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彭山一中高27届高二(上) 入学考试 化学 试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 硫原子的结构示意图： D. 氨气的电子式：
3．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子数为0.1NA
B. 在一定条件下，64g SO2与足量O2充分反应，生成的SO3的数目小于NA
C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生22.4LH2，电子转移数为2NA
D. 25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3 H2O的数目为1.5NA
5.下列反应的方程式书写正确的是
A. 铁粉与硫粉均匀混合，加热至红热状态：
B. 丙烯生成聚丙烯：
C. 工业上制取单质铝：
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
6.下列实验中，能达到实验目的的是
A．除去中混有的少量 B．实验室制取氨 C.制取并收集二氧化氮 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7.从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C10H16O
B.该物质与乙醇互为同系物
C.该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
D.该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
8.氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是
a转化成b的反应属于氮的固定
工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应
g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化
实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：
B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水
C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为
A．A B．B C．C D．D
10．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。
下列叙述正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物
B．电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a
C．b电极的电极反应式为
D．消耗18g葡萄糖，理论上a电极有0.2mol电子流入
11.海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法
B.“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低
C. 吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br -
D. 实验室少量液溴的保存常采用液封法
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13．利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．NO的初始浓度为
B．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍
C．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足
D．10s时的转化率为
14.硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：
下列说法错误的是
A.亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂 B.在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速
C.反应过程中有非极性键的断裂和形成 D.1mol NO3- 转化为NO2- 转移2mol电子
15.钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成，转移的电子数为
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．该流程中结晶方式为蒸发结晶
D．该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）工业上可以用水煤气中的和生产甲烷，反应如。
(1)已知断开化学键所需能量如下表所示：
化学键
所需能量 1076 463 413 436
则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①时 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②内，的平均反应速率 ；时，的转化率 。
③下列有关该反应的叙述正确的是 (填字母)。
A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到平衡状态时，
C．该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变
D．提高反应的温度，可以实现的完全转化
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，通入氧气的一极为电源的 极，通入的电极反应式： ，当消耗标准状况下1.12LCH4时，电极B区溶液质量 (填“增加”或“减少”) g。
17.（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 。
(3)“灼烧”的目的是除去 。
(4)“溶解”时，的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”） 。
(5)溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。
70℃后，随温度升高，的溶出率降低的原因是 。
(6)检测是否洗净，可使用的检验试剂是 。
(7)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 。
18.（14分）硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，发生反应，可得到。回答下列问题。
Ⅰ．制备
(1)盛放70% 的仪器名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用 (填标号)。
A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液
(4)装置D的作用为 。
(5)实验结束后装置E中的溶质除NaOH之外，还可能有 。
Ⅱ．的应用 已知：。
某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s
① 10.0 15.0 0 35
② 10.0 10.0 35
③ 15.0 0 45
(6) 。
(7)实验①②探究的影响速率的因素是 ；测定变浑浊时间、、由小到大的顺序为 。
Ⅲ．测定中的纯度
(8)将制得的m g 样品溶于水，加入V mL c 的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。
19.（13分）以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示：
(1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是醛基和 ；写出B的结构简式： 。
(2)写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： 。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：
① ， ；
② ， 。
(4)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式： 。
(5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共
有 种。
彭山一中高27届高二(上)入学考试 化学 答案
一．选择题答案：BACBD ACACD BDCAB
16. (1)放热
(2) 等于 C
(3) 正 ； 减少 3.6
17.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)
(3)碳粉 (4)还原剂
(5)以后，的分解速率加快
(6)盐酸和溶液 (7)
18．(1)分液漏斗 (2)
(3)C (4)防倒吸
(5)、 (6)1:2
(7) 浓度 (8)或
19.(1) 羟基
(2)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液
(3) 加成反应 氧化反应
(4) (5)9

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