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石家庄市第一中学2025-2026学年高二第一学期开学考试
化学答案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C
11．C 12．C 13．C 14．B
15．(1)②③
(2)负 11.2L
(3)BC
16．(1)-166
(2)BD
(3)200℃ ， 0.1MPa △H1<0、△H2>0， 温度升高时， 反应Ⅰ向左移动CO2增加的量比反应Ⅱ向右移动CO2减少的量多 反应Ⅱ增大压强平衡不移动，反应Ⅰ增大压强向右移动，故CO2的平衡转化率增大
(4)1.4mol 1
17．(1)苯乙烯 环辛四烯(立方烷)
(2)NaOH溶液 稀
(3)+CuO+Cu+H2O +HCOOC2H5+C2H5OH
(4)8
(5)acb
18．(1)球形冷凝管
(2)
(3)防止温度过高使过氧乙酸和双氧水分解
(4)3:2
(5)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 CH3COOOH+2+2H+=CH3COOH+2+H2O 7
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CH CH2OH
CH2CHO
CHCOOCH
CH(CHO)COOCH
H
H-C--0-0-H
H石家庄市第一中学2025-2026学年高二第一学期开学考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 N 14 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 下列属于电解质的是
A 氢氧化钠 B. 碘酒 C. 金属铝 D. 饱和食盐水
2．下列化学用语或模型错误的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的实验式：CH2
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ）
A．工业制硫酸：黄铁矿
B．侯氏制碱法：饱和
C．工业制取镁：
D．工业制高纯硅：(粗)
4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的的数目为
B．标准状况下，所含共价键数为
C．中含有的质子数为
D．溶液中含有的离子数为
5．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/()
容器 温度/
甲 400 1 1 0.5
乙 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，正确的是A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
6．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是
A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“还原”发生反应的离子方程式为
C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍
7．根据体系的能量循环图：
下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。
下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．苯分子呈平面六元环结构
B．苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯
C．苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O
D．苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应
9．羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是
A．放电时Pt电极有Cl2生成
B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+
C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+
D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化
10．某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯
B．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变
C．若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大
D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等
11．某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究:
Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液,再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体,溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
12．硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是
A．a在强氧化剂(如浓HNO3)存在的条件下，可直接氧化成d
B．b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性
C．c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸
D．浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性
13．工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3 L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2.则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．15 mL B．30 mL C．45 mL D．60 mL
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
(2)锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。
放电时，锌为 极，石墨电极的电极反应式为 。理论上，当锌电极转移电子时，参与反应的的体积在标准状况下为 。
(3)使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)
①下列有关该原电池的说法中，正确的是 。(不定项)
A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动
B．在该原电池中，b电极作为正极
C．原电池工作时，正离子向正极方向移动
D．原电池工作时，b电极发生氧化反应
②写出该原电池的正极反应式： 。
16．某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应 Ⅰ： ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ mol 1
(1)已知： ΔH=kJ mol 1
ΔH=-572kJ mol 1
ΔH=+44kJ mol 1
则ΔH1= kJ mol 1
(2)一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．H2O的质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)按 的混合气体充入 Sabatier系统，在一定压强下，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示； 不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是 。
②200~550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。
③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是 。
(4)T℃时， 在刚性密闭容器内通入 1molCO2和初始压强为0.1MPa， 发生反应I和Ⅱ，若达到平衡时，CO2的转化率为80%，且 则生成 的物质的量为 ；反应Ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇。
回答下列问题：
(1)已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为，则A的名称为 ，写出A的一种同分异构体的名称 。
(2)若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有 、 (填化学式)、溶液。
(3)写出有关的化学方程式
反应② ；
反应③ 。
(4)阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中先进行了加成反应，然后进行下列3种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这三种反应类型的字母序号 。
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应
18．消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸(，)是一种常用的消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于易分解。其制备原理为：。制备过氧乙酸的一种方法如下(装置如图所示)。
Ⅰ．将冰醋酸、在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入浓硫酸。
Ⅱ．常温下搅拌48小时。
Ⅲ．分离出过氧乙酸。
Ⅳ．检测产品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)过氧乙酸存在过氧键，过氧乙酸的结构式为 。
(3)步骤I中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是 。
(4)过氧乙酸分子中和杂化的原子个数比为 。
(5)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如图。
已知：酸性环境中不能氧化。
①滴定，使恰好除尽的实验现象是 。
②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为 。
③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液。则过氧乙酸含量为 。
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