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树德中学高2023级高三上开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。
1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
B. 常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
C. 脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关
D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
B. 酚醛树脂的结构简式：
C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯
3. 在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形
C. 的键角小于的键角 D. 中Cl杂化轨道类型为
4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B. 200 mL 溶液中，含有的数为
C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
5. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明H2C2O4有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
6. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. 阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式
B. YM3分子的极性小于WM3
C. 和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更高的熔沸点
D. 同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有4种
7. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A. Ⅰ的分子式为
B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D. Ⅲ中含有2个手性碳原子
8. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验氯化铵受热分解的产物
C．验证 D．制取NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
9. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。
下列说法错误的是
A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C. 历程⑤中，体系能量下降，因为断开键放出能量
D. 该反应热化学方程式为
10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有氧化性
B 向久置Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 SO2溶于水显酸性且SO2没有漂白性
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备，一种流程如下。
已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。
下列说法不正确的是
A. Ga元素位于元素周期表的p区
B. Ⅰ中，GaN生成的反应：
C. 从沉淀1中可以提取和Mg
D. IⅢ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸
12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. ①→②放出能量并形成了C-C键
C. 若将CH4替换为CH3D，则生成两种形式不同的②
D. 若将CO2替换为，则生成两种分子量的乙酸
13. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是
A. 闭合上的电极反应：
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成，需要消耗
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环
B. 平均每个晶胞中含有16个氢键
C. b处氧原子分数坐标为
D. 该冰晶体的密度为
15. 环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是
A. 溶液中
B. 向的溶液中通入至饱和，可使
C. 忽略第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62%
D. 向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为
二、非选择题(本题共4小题，共55分)。
16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.
（1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。
（2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。
（3）该实验装置中存在的缺陷是___________。
II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L 1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。
（7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为___________。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为___________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。
18. 环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知银催化反应I时存在如下转化过程：
据此计算焓变_______(用含、、的代数式表示)。
（2）反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和2molO2(g)发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①T℃时，反应I的压强平衡常数_______；仅降低温度，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______(填选项字母)。
A．、均增大，且正增大的程度更大
B．、均减小，且减小的程度更大
C．增大、减小，平衡正向移动
D．、均减小，且减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳元素的总物质的量不随时间变化
D．气体压强不随时间变化
（3）250℃时，将1molC2H4(g)和2molO2(g)充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，C2H4O选择性、CO2选择性及C2H4转化率随压强变化的曲线如图所示[如]
①表示随压强变化的曲线为_______(填i、ⅱ或ⅲ)。
②当压强为100kPa时，若O2的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为_______。
③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为_______。
19. 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为_______。
（3）的反应类型为_______。
（4）的化学方程式为_______。
（5）G的官能团名称为_______；的反应中加入的作用为_______。
（6）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)：
i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰；
ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为；
iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。
（7）根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为_______。
树德中学高2023级高三上开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4小题，共55分)。
【16题答案】
【答案】（1） ① 球形冷凝管 ②. 防止倒吸
（2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快
（3）最后缺少收集H2的装置
（4）除去AlCl3杂质
（5）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
（6） （7）CD
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ＋3
（2）
（3）
（4） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全
（5）产生的催化的分解
（6）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
（7）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②. 增大 ③. B ④. BD
（3） ①. ⅲ ②. ③. 反应Ⅰ和Ⅱ均，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大
【19题答案】
【答案】（1）丙二酸二甲酯
（2） （3）还原反应
（4） （5） ①. 酯基、碳溴键 ②. 吸收反应产生的HBr利于反应进行
（6）、 （7）

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