动能和势能之和，物体不发生弹性形变时，机械能等于动能和重力势能之和。
【解答】球的质量不变，由图知，球在M点的动能小于S点的动能，故球在M点速度小于S点的速度；球在M点的重力势能大于在S点的重力势能，故球在M点的高度大于在S点的高度。球在运动过程中没有发生弹性形变，故机械能等于动能和重力势能之和，由图知，球在M点的动能与S点的重力势能相等，而在M点的重力势能能大于在S点的动能，故S点的机械能变小，球在空中运动的过程中，机械能不守恒。
19．（2024九上·吴兴期中）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】变大；Fe2＋
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，结合反应的微观过程，进行分析解答。
【解答】（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，表面有铜析出，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后铁片的质量将变大；
（2）反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示Fe2+。
20．（2024九上·吴兴期中）小五所在的实验小组进行了如下实验：
（1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是　 　。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　
【答案】（1）复分解
（2）固体消失，产生气泡；氯化钠、氯化钙；氯化氢
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，形式为AB+CD=AD+CB。
（2）酸碱盐之间的反应，涉及到酸、碱、盐的化学性质，如酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，酸与碱反应生成盐和水等；溶液颜色变化可辅助判断反应进行及物质存在情况 。
【解答】（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。
（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。
21．（2024九上·吴兴期中）青少年在安静思考问题时，心脏推动血液流动的功率约为1.5瓦，则你在科学考试的2小时内，心脏做功约为　 　焦，用这些功可以让一个质量为10千克的物体匀速升高　 　米。
【答案】1.08×104；108
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】知道心脏推动血液流动的功率和做功时间，利用W=Pt求心脏做功多少；
若用这些功提升物体，知道物体的质量，利用重力公式计算物体的重力，根据计算提升高度。
【解答】已知t=2h=7200s
所以在2小时内心脏做功W=Pt=1.5W×7200s=1.08×104J；
则用这些功提升物体的高度。
22．（2024九上·吴兴期中）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于　 　（填“金属”或‘合成”）材料。
（2）下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
（3）镁和铝可熔炼成镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　 　。（写一个化学方程式即可）
【答案】（1）金属
（2）①②④⑤
（3）2Mg+O22MgO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据已有的材料的类别解答；
（2）根据防止金属锈蚀的因素解答；
（3）根据金属的性质以及化学方程式的书写的知识解答。
【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，属于金属材料；
（2）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，如制成合金，可以增强金属的抗腐蚀性；
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，会使金属表面沾上水，加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以防止金属锈蚀；
综上，能有效防止金属锈蚀的是①②④⑤。
（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁在空气燃烧生成氧化镁、铝在空气燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O2 2Al2O3。
（1）金属材料包括纯金属和合金，目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，属于金属材料；
（2）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，如制成合金，可以增强金属的抗腐蚀性；
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，会使金属表面沾上水，加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以防止金属锈蚀；
综上，能有效防止金属锈蚀的是①②④⑤。
（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁在空气燃烧生成氧化镁、铝在空气燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O2 2Al2O3。
23．（2024九上·吴兴期中）实验课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题：
提出猜想：甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末； 丙组：　 　。
设计实验：
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的　 　（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为　 　
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图甲所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是　 　。实验时要先通CO再加热的目的是　 　
数据处理：等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m克。
实验反思：图甲虚线框内的装置是用于吸收，并收集CO；图乙（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置为　 　（填序号）。
【答案】铜粉和氧化铁粉末；稀盐酸；黑色粉末不溶解；；排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【解答】提出猜想：根据甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末可知，丙组：铜粉和氧化铁粉末；
设计实验：
方案1：若甲组猜想正确，只有铜粉，铜不与酸反应，所以取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，则实验现象为黑色粉末不溶解；
方案2：若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，因此实验时要先通CO再加热的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
实验反思：图1虚线框内的装置是用于吸收CO2、收集CO，图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置是③，是因为二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收。
24．（2024九上·吴兴期中）科学兴趣小组准备探究“弹簧弹性势能的大小与什么因素有关”。
他们猜想：弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关。
他们的实验装置如图所示，把弹簧放在水平面上，其左端固定在墙上，AO等于弹簧原长，水平面O点左侧光滑，右侧粗糙。将物体M从O点压缩弹簧到P点，然后由静止释放，当物体M运动到O点与弹簧分开，最终运动到Q点静止。请补充完成他们的探究过程：
（1）弹簧弹性势能的大小是通过　 　来衡量的。
（2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该选用　 　（选填“相同”或“不同”）弹簧进行实验，并先后改变　 　之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）小五的实验小组经过多次实验得出了结论。在上面的实验中，他们运用到了控制变量法和　 　两种物理研究方法。
【答案】（1）物体M被弹出的距离
（2）相同；AP
（3）转换法
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验采用转换法，通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现；
（2）弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，要探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应控制其它因素相同，只改变弹簧的长度变化量，据此进行分析；
