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福州一中2026届高三第一学期开学质量检测
化学学科试卷
(完卷75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法错误的是
A. 纤维素的分子中有数千个核糖单元 B. 脲醛树脂属于合成高分子
C. 木质素属于多糖类有机物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到
2. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X不能与溶液发生反应
B. Y中所有碳原子一定共平面
C. 1mol Z最多能与发生加成反应
D. X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别
3. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
4. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是
A．检验乙炔具有还原性 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
C．验证吸氧腐蚀 D．测定氢氧化钠溶液的浓度
A. A B. B C. C D. D
5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的质子数为
B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 硝酸羟胺含有的键数为
D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
6. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。
下列说法错误的是
A. 操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B. 试剂X可为溶液
C. 操作Ⅳ的名称为过滤 D. 操作V应选用球形冷凝管
7. 根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象 结论
A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色
C 向溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
A. A B. B C. C D. D
8. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)：
下列说法错误的是
A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是
B. 升高温度，乙烯平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大
C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率
D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大
9. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是
A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原
B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g
C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
D. 放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
10. T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法正确的是
A. 速率常数
B. 反应Ⅱ的平衡常数
C. 体系达到平衡后，再加入X和Y各，Z的平衡产率不变
D. T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的正催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：本题共4个小题，共60分。
11. 氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下：
已知：
①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；
②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表：
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 55 30
沉淀完全()的pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率(％) 0 99 0 97～98.5
（1）中Fe的化合价为___________。
（2）浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。
（3）处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。
（4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。
（5）Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。
（6）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为___________。
（7）GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
12. 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。按要求回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾()碱性溶液为主要原料在实验室制备实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
（1）仪器b的名称是___________，侧管a的作用是___________。
（2）装置C盛装溶液的成分是___________。
（3）单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是___________。
（4）装置B中生成的离子方程式为___________。
Ⅱ．某()样品中含有()和其它不易被氧化的杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤1：取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，75℃水浴加热。用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75°C继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。
（5）步骤1滴定操作中盛装溶液玻璃仪器是___________；滴定终点的现象是：___________。
（6）样品中所含的质量分数表达式为___________。
13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）B到D的化学反应方程式为___________。
（4）C结构简式为___________，的反应类型为___________。
（5）E中氮原子的杂化方式为___________。
（6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。
a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基
14. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：
Ⅱ：
反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。
温度/K 400 500
平衡常数/K 9 5.3
①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率
B．反应达平衡后容器内温度保持不变
C．反应达平衡时一定成立
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：
图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
福州一中2026届高三第一学期开学质量检测
化学学科试卷
(完卷75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】AC
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：本题共4个小题，共60分。
【11题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡上下压强，使漏斗中液体顺利滴下
（2）NaOH （3）防止倒吸
（4）
（5） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成粉红色且30S内不褪色
（6）
【13题答案】
【答案】（1）羟基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
（3） （4） ①. ②. 加成反应
（5）和
（6） ①. 12 ②.
【14题答案】
【答案】（1） ①. +329 ②. >
（2） ①. 放热 ②. 低温 ③. B ④. T1 ⑤. 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 ⑥. 3

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