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第6章 金属资源综合利用 练习2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
2、科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)
A． 铝的化学性质不活泼 B． 铝不与酸、碱反应
C． 铝常温下不与氧气反应 D． 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　)
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
5、不能从金属活动性顺序里获得的信息是(　　)
A.位置越靠前越活泼
B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来
D.金属的导电性强弱
6、把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
9、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
10、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )
A．有光泽 B．能够导电、导热
C．具有延展性 D．可与氧气反应
11、下列叙述中正确的是（　　）
A．生铁只含铁元素 B．生铁柔软、钢易碎
C．不锈钢不含铁元素 D．钛合金具有很好的抗腐蚀性能
12、表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是(　　)
A． 铜球掉入铁水中不会熔化
B． 在－220 ℃时，氧呈液态
C． 水银温度计可测量－40 ℃的温度
D． 用钨制成的灯丝不易熔化
13、常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是( )
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
14、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
15、在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
16、某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（　　）
A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．门窗框
二、填空题。
17、在金属中加热熔合其他金属或_________，制得具有_______特征的合金。合金属于________物。
18、利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
(1)A中可观察到的现象是 　 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 　 。
(3)请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论：
　 。
19、金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）钢铁部物件一般要进行喷漆等处理，以防止其生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
（2）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和　 　（填化学式）溶液进行验证。
（3）如图，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中可能含有的物质是　 　。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为　 　。
20、观察并描述金属的颜色和光泽：镁 色、铝 色、铁 色、铜
色，金属都具有金属光泽。
21、金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是　 　（填字母）。
A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　 　。
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　 　 。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　 　。
（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　 　。
22、合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度更_____ ，熔点更______ ， ___________性能更好。
三、实验题。
23、金属材料在生产、生活中有越来越广泛的用途。请你根据所学知识回答下列问题。
(1)若探据铁钉锈蚀的必要条件，如图所示的实验中没有必要做的实验是_____。
(2)一段时间后，甲、丁中铁钉生锈，且丁铁钉锈蚀最快、最严重，乙、丙无明显现象。
①铁锈属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
②铁生锈的必要条件是____ 。
③甲、乙中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是_____ 。
④由实验得知氯化钠能加速铁的锈蚀，由此_____(填“能”或“不能”)判断氯化钠可作铁锈蚀的催化剂。
⑤（拓展应用）资料：铜制品生锈可生成铜绿，铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3。小明作出合理猜想：铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳同时接触。他作出此猜想的依据是：空气的组成以及______ 。
24、某同学对铁丝在氧气中燃烧实验展开了如下探究。
【提出问题】生成的黑色物质只有四氧化三铁吗
【查阅资料】四氧化三铁可以被磁铁吸引,且难溶于稀酸。
【作出猜想】除了有四氧化三铁外，可能还有 。
【设计实验】补充方案②中的实验现象。
实验方案 进行实验 实验现象
① 取样后,用磁铁吸引 固体全部被吸引
② 取样后,加入足量稀盐酸 固体物质 　溶解，有少量气泡产生
【得出结论】该同学根据方案①的现象得出结论:黑色物质全部为四氧化三铁，你认为该结论 （填“正确”或“不正确”）；写出方案②发生反应的化学方程式：　 　。
【知识拓展】铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃,据此写出你对燃烧的条件的新认识：　 　 。
四、计算题。
25、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算：
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 )；
(2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 )，理论上可生产金属钛的质量。
第6章 金属资源综合利用 练习2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
【答案】A
2、科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
【答案】A
3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)
A． 铝的化学性质不活泼 B． 铝不与酸、碱反应
C． 铝常温下不与氧气反应 D． 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　)
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
【答案】D
5、不能从金属活动性顺序里获得的信息是(　　)
A.位置越靠前越活泼