（3）本实验中，用到了转换法和控制变量法。
【解答】（1）实验中弹性势能的大小是通过物体M被弹出的距离来间接反映，这用到了转换法。
（2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，所以在探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该保持其他因素不变即选用相同弹簧进行实验，并先后改变弹簧的长度即AP之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）本实验通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现弹性势能的大小，用到了转换法；同时，探究弹簧弹性势能与多个量的关系时，还用到了控制变量法。
（1）实验中弹性势能的大小是通过物体M被弹出的距离来间接反映，这用到了转换法。
（2）[1][2]探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，所以在探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该保持其他因素不变即选用相同弹簧进行实验，并先后改变弹簧的长度即AP之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）本实验通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现弹性势能的大小，用到了转换法；同时，探究弹簧弹性势能与多个量的关系时，还用到了控制变量法。
25．（2024九上·吴兴期中）杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，小科想对丙烷燃烧的产物进行探究。查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
猜想一：丙烷燃烧的产物为CO2、H2O；
猜想二：丙烷燃烧的产物为CO、H2O；
猜想三：丙烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O
为了验证上述猜想与假设，将丙烷在一定量的纯净O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）丙烷燃烧实验时采用纯净的O2而不是用空气的原因是　 　。
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（3）实验中将观察到哪些现象，可以推测猜想三成立。　 　。
【答案】空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水蒸气的检验；A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常见气体的检验分析；
（2）根据实验现象来判断丙烷燃烧的产物；
（3）根据物质的还原性分析；
（4）根据实验的目的以及二氧化碳的检验方法分析。
【解答】（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验；
（2）实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，无法确定无水硫酸铜检验到的水是来自燃烧产物还是来自澄清石灰水，影响对水蒸气的检验；
（3）要证明猜想三成立，即丙烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O，实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明反应生成水，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明反应生成二氧化碳和一氧化碳。
26．（2024九上·吴兴期中）小五利用下图装置探究物体动能大小的影响因素，在光滑的水平面右端固定一个强大磁铁，一辆绑有磁铁的小车从光滑斜面上由静止下滑后再从水平面上向右运动，确保不与强力磁铁碰撞。现从斜面顶端自由释放小车，小车能够距离强力磁铁的最近位置为A点。请回答下列问题：
（1）A点与强力磁铁的距离越近，反映小车到达水平面时的初始动能越　 　
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，小五应该选择下图的　 　装置与上图进行对照实验。
（3）小车到达光滑水平面后动能减小的原因是：　 　
【答案】（1）大
（2）C
（3）当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小
【知识点】磁极间的相互作用；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小；
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同，据此分析；
（3）小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。
【解答】（1）实验中小车从斜面滑下，到达水平面具有动能，动能越大停止时距离强磁铁距离越近，在水平面运动距离越长，所以该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小。
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同；
A、小车质量改变了，但是车上没有了磁体，小车与强磁体没有相互作用，故A错误；
B、在原有磁体上又加了磁体，质量发生变化，但是也改变了磁极的方向，与强磁体的作用发生变化，故B错误；
C、在原有的磁体加铜块改变了质量，并且铜块不能磁化，车与强磁体磁力作用不变，故符合实验操作要求，C正确；
D、在原有磁体上加铁块改变了质量，但铁块会被磁化，也会改变与强磁体的磁力作用，故D错误。
故答案为：C。
（3）由于小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小。
（1）实验中小车从斜面滑下，到达水平面具有动能，动能越大停止时距离强磁铁距离越近，在水平面运动距离越长，所以该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小。
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同；
A．小车质量改变了，但是车上没有了磁体，小车与强磁体没有相互作用，故A错误；
B．在原有磁体上又加了磁体，质量发生变化，但是也改变了磁极的方向，与强磁体的作用发生变化，故B错误；
C．在原有的磁体加铜块改变了质量，并且铜块不能磁化，车与强磁体磁力作用不变，故符合实验操作要求，C正确；
D．在原有磁体上加铁块改变了质量，但铁块会被磁化，也会改变与强磁体的磁力作用，故D错误。
故选C。
（3）由于小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小。
27．（2024九上·吴兴期中）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　 　
（2）D装置中“冰水”的作用是　 　。
（3）实验结果证明有存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是　 　。
（4）为了测定半水煤气中、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
【答案】（1）二氧化碳
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温分析；
（3）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钾能够吸收二氧化碳，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳（或CO2）；
（2）水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素等于氢气质量=， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量=，故氢气和一氧化碳质量比=。
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳（或CO2）；
（2）水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素等于氢气质量=， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量=，故氢气和一氧化碳质量比=。
28．（2024九上·吴兴期中）万象“耕”新不负春，绘就一年好“丰”景。请回答下列问题：
（1）耕田：现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是　 　。
（2）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，使其缺氧而丧失发芽能力。塑料一般会造成白色污染的原因是　 　。
（3）施肥：合理施肥可提高农作物产量，某同学发现菜地里许多植物出现了倒伏，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，下列肥料最适合的是　 　
①②③④KCl
（4）收获：收获时节，瓜果飘香。水果与蔬菜中富含的糖类，属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
【答案】（1）钢铁比纯铁硬度大
（2）难以降解
（3）③
（4）有机物
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据钢铁比纯铁硬度大分析；
（2）根据塑料难以降解分析；
