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吉林省八校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化
B．升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
D．“中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体
2．下列化学用语正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．氯化铵的电子式：
3．下列物质中不能作为配合物的配位体的是
A． B． C． D．
4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．(金刚石)和 B．和
C．和 D．和
5．合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是
A．减小压强 B．增大的投料比
C．升高温度 D．更换高效催化剂
6．强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A． B．
C． D．
7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基本单位，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．基态氧原子的核外有8种运动状态不同的电子
B．第一电离能：
C．该分子中碳原子的杂化类型有、和
D．该分子间不能形成氢键
8．石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是
A．石灰氮含有离子键和极性共价键
B．石灰氮含有键和键
C．石灰氮属于离子晶体
D．C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区
9．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可通过图1装置测稀硫酸的
B．可通过图2装置验证对分解反应有催化作用
C．可通过图3装置探究温度对平衡的影响
D．可通过图4所示操作检查碱式滴定管是否漏液
10．下列事实与盐类水解无关的是
A．与两种溶液可作泡沫灭火剂
B．不能作“钡餐”，而可以
C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液
D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
11．常温下，下列说法正确的是
A．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性
B．将的溶液稀释10倍后一定变为7
C．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动
D．的溶液中，水电离出的
12．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是
A．是平面形分子
B．分子中有两个手性碳原子
C．在中的溶解度比在水中的小
D．属于极性分子
13．下列关于一些实验事实的解释与结论正确的是
选项 实验事实 解释与结论
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C 易溶于，难溶于水 和均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶
D 的沸点高于 键的键长比键的键长短
A．A B．B C．C D．D
14．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错误的是
A．反应的快慢主要取决于步骤II
B．反应过程中碳的成键总数不变
C．为该反应的催化剂
D．升高温度有利于提高丙烷转化率
15．某酸是二元弱酸，。常温下，若混合溶液的与含R粒子的物质的量分数[例如：的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线II代表与溶液的的关系
B．时，溶液中最大
C．的
D．的数量级为
二、填空题
16．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题：
(1)中中心原子上的孤电子对数为 。
(2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。
(3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。
(4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角。
三、解答题
17．已知将溶液中的、、完全沉淀为氢氧化物需要溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验为了避免环境污染和引入杂质最适合的氧化剂X是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)加入氧化剂的目的是 。
(3)若物质Y是，为了除去，促进水解，溶液中发生的离子方程式有和 。
(4)过滤后，将所得溶液Ⅲ经过 、 、过滤、洗涤、干燥操作，可得到晶体。
(5)由晶体得到纯净的无水，需要在 气氛中加热。
(6)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质 CuI
某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的 。
18．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原制取。基态O原子的轨道表示式为 ；根据所给信息可知，TiC属于 晶体。
(2)钛的化合物，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。
①固态属于 晶体。
②钛金属能导电的原因是金属晶体中的 (填“金属阳离子”或“自由电子”)在外加电场作用下可发生定向移动。
(3)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。
①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为 ；在晶胞中Ti原子的配位数为 。
②若该晶胞边长均为anm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为 (列式表示)。
19．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
已知：①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
(1)平衡常数 (用、表示)。
(2)温度下，在2L恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到， ；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像 。
②平衡时容器内的压强为 (填含的代数式)；该反应的平衡常数为 (保留分数形式)。
③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每生成，同时生成
D．容器内混合气体的压强保持不变
(3)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。
①0~T1温度下，使用 (填“M”或“N”)型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用、表示，则 (填“>”“<”或“=”)。
②a点 b点(填“>”“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题) 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B C A D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C B D
16．(1)2
(2) 三角锥形
(3) sp2和
(4) >
17．(1)C
(2)将氧化为，便于生成沉淀从而与分离(答案合理均可)
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)(或氯化氢)
(6)
18．(1) 共价（或原子）
(2) 分子 自由电子
(3) [或](或其他合理答案)
19．(1)
(2) 0.075 (得分点为交点，和达平衡状态) (或) BD
(3) M = < 该温度下，b点反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的转化率降低(答案合理均可)

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