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四平市实验中学2025-2026学年上学期期初考试
高二年级化学
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.本试卷共8页，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B. 油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒
D. 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化
2. 下列有关化学用语的表示，正确的是
A. 甲烷的结构简式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 分子的电子式：
D. 乙烯的球棍模型：
3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 B. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应
4. 下列实验装置正确且能够达到目的的是
A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热
C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止
5. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B. 足量的铜与0.5L12mo/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA
C. 23.0g乙醇与足量醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu电极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
7. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min)
8. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B. 由图可知比CO稳定
C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D. 该反应为放热反应
9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 ，则H2的燃烧热为 241.8kJ/mol
B. 已知 ； ，则
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
D. 已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是
操作和现象 结论
A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 稀将Fe氧化为
B 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
11. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ③的一溴代物有6种
C. ①③④⑤互为同系物 D. ②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到
12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成和取代反应
D 分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成
B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
14. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A. 图中表示NO2变化的曲线是b
B. A点
C. 0~2s内O2平均速率
D. 恒容条件下，充入Ar化学反应速率增大
15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
则键的键能a为
A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538
二、非选择题。
16. 金属矿物资源利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______
②“滤渣1”主要成分是_______(填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是Fe(OH)3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
④加Zn时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。
⑤取一定量的白口铁(镀锌铁)样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下4.48L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入适量的氨水。过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3和Zn(OH)2固体混合物共20.6g，该白口铁样品中铁的质量_______g(结果保留一位小数)。
17. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为___________，反应的化学方程式是___________。
（2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。
（3）B的作用是___________。
欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。
（5）装置中发生反应的离子方程式是___________。
（6）滴加浓硝酸前需先通入，目的是___________。
18. I．利用工业废气CO2或CO和H2在一定条件下可制备甲醇燃料。
（1）已知一定条件下可以发生反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)，有关化学键的键能如下：
化学键 C—H C=C C—C H—H
键能/ 414.4 615.3 347.3 435.3
通过计算得出该反应的反应热为_______。
（2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2一定条件下发生反应：测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。
②能够判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1∶2∶1
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CO体积分数保持不变
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
E．每生成1 mol CH3OH，同时有2 mol H-H键断裂
II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在2L恒容密闭容器中充入反应物起始时：，某时刻，测得H2的转化率为60%。
（3）此时，H2的体积分数为_______(保留三位有效数字)。
（4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得H2的转化率为50%，此时容器体积为V2，则V1∶V2=_______。
III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（5）该电池工作时，b极的电极反应式为_______；当6.4gCH3OH完全反应时，有_______mol电子发生转移。
19. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（1）化合物D中官能团的名称为_______。
（2）B→C的化学方程式是_______。
（3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其结构简式为_______。
（4）写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。
（5）下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A. A中所有的原子都共面
B. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D
C. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同
（6）制取乙酸乙酯的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
a．该反应属于取代反应
b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
c．试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
四平市实验中学2025-2026学年上学期期初考试
高二年级化学
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.本试卷共8页，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题。
【16题答案】
【答案】（1）AB （2） ①. 增大反应物接触面积，提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 置换反应 ⑥. 5.6
【17题答案】
【答案】（1） ①. 红棕色 ②.
（2）溶液变蓝 （3）防倒吸
（4）
（5）
（6）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮
【18题答案】
【答案】（1）-125.5
（2） ①. 0.25 mol/(L min) ②. CD
（3）42.9%
（4）4：3 （5） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 1.2
【19题答案】
【答案】（1）羧基 （2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
（3） （4） ①. CH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （5）BD
（6）ac

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