（3）根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素分析；
（4）根据有机物的概念分析。
【解答】（1）现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是钢铁比纯铁硬度大；
（2）塑料一般会造成白色污染的原因是塑料难以降解；
（3）植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥；
①NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
② 中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
④KCl中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C；
（4）糖类是含碳化合物，属于有机物。
（1）现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是钢铁比纯铁硬度大；
（2）塑料一般会造成白色污染的原因是塑料难以降解；
（3）植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥；
①NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
② 中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
④KCl中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C；
（4）糖类是含碳化合物，属于有机物。
29．（2024九上·吴兴期中）某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。
（1）该同学的操作是按照图2中的　 　（选填“①”或“②”，所示进行；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中酚酞　 　（填颜色变化）。
（3）图3表示图1B点时溶液中的离子模型，请将该模型补充完整。
【答案】（1）②
（2）由红色变为无色
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据该图象中溶液的起始pH＞7进行分析；
（2）根据原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去进行分析；
（3）根据图3表示图1B点时溶液中的离子模型，B点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢进行分析。
【解答】（1）该图象中溶液的起始pH>7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2中的②图进行；
（2）原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；
（3）图 3 表示图 1 B 点时溶液中的离子模型，B 点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，所以离子有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），且溶液呈电中性，补充1个氢离子和1个氯离子，补充完整后的模型应该是：
。
（1）该图象中溶液的起始pH>7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2中的②图进行；
（2）原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；
（3）图 3 表示图 1 B 点时溶液中的离子模型，B 点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，所以离子有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），且溶液呈电中性，补充1个氢离子和1个氯离子，补充完整后的模型应该是：。
30．（2024九上·吴兴期中）某同学在探究铁的化学性质时，将稀盐酸加入到盛有铁粉的烧杯中（如图所示）。分析提供的数据，进行计算。
（1）反应生成氢气的质量　 　克，反应后烧杯中溶液质量为　 　克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】（1）0.4；200
（2）设：反应后所得溶液的溶质质量分数为y。
y=12.7%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合化学方程式的计算可计算出氢气的质量；反应后烧杯内溶液的质量等于参加反应的铁粉的质量和稀盐酸的质量之和减去生成的氢气的质量；反应后溶液中的溶质为氯化亚铁，反应后所得溶液的溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比。
【解答】（1）设：反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g；
反应后烧杯中溶液质量=11.2g+189.2g-0.4g=200g；
（1）设：反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g；
反应后烧杯中溶液质量=11.2g+189.2g-0.4g=200g；
（2）见答案。
31．（2024九上·吴兴期中）阅读材料，回答问题。
悬在城市上空的痛
高空抛物现象曾被称为“悬在城市上空的痛”，这是一种不文明的行为，而且会带来很大的危害。
一天下午，陈某出门忘记了带钥匙，其妻从6楼将一串钥匙抛下，不小心砸到陈某头部造成重伤。
通过计算可知：一个50克的鸡蛋从6楼抛下来其具有的能量就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡。
《民法通则》第126条也有规定，建筑物或者其他设施以及建筑物上的搁置物、悬挂物发生倒塌、脱落、坠落造成他人损害的，它的所有人或者管理人应当承担民事责任。
（1）物体的重力势能大小与　 　有关。
（2）假设每层楼高度为3米，一个50克的鸡蛋从六楼的窗台（窗台高1米）由静止掉下来，鸡蛋的重力做功为多少焦耳？
（3）请利用机械能及其转化解释高空抛物致人死伤的原因。
【答案】（1）质量和高度
（2）鸡蛋的重力做功为
W=Gh=50×10-3kg×10N/kg×(5×3m+1m)=8J
（3）物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响重力势能的因素有物体的质量和下落高度；动能的大小与质量、速度有关。
（2）根据G=mg得出一个50g的鸡蛋重力；根据W=Gh得出此鸡蛋从六楼掉下来重力做功。
（3）刮大风时，墙皮脱落，容易造成伤害。
【解答】（1）根据鸡蛋从6楼抛下来就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡，可知高度越高，造成的后果越严重，说明高度越高鸡蛋具有的重力势能就越大，从而得出重力势能与高度有关；重力势能的大小还与质量有关。
（3）高空抛物，物体下落过程中，质量不变，高度减小，因此重力势能减小，同时速度增大，因此动能增加，增加的动能是由重力势能转化来的，即物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
（1）根据鸡蛋从6楼抛下来就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡，可知高度越高，造成的后果越严重，说明高度越高鸡蛋具有的重力势能就越大，从而得出重力势能与高度有关；重力势能的大小还与质量有关。
（2）鸡蛋的重力做功为
W=Gh=50×10-3kg×10N/kg×(5×3m+1m)=8J
（3）高空抛物，物体下落过程中，质量不变，高度减小，因此重力势能减小，同时速度增大，因此动能增加，增加的动能是由重力势能转化来的，即物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
32．（2024九上·吴兴期中）氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含硫酸镁和硫酸的混合溶液。为了确定混合溶液中镁的含量，研究人员取4份混合溶液各100克，向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，将得到的实验数据记录在下表中。
实验编号 ① ② ③ ④
氢氧化钠溶液质量/克 10.0 20.0 30.0 40.0
氢氧化镁沉淀质量/克 0.232 0.522 0.580 0.580
分析实验数据，回答下列问题：
（1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。
（3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。
【答案】（1）③④
（2）设溶液中硫酸镁的质量为x。
x=1.2g，
答：100克混合溶液中含硫酸镁的质量1.2g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，结合实验数据分析。
【解答】（1）由实验数据表可知，实验③④中随着氢氧化钠溶液加入Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此硫酸镁已经完全反应。
故填：③④；
（2）计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，见答案；
（3）设：硫酸镁消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=20g；
