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北师大实验中学2025-2026学年度第一学期开学摸底
高三年级化学
考生须知：
1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：F 19 Ca 40 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 电子式表示NaCl的形成过程：
D. 的结构式：
3. 下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
4. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A. 标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B. 1L 0.1 mol·L 1Na2CO3 溶液中 CO32 的物质的量为 0.1 mol
C. 反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
5. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 该分子含有3种官能团
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗2molNaOH
6. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A. ①中现象说明产物中有
B. ②中利用了的氧化性
C. 将②③对调也能够达到实验目的
D. 浓硫酸与木炭的反应：
7. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．在中燃烧 B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对平衡移动的影响
A. A B. B C. C D. D
8. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 与溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：
D. 向溶液中滴加溶液：
9. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸
B a 固体+固体 碱石灰
C b 大理石+稀硫酸 浓硫酸
D c 无水乙醇+浓硫酸 NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电极a与电源正极相连
B. “氧化池”中发生反应：
C. 电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)
D. 用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
11. 研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
下列说法不正确是
A. x为
B. 步骤①中有生成
C. 该电极上生成乙烯的总反应式为
D. 可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
12. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A. 人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O
C. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2
D. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
13. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. K和M中均含有手性碳原子
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 生成1molM参加反应的物质的量为（m+n）mol
D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
14. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。
实验 序号 试剂a 实验现象
Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化
Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅
Ⅴ 硫酸酸化4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去
下列说法不正确的是
A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原
B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原
C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 氟是一种重要的元素，其单质在1886年才被首次分离出来。
（1）基态F原子的核外电子排布式为_______。
（2）、和是常见的氟化物。
①中氧元素的化合价为_______。
②比较中的键角与中的键角大小，并运用VSEPR模型说明理由：_______。
（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。
②HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：_______。
（4）工业上用萤石(主要成分)制备HF。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有_______个。
②晶胞边长为d nm()，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度_______(列出计算式)。
16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO
（1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。
（2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)　ΔH<0
iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。
①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。
②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。
（3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。
①该装置中，正极的电极反应式为_____。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_____mol。
17. 化合物H属于色酮衍生物，具有生物活性。以A为原料合成H的路线如下：
已知：
i：。
ii：。
iii：。
（1）A是芳香烃，的化学方程式是_______。
（2）C分子中的官能团名称是_______，的反应类型是_______。
（3）E和G经三步反应合成H，写出有关化合物的结构简式：
E_______；G_______；中间产物1_______；中间产物2_______。
（4）下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．化合物C能发生缩聚反应
b．化合物H能与酸性高锰酸钾溶液反应
c．1mol D与足量浓溴水反应，消耗
d．化合物F的核磁共振氢谱图中只有一条谱线
（5）1mol A被氧化生成1mol F，其余的碳原子和氢原子变为和，则反应中A与的物质的量之比是_______。
18. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：_______。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
（4）下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有。其含量测定方法如下。
ⅰ．称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为cmL，重新变成。
①写出步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
②废渣中锰元素的质量分数为_______。
（6）废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是_______。(写出两条)。
19. 探究溶液中与单质S的反应。
资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ 将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
（1）研究黑色固体b的组成
①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ 具体操作如图所示
（2）ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。
a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。
（3）研究无色溶液a组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。
实验Ⅲ 具体操作如图所示
（4）①说明溶液a中不含的实验证据是_______。
②加入足量稀盐酸的作用是_______。
（5）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是_______。
②改用溶液的目的是_______。
（6）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应离子方程式并简要说明的作用：_______。
北师大实验中学2025-2026学年度第一学期开学摸底
高三年级化学
考生须知：
1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：F 19 Ca 40 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 的键角小于的键角；、中心原子的价层电子对数分别为4、3，VSEPR模型分别为四面体形、平面三角形
（3） ①. ②.
（4） ①. 8 ②.
【16题答案】
【答案】（1）4 （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变
（3） ①. ②. 2
【17题答案】
【答案】（1）；
（2） ①. 氨基 ②. 取代反应
（3） ①. ②. ③. ④.
（4）abd （5）
【18题答案】
【答案】（1）、
（2）
（3）若用NaOH作沉淀剂，沉淀完全时的，此时也会沉淀，导致产率降低
（4）加热蒸发至有大量固体析出时，趁热过滤
（5） ①. ②.
（6）电流继续增大，在阴极放电：，使得减小；放电直接生成而不是，被还原的反应不能进行，使得减小；在阳极放电生成，使得减小
【19题答案】
【答案】（1）氧化性和还原
（2） ①. ②. bc ③.
（3）S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或
（4） ①. 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 ②. 排除对和检验的干扰
（5） ①. 10mL 溶液与0.01g S粉 ②. 排除(H+)对反应的影响
（6），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生

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