B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来
D.金属的导电性强弱
【答案】D
6、把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【答案】A
7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
【答案】B
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
【答案】B
9、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
【答案】C
10、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )
A．有光泽 B．能够导电、导热
C．具有延展性 D．可与氧气反应
【答案】D
11、下列叙述中正确的是（　　）
A．生铁只含铁元素 B．生铁柔软、钢易碎
C．不锈钢不含铁元素 D．钛合金具有很好的抗腐蚀性能
【答案】D
12、表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是(　　)
A． 铜球掉入铁水中不会熔化
B． 在－220 ℃时，氧呈液态
C． 水银温度计可测量－40 ℃的温度
D． 用钨制成的灯丝不易熔化
【答案】D
13、常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是( )
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
【答案】B
14、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】B
15、在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
【答案】D
16、某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（　　）
A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．门窗框
【答案】C
二、填空题。
17、在金属中加热熔合其他金属或_________，制得具有_______特征的合金。合金属于________物。
【答案】非金属 金属 混合
18、利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
(1)A中可观察到的现象是 　 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 　 。
(3)请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论：
　 。
【答案】(1)左侧试管中铁片逐渐溶解,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,右侧试管中无明显现象
(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(3)该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应,可得出铜的金属活动性比铁弱的结论
19、金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）钢铁部物件一般要进行喷漆等处理，以防止其生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
（2）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和　 　（填化学式）溶液进行验证。
（3）如图，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中可能含有的物质是　 　。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为　 　。
【答案】水蒸气；CuSO4（或CuCl2或Cu（NO3）2）；Cu（或铜）；Zn2+。
20、观察并描述金属的颜色和光泽：镁 色、铝 色、铁 色、铜
色，金属都具有金属光泽。
【答案】银白 银白 银白 紫红
21、金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是　 　（填字母）。
A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　 　。
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　 　 。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　 　。
（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　 　。
【答案】（1）A （2）导电性
（3）金的化学性质不活泼 （4）氧气；刷油漆 （5）铁和铜
22、合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度更_____ ，熔点更______ ， ___________性能更好。
【答案】高 低 抗腐蚀
三、实验题。
23、金属材料在生产、生活中有越来越广泛的用途。请你根据所学知识回答下列问题。
(1)若探据铁钉锈蚀的必要条件，如图所示的实验中没有必要做的实验是_____。
(2)一段时间后，甲、丁中铁钉生锈，且丁铁钉锈蚀最快、最严重，乙、丙无明显现象。
①铁锈属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
②铁生锈的必要条件是____ 。
③甲、乙中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是_____ 。
④由实验得知氯化钠能加速铁的锈蚀，由此_____(填“能”或“不能”)判断氯化钠可作铁锈蚀的催化剂。
⑤（拓展应用）资料：铜制品生锈可生成铜绿，铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3。小明作出合理猜想：铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳同时接触。他作出此猜想的依据是：空气的组成以及______ 。
【答案】丁 混合物 铁与水、氧气同时接触
除去水中溶解的氧气 不能 化学反应前后元素种类不变
24、某同学对铁丝在氧气中燃烧实验展开了如下探究。
【提出问题】生成的黑色物质只有四氧化三铁吗
【查阅资料】四氧化三铁可以被磁铁吸引,且难溶于稀酸。
【作出猜想】除了有四氧化三铁外，可能还有 。
【设计实验】补充方案②中的实验现象。
实验方案 进行实验 实验现象
① 取样后,用磁铁吸引 固体全部被吸引
② 取样后,加入足量稀盐酸 固体物质 　溶解，有少量气泡产生
【得出结论】该同学根据方案①的现象得出结论:黑色物质全部为四氧化三铁，你认为该结论 （填“正确”或“不正确”）；写出方案②发生反应的化学方程式：　 　。
【知识拓展】铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃,据此写出你对燃烧的条件的新认识：　 　 。
【答案】【作出猜想】铁
【设计实验】部分
【得出结论】不正确 Fe+2HClFeCl2+H2↑
【知识拓展】反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
四、计算题。
25、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算：
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 )；
(2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 )，理论上可生产金属钛的质量。
【答案】（1）74.7% （2）理论上可生产金属钛的质量为12 kg。

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