由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀质量=0.522g-0.232g=0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g，一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，消耗氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：
。
（1）由实验数据表可知，实验③④中随着氢氧化钠溶液加入Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此硫酸镁已经完全反应。故填：③④；
（2）计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，见答案；
（3）设：硫酸镁消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=20g；
由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀质量=0.522g-0.232g=0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g，一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，消耗氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：。
1 / 1浙江湖州市吴兴区第五中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷
1．（2024九上·吴兴期中）2024年，《非遗里的中国》第二季来到浙江，走进湖州，将陈列馆落地南浔区荻港古镇。以下湖州的特色非遗技艺中，其制作过程离不开化学变化的是（　　）
A．千金剪纸
B．吴兴青瓷烧制技艺
C．东林柳编
D．安吉竹子编织
2．（2024九上·吴兴期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 、NaCl等
若科学老师需要氢氧化钠，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．（2024九上·吴兴期中）下列科学实验的操作中正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液pH
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
4．（2024九上·吴兴期中）夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。
小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·吴兴期中）实验室中的药品长期放置可能会变质，下列四种物质发生变化的原因明显不同于另外三种的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．生石灰
C．铁粉 D．浓硫酸
6．（2024九上·吴兴期中）如图所示是一种利用健身球设计的充电器，在转动球的时候就可以给电池充电，这时健身球里面的装置相当于一个微型发电机。转动球的过程中没有涉及到的能量形式是（　　）
A．电能 B．光能 C．化学能 D．机械能
7．（2024九上·吴兴期中）四川三星堆遗址考古出土了金箔。青铜神树。象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金的金属活动性弱
C．黄金具有良好的导热性 D．黄金的密度比较大
8．（2024九上·吴兴期中） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
9．（2024九上·吴兴期中）土壤中存在多种离子，如等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　）
A．OH-与结合 B．与结合
C．与结合 D．与结合
10．（2024九上·吴兴期中）篮球运球是宁波市体育中考项目之一，其中投篮时可采用打击篮板进篮的方法，如图所示。忽略空气阻力，下列关于打板进篮的说法正确的是（　　）
A．篮球抛出后向上运动，打板的一瞬间，篮球的动能最大
B．篮球打板进篮筐的过程中，篮球的能量没有损失
C．篮球离开篮筐下落到地面的过程中，球的机械能不变
D．篮球在地面上越弹越低，最终静止，说明能量消失，不符合能量守恒定律
11．（2024九上·吴兴期中）小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
D．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
12．（2024九上·吴兴期中）如图所示小科用5N的水平拉力F拉动装置，使重为80N的物体A在5s内沿水平地面运动了1m，物体B重50N（物体B与A始终接触），弹簧测力计的示数为2N，下列说法错误的是（　　）
A．物体A与物体B之间的摩擦力大小为2N
B．拉力F做的功为5J
C．拉力F做功的功率为1W
D．物体A受到地面的摩擦力为3N，方向为水平向左
13．（2024九上·吴兴期中）某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克
14．（2024九上·吴兴期中）构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
15．（2024九上·吴兴期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
16．（2024九上·吴兴期中）硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
17．（2024九上·吴兴期中）运用科学知识填空。
（1）秋季是芋肟上市的季节，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，白色汁液内含有一种碱性物质—皂角苷，沾上会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是___________。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）小五以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图，如图。若用实现②，会得到　 　色溶液。若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是　 　（填化学式）。若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是　 　（填化学式）。
18．（2024九上·吴兴期中）在体育中考的考场上小明参加实心球项目的测试，球抛出后依次经过M、S两点。球在这两点的动能和重力势能如图所示，由图判断，球在M点的速度　 　S点的速度（选填“大于”“小于”或“等于”，下同），球在M点的高度　 　在S点的高度。球在空中运动的过程中，机械能　 　（选填“守恒”或“不守恒”）。
19．（2024九上·吴兴期中）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
20．（2024九上·吴兴期中）小五所在的实验小组进行了如下实验：
（1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是　 　。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　
21．（2024九上·吴兴期中）青少年在安静思考问题时，心脏推动血液流动的功率约为1.5瓦，则你在科学考试的2小时内，心脏做功约为　 　焦，用这些功可以让一个质量为10千克的物体匀速升高　 　米。
22．（2024九上·吴兴期中）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于　 　（填“金属”或‘合成”）材料。
（2）下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
（3）镁和铝可熔炼成镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　 　。（写一个化学方程式即可）
23．（2024九上·吴兴期中）实验课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题：
提出猜想：甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末； 丙组：　 　。
设计实验：
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的　 　（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为　 　
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图甲所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是　 　。实验时要先通CO再加热的目的是　 　
数据处理：等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m克。
实验反思：图甲虚线框内的装置是用于吸收，并收集CO；图乙（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置为　 　（填序号）。
24．（2024九上·吴兴期中）科学兴趣小组准备探究“弹簧弹性势能的大小与什么因素有关”。
他们猜想：弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关。
他们的实验装置如图所示，把弹簧放在水平面上，其左端固定在墙上，AO等于弹簧原长，水平面O点左侧光滑，右侧粗糙。将物体M从O点压缩弹簧到P点，然后由静止释放，当物体M运动到O点与弹簧分开，最终运动到Q点静止。请补充完成他们的探究过程：
（1）弹簧弹性势能的大小是通过　 　来衡量的。
（2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该选用　 　（选填“相同”或“不同”）弹簧进行实验，并先后改变　 　之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）小五的实验小组经过多次实验得出了结论。在上面的实验中，他们运用到了控制变量法和　 　两种物理研究方法。
25．（2024九上·吴兴期中）杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，小科想对丙烷燃烧的产物进行探究。查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
猜想一：丙烷燃烧的产物为CO2、H2O；
猜想二：丙烷燃烧的产物为CO、H2O；
猜想三：丙烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O
为了验证上述猜想与假设，将丙烷在一定量的纯净O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）丙烷燃烧实验时采用纯净的O2而不是用空气的原因是　 　。
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（3）实验中将观察到哪些现象，可以推测猜想三成立。　 　。
26．（2024九上·吴兴期中）小五利用下图装置探究物体动能大小的影响因素，在光滑的水平面右端固定一个强大磁铁，一辆绑有磁铁的小车从光滑斜面上由静止下滑后再从水平面上向右运动，确保不与强力磁铁碰撞。现从斜面顶端自由释放小车，小车能够距离强力磁铁的最近位置为A点。请回答下列问题：
（1）A点与强力磁铁的距离越近，反映小车到达水平面时的初始动能越　 　
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，小五应该选择下图的　 　装置与上图进行对照实验。
（3）小车到达光滑水平面后动能减小的原因是：　 　
27．（2024九上·吴兴期中）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　 　
（2）D装置中“冰水”的作用是　 　。
（3）实验结果证明有存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是　 　。
（4）为了测定半水煤气中、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
28．（2024九上·吴兴期中）万象“耕”新不负春，绘就一年好“丰”景。请回答下列问题：
（1）耕田：现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是　 　。
（2）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，使其缺氧而丧失发芽能力。塑料一般会造成白色污染的原因是　 　。
（3）施肥：合理施肥可提高农作物产量，某同学发现菜地里许多植物出现了倒伏，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，下列肥料最适合的是　 　
①②③④KCl
（4）收获：收获时节，瓜果飘香。水果与蔬菜中富含的糖类，属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
29．（2024九上·吴兴期中）某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。
（1）该同学的操作是按照图2中的　 　（选填“①”或“②”，所示进行；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中酚酞　 　（填颜色变化）。
（3）图3表示图1B点时溶液中的离子模型，请将该模型补充完整。
30．（2024九上·吴兴期中）某同学在探究铁的化学性质时，将稀盐酸加入到盛有铁粉的烧杯中（如图所示）。分析提供的数据，进行计算。
（1）反应生成氢气的质量　 　克，反应后烧杯中溶液质量为　 　克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
31．（2024九上·吴兴期中）阅读材料，回答问题。
悬在城市上空的痛
高空抛物现象曾被称为“悬在城市上空的痛”，这是一种不文明的行为，而且会带来很大的危害。
一天下午，陈某出门忘记了带钥匙，其妻从6楼将一串钥匙抛下，不小心砸到陈某头部造成重伤。
通过计算可知：一个50克的鸡蛋从6楼抛下来其具有的能量就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡。
《民法通则》第126条也有规定，建筑物或者其他设施以及建筑物上的搁置物、悬挂物发生倒塌、脱落、坠落造成他人损害的，它的所有人或者管理人应当承担民事责任。
（1）物体的重力势能大小与　 　有关。
（2）假设每层楼高度为3米，一个50克的鸡蛋从六楼的窗台（窗台高1米）由静止掉下来，鸡蛋的重力做功为多少焦耳？
（3）请利用机械能及其转化解释高空抛物致人死伤的原因。
32．（2024九上·吴兴期中）氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含硫酸镁和硫酸的混合溶液。为了确定混合溶液中镁的含量，研究人员取4份混合溶液各100克，向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，将得到的实验数据记录在下表中。
实验编号 ① ② ③ ④
氢氧化钠溶液质量/克 10.0 20.0 30.0 40.0
氢氧化镁沉淀质量/克 0.232 0.522 0.580 0.580
分析实验数据，回答下列问题：
（1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。
（3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。
（2）在各类工艺制作中，剪纸、柳编、竹子编织主要是改变材料的形状等，没有新物质生成；而陶瓷烧制过程中，泥土等原料在高温下发生复杂的化学变化，有新物质生成 。
【解答】A、千金剪纸是将纸张通过裁剪改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、吴兴青瓷烧制技艺，在烧制过程中，泥土等原料发生复杂的化学变化，有新物质（如陶瓷等）生成，属于化学变化，故该选项正确。
C、东林柳编是将柳条编织成物品，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、安吉竹子编织是将竹子编织成各类物品，仅改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的分类：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 。
【解答】A、甲柜放的是氧化物，氯化钠不是氧化物，不能在甲柜取到，故该选项错误。
B、乙柜放的是酸，氯化钠不是酸，不能在乙柜取到，故该选项错误。
C、丙柜放的是碱，氯化钠不是碱，不能在丙柜取到，故该选项错误。
D、丁柜放的是盐，氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐，能在丁柜取到，故该选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）天平的使用：使用托盘天平称量药品时，对于有腐蚀性、易潮解的药品（如氢氧化钠），要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，防止腐蚀托盘 。
（2）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 。
（3）液体倾倒：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口 。
（4）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故该选项错误。
B、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液，会污染溶液，故该选项错误。
C、倾倒液体时，瓶塞未倒放，会污染试剂，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，故该选项正确。
故答案为：D 。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液酸碱性与 pH 的关系：溶液的 pH 可以反映其酸碱性。当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH <7 时，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当 pH> 7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强 。
【解答】A、A处pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、B处pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、C处pH大于7，且靠近7，染液碱性较弱，符合题意；
D、C处pH大于7，较C远离7，染液碱性较强，不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则它变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
C.铁和空气中水、氧气会发生锈蚀，变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
因此四种物质发生变化的原因明显不同于另外三种的是浓硫酸，
故选D。
6．【答案】B
【知识点】电磁感应；能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】（1） 能量转化相关知识：能量有多种形式，如机械能、电能、化学能、光能等，且不同形式的能量可以相互转化。机械能是物体由于运动、位置或形变而具有的能量；电能是电流做功的能力；化学能是物质发生化学反应时所释放或储存的能量。
（2） 发电机的工作原理：发电机是将机械能转化为电能的装置，在本题中健身球里的微型发电机，转动球时，消耗机械能，产生电能，而给电池充电过程中，电能又转化为电池内化学物质储存的化学能。
【解答】A、转动球时微型发电机将机械能转化为电能，给电池充电时电能转化为化学能，涉及电能，故该选项错误。
B、整个转动球给电池充电过程，没有能量转化为光能的环节，不涉及光能，故该选项正确。
C、给电池充电时，电能转化为电池的化学能，涉及化学能，故该选项错误。
D、转动球的过程中，人施加的力使球转动，具有机械能，发电机将机械能转化为电能，涉及机械能，故该选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，可知，金属的活动性依次减弱，金在最后，活动性最弱。
【解答】A、黄金的延展性仅影响其加工性能（如制成薄片），与耐腐蚀无关，不符合题意；
B、黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是黄金的金属活动性弱，不易与其他物质反应，符合题意；
C、导热性是物理性质，不涉及化学稳定性，不符合题意；
D、密度与抗腐蚀无直接关系，不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，其实质是酸中的H+和碱中的OH 结合生成水（H2O）。
（2）离子结合的条件：只有能结合生成沉淀、气体或水的离子才会发生反应结合 ，如Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，H+与结合生成水等。
【解答】熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响动能大小的因素：质量、速度，质量越大，速度越大，动能越大；
（2）做功的过程中可将机械能转化为内能；
（3）不计空气阻力时，球的机械能守恒；
（4）一切能量的转化和转移都遵循能量守恒定律。
【解答】A、篮球抛出后向上运动过程中，动能转化为动能，速度在变小，打板的一瞬间，篮球的动能不是最大，故A错误；
B、篮球打板进篮筐的过程中，需要克服摩擦力力做功，则篮球的能量减小，故B错误；
C、篮球离开篮筐下落到地面的过程中，不计空气阻力，只有动能和势能间的转化，则球的机械能不变，故C正确；
D、篮球在地面上越弹越低，最终静止，是将机械能转为其他形式的能，符合能量守恒定律，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越先发生。锌的金属活动性比银、铁强，比铝弱，所以锌会先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，不与硝酸铝反应。（2）向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
【解答】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误；
B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误；
C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确；
D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】物体保持静止或做匀速直线运动时，受力平衡或者不受力，进行受力分析时，要考虑相互作用力的存在和特点，相互作用力大小相等，但方向相反。【解答】A、因由图可知，物体B水平方向受到测力计向右的拉力和A对B向左的摩擦力是一对平衡力，物体A与物体B之间的摩擦力，故A正确，不符合题意；
B、拉力F做的功，故B正确，不符合题意；
C．拉力F做功的功率，故C正确，不符合题意；
D．若物体A做匀速直线运动时，受到水平向左的拉力和B对A向右的摩擦力、地面对A向右的摩擦力处于平衡状态，但题中未提供物体A做匀速直线运动，无法确定物体A受到地面摩擦力的大小，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算进行分析。
【解答】A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A错误；
B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，不能根据固体质量计算氯化钠的质量分数，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化来分析；
B.根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化来分析；
C.根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
D.根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜来分析。
【解答】A.根据图片可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是水，故A错误符合题意；
B.根据图片可知，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化，则乙是水，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是氢氧化钙，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则丁是氧化铜，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
17．【答案】（1）A
（2）蓝；Fe2O3；BaSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
C、食盐显中性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
D、纯碱显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
C、食盐显中性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意；
D、纯碱显碱性，不能与其中碱性物质反应，不符合题意。
故选A。
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 若选用溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4。
18．【答案】小于；大于；不守恒
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能大小跟物体的质量和速度有关，在质量一定时，速度越大，动能越大；在速度一定时，质量越大，动能越大；
（2）重力势能跟物体的质量和高度有关，在质量一定时，高度越大，重力势能越大；在高度一定时，质量越大，重力势能越大；
（3）机械能等于动能和势能之和，物体不发生弹性形变时，机械能等于动能和重力势能之和。
【解答】球的质量不变，由图知，球在M点的动能小于S点的动能，故球在M点速度小于S点的速度；球在M点的重力势能大于在S点的重力势能，故球在M点的高度大于在S点的高度。球在运动过程中没有发生弹性形变，故机械能等于动能和重力势能之和，由图知，球在M点的动能与S点的重力势能相等，而在M点的重力势能能大于在S点的动能，故S点的机械能变小，球在空中运动的过程中，机械能不守恒。
19．【答案】变大；Fe2＋
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，结合反应的微观过程，进行分析解答。
【解答】（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，表面有铜析出，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后铁片的质量将变大；
（2）反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示Fe2+。
20．【答案】（1）复分解
（2）固体消失，产生气泡；氯化钠、氯化钙；氯化氢
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，形式为AB+CD=AD+CB。
（2）酸碱盐之间的反应，涉及到酸、碱、盐的化学性质，如酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，酸与碱反应生成盐和水等；溶液颜色变化可辅助判断反应进行及物质存在情况 。
【解答】（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。
（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。
21．【答案】1.08×104；108
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】知道心脏推动血液流动的功率和做功时间，利用W=Pt求心脏做功多少；
若用这些功提升物体，知道物体的质量，利用重力公式计算物体的重力，根据计算提升高度。
【解答】已知t=2h=7200s
所以在2小时内心脏做功W=Pt=1.5W×7200s=1.08×104J；
则用这些功提升物体的高度。
22．【答案】（1）金属
（2）①②④⑤
（3）2Mg+O22MgO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据已有的材料的类别解答；
（2）根据防止金属锈蚀的因素解答；
（3）根据金属的性质以及化学方程式的书写的知识解答。
【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，属于金属材料；
（2）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，如制成合金，可以增强金属的抗腐蚀性；
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，会使金属表面沾上水，加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以防止金属锈蚀；
综上，能有效防止金属锈蚀的是①②④⑤。
（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁在空气燃烧生成氧化镁、铝在空气燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O2 2Al2O3。
（1）金属材料包括纯金属和合金，目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，属于金属材料；
（2）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，如制成合金，可以增强金属的抗腐蚀性；
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，会使金属表面沾上水，加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以防止金属锈蚀；
综上，能有效防止金属锈蚀的是①②④⑤。
（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁在空气燃烧生成氧化镁、铝在空气燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O2 2Al2O3。
23．【答案】铜粉和氧化铁粉末；稀盐酸；黑色粉末不溶解；；排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【解答】提出猜想：根据甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末可知，丙组：铜粉和氧化铁粉末；
设计实验：
方案1：若甲组猜想正确，只有铜粉，铜不与酸反应，所以取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，则实验现象为黑色粉末不溶解；
方案2：若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，因此实验时要先通CO再加热的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
实验反思：图1虚线框内的装置是用于吸收CO2、收集CO，图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置是③，是因为二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收。
24．【答案】（1）物体M被弹出的距离
（2）相同；AP
（3）转换法
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验采用转换法，通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现；
（2）弹簧弹性势能可能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，要探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应控制其它因素相同，只改变弹簧的长度变化量，据此进行分析；
（3）本实验中，用到了转换法和控制变量法。
【解答】（1）实验中弹性势能的大小是通过物体M被弹出的距离来间接反映，这用到了转换法。
（2）探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，所以在探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该保持其他因素不变即选用相同弹簧进行实验，并先后改变弹簧的长度即AP之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）本实验通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现弹性势能的大小，用到了转换法；同时，探究弹簧弹性势能与多个量的关系时，还用到了控制变量法。
（1）实验中弹性势能的大小是通过物体M被弹出的距离来间接反映，这用到了转换法。
（2）[1][2]探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量、弹簧螺纹圈直径、弹簧的材料等因素有关，所以在探究弹簧弹性势能与弹簧长度变化量的关系，应该保持其他因素不变即选用相同弹簧进行实验，并先后改变弹簧的长度即AP之间的距离，测出OQ的距离，重复实验，测量多组数据并记录。
（3）本实验通过弹簧推动物体在粗糙表面上运动的距离远近来体现弹性势能的大小，用到了转换法；同时，探究弹簧弹性势能与多个量的关系时，还用到了控制变量法。
25．【答案】空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水蒸气的检验；A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常见气体的检验分析；
（2）根据实验现象来判断丙烷燃烧的产物；
（3）根据物质的还原性分析；
（4）根据实验的目的以及二氧化碳的检验方法分析。
【解答】（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验；
（2）实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，无法确定无水硫酸铜检验到的水是来自燃烧产物还是来自澄清石灰水，影响对水蒸气的检验；
（3）要证明猜想三成立，即丙烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O，实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明反应生成水，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明反应生成二氧化碳和一氧化碳。
26．【答案】（1）大
（2）C
（3）当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小
【知识点】磁极间的相互作用；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小；
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同，据此分析；
（3）小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。
【解答】（1）实验中小车从斜面滑下，到达水平面具有动能，动能越大停止时距离强磁铁距离越近，在水平面运动距离越长，所以该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小。
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同；
A、小车质量改变了，但是车上没有了磁体，小车与强磁体没有相互作用，故A错误；
B、在原有磁体上又加了磁体，质量发生变化，但是也改变了磁极的方向，与强磁体的作用发生变化，故B错误；
C、在原有的磁体加铜块改变了质量，并且铜块不能磁化，车与强磁体磁力作用不变，故符合实验操作要求，C正确；
D、在原有磁体上加铁块改变了质量，但铁块会被磁化，也会改变与强磁体的磁力作用，故D错误。
故答案为：C。
（3）由于小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小。
（1）实验中小车从斜面滑下，到达水平面具有动能，动能越大停止时距离强磁铁距离越近，在水平面运动距离越长，所以该实验通过小车在水平面上运动的距离来反映物体动能大小。
（2）为探究物体质量大小对动能的影响，根据控制变量法的操作原则及要求，实验中只改变小车质量大小，而其它条件相同；
A．小车质量改变了，但是车上没有了磁体，小车与强磁体没有相互作用，故A错误；
B．在原有磁体上又加了磁体，质量发生变化，但是也改变了磁极的方向，与强磁体的作用发生变化，故B错误；
C．在原有的磁体加铜块改变了质量，并且铜块不能磁化，车与强磁体磁力作用不变，故符合实验操作要求，C正确；
D．在原有磁体上加铁块改变了质量，但铁块会被磁化，也会改变与强磁体的磁力作用，故D错误。
故选C。
（3）由于小车与强力磁铁之间的磁力相互作用。当小车靠近强力磁铁时，磁铁对小车的磁力作用逐渐增强，这时小车克服磁力做功，导致小车的动能减小。
27．【答案】（1）二氧化碳
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温分析；
（3）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钾能够吸收二氧化碳，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳（或CO2）；
（2）水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素等于氢气质量=， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量=，故氢气和一氧化碳质量比=。
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳（或CO2）；
（2）水蒸气遇冷液体，D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素等于氢气质量=， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量=，故氢气和一氧化碳质量比=。
28．【答案】（1）钢铁比纯铁硬度大
（2）难以降解
（3）③
（4）有机物
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据钢铁比纯铁硬度大分析；
（2）根据塑料难以降解分析；
（3）根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素分析；
（4）根据有机物的概念分析。
【解答】（1）现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是钢铁比纯铁硬度大；
（2）塑料一般会造成白色污染的原因是塑料难以降解；
（3）植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥；
①NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
② 中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
④KCl中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C；
（4）糖类是含碳化合物，属于有机物。
（1）现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是钢铁比纯铁硬度大；
（2）塑料一般会造成白色污染的原因是塑料难以降解；
（3）植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥；
①NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
② 中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
④KCl中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C；
（4）糖类是含碳化合物，属于有机物。
29．【答案】（1）②
（2）由红色变为无色
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据该图象中溶液的起始pH＞7进行分析；
（2）根据原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去进行分析；
（3）根据图3表示图1B点时溶液中的离子模型，B点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢进行分析。
【解答】（1）该图象中溶液的起始pH>7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2中的②图进行；
（2）原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；
（3）图 3 表示图 1 B 点时溶液中的离子模型，B 点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，所以离子有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），且溶液呈电中性，补充1个氢离子和1个氯离子，补充完整后的模型应该是：
。
（1）该图象中溶液的起始pH>7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2中的②图进行；
（2）原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；
（3）图 3 表示图 1 B 点时溶液中的离子模型，B 点时溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，所以离子有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），且溶液呈电中性，补充1个氢离子和1个氯离子，补充完整后的模型应该是：。
30．【答案】（1）0.4；200
（2）设：反应后所得溶液的溶质质量分数为y。
y=12.7%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合化学方程式的计算可计算出氢气的质量；反应后烧杯内溶液的质量等于参加反应的铁粉的质量和稀盐酸的质量之和减去生成的氢气的质量；反应后溶液中的溶质为氯化亚铁，反应后所得溶液的溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比。
【解答】（1）设：反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g；
反应后烧杯中溶液质量=11.2g+189.2g-0.4g=200g；
（1）设：反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g；
反应后烧杯中溶液质量=11.2g+189.2g-0.4g=200g；
（2）见答案。
31．【答案】（1）质量和高度
（2）鸡蛋的重力做功为
W=Gh=50×10-3kg×10N/kg×(5×3m+1m)=8J
（3）物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响重力势能的因素有物体的质量和下落高度；动能的大小与质量、速度有关。
（2）根据G=mg得出一个50g的鸡蛋重力；根据W=Gh得出此鸡蛋从六楼掉下来重力做功。
（3）刮大风时，墙皮脱落，容易造成伤害。
【解答】（1）根据鸡蛋从6楼抛下来就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡，可知高度越高，造成的后果越严重，说明高度越高鸡蛋具有的重力势能就越大，从而得出重力势能与高度有关；重力势能的大小还与质量有关。
（3）高空抛物，物体下落过程中，质量不变，高度减小，因此重力势能减小，同时速度增大，因此动能增加，增加的动能是由重力势能转化来的，即物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
（1）根据鸡蛋从6楼抛下来就可以砸破行人的头骨，从12楼抛下可使人当场死亡，可知高度越高，造成的后果越严重，说明高度越高鸡蛋具有的重力势能就越大，从而得出重力势能与高度有关；重力势能的大小还与质量有关。
（2）鸡蛋的重力做功为
W=Gh=50×10-3kg×10N/kg×(5×3m+1m)=8J
（3）高空抛物，物体下落过程中，质量不变，高度减小，因此重力势能减小，同时速度增大，因此动能增加，增加的动能是由重力势能转化来的，即物体下落过程是将重力势能转化为动能，物体具有的能量越大，能够做的功越多，所以高空抛物可能致人死伤。
32．【答案】（1）③④
（2）设溶液中硫酸镁的质量为x。
x=1.2g，
答：100克混合溶液中含硫酸镁的质量1.2g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，结合实验数据分析。
【解答】（1）由实验数据表可知，实验③④中随着氢氧化钠溶液加入Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此硫酸镁已经完全反应。
故填：③④；
（2）计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，见答案；
（3）设：硫酸镁消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=20g；
由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀质量=0.522g-0.232g=0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g，一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，消耗氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：
。
（1）由实验数据表可知，实验③④中随着氢氧化钠溶液加入Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此硫酸镁已经完全反应。故填：③④；
（2）计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，见答案；
（3）设：硫酸镁消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=20g；
由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀质量=0.522g-0.232g=0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g，一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，消耗氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：。
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